酸和碱的中和反应第二课时教案
10.2酸和碱的中和反应(第二课时)教学案设计
深州市第二中学导学案主备人：
A、牛奶
B、苹果
C、豆制品
D、葡萄5．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等 D．无法比较6．往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶
液的pH变化的图象正确的是（）
7．有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取
_________________的方法。
四、课堂小结，目标回顾
（以知识树的方式总结本节课所学）
五、作业布置，评价反思
完善学案内容，画出本节课的知识树整合知识形成体系
课堂延伸，巩固学习成果
板书设计
课题2 酸和碱的中和反应——酸碱度一、溶液的酸碱度——pH
1．pH的范围
2．PH和溶液酸碱性的关系
3.pH的测定方法
二、测定pH
三、了解溶液酸碱度的意义。
部编人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》第二课时教案-最新
部编⼈教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》第⼆课时教案-最新课题2 酸和碱的中和反应第⼆课时溶液酸碱度的表⽰⽅法—pH【核⼼素养】通过对溶液酸碱度的表⽰⽅法—pH的学习，使学⽣从定量的⾓度认识酸和碱。
【课标要求】课程标准中对溶液酸碱度部分的有关规定如下表所⽰：【教材分析】本节内容继学⽣在认识和掌握了常见的酸和碱、酸碱中和反应以及中和反应在实际中的应⽤之后。
在学⽣掌握和会检验溶液的酸碱性的基础上，以酸碱性在实际中的重要性⼊⼿，通过紫⽢蓝汁在酸碱性强弱不⼀样的溶液中显⽰的颜⾊深浅不⼀样，⾃然过渡到溶液酸碱性的强弱是有差别的，引出了溶液的酸碱度—pH。
使学⽣从定量的⾓度认识了酸和碱，是对溶液酸碱性知识的进⼀步深化和完善，承接了前⾯所涉及的与指⽰剂反应的知识，⼜是对该知识的延伸。
通过对溶液酸碱度的测定，有助于学⽣掌握实验基本技能并认识酸碱度在⽇常⽣活⽣产和科研中的重要作⽤，使学⽣体会化学与⽣活的密切联系，能关注与化学有关的社会问题和环保意识，使学⽣⽐较深刻的感受了“从⽣活⾛进了化学，由化学⾛向社会”的课程理念。
【学情分析】1.学⽣认知能⼒分析九年级的学⽣的思维能⼒明显提⾼，已初步具备了⼀定的观察问题、分析问题和解决问题的能⼒，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期。
这⼀时期，实验、丰富的⽹络资源和媒体技术等是激发学⽣学习化学兴趣的最好⽅法。
在本节课设计上，注重增强学⽣的主体意识、改进学⽣的学习⽅式，将主动权交给学⽣，通过学⽣⾃制家庭⼩实验视频、对演⽰实验的观察、亲⾃动⼿实验、使⽤⽹络资源搜集并分享相关知识、⼩组合作学习等多种学习⽅式，极⼤的激发了学⽣学习兴趣和表现欲望，使学⽣积极快乐主动的投⼊课堂学习中。
2.学⽣已有经验分析学⽣在学完酸和碱的性质以后，学⽣知道了⽯蕊、酚酞等指⽰剂能鉴别出溶液的酸碱性，但并不知道溶液酸碱性的强弱是有差别的。
所以通过学⽣已掌握的⽤酸碱指⽰剂来鉴别溶液的酸碱性的这⼀知识，借助实验，由颜⾊深浅不⼀样，来引出溶液的酸碱度，使学⽣能更直观的体会到酸碱度是⽤来精确的衡量溶液酸碱度的强弱的。
酸和碱的中和反应第二课时教案新部编本
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校酸和碱的中和反应（第二课时）教案第二课时学习目标1.通过实验活动六，加深对酸和碱的主要性质的认识2.通过实验活动七学会用pH试纸测定溶液的酸碱度学习重点：溶液酸碱度的测量和意义学习难点：溶液酸碱度的意义及应用学习过程三、实验活动六酸、碱的化学性质（带领学生认真阅读实验活动六，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此加深对氢氧化钠溶液与硫酸铜的反应、氢氧化钙的微溶性及与酸发生中和反应的现象。
并写出相应的化学方程式）（情境：出示一瓶碳酸钠溶液。
先问：碳酸钠在物质的分类上属于什么？——盐。
但是它有一个俗称叫纯碱，这是为什么呢？然后用酚酞溶液试验，发现酚酞变红——碱性。
）四、溶液酸碱度的表示法——pH1.pH的范围：0~14之间2.pH的表示： pH>7，碱性pH<7, 酸性pH =7，中性3.pH的测量方法：用pH试纸（取下一张，用玻璃棒蘸一滴待测液于试纸上，显色后与标准比色卡对比）（让学生注意观察使用pH试纸的操作）五、实验活动7 溶液酸碱性的检验（带领学生认真阅读实验活动7，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
然后根据学生在实验过程中存在的一些问题小结出下列内容。
）注：（1）用pH试纸测量溶液的pH时，试纸不能先用水润湿。
（2）酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸，只能是酸性溶液，如NH4Cl 溶液的pH小于7，但NH4Cl不是酸，是盐。
碱溶液的pH一定大于7，但pH大于7的不一定是碱，只能是碱性溶液，如Na2CO3溶液的pH大于7，但它不是碱，是盐。
（3）酸的pH小于7，酸溶液越稀pH越大，但不会大于7；碱的pH大于7，碱溶液越稀pH越小，但不会小于7（4）溶液pH发生变化的几种情况：⑸生活中常见溶液的pH问题：⑴黄瓜中含有较多的维生素C，而维生素C易存在于酸性环境中，凉拌黄瓜要加点什么调料？为什么？⑵胃酸过多的人应多吃水果，对吗？（情境体验：生活中这些例子我们考虑过为什么吗？吃“皮蛋”、“米豆腐”时要加什么调料？为什么？）4.溶液酸碱度的意义（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
《酸和碱的中和反应》教案
《酸和碱的中和反应》教案《酸和碱的中和反应》教案作为一名教职工，时常会需要准备好教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
那么问题来了，教案应该怎么写？以下是小编帮大家整理的《酸和碱的中和反应》教案，希望对大家有所帮助。
《酸和碱的中和反应》教案1教学目的知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
教学重点（1）中和反应及其应用。
（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点（1）中和反应的理解和应用。
（2）酸碱性和酸碱度的区别。
实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡课时安排：1课时教学过程前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。
利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。
并写出自己的猜测。
让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。
引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。
板书：NaOH+H2SO4 NaOH+HClCa(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HClBa(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl学生书写猜测结果，并相互讨论。
提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？学生回忆思考回答。
引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 无现象Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有浑浊后者无现象Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者无现象（以上各组反应都有热量放出）问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？板书：无现象的可能1.发生反应2.反应了无明显现象选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。
教学设计 酸和碱的中和反应第二课时公开课
[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。
[投影]P62图10-16,10-17
[板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．
活动七：课堂练习
有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取的方法。
用pH试纸测定一些液体的PH，完成教材上的表格
交流心得
观看，体会
实验，交流
学生发言
做记录
[学生发表见解]
完成练习，交流
作业布置
书上习题：（65——66）1、2、3、4、5做在书上
板
书
设
计
二、溶液的酸碱度表示法——pH
1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．
pH<7溶液呈酸性
pH>7溶液呈碱性
pH=7溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸．
3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义．
教学反思
本节课成功之处在于学生很好的掌握了用pH来表示溶液的酸碱度，以及会用pH试纸来测定溶液的pH，课堂练习反馈良好，课堂气氛也很活跃，学生在轻松快乐中掌握了知识。不足之处在于老师在讲评和演示实验时，没有充分利用展台，让所有学生都能看见实验过程。
看图
做记录，并背诵
练习、交流
认识，记住
课
堂
教
学
设
计
教师活动（教师导航）
学生活动或师生互动（学程设计
活动四：实验探究
部编人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》第二课时教案-最新
课题2 酸和碱的中和反应第二课时溶液酸碱度的表示方法—pH【核心素养】通过对溶液酸碱度的表示方法—pH的学习，使学生从定量的角度认识酸和碱。
【课标要求】课程标准中对溶液酸碱度部分的有关规定如下表所示：【教材分析】本节内容继学生在认识和掌握了常见的酸和碱、酸碱中和反应以及中和反应在实际中的应用之后。
在学生掌握和会检验溶液的酸碱性的基础上，以酸碱性在实际中的重要性入手，通过紫甘蓝汁在酸碱性强弱不一样的溶液中显示的颜色深浅不一样，自然过渡到溶液酸碱性的强弱是有差别的，引出了溶液的酸碱度—pH。
使学生从定量的角度认识了酸和碱，是对溶液酸碱性知识的进一步深化和完善，承接了前面所涉及的与指示剂反应的知识，又是对该知识的延伸。
通过对溶液酸碱度的测定，有助于学生掌握实验基本技能并认识酸碱度在日常生活生产和科研中的重要作用，使学生体会化学与生活的密切联系，能关注与化学有关的社会问题和环保意识，使学生比较深刻的感受了“从生活走进了化学，由化学走向社会”的课程理念。
【学情分析】1.学生认知能力分析九年级的学生的思维能力明显提高，已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期。
这一时期，实验、丰富的网络资源和媒体技术等是激发学生学习化学兴趣的最好方法。
在本节课设计上，注重增强学生的主体意识、改进学生的学习方式，将主动权交给学生，通过学生自制家庭小实验视频、对演示实验的观察、亲自动手实验、使用网络资源搜集并分享相关知识、小组合作学习等多种学习方式，极大的激发了学生学习兴趣和表现欲望，使学生积极快乐主动的投入课堂学习中。
2.学生已有经验分析学生在学完酸和碱的性质以后，学生知道了石蕊、酚酞等指示剂能鉴别出溶液的酸碱性，但并不知道溶液酸碱性的强弱是有差别的。
所以通过学生已掌握的用酸碱指示剂来鉴别溶液的酸碱性的这一知识，借助实验，由颜色深浅不一样，来引出溶液的酸碱度，使学生能更直观的体会到酸碱度是用来精确的衡量溶液酸碱度的强弱的。
酸和碱中和反应教案
生活中的酸和碱酸碱中和反应（第2课时）一、设计思想学生在生活中能感受一些有关酸碱的知识，但对酸碱反应的原理不清楚；在上学期学习过溶液酸碱性的知识，这为引入本课做了铺垫。
初三下学期的学生已经掌握了实验基本操作和简单的实验方法，感受了实验探究、讨论、归纳等方法，这为本课的实验探究打下了基础；学生通过教师的演示实验和小组探究实验，完成对本节知识的理解和掌握。
本课的设计以胃酸过多的治疗原理为情景，引入课题，激发学生的学习兴趣；通过系列实验使学生认识到Mg(OH)2、Al(OH)3等碱能与盐酸、硫酸发生中和反应，获得中和反应的概念；然后引出NaOH和盐酸反应需要借助酸碱指示剂，体会实验探究的过程和实验设计的思路；最后介绍中和反应在日常生活和工农业生产中的广泛应用，体会中和反应与生活的联系。
二、教学目标1. 知识与技能（1）知道酸和碱之间发生的中和反应，知道中和反应会放出热量。
（2）了解中和反应在生产、生活中的应用。
（3）理解借助酸碱指示剂可以判断酸溶液和碱溶液反应的发生。
2. 过程与方法（1）感受根据中和反应的特点来设计实验方案的思路。
（2）通过实验活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
3.情感态度与价值观（1）通过具体酸碱反应到中和反应的概念建构，体会共性与个性的辨证关系。
（2）通过中和反应的应用，感受化学在生产生活中的作用。
三、重点和难点教学重点：酸碱中和反应。
教学难点：理解借助酸碱指示剂可以判断无色酸溶液和碱溶液反应的发生。
四、教学用品药品：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、NaOH、KOH等碱的固体；稀盐酸、稀H2SO4、pH试纸、酚酞试液、紫色石蕊试液。
仪器：试管、烧杯、滴管、温度计、玻璃棒、玻璃片、电吹风。
媒体和教具：标签、多媒体电脑、实物投影仪。
五、教学流程2. 流程说明[1a] 上学期我们学习了溶液的酸碱性，知道酸溶液显酸性，pH<7，碱溶液显碱性，pH>7，那么，将酸溶液和碱溶液混合，溶液的酸碱性和pH会如何呢，我们通过实验来看一下。
人教版九年级化学课题2酸和碱的中和反应.(教案)
人教版义务教育教科书◎物理九年级下册课题2酸和碱的中和反响第1 课时教学目标一、学问目标1.知道酸和碱之间能够发生中和反响，生成盐和水，并理解盐的概念。
2.从微观粒子的角度初步了解中和反响发生的原理，并能书写中和反响的化学方程式3.了解中和反响在实际生活和生产中的广泛应用。
二、力量目标通过活动与探究生疏酸和碱之间能够发生中和反响，培育学生的观看力量、比照力量、分析力量。
三、情感目标让学生生疏通过观看、试验、归纳、类比等方法可以获得化学学问，体验到化学活动布满探究性和制造性，培育学生勇于创和实践的科学精神。
教学重点试验证明中和反响的发生。
教学难点从离子的角度初步了解中和反响发生的原理。
教学过程一、课导入情景导入：呈现腌制的松花蛋图片。
介绍：松花蛋腌制过程中生成了碱，吃起来有涩味，蘸少量醋〔含醋酸〕食用，涩味会消逝。
质疑：涩味消逝是否会由于碱和醋酸发生了化学反响呢？提出假设：碱和酸能发生化学反响二、课教学演示试验：取少量氢氧化钠溶液于试管，滴加稀盐酸，观看现象。
教师备课系统──多媒体教案学生观看现象，思考、沟通。
引导：是否没有明显现象就说明氢氧化钠没有反响？怎样才能有明显的现象证明试管中的氢氧化钠已经反响了？学生联想：可以用指示剂紫色石蕊或无色酚酞。
争辩、沟通、设计方案。
方案1：NaOH 溶液〔无色〕→滴加酚酞溶液→溶液变为红色→滴加盐酸，震荡→溶液红色渐渐消逝。
方案2：盐酸〔无色〕→滴加酚酞溶液→溶液无色→滴加NaOH 溶液，震荡→溶液仍无色。
方案3：NaOH 溶液〔无色〕→滴加石蕊溶液→溶液变为蓝色→滴加盐酸，震荡→溶液变为紫色。
方案4：盐酸〔无色〕→滴加石蕊溶液→溶液红色→滴加NaOH 溶液，震荡→溶液变为紫色。
评价活动：各小组，从现象是否明显、是否简洁观看的角度，分析评价各个方案。
学生沟通、争辩，最终得出：方案1 为最正确方案。
演示试验：取少量氢氧化钠溶液于试管→滴加酚酞溶液→逐滴滴加稀盐酸。
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酸和碱的中和反应（第二课时）教案
第二课时
学习目标
1.通过实验活动六，加深对酸和碱的主要性质的认识
2.通过实验活动七学会用pH试纸测定溶液的酸碱度
学习重点：溶液酸碱度的测量和意义
学习难点：溶液酸碱度的意义及应用
学习过程
三、实验活动六酸、碱的化学性质
（带领学生认真阅读实验活动六，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此加深对氢氧化钠溶
液与硫酸铜的反应、氢氧化钙的微溶性及与酸发生中和反应的现象。
并写出相应的化学方程式）
（情境：出示一瓶碳酸钠溶液。
先问：碳酸钠在物质的分类上属于
什么？——盐。
但是它有一个俗称叫纯碱，这是为什么呢？然后用
酚酞溶液试验，发现酚酞变红——碱性。
）
四、溶液酸碱度的表示法——pH
1.pH的范围：0~14之间
2.pH的表示： pH>7，碱性
pH<7, 酸性
pH =7，中性
3.pH的测量方法：用pH试纸（取下一张，用玻璃棒蘸一滴待测液于试纸上，显色后与标准比色卡对比）
（让学生注意观察使用pH试纸的操作）
五、实验活动7 溶液酸碱性的检验
（带领学生认真阅读实验活动7，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
然后根据学生在实验过程中存在的一些问题小结出下列内容。
）
注：
（1）用pH试纸测量溶液的pH时，试纸不能先用水润湿。
（2）酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸，只能是酸性溶液，如NH4Cl 溶液的pH小于7，但NH4Cl不是酸，是盐。
碱溶液的pH一定大于7，但pH大于7的不一定是碱，只能是碱性溶液，如Na2CO3溶液的pH大于7，但它不是碱，是盐。
（3）酸的pH小于7，酸溶液越稀pH越大，但不
会大于7；碱的pH大于7，碱溶液越稀pH越小，
但不会小于7
（4）溶液pH发生变化的几种情况：
⑸生活中常见溶液的pH
问题：⑴黄瓜中含有较多的维生素C，而维生素C易存在于酸性环境中，凉拌黄瓜要加点什么调料？为什么？
⑵胃酸过多的人应多吃水果，对吗？
（情境体验：生活中这些例子我们考虑过为什么吗？吃“皮蛋”、“米豆腐”时要加什么调料？为什么？）
4.溶液酸碱度的意义
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
（pH大于8或小于5的土壤不适合农作物的生长）（3）测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
注：①酸雨的pH小于5.6。
②溶液酸碱度对头发的影响。
本节小结
1.通过实验活动六，进一步认识了酸和碱的化学性质
2.通过实验活动七，学会了溶液酸碱度的测量方法
布置作业：
1.用思维导图的形式复习本课题的内容；
2.教材P66第2、5题
课后反思
本课题的内容加上两个实验活动，表现出的内容有点偏多，但好在大部分内容是在学生活动中完成，学生学的主动。
从对学生提问的情况来看，大多数学生对该记忆的内容还没有记忆到位。