第七单元第四节酸碱中和反应(第2课时)

1、应用于医药卫生
人体体液必须维持正常的pH才能保证人的 正常生理机能。人体体液的pH超出范围，会引 发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理 调节人体体液的pH。 例：胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。 若盐酸过多，人会感到胃不舒服。
胃酸的主要成分是 盐酸
你知道它的作 用吗？
A胃l(O酸H过)3能多中的和人胃可中以过服量用的氢盐氧酸化铝来治病。
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
2. 改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤
酸性土壤
熟石灰 中性土壤
Ca(OH)2
加入酸 性物质
中性土壤
3、处理工业废水 ⑴酸性废水加碱性物质
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危 害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
pH 14
13
12
11
. . . . NaOH溶液
10
与盐酸恰好
9 8 7
。.
完全反应， 溶液显中性
6
5
4
.3
2 1
.
.
.
.
pH＝7
氢氧化钠溶液 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 V/mL
针对性训练
1.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下 列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出 蚁酸）止痒．
A．①②
B．②③④
C．②③
D．①③④
通过本节课的学习你有了哪些 新的认识？ 你还有哪些困惑？
1.下列应用与中和反应原理无关的是
(A)
A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气
B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残 留硫酸
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液
中滴加酚酞溶液，溶液呈红 色。
3、向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无 色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用 pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液 的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸 的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液 的pH
无关的是（ C ）
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
2. 下列实际应用中，利用中和反应原理
的是（ D ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残 余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液 探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器 测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所
1. 通过实验和分析讨论，掌握酸碱 中和反应过程中溶液 pH的变化。 2．了解中和反应在实际中的应用。
活动天地
滴入的稀盐酸的 p量H 较少，溶液显
NaOH溶液与
向 20 mL 0.4%碱的性氢氧化钠溶液中盐 全逐酸 反恰 应滴好 ，滴完 溶入 0即.4绘%制的盐出盐酸了酸溶，液连p接H（在纵传坐感标器M）上随的液 ＝所计显7加算中盐性机p酸随H
2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，
溶液呈__中___性， pH = 7；
3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈
_酸____性，pH < 7；
向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化
加入烧碱溶液 的体积/mL
0
2 4 6 8 10 12 14 16 18
烧杯中溶液的 pH
1.1
1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 12.4 12.5
一、 中和反应
酸和碱之间会发生什么反应?此类反应的实 质是什么?
1.概念:_酸__与__碱__作用生成_盐__和___水_的反应。 2.实质:H__+_和__O_H_ -结合生成 H__2_O。
3.举例:盐酸与氢氧化钠溶液反应(化学方程
式)__H__C_l_+_N__a_O__H_=_=__溶液的酸碱性。 酸能使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试 液 不变色； 碱能使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液 变 红 色。
2.溶液酸碱性的强弱常用pH来表示，用pH试纸来测定
pH＜7 时，溶液显 酸 性； pH值越小， 酸性越 强 。 pH = 7 时，溶液显 中 性； pH＞7 时，溶液显 碱 性。 pH值越大， 碱性越 强 。
4、调节溶液的酸碱性
酸碱中和反应的实质是：
H+ + OH- → H2O
反应后 H＋和 OH-结合生成中性的水， 溶液的酸碱性也伴随改变。因此在工农业 生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性 或pH大小。
针对性训练
1.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和 反应，它在工农业生产和日常生活中有广 泛的用途，下列应用一定与中和反应原理
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？请试一下
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
⑵碱性废水加酸性物质：造纸厂处理污水
工作人员和消防官兵为什么撒熟石灰 来清理泄漏的硫酸呢？
一辆满载硫酸的车侧翻 工作人员紧急调运 熟石灰处理路面
Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
体积（横坐标7）变化的曲线（A（图18，27））
pH计
P
氢氧化钠
滴入的稀盐酸的
量较多，溶液显
思考：在向氢氧化钠溶酸液性中滴加稀盐酸时，溶液的pH是
怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所 表示的意义吗？
向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余，
溶液呈_碱____性， pH > 7；
的关系的是（ A ）
2.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验 时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所 示。 （1）该反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 。
（2）该实验操作是将 氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中
的溶质为（写化学式）HCl、NaCl 。
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1 1.9
（溶（N（显溶a3质12液O）红））有显H当当当溶：烧无色加加液N杯；入入和a色中当C稀稀稀。l溶加、盐盐盐液入H酸酸酸C的稀的的恰l p盐体体好H酸积积。完=2的为为全.1体3反时m1积0应，Lm为时。溶L1，液时4m溶中，L液的时，
二 、中和反应的应用