原子的构成初中化学原子分子知识点梳理
分子和原子及原子的结构
相对原子质量 某元素一个原子的质量 一个碳12原子质量的1 / 12
由此可见，相对原子质量是一个 比值 ，不是原子的实际质
量。
相对原子量≈质子数 + 种子数
知识点三 核外电子排布： 1、 电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区
域称为电子层，电子的这种分层运动的现象叫做核外电 子的分层排布。核外电子的分层排布是因为电子的能量 各不相同，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低 的电子在离核近的区域运动。 2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳 2 个电子，第二导
别 粒子 不显电性 显正电
电性
显负电
符 用元素符 用离子符 用离子符号表示
号 号表示 号表示
相 都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；
同 在不停运动；有间隙
点
规律：各微粒之间的数量关系：
原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
阳离子：核电荷数 = 质子数 ﹥ 核外电子数
阴
离子：核电荷数 = 质子数 ﹤ 核外电子数
区别
相 同 ①都很小②都不能运动③微粒间有间隔
处 ④同种微粒性质相同、不同种微粒性质不同⑤
都能直接构成物质
联系
分裂
分子
原子
结合
注意：分子一定比原子大吗？ 答：不一定！
金属单质
（如：Fe 、
Cu 、Al、Hg ）
5、由原子直接构成的物质 非金属固态单质 （如：C、
P、S、Si ）
稀有气体
（氦、氖、
氩、氪、氙、氡 ）
钠离子：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
4.离子符号表示的意义：
①数字的意义：3Mg2+—表示每个镁离子带 2 个单位正电荷
中考化学原子的构成考点大梳理(大全)
中考化学原子的构成考点大梳理（大全）
2019中考化学原子的构成考点大梳理（大全）原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。
但在物理状态中可以分割。
原子由原子核和绕核运动的电子组成。
更多关于中考化学原子的构成考点的内容请看下文。
※ 原子定义
原子：化学变化中的最小微粒。
※?分子和原子
1、分子的基本性质
(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态
(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同※?分子原子区别
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点。
详情请点击:中考化学必考分子原子区别
※?元素符号
1.书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
初三化学分子和原子知识点
初三化学分子和原子知识点初三化学分子和原子知识点笔记本节包括原子的概念、原子中的电量关系、原子的核外电子排布、分子的概念、分子的基本性质及其应用、分子和原子的比较六个知识点。
本知识属于纯理论性知识，比较抽象，加大了我们学习的难度，因此我们要学会用微观粒子的眼光看问题，我们可通过宏观现象感受微观粒子的真实存在，通过微观粒子的相关性质学会解释常见的宏观现象。
1.原子的概念和特征概念原子是化学变化中的最小粒子特征原子的质量和体积非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隔原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子(质子、中子、电子等)构成的。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
3.核外电子的分层排布规律第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)4.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。
5.分子的性质：(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
原子的构成初中化学原子分子知识点梳理
原子的构成初中化学原子分子知识点梳理
原子的构成初中化学原子分子知识点梳理
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的`。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
初二原子知识点总结归纳
初二原子知识点总结归纳在初二的学习过程中，我们接触到了许多与原子相关的知识。
原子是构成物质的最基本单位，了解原子的结构和性质对我们深入理解物质的组成和性质非常重要。
下面对初二学习的原子知识点进行总结归纳。
1. 原子的基本概念- 原子是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
- 原子的质量主要集中在质子和中子上，电子质量相对较小。
2. 元素与原子序数- 不同种类的原子构成了不同的元素，每种元素由特定的原子数量和类型组成。
- 原子序数是元素的特征性质，表示原子核中质子（以及中子）的数量。
- 元素周期表按原子序数的大小排列，可以帮助我们分类和了解元素的性质。
3. 原子的结构- 原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
- 电子以轨道的形式围绕原子核运动，形成电子云的模型。
- 原子核占据极小的空间，大部分的体积由电子云所占据。
4. 原子的电荷平衡- 原子中质子和电子数量相等时，电荷是平衡的，原子呈中性。
- 原子失去或获得电子，会形成带电离子，带正电荷的离子为阳离子，带负电荷的离子为阴离子。
5. 同位素- 同位素具有相同的原子序数，但质量数不同，因此具有不同的质量。
- 同位素的存在会影响原子的质量和稳定性，可用于放射性元素的探索和应用。
6. 化学式和化学方程式- 化学式描述了化学物质中元素的种类和相对数量。
- 化学方程式描述了化学反应的过程和产物的生成情况。
- 化学方程式中的反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。
7. 原子键与分子键- 原子键是通过共享或转移电子形成的电子对之间的吸引力，可使原子结合成化合物。
- 分子键是在共价化合物中形成的，由共享电子对形成。
- 通过原子键和分子键，原子和分子能够形成化学键和化合物。
8. 原子间的相互作用- 分子间的相互作用决定了物质的性质，如氢键、离子键、金属键等。
- 相互作用的强弱会影响物质的熔点、沸点、溶解度等性质。
【初中化学】物质构成的奥秘知识点收集
【初中化学】物质构成的奥秘知识点收集1、原子的构成（1）原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子由拎正电的原子核和拎负电的电子形成，原子核由拎正电的质子和不磁铁的中子形成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数。
（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所要到的比。
原子的质量主要分散在原子核上。
相对原子质量＝质子数＋中子数。
2、元素（1）元素：具备相同核电荷数（即为核内电子数）的一类原子的总称。
（同意元素种类的就是核电荷数或核内电子数。
）（2）元素可以组成物质。
由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
（3）元素的分类。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
（4）元素符号①每种元素都用一个国际通用型的符号去则表示，这种符号叫作元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。
（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。
）（5）元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表存有7个民不聊生，18个齿带，7个周期，16个簇。
3、离子（1）离子就是磁铁的原子或离子团，离子也就是形成物质的一种粒子。
（2）核外电子的排布。
金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（he为2个电子）的相对稳定结构。
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价（1）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。
（2）化学上以化合价则表示元素原子之间相互单质的数目，单质中元素的化合价为0.（3）应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0.。
初中化学知识点归纳原子与分子的结构
初中化学知识点归纳原子与分子的结构原子与分子是化学的基本概念，其结构对于我们理解物质的性质和变化过程至关重要。
下面将对初中化学中关于原子与分子的知识点进行归纳。
一、原子的概念与结构原子是构成一切物质的基本微观粒子，它是化学元素的最小单位。
根据Dalton原子理论，原子由原子核和围绕核周围的电子组成。
1.1 原子核原子核位于原子的中心，由带正电荷的质子和电荷中性的中子组成。
质子的质量约为1.673 × 10^-27千克，电荷为正电荷，每个质子的电荷为1.6 × 10^-19库仑；中子的质量约为1.675 × 10^-27千克，电荷为中性。
1.2 电子电子是带负电荷的基本粒子，绕原子核外轨道运动。
电子质量较小，约为9.1 × 10^-31千克，电荷为负电荷，每个电子的电荷为1.6 × 10^-19库仑。
1.3 元素的特性元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数目）的原子构成的物质的基本分类单位。
目前已经发现的元素共有118种，每种元素具有独特的化学性质和原子结构。
二、分子的概念与结构分子是由两个或更多原子通过化学键连接在一起而形成的最小化学单位。
分子是构成化合物的基本单位，分子中可以包含相同或不同的原子。
2.1 化合物的概念化合物是由两个或多个不同种类的原子通过化学键连接在一起而形成的纯物质。
每种化合物都具有独特的化学式和特定的物理化学性质。
2.2 离子化合物离子化合物是由正离子和负离子通过电荷吸引力结合而形成的化合物。
正离子是失去一个或多个电子的原子或团体，负离子是获得一个或多个电子的原子或团体。
2.3 共价化合物共价化合物是由通过共用电子对连接的原子组成的化合物。
共用电子对是一对原子共同占据的电子对，可以通过共价键连接两个原子。
三、原子数目的确定与元素符号3.1 元素符号元素符号是表示化学元素的一或两个字母的缩写形式。
它们是根据元素英文或拉丁名的第一个字母来确定的，并且第一个字母必须大写，第二个字母小写。
初中化学原子结构和元素周期表知识点总结
初中化学原子结构和元素周期表知识点总
结
本文总结了初中化学中与原子结构和元素周期表相关的知识点。
以下是主要内容：
原子结构
1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位
于原子核中，而电子则围绕核心轨道运动。
2. 原子序数：原子的序数等于其核中质子的数目。
不同元素的
原子序数不同。
3. 原子量：原子的质量可以用原子量来表示，通常以相对原子
质量的形式呈现。
4. 电子的分布：在原子层次结构中，电子按照能级分布在不同
的轨道上，最外层的电子称为价电子。
元素周期表
1. 元素周期表的组成：元素周期表是将元素按照原子序数排列
的表格。
它由周期和族组成。
2. 周期：元素的周期数等于其电子层的数目。
在同一周期中，
元素的化学性质会发生相似的变化。
3. 族：元素的族数是指原子层次结构中最外层电子的数目。
在
同一族中，元素的化学性质也会有相似之处。
4. 元素周期表的特点：在周期表中，元素的原子序数逐渐增加，同时原子的质量和原子量也会增加。
以上是初中化学原子结构和元素周期表的相关知识点总结。
希
望对你有所帮助！。
原子的化学知识点总结
原子的化学知识点总结一、原子的结构1.原子的组成原子由原子核和电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子绕原子核运动，带负电荷。
2.原子核原子核是原子的中心部分，它由质子和中子组成。
原子核的直径约为10^-15米，而整个原子的直径约为10^-10米，可以看出原子核非常小。
由于原子核带正电荷，并且质量很大，它对原子的性质有着重要的影响。
3.电子电子绕原子核运动，处于能级轨道上。
电子质量和质子、中子相比非常轻，带有负电荷。
在原子中，电子数量等于原子核中质子的数量，所以原子是电中性的。
4.原子序数原子的序数是指原子中质子的数量，也就是元素周期表中的序数。
原子序数决定了元素的种类，不同元素的原子序数是不同的。
例如，氢的原子序数是1，氧的原子序数是8，铁的原子序数是26。
5.同位素同一种元素的原子中，原子核中质子数相同，但中子数不同的原子称为同位素。
同位素具有相同的化学性质，但在物理性质上有所不同。
例如，氢的同位素有氘和氚，氧的同位素有氧-16、氧-17、氧-18等。
二、原子的性质1.原子量原子的质量单位是原子质量单位，通常用符号“u”表示。
1u等于1/12碳-12原子的质量，大约等于1.66x10^-27千克。
元素的原子量是该元素一个原子的质量，通常以元素符号下方的数字表示。
例如，氢的原子量为1.008u，氧的原子量为16.00u。
2.原子半径原子的大小可以用原子半径来表示。
原子半径是原子的外层电子云所处轨道的半径，通常以皮米（10^-12米）为单位。
原子半径随着原子序数的增加而增加，不同元素的原子半径是不同的。
元素周期表中的原子序数增加时，原子半径也会增加。
3.化学键化学键是原子之间的结合，使得原子可以形成分子或晶体。
化学键有共价键、离子键和金属键等不同类型。
共价键是由原子之间共享电子形成的化学键，如氢气（H2）中的氢原子之间的共价键。
离子键是由正负电荷吸引形成的化学键，如氯化钠（NaCl）中的钠和氯之间的离子键。
初中化学原子与分子总结
原子与分子1、原子定义原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
2、分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;分子的性质(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
2025年中考化学总复习一轮考点梳理第17课时分子和原子、原子的构成
(2) 根据下列原子结构示意图,回答问题。
① 如图甲中,最外层达到相对稳定结构的原子是
② 在化学反应中,锂原子容易
Ne
(填化学符号)。
失去 (填“得到”或“失去”)电子。
③ 锂和钠属于不同种原子,是因为它们的原子中 质子数 不同。
(3) 如图乙中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答下列问题:
B. ①②属于同种元素
C. ①对应的原子结构示意图是④
D. ②形成的单质化学性质不稳定
( A )
2. (2023·娄底)某粒子的结构示意图如图,下列有关说法正确的是
(1) 物理变化:
速率
分子 本身没有变化,只是 分子间的间隔、分子的运动
发生了改变。
(2) 化学变化:
分子 本身发生改变,变成了
其他物质的分子
。
例如,水的电解和水的蒸发在微观上的不同点是 水电解时水分子变成了
氢分子和氧分子;水蒸发时水分子没有变,只是水分子间的间隔和水分子
的运动速率发生改变
。
2. 纯净物和混合物(由分子构成的物质):
例1 (2022·泰州)下列物质由分子构成的是
A. 锌
B. 氮气
C. 石墨
( B )
D. 氯化钾
例2 如图所示为四种原子的结构示意图,其中化学性质相似的一组是
( B )
A. ①和②
B. ①和③
C. ②和③
D. ③和④
例3 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1) 氯化钠是由
离子 (填“原子”“分子”或“离子”)构成的。
( B )
3. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
(1) 湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快: 温度越高,分子运动越剧烈 。
原子和分子必考知识点总结
原子和分子必考知识点总结一、原子的基本结构1. 原子的组成原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 原子的结构模型（1）拉瑟福模型拉瑟福模型认为原子核带正电，电子绕核运动，呈太阳系模型。
（2）波尔模型波尔模型认为原子核带正电，电子绕核运动，并呈离散的能级模型。
3. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的表格，每个元素的位置代表了其基本性质和原子结构。
元素周期表中的元素按照周期、族分布。
二、原子和分子的化学性质1. 原子的化学符号元素周期表中，元素都有自己的化学符号，用于表示该元素在元素化合物中的存在。
2. 原子价原子的外层电子数为其原子价。
3. 原子的化学键原子之间通过化学键结合成分子，常见的化学键包括共价键、离子键、金属键等。
4. 化学方程式化学方程式用于描述化学反应的过程和结果，包括反应物、生成物和反应热等信息。
5. 分子结构分子的结构由原子间的连接方式和空间排列决定。
三、原子和分子的物理性质1. 原子的相对质量原子的相对质量通常用原子量或摩尔质量表示。
2. 原子和分子的大小原子和分子的大小通常用原子半径或键长表示。
3. 原子和分子的稳定性原子和分子的稳定性受到原子核的结合能和电子云的作用力影响。
四、原子和分子的变化与转化1. 原子核反应原子核反应是原子核内部质子和中子的转化过程，生成新的原子核。
2. 化学反应化学反应是原子和分子之间的转化过程，生成新的化合物。
3. 放射性衰变放射性衰变是一种原子核内部的衰变过程，放射性同位素碰撞后会产生核变化。
4. 双原子分子化合物的分解双原子分子化合物在一定条件下会发生分解，生成原子或更简单的化合物。
五、原子和分子的应用1. 合成材料合成材料是利用原子和分子结构，通过特定的化学方法制备出来的材料。
2. 化学工业化学工业是利用原子和分子结构，通过化学方法制备有用的化学物质的产业。
3. 生物学生物学研究生物体中的生化过程，了解生物分子的结构和功能。
人教版初三化学上册原子的结构知识点
人教版初三化学上册原子的结构知识点原子的中心是一些带正电的粒子,外围是一些绕转着的电子，下面是查字典化学网整理的原子的结构知识点，希望对大家有帮助。
知识点一、原子的构成1. 原子的构成原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。
构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。
4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
5. 在原子中核电荷数=质子数=电子数，原子核内质子数不一定等于中子数。
二、相对原子量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(Ar)。
注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。
相对原子量的计算公式：电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以Ar≈质子数+中子数课后练习1.(2021年福州质检)11H、12H、13H、H+、H2是()A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子2.下列有关钋(210 84Po)的说法正确的是()A.钋原子的核外电子数是126B.钋原子核内中子数与质子数之差是42C.钋是金属元素，最外层电子数小于4D.钋元素的相对原子质量是2103.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和d Rm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是 ()①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>YA.②③B.③C.①②③④D.①②③4.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A.质子数c>dB.离子的还原性Y2->Z-C.气态氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X5.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则W g Rm-离子所含中子的物质的量为() A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)mol C.WA(A-x+m)molD.WA(A-x-m)mol6.短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()A.X和Y可能处于同一周期B.X和Y可能处于相邻周期C.X和Y可能处于同一主族D.X和Y可能处于相邻主族7.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是()A.共有7个周期，16个族B.形成化合物种类最多的元素在第二周期C.第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n 8. (20XX?嘉兴模拟)下列有关物质性质的比较中，正确的是 ()①热稳定性：CH4>NH3>H2O ②还原性：I->Br->Cl- ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④原子半径：Na>Mg>OA.①③B.②④C.①④D.②③可以更好的学习。
九年级原子化学知识点梳理
九年级原子化学知识点梳理原子是构成物质的基本单位，它包含质子、中子和电子。
九年级学生需要掌握关于原子结构、元素周期表、化学键等基本概念和原子化学知识点。
本文将围绕这些知识点展开论述。
1. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子的核心，而电子则绕着核心旋转。
质子的电荷为正，中子无电荷，电子的电荷为负。
2. 原子序数和质量数原子的原子序数为其核内质子的数量，也等于电子的数量。
元素周期表按原子序数排列。
质量数等于质子和中子的总数。
3. 元素周期表元素周期表是化学元素按一定顺序排列的表格，它将具有相似化学性质的元素归为一组。
周期表包含周期和族两个方向。
周期指元素原子核外电子的能级和层数，周期数是电子层数；族指具有相同的化学性质的元素所在的垂直列，如碱金属族、卤素族等。
4. 元素的性质每个元素都具有一些特定的性质。
例如，金属元素具有良好的导电性、热导性和延展性；非金属元素多为气体或固体，具有较差的导电性。
周期表的位置可以预测元素的性质。
5. 原子键原子之间的化学结合通过形成化学键来实现。
主要有离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负电荷吸引力结合的，共价键是通过电子的共用来实现的，金属键则是金属中的金属原子间的结合。
6. 原子化合物原子可以形成化合物。
化合物由两个或多个不同种类的原子通过化学键连接而成。
例如，氯化钠是由钠离子和氯离子组成的。
7. 化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的一种方法。
它包含反应物、生成物以及化学反应的条件。
化学方程式可以用于表示反应的质量关系和体积关系。
8. 原子核反应原子核反应是指原子核中的质子和/或中子的变化。
其中包括放射性衰变、核聚变和核裂变等。
放射性衰变是指原子核放出辐射粒子并转变成其他元素的过程；核聚变是两个或两个以上原子核结合形成一个新的原子核的过程；核裂变是指一个较重的原子核分裂成两个或两个以上轻原子核的过程。
9. 化学计量化学计量是研究元素和化合物之间质量关系的分支学科。
原子的构成知识回顾：分子、原子的概念和特性。1、分子概念：分子是..
原子的构成知识回顾：分子、原子的概念和特性。
1、分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（不是唯一粒子）。
特性：（1）分子的质量和体积都很小；（2）分子间有间隔，一般来说气体分子间间隔较大，固体、液体间隔较小；（3）分子总是在不停的运动，温度升高运动速率加快；（4）分子由原子构成；同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。
2、原子概念：原子是化学变化中的最小粒子。
特征：原子是不停的运动着的；原子的质量、体积都很小；原子之间有一定的间隔。
一、原子的构成上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。
因此我们还要思考原子是否可以再分?如果可以它又由什么构成的呢？这就是我们这节课要学习的内容。
化学常识：十九世纪末前，原子一直被认为是坚硬不可分割的实心球体。
1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，人们开始逐步揭示原子内部的秘密。
之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。
下面，我们跟随卢瑟福实验中的α粒子，钻进原子内部去“刺探”原子内部的具体构成情况。
1911年卢瑟福等人为探索原子内部结构又进行了下面的实验:用一束带正电的、质量比原子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。
你能来解释一下这种现象的原因吗?讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。
解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。
《原子的构成》 知识清单
《原子的构成》知识清单一、原子的概念原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，原子不可再分，但在物理变化中，原子可以再分。
二、原子的构成原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。
1、质子质子带正电荷，每个质子的电荷量为一个基本电荷，质量约为16726×10⁻²⁷千克。
质子数决定了元素的种类，即一种元素的原子，其质子数是固定不变的。
2、中子中子不带电，质量与质子相近，约为 16749×10⁻²⁷千克。
中子数不是固定不变的，同种元素的原子可能具有不同的中子数，这些原子互称为同位素。
3、核外电子核外电子带负电荷，每个电子的电荷量为一个基本电荷，质量很小，约为91094×10⁻³¹千克，通常忽略不计。
核外电子在原子核外分层排布，电子的能量不同，离核越近的电子能量越低，离核越远的电子能量越高。
三、原子中各粒子的数量关系1、质子数＝核电荷数＝核外电子数在原子中，由于原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，所以整个原子不显电性。
2、质子数＋中子数≈ 相对原子质量相对原子质量是以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
由于质子和中子的质量大约相等，都约为一个电子质量的 1836 倍，所以原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数与中子数之和。
四、原子核的特点1、体积很小原子核的体积非常小，如果把原子比作一个巨大的体育场，那么原子核就相当于体育场中的一只蚂蚁。
2、密度很大原子核内的粒子密度极高，包含了原子的大部分质量。
五、核外电子的排布规律1、分层排布核外电子在原子核外分层运动，离核最近的叫第一层，依次向外分别为第二层、第三层等。
2、最多容纳电子数第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，最外层电子数不超过 8 个（当只有一层时，电子数不超过 2 个）。
3、最外层电子数与元素性质的关系最外层电子数决定了元素的化学性质。
初三化学原子结构知识点
初三化学原子结构知识点一、原子的构成。
1. 原子的组成粒子。
- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
- 原子核是由质子和中子构成的（氢原子除外，氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子）。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 粒子间的数量关系。
- 核电荷数=质子数=核外电子数。
核电荷数是原子核所带的正电荷数，由于质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于质子数。
原子整体呈电中性，所以质子数等于核外电子数。
- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。
相对原子质量是以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量很小，约为质子质量的1/1836，可忽略不计，所以相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。
二、原子核外电子的排布。
1. 电子层。
- 核外电子是分层排布的。
能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动。
- 从内到外，各电子层的名称依次为K、L、M、N、O、P、Q层等。
2. 原子结构示意图。
- 原子结构示意图可以表示原子的核外电子排布情况。
例如钠原子（Na）的原子结构示意图：- 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（核电荷数）。
- 弧线表示电子层。
- 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
钠原子的质子数为11，核外有3个电子层，K层有2个电子，L层有8个电子，M层有1个电子。
三、离子。
1. 离子的形成。
- 原子得失电子后形成离子。
- 原子失去电子后，质子数大于核外电子数，带正电荷，形成阳离子。
例如，钠原子（Na）失去1个电子后形成钠离子（Na⁺）。
- 原子得到电子后，质子数小于核外电子数，带负电荷，形成阴离子。
例如，氯原子（Cl）得到1个电子后形成氯离子（Cl⁻）。
2. 离子符号的书写。
- 离子符号的书写：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数及电性。
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原子的构成初中化学原子分子知识点梳理
原子的构成初中化学原子分子知识点梳理
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的`粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有
的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电
荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子
中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所
带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所
以整个原子不显电性。