物质构成的奥秘复习课

二、构成物质的微粒-原子
6.归纳小结：
核电荷数=质子数=电子数
核电荷数=质子数≠电子数
相对原子质量=质子数+中子数
元素种类由_原_子__的_质_子__数_决定， 元素化学性质主要由_原_子__的_最_外__层_电_子__数_决定， 元素的相对原子质量由_质_子__数_、_中__子_数_的__和_决定。
小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定 （只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于 ４的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层， 最外层是２也是稳定的）
四、元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类 原子的总称。
注意事项：
原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。
元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不
例题
1.科学研究证明，物质是由微粒构成的。请 用原子、分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由铁原子 构成的； (2)保持氮气化学性质的是氮分子； (3)调味用的氯化钠是由钠 离子 和氯离子
构成的。
例题
2.某微粒结构示意图为 +13 2 ，8 下列说法中错
误的是 ( c )
A．该微粒为稳定结构 B．该微粒原子核内有13个质子 C．该微粒属于原子 D．该微粒带3个单位正电荷
例题
９．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家 最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的 分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元 素的原子序数为39，其相对原子质量为90，下 列关于钇的说法正确的是( C )
A．钇元素原子的中子数为39 B．钇元素的质子数为51 C．钇元素核外电子数为39 D．钇元素核电荷数为90
(1)锂元素的原子序数为____3__，元素符号为____L_i_。 (2)锂原子的结构示意图为______D____(填字母)。
(3)下列对原子构成的理解错．误．的是____C____(填字母)。
A．原子整体不显电性
B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上
义务教育教科书（RJ）九年级化学上册
复习课
知识梳理
我们第三单元学了哪些化学知识？请 同学们回顾一下。
知识梳理
物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观wk.baidu.com念
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
分子
构
成
称
原子得失电子
（既讲种类
离子 又讲个数）
分裂
失得电子
一、构成物质的微粒-分子
1、分子的特点 （1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动 温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快. （3）分子间有间隔 通常状况, 气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙
二、构成物质的微粒-原子
5.元素的化学性质与原子最外层电子的关系
元素的分类
最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
结论
金属元素
一般 小于4
非金属元素 一般大 于4
等于8 稀有气体元素 （氦等
于2）
易失去 电子
易得到 电子
易发 生化 学反 应
稳定结 构）
极难发 生化学 反应
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
例题
1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟 而造成被动吸烟，这是因为( A )
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
2．将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积 小于100 mL，对此现象的解释最科学的是( A )
A．分子之间有间隔 B．分子是不断运动的 C．分子具有一定的质量 D．分子是由原子构成的
4. 离子的表示方法：
三、离子
6. 离子符号里的数字的意义：
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
三、离子 (1)离子的形成
原子： Na +11 2 8 1 失一个电子
离子： Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7 得一个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
三、离子
一、构成物质的微粒-分子
2、分子与物质变化的关系 物理变化——分子本身不发生改变；分子间隔改变 化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子
3、分子的定义： 分子是保持物质的化学性质的最小粒子
4、化学反应的本质 物质的分子 分裂 原子 重新组合新物质的分子
二、构成物质的微粒-原子
1、原子——是化学变化中的最小微粒。
例题
3.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过 程中，下列说法正确的是( A )
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质
二、构成物质的微粒-原子
• 3、原子结构
决定
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
（2）原子和离子的区别和联系
阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子
得电子
失电子
（+）
（-）
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
归纳小结
1. 构成物质的微粒有：分子、原子和离子。 2. 由原子构成的物质：碳、铁、氦气等 3. 由分子构成的物质：水、二氧化碳等 4 由离子构成的物质：氯化钠等
“最小”指在化学反应中不能再分。 延伸：原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，
原子可以直接构成物质 2、原子的特征 （1）原子的体积和质量很小。 （2）原子在不断的运动。 （3）原子间有间隔。
（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。 分子与原子的主要区别：
分子在化学变化中可分，而原子不可分
核外电子 最外层电子数决定元素化学性质
（－）
核电荷数=质子数=电子数=原子序数
相对原子质量 =质子数+中子数
二、构成物质的微粒-原子
４.原子结构示意图
原子核
电子层
该电子层上的电子数
核内质子数 （核电荷数）
Na原子结构示意图
例题
12．图 3－3 是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
图 3－3
例题
我国在2007年发射一颗绕月探测卫星， 其任务之一是寻找一种新能源——氦3。
氦3原子核是由一个中子和两个质子构
成的，其原子核外电子数为( B)
A.1
B.2 C.3
D.6
三、离子
1. 定义：带电的原子叫做离子。 2. 离子形成的过程 阳离子：带正电荷的离子 阴离子：带负电荷的离子 3. 离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl －