酸和碱的中和反应第二课时教案
10.2酸和碱的中和反应(第二课时)教学案设计
深州市第二中学导学案主备人：
A、牛奶
B、苹果
C、豆制品
D、葡萄5．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等 D．无法比较6．往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶
液的pH变化的图象正确的是（）
7．有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取
_________________的方法。
四、课堂小结，目标回顾
（以知识树的方式总结本节课所学）
五、作业布置，评价反思
完善学案内容，画出本节课的知识树整合知识形成体系
课堂延伸，巩固学习成果
板书设计
课题2 酸和碱的中和反应——酸碱度一、溶液的酸碱度——pH
1．pH的范围
2．PH和溶液酸碱性的关系
3.pH的测定方法
二、测定pH
三、了解溶液酸碱度的意义。
部编人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》第二课时教案-最新
部编⼈教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》第⼆课时教案-最新课题2 酸和碱的中和反应第⼆课时溶液酸碱度的表⽰⽅法—pH【核⼼素养】通过对溶液酸碱度的表⽰⽅法—pH的学习，使学⽣从定量的⾓度认识酸和碱。
【课标要求】课程标准中对溶液酸碱度部分的有关规定如下表所⽰：【教材分析】本节内容继学⽣在认识和掌握了常见的酸和碱、酸碱中和反应以及中和反应在实际中的应⽤之后。
在学⽣掌握和会检验溶液的酸碱性的基础上，以酸碱性在实际中的重要性⼊⼿，通过紫⽢蓝汁在酸碱性强弱不⼀样的溶液中显⽰的颜⾊深浅不⼀样，⾃然过渡到溶液酸碱性的强弱是有差别的，引出了溶液的酸碱度—pH。
使学⽣从定量的⾓度认识了酸和碱，是对溶液酸碱性知识的进⼀步深化和完善，承接了前⾯所涉及的与指⽰剂反应的知识，⼜是对该知识的延伸。
通过对溶液酸碱度的测定，有助于学⽣掌握实验基本技能并认识酸碱度在⽇常⽣活⽣产和科研中的重要作⽤，使学⽣体会化学与⽣活的密切联系，能关注与化学有关的社会问题和环保意识，使学⽣⽐较深刻的感受了“从⽣活⾛进了化学，由化学⾛向社会”的课程理念。
【学情分析】1.学⽣认知能⼒分析九年级的学⽣的思维能⼒明显提⾼，已初步具备了⼀定的观察问题、分析问题和解决问题的能⼒，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期。
这⼀时期，实验、丰富的⽹络资源和媒体技术等是激发学⽣学习化学兴趣的最好⽅法。
在本节课设计上，注重增强学⽣的主体意识、改进学⽣的学习⽅式，将主动权交给学⽣，通过学⽣⾃制家庭⼩实验视频、对演⽰实验的观察、亲⾃动⼿实验、使⽤⽹络资源搜集并分享相关知识、⼩组合作学习等多种学习⽅式，极⼤的激发了学⽣学习兴趣和表现欲望，使学⽣积极快乐主动的投⼊课堂学习中。
2.学⽣已有经验分析学⽣在学完酸和碱的性质以后，学⽣知道了⽯蕊、酚酞等指⽰剂能鉴别出溶液的酸碱性，但并不知道溶液酸碱性的强弱是有差别的。
所以通过学⽣已掌握的⽤酸碱指⽰剂来鉴别溶液的酸碱性的这⼀知识，借助实验，由颜⾊深浅不⼀样，来引出溶液的酸碱度，使学⽣能更直观的体会到酸碱度是⽤来精确的衡量溶液酸碱度的强弱的。
酸和碱的中和反应第二课时教案新部编本
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校酸和碱的中和反应（第二课时）教案第二课时学习目标1.通过实验活动六，加深对酸和碱的主要性质的认识2.通过实验活动七学会用pH试纸测定溶液的酸碱度学习重点：溶液酸碱度的测量和意义学习难点：溶液酸碱度的意义及应用学习过程三、实验活动六酸、碱的化学性质（带领学生认真阅读实验活动六，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此加深对氢氧化钠溶液与硫酸铜的反应、氢氧化钙的微溶性及与酸发生中和反应的现象。
并写出相应的化学方程式）（情境：出示一瓶碳酸钠溶液。
先问：碳酸钠在物质的分类上属于什么？——盐。
但是它有一个俗称叫纯碱，这是为什么呢？然后用酚酞溶液试验，发现酚酞变红——碱性。
）四、溶液酸碱度的表示法——pH1.pH的范围：0~14之间2.pH的表示： pH>7，碱性pH<7, 酸性pH =7，中性3.pH的测量方法：用pH试纸（取下一张，用玻璃棒蘸一滴待测液于试纸上，显色后与标准比色卡对比）（让学生注意观察使用pH试纸的操作）五、实验活动7 溶液酸碱性的检验（带领学生认真阅读实验活动7，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
然后根据学生在实验过程中存在的一些问题小结出下列内容。
）注：（1）用pH试纸测量溶液的pH时，试纸不能先用水润湿。
（2）酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸，只能是酸性溶液，如NH4Cl 溶液的pH小于7，但NH4Cl不是酸，是盐。
碱溶液的pH一定大于7，但pH大于7的不一定是碱，只能是碱性溶液，如Na2CO3溶液的pH大于7，但它不是碱，是盐。
（3）酸的pH小于7，酸溶液越稀pH越大，但不会大于7；碱的pH大于7，碱溶液越稀pH越小，但不会小于7（4）溶液pH发生变化的几种情况：⑸生活中常见溶液的pH问题：⑴黄瓜中含有较多的维生素C，而维生素C易存在于酸性环境中，凉拌黄瓜要加点什么调料？为什么？⑵胃酸过多的人应多吃水果，对吗？（情境体验：生活中这些例子我们考虑过为什么吗？吃“皮蛋”、“米豆腐”时要加什么调料？为什么？）4.溶液酸碱度的意义（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
《酸和碱的中和反应》教案
《酸和碱的中和反应》教案《酸和碱的中和反应》教案作为一名教职工，时常会需要准备好教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
那么问题来了，教案应该怎么写？以下是小编帮大家整理的《酸和碱的中和反应》教案，希望对大家有所帮助。
《酸和碱的中和反应》教案1教学目的知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
教学重点（1）中和反应及其应用。
（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点（1）中和反应的理解和应用。
（2）酸碱性和酸碱度的区别。
实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡课时安排：1课时教学过程前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。
利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。
并写出自己的猜测。
让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。
引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。
板书：NaOH+H2SO4 NaOH+HClCa(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HClBa(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl学生书写猜测结果，并相互讨论。
提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？学生回忆思考回答。
引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 无现象Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有浑浊后者无现象Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者无现象（以上各组反应都有热量放出）问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？板书：无现象的可能1.发生反应2.反应了无明显现象选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。
教学设计 酸和碱的中和反应第二课时公开课
[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。
[投影]P62图10-16,10-17
[板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．
活动七：课堂练习
有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取的方法。
用pH试纸测定一些液体的PH，完成教材上的表格
交流心得
观看，体会
实验，交流
学生发言
做记录
[学生发表见解]
完成练习，交流
作业布置
书上习题：（65——66）1、2、3、4、5做在书上
板
书
设
计
二、溶液的酸碱度表示法——pH
1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．
pH<7溶液呈酸性
pH>7溶液呈碱性
pH=7溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸．
3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义．
教学反思
本节课成功之处在于学生很好的掌握了用pH来表示溶液的酸碱度，以及会用pH试纸来测定溶液的pH，课堂练习反馈良好，课堂气氛也很活跃，学生在轻松快乐中掌握了知识。不足之处在于老师在讲评和演示实验时，没有充分利用展台，让所有学生都能看见实验过程。
看图
做记录，并背诵
练习、交流
认识，记住
课
堂
教
学
设
计
教师活动（教师导航）
学生活动或师生互动（学程设计
活动四：实验探究
部编人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》第二课时教案-最新
课题2 酸和碱的中和反应第二课时溶液酸碱度的表示方法—pH【核心素养】通过对溶液酸碱度的表示方法—pH的学习，使学生从定量的角度认识酸和碱。
【课标要求】课程标准中对溶液酸碱度部分的有关规定如下表所示：【教材分析】本节内容继学生在认识和掌握了常见的酸和碱、酸碱中和反应以及中和反应在实际中的应用之后。
在学生掌握和会检验溶液的酸碱性的基础上，以酸碱性在实际中的重要性入手，通过紫甘蓝汁在酸碱性强弱不一样的溶液中显示的颜色深浅不一样，自然过渡到溶液酸碱性的强弱是有差别的，引出了溶液的酸碱度—pH。
使学生从定量的角度认识了酸和碱，是对溶液酸碱性知识的进一步深化和完善，承接了前面所涉及的与指示剂反应的知识，又是对该知识的延伸。
通过对溶液酸碱度的测定，有助于学生掌握实验基本技能并认识酸碱度在日常生活生产和科研中的重要作用，使学生体会化学与生活的密切联系，能关注与化学有关的社会问题和环保意识，使学生比较深刻的感受了“从生活走进了化学，由化学走向社会”的课程理念。
【学情分析】1.学生认知能力分析九年级的学生的思维能力明显提高，已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期。
这一时期，实验、丰富的网络资源和媒体技术等是激发学生学习化学兴趣的最好方法。
在本节课设计上，注重增强学生的主体意识、改进学生的学习方式，将主动权交给学生，通过学生自制家庭小实验视频、对演示实验的观察、亲自动手实验、使用网络资源搜集并分享相关知识、小组合作学习等多种学习方式，极大的激发了学生学习兴趣和表现欲望，使学生积极快乐主动的投入课堂学习中。
2.学生已有经验分析学生在学完酸和碱的性质以后，学生知道了石蕊、酚酞等指示剂能鉴别出溶液的酸碱性，但并不知道溶液酸碱性的强弱是有差别的。
所以通过学生已掌握的用酸碱指示剂来鉴别溶液的酸碱性的这一知识，借助实验，由颜色深浅不一样，来引出溶液的酸碱度，使学生能更直观的体会到酸碱度是用来精确的衡量溶液酸碱度的强弱的。
酸和碱中和反应教案
生活中的酸和碱酸碱中和反应（第2课时）一、设计思想学生在生活中能感受一些有关酸碱的知识，但对酸碱反应的原理不清楚；在上学期学习过溶液酸碱性的知识，这为引入本课做了铺垫。
初三下学期的学生已经掌握了实验基本操作和简单的实验方法，感受了实验探究、讨论、归纳等方法，这为本课的实验探究打下了基础；学生通过教师的演示实验和小组探究实验，完成对本节知识的理解和掌握。
本课的设计以胃酸过多的治疗原理为情景，引入课题，激发学生的学习兴趣；通过系列实验使学生认识到Mg(OH)2、Al(OH)3等碱能与盐酸、硫酸发生中和反应，获得中和反应的概念；然后引出NaOH和盐酸反应需要借助酸碱指示剂，体会实验探究的过程和实验设计的思路；最后介绍中和反应在日常生活和工农业生产中的广泛应用，体会中和反应与生活的联系。
二、教学目标1. 知识与技能（1）知道酸和碱之间发生的中和反应，知道中和反应会放出热量。
（2）了解中和反应在生产、生活中的应用。
（3）理解借助酸碱指示剂可以判断酸溶液和碱溶液反应的发生。
2. 过程与方法（1）感受根据中和反应的特点来设计实验方案的思路。
（2）通过实验活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
3.情感态度与价值观（1）通过具体酸碱反应到中和反应的概念建构，体会共性与个性的辨证关系。
（2）通过中和反应的应用，感受化学在生产生活中的作用。
三、重点和难点教学重点：酸碱中和反应。
教学难点：理解借助酸碱指示剂可以判断无色酸溶液和碱溶液反应的发生。
四、教学用品药品：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、NaOH、KOH等碱的固体；稀盐酸、稀H2SO4、pH试纸、酚酞试液、紫色石蕊试液。
仪器：试管、烧杯、滴管、温度计、玻璃棒、玻璃片、电吹风。
媒体和教具：标签、多媒体电脑、实物投影仪。
五、教学流程2. 流程说明[1a] 上学期我们学习了溶液的酸碱性，知道酸溶液显酸性，pH<7，碱溶液显碱性，pH>7，那么，将酸溶液和碱溶液混合，溶液的酸碱性和pH会如何呢，我们通过实验来看一下。
人教版九年级化学课题2酸和碱的中和反应.(教案)
人教版义务教育教科书◎物理九年级下册课题2酸和碱的中和反响第1 课时教学目标一、学问目标1.知道酸和碱之间能够发生中和反响，生成盐和水，并理解盐的概念。
2.从微观粒子的角度初步了解中和反响发生的原理，并能书写中和反响的化学方程式3.了解中和反响在实际生活和生产中的广泛应用。
二、力量目标通过活动与探究生疏酸和碱之间能够发生中和反响，培育学生的观看力量、比照力量、分析力量。
三、情感目标让学生生疏通过观看、试验、归纳、类比等方法可以获得化学学问，体验到化学活动布满探究性和制造性，培育学生勇于创和实践的科学精神。
教学重点试验证明中和反响的发生。
教学难点从离子的角度初步了解中和反响发生的原理。
教学过程一、课导入情景导入：呈现腌制的松花蛋图片。
介绍：松花蛋腌制过程中生成了碱，吃起来有涩味，蘸少量醋〔含醋酸〕食用，涩味会消逝。
质疑：涩味消逝是否会由于碱和醋酸发生了化学反响呢？提出假设：碱和酸能发生化学反响二、课教学演示试验：取少量氢氧化钠溶液于试管，滴加稀盐酸，观看现象。
教师备课系统──多媒体教案学生观看现象，思考、沟通。
引导：是否没有明显现象就说明氢氧化钠没有反响？怎样才能有明显的现象证明试管中的氢氧化钠已经反响了？学生联想：可以用指示剂紫色石蕊或无色酚酞。
争辩、沟通、设计方案。
方案1：NaOH 溶液〔无色〕→滴加酚酞溶液→溶液变为红色→滴加盐酸，震荡→溶液红色渐渐消逝。
方案2：盐酸〔无色〕→滴加酚酞溶液→溶液无色→滴加NaOH 溶液，震荡→溶液仍无色。
方案3：NaOH 溶液〔无色〕→滴加石蕊溶液→溶液变为蓝色→滴加盐酸，震荡→溶液变为紫色。
方案4：盐酸〔无色〕→滴加石蕊溶液→溶液红色→滴加NaOH 溶液，震荡→溶液变为紫色。
评价活动：各小组，从现象是否明显、是否简洁观看的角度，分析评价各个方案。
学生沟通、争辩，最终得出：方案1 为最正确方案。
演示试验：取少量氢氧化钠溶液于试管→滴加酚酞溶液→逐滴滴加稀盐酸。
酸和碱的中和反应教案定稿
课题2 酸和碱的中和反应第一课时一、教学目标(1)知道酸和碱之间发生的是中和反应。
(2)了解中和反应在实际中的应用。
教学重难点重点：酸碱之间的中和反应。
难点：中和反应的探究过程二、教学过程（一）复习旧知，引入新课通过前面的学习，我们知道酸、碱各自具有一些相似的化学性质，请问：为什么？请看大屏幕思考酸与碱之间会发生化学反应吗?让我们一起走进今天的探究之旅吧！（二）出示目标，学生自学课本（P60--61）通过预习，我们对本节课有个初步的了解，酸碱能否发生反应呢？请同学们进行下面的活动与探究。
（三）师生互研，探究新知探究1、操作取5mlNaOH溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，观察现象现象讨论：用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？探究2、取5mlNaOH溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察现象。
现象：化学方程式：借助微观示意图和动画图片进行分析反应的实质：过渡：结合酸碱反应实质，试写出下列反应的方程式例：Ca(OH)2+2HCl ===2NaOH+H2SO4 ＝==讨论：试总结上述三个反应的特点，归纳中和反应的定义1、上述反应有什么共同之处？（从反应物和生成物的角度分析）学生展示：过渡：理解了中和反应的概念，那中和反应在生产、生活中有哪些作用？探究3、中和反应的应用学生展示：1．改变土壤的酸碱性2．处理工厂的废水3．用于医药试写出工厂处理废水的化学方程式。
学生板演：Ca(OH)2+H2SO4 ==== CaSO4+2H2O试写出胃舒平主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。
学生板演：Al(OH)3+3HCl ==== A1C13+3H2O讨论：你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?学生展示：蚊虫叮咬涂抹牙膏、氨水；使用皮蛋加醋课堂知识回顾三、课堂练习：1、做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生。
向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
《酸和碱的中和反应》教案
《酸和碱的中和反应》教案《酸和碱的中和反应》教案「篇一」一、学习目标1、知识与技能：① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。
② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。
2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。
3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。
探究金属活动顺序并能对简单的.置换反应进行判断。
3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
4、课型：探究、讨论5、课时安排：3课时教学过程：第一课时中和反应【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【活动与探究】1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。
溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？《酸和碱的中和反应》教案「篇二」教学目标：1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。
教学重点：1、中和反应的本质。
2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。
3、溶液酸碱度的表示方法4、用PH试纸检验溶液的酸碱性5、溶液的酸碱度在实际中的应用。
教学难点：领会中和反应的本质教学过程：一、导课1、提问：a、为什么酸具有一些相似的化学性质？b、为什么碱具有一些相似的化学性质？2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。
课题2酸和碱的中和反应教案设计
课题2 酸和碱的中和反应教学设计富裕县第一中学张念友一、教学目标1.知识与技能（1）知道酸和碱之间发生的中和反应（2）了解酸碱性对农作物和生命活动的影响，以及中和反应在实际中的作用。
2.过程与方法（1）通过实验操作让学生形成中和反应的概念（2）掌握中和反应的操作技能和实际生产生活中的运用知识3.情感态度与价值观（1）通过实验操作使学生树立对科学的严谨态度（2）通过学习中和反应的实质，使学生掌握寻根究底的思考方法（3）通过学习中和反应在生活实践中的应用，使学生树立热爱生活、关注生活的理念二、教材分析本课题是在九年级学生学习了常见的酸和碱及酸和碱的部分化学性质的基础上要学习的一部分知识内容，学生此时对化学实验的现象比较新奇，产生了学习兴趣，但不能从教学内容的本质上了解反应的内涵，对知识体系也仅仅知道一些浅层的内容，所以从教学内容本身来讲，并不复杂，但具体到中和反应的实质等比较抽象的知识时，可以增加视频实验加强理解。
教学重难点：1.证明酸碱中和反应发生的现象及实验操作；2.中和反应的实质；3.中和反应在生活实践中的应用三、教学方法实验探究观察分析法：酸和碱的中和反应的现象及反应的实质合作交流法：在酸和碱的中和反应的教学中采用以学生自主学习、学生之间合作学习为主，培养学生动手实验及小组合作实验的能力，同时启发学生对实验结果进行分析的方法来掌握。
四、教学过程导入新课 1）今天，老师给同学们带来一个问题，请同学们看大屏幕，展示图片，同学们想不想知道其中的奥秘。
2）设置疑问，导入课题那么让我们共同步入实验探究之旅，这节课我们就来研究酸和碱之间是否会发生反应。
(一)实验探究，收集证据1) 实验操作：①取10ml氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加酚酞试液。
②向①中再逐滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好为无色. ③蒸发反应后的溶液。
2) 实验结论：酸和碱之间能发生中和反应，产物是盐和水。
（二）、微观呈现，认识本质大屏幕展示微观模型，指出中和反应的实质是H++OH-=H2O溶液中的Na+和Cl-以游离状态呈现，但在蒸发时可析出晶体，得到NaCl(三)拓展延伸，反馈生活1、出示图片：工业废水的排放、酸雨导致土壤酸化、实验室废液的倾倒2、实例运用：通过中和反应使废水、酸性土壤、碱性物质等变为中性，防治蚊虫叮咬等。
(完整版)课题2酸和碱的中和反应教案
课题2 酸和碱的中和反应【教学目标】1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
【教学重难点】重点：1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
难点：中和反应的探究过程【教学方法】观察、分析、归纳、联系生活、活动实践．【课时安排】2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法．【教学过程】第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生)1．能 2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示．在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌．[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色．所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质．[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HC l=== NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+2HCl === CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4 ＝== Na2SO4+2H2O2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O[设问]试总结上述三个反应的特点。
长垣县九中九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案新版新人教
第2课时溶液的pH及其应用【教学目标】1.知识与技能（1）会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
（2）了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2.过程与方法（1）通过对溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。
（2）通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。
3.情感态度与价值观（1）通过开展探究活动，培养学生科学的态度。
（2）通过相互交流，探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。
（3）通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。
【教学重点】用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】区分溶液的酸碱性与酸碱度。
【教具准备】玻璃棒、玻璃片、pH试纸、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
【导入新课】在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，通常还需要知道溶液酸碱度。
利用指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，不能检验溶液的酸碱度，那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？【讲解】溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围在0～14之间纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH，并且强调测量的注意事项（见板书设计）。
【提出问题】从实验结果中你有什么新的发现？【交流回答】pH<7的是酸性溶液，但不一定是酸溶液;pH>7的是碱性溶液，但不一定是碱溶液。
【过渡】学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的意义，还能对今后的实际应用起到指导作用，请同学们阅读教材P62～P64资料及溶液酸碱度的重要意义。
【归纳总结】1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
3.测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为5. 6，酸雨的pH<5.6)。
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
【提出问题】不合理使用洗发液对头发有什么影响？（提示:洗发液呈碱性）【活动与探究2】请同学们完成教材“探究”，并作好实验记录。
【精品】《酸和碱的中和反应》 第二课时 教学教案
《酸和碱的中和反应》第二课时教学教案【教学目标】1. 知识与技能（1）知道表示溶液酸碱度的方法，会用pH试纸测定溶液的pH。
（2）了解生活中一些物质的pH及其具有的重要意义。
2. 过程与方法通过对生活中一些物质pH的测定，学会如何利用和挖掘身边的物质进行科学探究，并体会到了解溶液酸碱度的意义。
3. 情感态度与价值观通过用pH试纸测定一些物质的pH的探究，体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，并增强环保意识。
【教学重难点】重点：认识溶液酸碱度的表示方法——pH。
难点：理解酸碱性与酸碱度的区别。
【教学方法】多媒体展示、实验探究、讨论分析、归纳总结、联系实际。
【教学准备】教师准备：多媒体课件，实验相关器材及用品：试管、滴管、点滴板、玻璃棒、NaOH溶液、稀盐酸、稀硫酸、白醋、石蕊溶液、pH试纸、标准比色卡、水等。
学生准备：教材、学案、不同的洗发水、头发等。
教学过程：课堂练习【投影展示】向pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，溶液的pH随着盐酸加入量的关系图如图所示。
1、试分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。
2、稀释酸溶液或者碱溶液，溶液的pH与加水量的关系图是怎样的？学生分组合作画出图像，并讨论分析问题。
学生对比分析，画出稀释酸、碱溶液的图像。
将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。
课堂小结1、通过今天的学习，你有哪些收获？2、针对本节课内容，你还有哪些疑问？学生归纳总结、交流汇报。
使所学知识系统化，加深学生理解。
布置作业课本P65～66“练习与应用”第1.（1）、（2）、2、4题。
学生完成习题. 及时巩固。
课题2 酸和碱的中和反应第2课时三、溶液酸碱度的表示方法—pH1、溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围通常为0—14；①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强2、测定pH最简便的方法：使用pH试纸3、测定pH的实验操作：在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH 试纸上，将所显示的颜色与标准比色卡比较，所得值就是溶液的pH。
《课题2 酸和碱的中和反应》教案
课题2 酸和碱的中和反应
【教学目标】
1．知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
2．过程与方法
（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
3．情感态度与价值观
通过中和反应的实验探究和实际应用，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活等的密切联系。
【教学重难点】
重点：酸碱之间的中和反应及其应用。
难点：中和反应的探究过程、中和反应的理解和应用
【教学方法】
观察、分析、归纳
【教具学具准备】
器材：烧杯胶头滴管玻璃棒
药品：稀盐酸氢氧化钠溶液酚酞试液紫色石蕊试液
【教学过程】
【板书设计】
课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应
1.定义：酸跟碱生成盐和水的反应
表达：酸+ 碱= 盐+ 水
实质：H++OH-= H2O
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤酸碱性；
2、处理工厂废水：
3、用于医药
教学反思：联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。
最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，充分调动了学生的积极性和创造性。
但不足的地方：板书不够清楚，在课堂气氛的调动及时间的把握上火候欠缺，想要持续维持学生的积极性能力不足。
《酸和碱的中和反应 第2课时》教学设计【初中化学人教版九年级下册】
《酸和碱的中和反应》教学设计第2课时◆教材分析本课题从实验入手来介绍中和反应。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。
同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
本课题从实验人手来介绍中和反应。
酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中应用广泛，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸、碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度(pH)及其应用。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。
同时为下一章盐的学习打下一定的基础。
这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
◆教学目标1．学会用pH试纸测溶液的酸碱度。
2．能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
3．通过实验，进一步体验科学探究的过程；培养学生实验操作的能力。
4．通过亲自做实验，培养学习的兴趣和严谨的实验态度，体验成功的喜悦。
5．通过测定不同溶液的pH，了解溶液的酸碱度对人类生活和生产的重要意义。
◆教学重难点【教学重点】知道pH与酸碱性强弱的关系，掌握pH试纸的使用方法。
【教学难点】酸碱性和酸碱度的区别。
◆课前准备pH试纸、玻璃棒、点滴板◆教学过程一、导入新课【导入】同学们，用指示剂可以测定溶液的酸碱性，但无法准确测定溶液酸碱性的强弱程度。
怎样才能准确测定溶液酸碱性的强弱程度呢？二、讲授新课知识点一酸碱度的表示方法——pH【讲解】溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。
酸性溶液的pH＜7，且pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH＞7，且pH越大，碱性越强；中性溶液的pH=7。
测定溶液pH最简单的方法是使用pH试纸。
【思考】pH为5与pH为0的两种溶液，哪种溶液酸性强？pH为8与pH为10的两种溶液，哪一种溶液碱性强？知识点二pH的测定方法【讲述】用pH试纸检测某种溶液的pH时，将玻璃棒蘸取的试样液沾在pH试纸上，注意，pH试纸不能预先用水湿润。
10.2酸和碱的中和反应第二课时教案-九年级化学人教版下册
完成书后和练习册的相关练习题
课后反思
农业生产中，可以通过调节pH改良土壤。
人的体液也必须维持一定酸碱度范围内。
学习知识的最终目的是学以致用，怎样理论联系实际，一直是教学的重要目的
拓展延伸
教师：
酸雨的危害
酸雨的定义
酸雨的形成原因
工厂排放的酸性气体未经处理排放到空气中可形成酸雨。PH<5.6的降雨。
酸雨对农作物以及一些建筑等不利，需要随时监测雨水的PH，以便采取必要的措施。
实验109
在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取同业滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的PH。
实验1010
测定生活中的一些物质的PH：橘子汁，糖水，汽水，自来水，洗洁精，草木灰，白醋等。
学生在了解PH试纸的用途和方法之后进行实验。并且填写书上表格。
学生：总结规律
酸性溶液的PH<7
实 验 中 学 教 学 设 计பைடு நூலகம்
课 题：酸和碱的中和反应第二课时 日 期：
教学目标
学习pH表示溶液的酸碱度
德育渗透
通过自己动手实验，锻炼学生动手能力的同时，达到德育的目的。
教学重难点
PH试纸的使用方法和酸碱度的判断
教学手段
实验法、讲练结合
课 型： 新授课
教学环节
教师活动
学习活动及学习方式
设计意图
课前复习
碱性溶液的PH>7
中性溶液的PH=7
学生通过动手实验填写表格
设计学生自己动手实验，能够在激发学习兴趣的同时，加深印象，达到识记的目的。
合作探究
教师：通过了解溶液的酸碱性，这对于生活、生产以及人类的生命活动有哪些重要意义？
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酸和碱的中和反应（第二课时）教案
第二课时
学习目标
1.通过实验活动六，加深对酸和碱的主要性质的认识
2.通过实验活动七学会用pH试纸测定溶液的酸碱度
学习重点：溶液酸碱度的测量和意义
学习难点：溶液酸碱度的意义及应用
学习过程
三、实验活动六酸、碱的化学性质
（带领学生认真阅读实验活动六，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此加深对氢氧化钠溶
液与硫酸铜的反应、氢氧化钙的微溶性及与酸发生中和反应的现象。
并写出相应的化学方程式）
（情境：出示一瓶碳酸钠溶液。
先问：碳酸钠在物质的分类上属于
什么？——盐。
但是它有一个俗称叫纯碱，这是为什么呢？然后用
酚酞溶液试验，发现酚酞变红——碱性。
）
四、溶液酸碱度的表示法——pH
1.pH的范围：0~14之间
2.pH的表示： pH>7，碱性
pH<7, 酸性
pH =7，中性
3.pH的测量方法：用pH试纸（取下一张，用玻璃棒蘸一滴待测液于试纸上，显色后与标准比色卡对比）
（让学生注意观察使用pH试纸的操作）
五、实验活动7 溶液酸碱性的检验
（带领学生认真阅读实验活动7，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
然后根据学生在实验过程中存在的一些问题小结出下列内容。
）
注：
（1）用pH试纸测量溶液的pH时，试纸不能先用水润湿。
（2）酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸，只能是酸性溶液，如NH4Cl 溶液的pH小于7，但NH4Cl不是酸，是盐。
碱溶液的pH一定大于7，但pH大于7的不一定是碱，只能是碱性溶液，如Na2CO3溶液的pH大于7，但它不是碱，是盐。
（3）酸的pH小于7，酸溶液越稀pH越大，但不
会大于7；碱的pH大于7，碱溶液越稀pH越小，
但不会小于7
（4）溶液pH发生变化的几种情况：
⑸生活中常见溶液的pH
问题：⑴黄瓜中含有较多的维生素C，而维生素C易存在于酸性环境中，凉拌黄瓜要加点什么调料？为什么？
⑵胃酸过多的人应多吃水果，对吗？
（情境体验：生活中这些例子我们考虑过为什么吗？吃“皮蛋”、“米豆腐”时要加什么调料？为什么？）
4.溶液酸碱度的意义
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
（pH大于8或小于5的土壤不适合农作物的生长）（3）测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
注：①酸雨的pH小于5.6。
②溶液酸碱度对头发的影响。
本节小结
1.通过实验活动六，进一步认识了酸和碱的化学性质
2.通过实验活动七，学会了溶液酸碱度的测量方法
布置作业：
1.用思维导图的形式复习本课题的内容；
2.教材P66第2、5题
课后反思
本课题的内容加上两个实验活动，表现出的内容有点偏多，但好在大部分内容是在学生活动中完成，学生学的主动。
从对学生提问的情况来看，大多数学生对该记忆的内容还没有记忆到位。