1.2.3.1溶液的配制和分析

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课题：§1.2.3溶液的配制和分析

编者： 孟雅丽 学习目标：

1．会复述物质的量浓度的概念

2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能

3．培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想

学习重点：物质的量浓度的概念、计算；一定物质的量浓度的溶液的配制

学习难点：误差分析

预习案

使用说明：用严谨认真的态度完成导学案中要求的内容，明确简洁的记录遇到的问题。 (通读教材23-25页,勾画出本课重点概念，以及操作步骤，完成时间为20分钟)

一、

1．物质的量是描述 的物理量

2．摩尔质量是

3．什么是溶液物质的量浓度？

它的表示式 单位是

500ml 水和500ml 浓硫酸体积之和是否为1000ml ？

1L 水中溶解 0.3mol 硝酸钾，为什么不能配得 0.3mol/L 硝酸钾溶液？

4． 容量瓶标有哪些物理量？

容量瓶有哪些规格？

5．通过预习能复述出配置100ml 0.100mol/L 碳酸钠溶液的基本步骤.

二、预习自测

1．下列关于 0.1mol/L 的硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）

Ａ. 1L 该溶液中含硝酸钾 101g 。

Ｂ．100ml 该溶液中含硝酸钾 0.01mol

Ｃ. 从 1L 该溶液中取出 500ml 后，剩余溶液的浓度变为 0.05mol/L

Ｄ．1L 水中溶解 0.1mol 硝酸钾，即可配得 0.1mol/L 硝酸钾溶液。

2．用已称取的10.6 g Na 2C03配制1 000 mL 标准溶液的正确顺序是 。 组长评价： 教师评价：

A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中

B．向烧杯中加入适量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌，使之溶解并冷却至室温，转移至容量瓶中

C．选择1 000 mL容量瓶，并检验是否漏水

D．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线

E．振荡容量瓶中溶液，使之混合均匀

F．向容量瓶中加水至刻度线2～3 cm处G．把容量瓶塞好，反复摇匀

探究案

探究一

探究实验室配制100ml 0.1mol/L H2SO4溶液溶液的基本步骤

探究二、探究用容量瓶配置一定物质的量浓度、一定体积的溶液的误差分析

问题1：托盘天平的误差分析

①天平的砝码沾有其他物质或已生锈

②药品、砝码左右位置颠倒

③称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长

怎样称量NaOH固体（或易潮解的固体）

提示：因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。

问题2：烧杯和玻璃棒的误差分析

①搅拌时部分液体溅出

②溶解前烧杯内有水

问题3：定容的误差分析

①向容量瓶转移溶液时有少量液体流出

②未冷却到室温就注入容量瓶定容

③定容时，仰视读刻度数

④定容时，水加多了，用滴管吸出

归纳总结：

物质的量

误差分析，从公式入手物质的量浓度=

溶液的体积

检测案

1．⑴容量瓶标记有；⑵常用规格：。⑶注意事项：①使用前必须；②选用时必须注明容量瓶的；③正确读数的方法；④拿容量瓶时，手指应持在容量瓶瓶颈刻度线以上部位⑤不能在容量瓶中溶解、稀释或久贮溶液，转入容量瓶中的溶液温度应与容量瓶上标定的温度相近。

2．下列说法是否正确的是（）

Ａ1L 水中溶解NaCl0.1mol ，其物质的量浓度为0.1mol/L

Ｂ1L 溶液中含有NaOH4 克，其物质的量浓度为4mol/L

Ｃ1molNaCl 溶于1L 水，配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L

Ｄ1molNaCl 溶于水，配成1L 溶液，其物质的量浓度为1mol/L

3*．实验室需用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液4．将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol•L-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：______g。

5*．现要配制1 mol·L-1Na2C03溶液250 mL，求：

①需要固体Na2CO3 g；

②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2C03·10H2O) g；

③需要物质的量浓度为4 mol·L-1的Na2C03溶液 mL；

④需要溶质的质量分数为12％、密度为1．12 g。cm-3的Na2CO3溶液 mL。（写出计算过程）