新人教版选择性必修1第3章水溶液中的离子反应与平衡单元测试题

水溶液中的离子反应与平衡

一、选择题：(本题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意)

1．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol·L －1，则该溶液()

A．呈碱性B．呈酸性

C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)

A[100 ℃时，该溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，c(H＋)

2．下列叙述正确的是()

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

C[A.醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH 3COOH CH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH＋4发生水解，溶液呈酸性，pH<7，故不正确。C.H2S是弱电解质，部分电离，而Na2S是强电解质，完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力强，故正确。D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，故不正确。]

3．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是()

选项污染物处理措施方法类别

A 废酸加生石灰中和物理法

B Cu2＋等重金属离子加硫酸盐沉降化学法

C 含苯废水用活性炭吸附物理法

D 含纯碱的废水加石灰水反应化学法

C＋－42CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，是复分解法，属于化学法，但溶质碱性更强、污染更严重，D项错误。]

4．某溶液中FeCl 3的水解反应已达平衡FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应该采用的方法是()

A．加入NaHCO3B．加入AgNO3固体

C．加入FeCl3固体D．降温

A[碳酸氢钠溶液水解显碱性，结合了氯化铁水解的氢离子，促进了氯化铁的水解，A 正确；加入硝酸银，会和氯化铁溶液中氯离子结合生成氯化银沉淀，二者之间发生复分解反应，因为FeCl 3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl中氯离子不参加反应，所以不影响氯化铁水解，B错误；加入氯化铁固体，Fe3＋浓度增大，氯化铁的水解程度减小，C错误；水解反应是吸热反应，温度降低，可以抑制水解，D错误。]

5．下图是X、Y、Z三种液体在常温下的对应近似pH，下列判断不正确的是()

A．X显酸性

B．Y一定是水

C．Z可能是碳酸钠溶液

D．Z可使紫色石蕊试液变蓝

B[X的pH为1，小于7，呈酸性，A正确；B.Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，B错误；C.Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，C正确；D.Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，D正确。]

6．实验测得浓度均为0.5 mol·L－1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是() A．Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2＋＋2CH3COO－===Pb(CH3COO)2

B．Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2＋＋S2－===PbS↓

C．Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb2＋＋S2－===PbS↓

D．Pb(CH 3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb2＋＋2CH3COO－

C[Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合，会生成弱电解质Pb(CH3COO)2，发生反应的离子方程式为：Pb2＋＋2CH3COO－===Pb(CH3COO)2，A正确；Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合会生成PbS沉淀，Pb(NO3)2与K2S均可以拆，发生反应的离子方程式为：Pb2＋＋S2－===PbS↓，B正确；Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合，Pb(CH3COO)2是弱电解质，不能拆，故离子方程式为：Pb(CH3COO)2＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－，C错误；Pb(CH3COO)2是弱电解质，不能完全在水中电离，故电离方程式为：Pb(CH 3COO)2Pb2＋＋2CH3COO－，D正确。]

7．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－===2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，液态SO 2也能发生电离：2SO2SO2－3＋SO2＋ΔH＞0。下列叙述中错误的是()

A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO2－3＋SO2＋===2SO2

B．液态SO2中有电离的存在，说明SO2在液态时转变为离子化合物

C．在一定温度下，液态SO2中c(SO2－3)与c(SO2＋)的乘积是一个常数

D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强

A[A项，应为SOCl2＋SO2－3===2SO2＋2Cl－。]

8．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是()

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．足量AgCl固体置于同浓度的CaCl2和NaCl溶液，两溶液中银离子浓度相同

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液，c(Na＋)>c(CH3COO－)

B[某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH＜7，A错误；pH＝4.5，c(H＋)＝10－4.5 mol·L －1，pH＝6.5，其c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，c(H＋)是100倍的关系，B正确；同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，c(Cl－)不同，则AgCl固体置于CaCl2和NaCl溶液中左移程度是不同的，则两溶液中银离子浓度也不相同，C错误；混合溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，D错误。]

9．下列有关问题与盐的水解有关的是()

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂；

②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；

⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体；

⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH

A．①②③B．②③④

C．①④⑤D．①②③④⑤

D[①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；

③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；⑤加热蒸干CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到Cu(OH)2固体，与水解有关；⑥Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋而没有引入杂质，但与水解无关，故只有⑥无关。]

10．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()