苏教版2020高考化学一轮复习专题综合检测卷七附答案详析

苏教版2020高考化学一轮复习专题综合检测卷七

(时间45分钟；满分100分)

一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)

1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为

2H 2O(g)=====太阳能

人造树叶2H 2(g)＋O 2(g)。有关该反应的说法正确的是( )

A ．ΔH ＜0

B ．ΔS ＜0

C ．化学能转变为电能

D ．氢能是理想的绿色能源

2．据新华网报道，加拿大卡尔加里大学的两位研究者柯蒂斯和西蒙发明了一种新型“电催化剂”，能够非常高效且廉价地将电能转化成化学能。该新型“电催化剂”是一种多孔金属氧化物固体，用于在电解器中催化水分解为氢气与氧气的一种特殊催化剂。下列说法中不正确的是( )

A ．使用电催化剂，加快了水的分解速率

B ．金属氧化物固体的量越多，水分解速率越快

C ．反应一段时间，过滤、洗涤、干燥后发现金属氧化物固体的质量没有发生变化

D ．金属氧化物固体的多孔结构利于提高催化剂的效率

3．(2019·洛阳高三模拟)工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是 ①2C(焦炭)＋O 2(空气)=====高温

2CO ②Fe 2O 3＋3CO

高温

2Fe ＋3CO 2

该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是( ) A ．CO 过量

B ．CO 与铁矿石接触不充分

C ．炼铁高炉的高度不够

D ．CO 与Fe 2O 3的反应有一定限度

4．(2018·浙江11月选考)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1(a ＞0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与1 mol Y(g)。下列说法正确的是( )

A ．充分反应后，放出热量为a kJ

B ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1∶2

C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡

D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

5.

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．由图可知：T2>T1

B．a、b两点的反应速率：b>a

C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．a点比b点体系的颜色深

6．反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·c m(NO)·c n(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)

②H2O2＋H2===2H2O(快)

T℃时测得有关实验数据如下：

序号

c(NO)/

(mol·L－1)

c(H2)/

(mol·L－1)

速率

(单位略)

Ⅰ0.006 0 0.001 0 1.8×10－4Ⅱ0.006 0 0.002 0 3.6×10－4Ⅲ0.001 0 0.006 0 3.0×10－5

Ⅳ0.002 0 0.006 0 1.2×10－4下列说法错误的是( )

A．整个反应速率由第①步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：v＝5 000c2(NO)·c(H2)

D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664 kJ·mol－1

7．(2019·正定中学高三月考)将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH<0。下列说法正确的是( )

A．b点的操作是拉伸注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C．d点：v(正)

D．若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小

8．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)＋4NH 3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)，如图是在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是( )

A．从图1判断，该反应的正反应是放热反应

B．减小氨气的浓度有助于提高NO的转化率

C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925 ℃

D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5

9．(2018·高考江苏卷改编)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

容器1 容器2 容器3

反应温度T/K 700 700 800

反应物投入量 2 mol SO2、1 mol O2 4 mol SO3 2 mol SO2、1 mol O2

平衡v正

v1v2v3

(SO2)/(mol·L－1·s－1)

平衡c(SO3)/(mol·L－

c1c2c3

1)

平衡体系总压强p/Pa p1p2p3

物质的平衡转化率αα1(SO2) α2(SO3) α3(SO2)

平衡常数K K1K2K3

下列说法正确的是( )

A．v1

B．K1>K3，p2>2p3

C．v1α3(SO2)

D．c2>2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)＝1

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

10．(12分)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。

某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图