1-1-2物质的分离、提纯与检验(精品课件)

②在剩余三支试管中分别滴入________， 出现________(现象)的是________， 离子方程式是_______。 ③在剩余两支试管中分别滴入________， 出现________(现象)的是________， 离子方程式是_____。 三次实验中都没有明显现象的是 __________。 (2)若所用试剂不变，只改变加入试剂的顺 序，再设计一个实验方案，写出实验流程 图。
一、物质的分离和提纯 1．概念 (1)物质的分离是将两种或多种物质的混合 物彼此分开，得到几种________的过程。 (2)物质的提纯是除去物质中混有的 ________而得到纯净的物质。 (3)物质的分离与提纯目的不同，但所遵循 的原则与实验操作却非常相似。
2．基本原则 (1)不增(不引入新________) (2)不减(不减少________) (3)易分离(被提纯物与________易分 离) (4)易复原(________易复原)
利用溶质 在互不 相溶的 溶剂里 溶解性 的不同， 用一种 萃 溶剂把 溶质从 取 它与另 一种溶 剂所组 成的溶 液中提 取出来 的方法
①萃取剂和溶剂互 不相溶、不反应； 溶质在萃取剂中 溶解度较大，且 不反应；萃取剂 和原溶剂密度相 差较大 ②酒精易溶于水， 一般不能做萃取 剂

特别提醒 混合物的分离与提纯，重在理解物质的性 质，并根据性质考虑所采取的方法。一般 应注意： ①先考虑是否能用物理方法分离与提纯， 再考虑用化学方法分离与提纯。 ②认真分析被提纯物质的性质，选择的试 剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。 ③不能改变被提纯物质的性质，若在除杂 过程中，主要物质转化为其他物质，则应 使其再次转化为原物质。 ④含多种杂质的分离与提纯，还要注意所
解析：硅酸根离子与盐酸反应生成的硅酸 是白色沉淀，A错；HCO 与盐酸反应生 成的气体，也能使石灰水变浑浊，B错；加 入氯化钡生成不溶于硝酸的沉淀可能是氯 化银，C错。 答案：D
6．(2007·高考重庆理综卷)用过量的 H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等 溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则 溶液①、②、③、④是 ( )
(3)一种溶液需要进行两次以上实验时，一 般应分别取样，不能在同一试液中， ________操作叙述时要先说明现象再得 出结论。 答案： 一、1.(1)纯净物 (2)杂质 2．(1)杂质 (2)被提纯物 (3)杂质 (4)被提纯物 3．(1)过量 (2)除去 二、1.(1)所含元素 (2)特征 2．(2)合理 (3)正确
常见的分离和提纯的方法比较
方
法
适用 范围
装置
应用 实例
注意事项
①要注意一贴二低 三靠 ②必要时要(在过 滤器中)洗涤 沉淀物 ③定量试验防止过 滤药物损失 ①溶质不易分解、 不易被氧气氧 化
过 滤
从液体中 分离不 溶的固 体
净化食用 水
分离溶于
从食盐的 水溶
方法
适用 范围
利用互 溶 液 体 中 各 成 分 沸 点 的 不 同
解析：(1)在四支试管中分别滴入稀HNO3， 有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其 离子方程式是：CO＋2H＋===H2O＋ CO2↑。在剩余三支试管中分别滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液 是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别 滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液 是NaCl溶液。三次实验中都没有明显现象 的是NaNO3溶液。
装置
应用 实例
注意事项
蒸 馏
①蒸馏烧瓶中放 少量碎瓷片， 防止暴沸 ②温度计水银球 的位置应在 蒸馏烧瓶支 管口处 制取蒸 馏 ③蒸馏烧瓶中所 水 盛放液体不 能超过其容 积的2/3， 也不能少于
方
法
适用 范围
装置
应用 实例 用有机 溶 剂( 如 四 氯 化 碳) 从 碘 水 中 萃 取 碘
注意事项
3．注意事项 (1)除杂试剂需_______________ (2)过量试剂需 __________________________ __ (3)去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序 (4)选择最佳的除杂途径
二、物质的检验 1．检验的类型 (1)鉴定：是指通过一定的方法将物质 ________一一检验出来。 (2)鉴别：是指有若干种物质，需根据物质 各自不同特性或离子的________反应把 有关物质一一区分开来。 (3)推断：是通过已知实验事实，根据性质 分析推理出被检验物的组成或名称。
●案例精析 【例1】 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2 ＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进 行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 ( ) ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适 量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过 量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
解析：A项，Cu、Fe均与稀HNO3发生反 应；B项，CO还原CuO生成CO2混入N2 中；C项，加入Na2CO3溶液会引入杂质离 子Na＋；D项，HCl＋ NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O， HCl被饱和NaHCO3溶液吸收。 答案：D
3．以下实验装置一般不用于分离物质的是 ( )
1．熟知常见气体、离子、官能团的检验方 法，并会常用的检验操作方法。 2．掌握溶液的配制方法。 3．能进行定量检验，掌握基本原理和操作。 4．掌握物质分离提纯的原则及方法，增强 观察、分析、表达能力。
1．物质的分离是利用物质的特性，把混合 物变为单一组分，其方法有物理分离提纯 法和化学分离提纯法。能够根据物质性质 的差异，会选择分离提纯的方法。不溶性 固体与液体，用过滤的方法分离；可溶性 固体与液体，用蒸发结晶的方法分离；密 度不同彼此不相溶的液体，用分液的方法 分离；沸点不同彼此相溶的液体，用分馏 的方法分离。
2．基本原则 (1)充分利用物质(或离子)的特征反应。 (2)确定检验操作顺序要“________”。 (3)确定物质检出顺序要“________”。 3．注意事项 (1)选择合理的试剂、试纸，要求选择操作 简单、反应灵敏、现象________的方法 和途径。 (2)不能向待检物中直接加入试剂，必须另 取试样。一般来说，固体物质的检验常先
(2)试剂不变，可先在四支试管中先加入 Ba(NO3)2，将四支试管分成两组，一组 是产生白色沉淀的为Na2CO3和Na2SO4， 另一组不产生沉淀的为NaNO3和NaCl， 再向有沉淀的两个试管中分别加入稀 HNO3。沉淀溶解放出气体的是Na2CO3， 沉淀不溶解的是Na2SO4，向另一组两试 管中分别加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 的是NaCl，另一支是NaNO3。
7．现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐 酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种 溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、 C、D后，按表进行实验。产生的现象如表 所示： 实验顺序 实验内容 ① ② ③ ④ A＋B B＋D C＋B A＋D 实验现象 没有现象发 生 有气体放出 有沉淀生成 有沉淀生成
2．物质的检验的知识基础是常见气体、阳 离子、阴离子、有机物的特征性质。在复 习物质的检验时，要归纳总结常见气体(如 H2、O2、Cl2、SO2、NH3、NO2、CO、 CO2)、阳离子(如H＋、Na＋、K＋、 、 Ba2＋、Ag＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋)、阴 离子(如OH－、Cl－、Br－、I－、 、 CO、S2－)、有机物(如乙烯、乙醇、乙酸、 淀粉、蛋白质等)的特征反应和检验方法。 在此基础上培养灵活应用的能力和正确的 解题方法、思路。
答案：D
4．(2009·南京模拟)下列实验设计能够 达到目的的是 ( )
5．(2009·北京海淀区高三期末练习)取 少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检 验。下列判断正确的是( ) A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一 定有Ag＋ B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊 的无色气体，则试样中一定有CO C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加 入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有 SO D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润
8．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、 Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液， 就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。 (1)在四支试管中分别取四种溶液各1 mL， 做下列实验。 ①在四支试管中分别滴入________，出 现________(现象)的是________， 离子方程式是________。
[解析] 必须了解各个实验步骤的目的， 才能分清操作顺序。加入过量NaOH溶液 的目的是除去Mg2＋，加入过量的BaCl2溶 液是为除去SO；加入过量的Na2CO3溶液 是为了除去Ca2＋及多余的Ba2＋，然后进 行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、 CaCO3、BaCO3等难溶物，最后加适量 的盐酸，除去多余的 和调节溶液的 pH。综上所述，正确的实验操作顺序为C、 D。
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
解析：从题图所示步骤综合分析，可以看 出第①步分离五种离子中的一种离子，只 能是Ag＋与Cl－结合生成AgCl沉淀，第② 步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两 种离子，应用NH3·H2O沉淀出Fe3＋和 Al3＋，然后用强碱NaOH溶液将 Fe(OH)3和Al(OH)3分离，第④步用SO 将Ba2＋和K＋分离，故答案为D。 答案：D
1．离子检验的常用方法有三种：
检验 方 法
沉淀法
显色法
气体法
下列离子检验的方法不合理的是 ( ) A．NH—气体法 B．I－—沉淀法 C．Fe3＋—显色法 D．Ca2＋—气体法