溶液 溶解度易错大盘点

溶液溶解度易错大盘点

一、溶液选择题

1．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是：

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B．将两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多

C．使NaCl从其饱和溶液中析出，最好采用蒸发溶剂的方法

D．20℃时，30gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为37.5%【答案】C

【解析】A. 比较溶解度大小，一定指明温度，错误；B. 将等质量的两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多，错误；C. 提纯溶解度受温度影响不大的物质，采用蒸发溶剂的方法，正确；D. 20℃时，NaCl的溶解度是31.6g，故50g水最多能溶解15.8gNaCl，将30gNaCl加入到50g水中，不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，所得溶液中NaCl的质量分数为24.0%，错误。故选C。

点睛：考查学生溶解度曲线的应用能力。

2．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )

A．用装置甲收集氧气

B．用装置乙溶解完全反应后的固体

C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液

D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；

B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；

C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；

D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。故选D。

3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙

B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法

【答案】B

【解析】

【详解】

A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确；

B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水

中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3%，故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。故选B。

【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

4．下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。下列说法不正确

．．．的是（）

温

20304050

度

/℃

KCl34.0g37.0g40.0g42.6g

KNO331.6g45.8g63.9g85.5g

A．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度

B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间

C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液

D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出

【答案】C

【解析】

试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。故选C。

考点：溶解度

5．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同

B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液

C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g

D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A正确；

B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项B正确；

C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C正确；

D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D错误。故选D。

6．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A．t3℃甲乙丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙B．t3℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%

C．t3℃甲乙的饱和溶液降低温度到t2℃析出晶体由多到少的顺序为甲>乙

D．A点表示是物质乙的饱和溶液

【答案】A

【解析】

A、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以所以t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙＞甲＞丙，故A正确；

B、t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是

60

100% 160

g

g

=37.5%，故B错误；

C、t3℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到t2℃析出晶体的质量也不能确定，故C错误；

D、A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故D错误。

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将100g甲、乙饱和溶液的温度从