《应用化学实验》习题解答(最新超详细)
化学实验基础练习(含答案)
化学实验基础练习（含答案）1、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。
下列结论中正确的是( )选项现象结论A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色体现了SO2的漂白性C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生答案：D解析：蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的氢元素和氧元素以水的比例脱除，表现脱水性，不是吸水性，故A错误；a中品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但品红溶液和溴水中都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生，故C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为二氧化硫和高锰酸钾溶液反应，不褪色说明二氧化硫反应完全，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳气体，故D正确。
2、下图为实验室制备氯气并且验证氯气性质的改装实验(试纸均是湿润的)，下列有关说法错误的是( )A．高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KC1＋8H2O＋5Cl2↑B．最终看到pH试纸的现象是试纸变红C．球形干燥管中装入金属钠的目的是验证氯气的氧化性，对其进行加热后产生白色的固体D．实验后，可通过注射器加入浓氨水处理残留在U形管中的氯气答案：B解析：高锰酸钾与浓盐酸混合即产生氯气，A正确；氯气溶于水形成有漂白性的次氯酸，pH试纸最终会被漂白，B错误；氯气与金属钠反应得到氯化钠白色固体，C正确；氯气可以与氨水反应而被除去，D正确。
3、下列说法中不正确的是( )A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出的气体的主要成分是Cl2D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸答案：C解析：装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水(除氯气中的HCl)和浓硫酸(干燥氯气)，A正确；通入干燥空气，稀释生成的Cl2O，从而降低爆炸危险，B正确；装置⑤中液氨作制冷剂，使Cl2O冷凝成液态，所以从装置⑤中逸出的气体的主要成分是空气及过量的Cl2，C错误；因为橡胶管是有机物，Cl2O是一种强氧化剂，与有机物接触会发生燃烧并爆炸，D正确。
基础应用化学试题及答案
基础应用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，原子的基本单位是：A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核答案：D2. 以下哪种物质属于非电解质？A. 硫酸B. 氯化钠C. 水D. 二氧化碳答案：D3. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. CO₂B. H₂OC. NaClD. C₂H₆答案：C4. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 摩尔/克答案：C5. 阿伏伽德罗常数的值是：A. 6.022×10²³ mol⁻¹B. 6.022×10²⁰ mol⁻¹C. 6.022×10²⁴ mol⁻¹D. 6.022×10⁵ mol⁻¹答案：A6. 根据化学平衡理论，下列哪种情况会导致平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加温度D. 增加催化剂答案：A7. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. HCl + NaOH → NaCl + H₂OC. CaO + H₂O → Ca(OH)₂D. 2Na + Cl₂ → 2NaCl答案：A8. 酸的共轭碱是：A. 酸B. 碱C. 盐D. 酸酐答案：B9. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是碱？A. HClB. NaOHC. H₂OD. NH₃答案：B10. 以下哪种物质具有两性？A. Al₂O₃B. NaClC. CaCO₃D. H₂SO₄答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都包含约________个粒子。
答案：6.022×10²³2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
答案：还原剂3. 酸碱中和反应的实质是________和________的结合。
【2022新高考化学一轮复习】物质的量在化学实验中的应用含答案
物质的量在化学实验中的应用一、基础选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列溶液中溶质的浓度为1 mol·L－1的是()A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将含有6.02×1022个分子的SO3溶于水并配成1 L溶液C．将标准状况下22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液D．K＋为2 mol的K2SO4溶液2．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol·L－1，硫酸根离子的浓度为0.7 mol·L－1，则K＋的物质的量浓度为()A．0.1 mol·L－1B．0.15 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.2 mol·L－13．4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCl n A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是()A．溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1 000ρA/(MA＋MV) mol·L－1C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝nρA VM（A＋V）mol(RCl n在溶液中完全电离)D．该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g4．下列说法中错误的是()A．现需90 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制溶液浓度偏小B．利用右图配制100 mL一定物质的量浓度的稀硫酸C．仅用托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒和NaCl固体、蒸馏水就可配制一定质量分数的NaCl溶液D．配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏大5．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
它们所含离子如下表所示：阳离子NH4＋、Na＋、Mg2＋阴离子OH－、NO3－、SO42－取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质是()①MgSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤6．下列实验仪器或装置的选择正确的是()A.配制50.00 mL0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液B.除去Cl2中的HClC.蒸馏用冷凝管D.盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶7．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液中溶质的物质的量浓度小于1 mol·L－1。
化学化学实验基础知识试题答案及解析
化学化学实验基础知识试题答案及解析1.下列有关实验操作说法正确的是A．吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中B．用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高锰酸钾溶液C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取【答案】C【解析】放液时应将移液管垂直放入垂直放置的容器中，A项错误；高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，B项错误；量筒的小刻度在下，仰视读数会导致读数偏小，实际体积偏大，C项正确；白磷应保存在水中，D项错误。
【考点】考查实验基本操作、仪器使用和药品保存等内容。
2.二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B装置必须放在冰水浴中，其原因是。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
高二化学化学实验试题答案及解析
高二化学化学实验试题答案及解析1.“粗盐提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是（）。
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热【答案】D【解析】“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始至终均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸溅）。
为达到提纯目的，过滤后要用澄清滤液进行蒸发，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收）。
2.下列有关实验的叙述中，合理的是A．用pH试纸测得氯水的pH为2B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁。
C．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑【答案】D【解析】A、氯水有漂白性，不能用pH试纸来测氯水的pH，错误；B、电解氯化镁溶液在阴极析出的不是金属镁，而是氢气，错误；C、碳酸钠与氢氧化钠都显碱性，错误；D、实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑，正确。
【考点】考查化学常识。
3.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是【答案】D【解析】A。
苯中混有甲苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，而苯甲酸容易溶于苯中，因此不能使用分液的方法分离，错误。
B．甲烷中混有乙烯，若使用酸性高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为CO2，又引入新的杂质，因此不能达到除杂的目的，错误。
C．乙酸乙酯中混有杂质乙酸，若使用氢氧化钠溶液，杂质会发生反应，乙酸乙酯也发生反应，不能达到除杂的目的，错误。
D．溴乙烷中混有乙醇，由于二者的水溶性不同，乙醇容易溶于水，而溴乙烷不溶，充分振荡后，静置分液就可以达到分离的目的，正确。
【考点】考查混合物分离、除杂的方法的正误判断的知识。
最新《化学实验基础》测试题(附答案与详解)
化学实验基础测试题1．下列实验操作能达到实验目的的是A．混合乙醇与浓硫酸：B．配制一定物质的量浓度的溶液：C．分离酒精与溴水的混合物：D．灼烧MgCl2固体：2．下列实验方案能达到实验目的的是3．用下列装置完成相关实验，合理的是A．图①：验证C元素的非金属性强于SiB．图②：收集CO2或NH3C．图③：从煤干馏所得到的液体物质中分离得到粗氨水D．图④：分离酒精与石油分馏所得到的轻质油混合物4．实验室制备硫酸亚铁晶体步骤如下：取洁净铁屑于烧杯中，加入一定量的稀硫酸，在50℃水浴中加热一段时间，趁热过滤，滤液转移至锥形瓶中，置于冰水浴中冷却，经一系列操作后获得产品。
下列说法不正．．确．的是（）A．反应过程中烧杯底部一般保留少量铁屑以提高产品纯度B．硫酸溶液浓度过低会降低晶体产率H发生爆炸C．水浴加热可以加快反应速率同时避免生成的2D．与室温冷却相比，冰水浴冷却滤液可以更快获得更多更大的晶体5．探究Na 2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O26．某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。
下列说法错误的是（）A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO24B．实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气7．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。
实验室利用反应TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。
高考化学专题复习《化学实验》(含配套习题及参考答案)
1化学实验专题一 常用化学仪器及使用方法和化学实验基本操作【考试说明】认识化学是以实验为基础的一门科学.了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。
a ．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
b.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
c.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)d ．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液）。
e ．能根据实验试题要求，做到： ①设计、评价或改进实验方案； ②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论； ④绘制和识别典型的实验仪器装置图。
一、常用化学仪器及使用方法1. 可加热的仪器（1）能直接加热的仪器仪器图形与名称 主要用途使用方法和注意事项 用于蒸发溶剂或浓缩溶液 可直接加热，但不能骤冷。
蒸发溶液时不可加得太满。
常用作反应器，也可收集少量气体可直接加热，加热时管口不能对着人。
盛放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热时不超过1／3。
加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体均匀预热，然后在液体底部加热，并不断摇动。
给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
用于灼烧固体，使其反应（如分解）可直接加热至高温。
灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚钳夹取。
应避免聚冷。
（2）能间接加热（需垫石棉网）仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项用作配制、浓缩、稀释溶液。
也可用作反应器和给试管水浴加热等。
加热时应垫石棉网根据液体体积选用不同规格烧杯通常用作在加热条件下进行的反应器不能直接加热，应垫石棉网加热。
所装液体的量不应超过其容积1/2用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器加热时要垫石棉网。
也可用其他热浴（如水浴、油浴）。
高中化学实验案例题与答案详解
高中化学实验案例题与答案详解化学实验是高中化学教学中不可或缺的一环。
通过实验，学生能够亲自动手操作，观察化学反应的现象，加深对化学原理的理解。
然而，有时候学生在实验中遇到一些难题，不知道如何解决。
下面，我们将通过一些实际案例，详解其中的答案和解决方法。
案例一：在实验室中，小明需要制备一种氢氧化钠溶液。
他将一定质量的氢氧化钠固体溶解在水中，但发现溶液的浓度远低于理论值。
请问可能的原因是什么？该如何解决这个问题？答案：可能的原因有两个。
首先，小明在称取氢氧化钠固体时，可能出现了称量不准确的情况。
因此，他需要使用精密天平来确保称取的质量准确。
其次，溶解氢氧化钠固体时，需要搅拌溶液，以促使固体充分溶解。
如果小明没有充分搅拌溶液，那么溶液的浓度就会低于理论值。
要解决这个问题，小明可以首先使用精密天平来称取氢氧化钠固体，确保质量准确。
其次，他需要在溶解固体时充分搅拌溶液，以保证溶液的浓度接近理论值。
案例二：小红在实验中需要测定一种未知溶液的酸碱性。
她使用了酸碱指示剂进行测定，但结果不准确。
请问可能的原因是什么？该如何解决这个问题？答案：可能的原因有两个。
首先，小红在使用酸碱指示剂时，可能没有选择适合的指示剂。
不同的酸碱指示剂对应不同的酸碱性范围，如果选择了不适合的指示剂，测定结果就会不准确。
其次，小红在滴定过程中，可能滴加过多或过少的酸碱指示剂，导致结果不准确。
要解决这个问题，小红可以首先选择适合的酸碱指示剂。
她可以查阅相关资料，了解不同指示剂的酸碱性范围，选择适合的指示剂进行测定。
其次，在滴定过程中，小红需要掌握好滴加酸碱指示剂的量，以确保结果的准确性。
案例三：小李在实验中需要测定一种物质的密度。
他使用了容积瓶和天平进行测定，但结果与理论值相差较大。
请问可能的原因是什么？该如何解决这个问题？答案：可能的原因有两个。
首先，小李在称取物质时，可能出现了天平不准确的情况。
因此，他需要使用精密天平来确保称取的质量准确。
《无机化学实验》习题及参考答案
引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。
本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。
正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。
1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。
1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。
1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。
1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。
1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。
1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。
1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。
2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。
2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。
2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。
2.2.2.2称取样品质量。
2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。
2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。
2.2.2.5计算铁离子的含量。
2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。
3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。
3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。
3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。
3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。
3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。
3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。
3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。
3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。
4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。
应用化学专业实验思考题
2.
mV ,是
一定值，也与扫描速度 v 无关，即对于一可逆反应，无论扫描速度 v 为何值，均会出现 氧化还原电流
实验四
1. 解释乳液。雪花膏属于什么类型的乳液？ 乳液是一种液体以极细小的液滴分散于另一种互不相溶的液体中所形成的多相分散体 系。雪花膏属于 o/w 型乳化体系。 分别写出雪花膏的内相与外相中所包含成分。 内相：硬脂酸单甘酯 外相：甘油、蒸馏水 试述配方中各组分作用。 硬脂酸：遮盖柔滑作用，成膜，部分与碱成皂； 氢氧化钾：皂化部分硬脂酸，生成硬脂酸皂。 甘油：降低水的蒸汽压，使水分较难蒸发，增加膏体可塑性，易涂展于皮肤； 十六醇：滋润、稳定膏体； 羊毛脂：滋润皮肤的油性成分，可防止乳化粒子变粗； 硬脂酸单甘脂：辅助乳化剂； 尼泊金酯：防腐剂 在配制乳剂，为什么将油相、水相分别配制，再混合一起？ ①因为油相和水相成份配制时所需条件不同 ②乳化时，应将水相慢慢加入油相。 水包油型（O/W）乳化体系和油包水型（W/O）乳化体系相互转化的条件是？ HLB 值为 2~6 时为 w/o 型； HLB 值为 10~14 时为 o/w 型。 想要得到均匀、细腻稳定的乳剂，在配制中应注意什么？ 在搅拌时，搅拌速度应随温度的缓慢降低而逐步搅拌速度。
实验三
1. 在三电极体系中，工作电极、辅助电极和参比电极各起什么作用？ 工作电极：是指在测试过程中可引起试液中待测组分浓度明显变化的电极； 辅助电极：也叫对电极，它只用来通过电流以实现研究电极的极化； 参比电极：是指测量各种电极电势时作为参照比较的电极。 按 1 式，当 v→0 时，Ip→0，据此可以认为采用很慢的扫描速度时不出现氧化还原电流 吗？ 不可以。 根据可逆反应判定标准， ������������ = 1， 与电势扫描速度 v 无关； 而∆������������ =
应用化学专题练习题
应用化学专题练习题一、填空题1.湿法流程按喷淋液的不同分为（）和水洗流程，前者又分为稀酸洗和浓酸洗两种，后者亦可分为（）和塔式水洗两类。
2.硫铁矿焙烧操作条件：a.温度b.（）c.氧浓度。
3.氨氧化合成丙烯腈是一个（）放热反应，反应热效应较大，丙烯转化率和丙烯腈收率对温度的变化比较敏感，因此，（）就显得十分重要。
4、SI是在m•kg•s的基础上发展起来的，它具有以下两个优点：（）和（）．5、用泵从贮液槽中抽液送到高位槽，已知输送量为44000㎏•h-1，液体的密度为850㎏•m-3，流速为2m•s-1，求输送管路的直径（）6、传热过程由（）、（）、（）三种基本方式。
7、吸收的逆过程，即溶质从溶液中脱除的过程称为（）。
8、迄今为止，在生物体中的六种元素，即对生命起着特别重要的作用。
9、生命科学的一个重要命题是阐明基因调控原理，可提供一个简便的研究模型。
10、脂类物质主要是是机体代谢所需要燃料的储存形式和运输形式。
11、萜类化合物属于简单脂类，是的衍生物。
12、作为生命现象的物质基础之一，是构成且细胞和组织结构的最重要的组成部分，参与生物体内许多方面的重要功能。
13、合成氨的原料是（）和（）。
前者来源于空气，可以由空气直接液化分离而得；后者来源于水或含有烃的各种燃料。
14、（）对合成氨生产有着严重的危害，它对设备和管道有腐蚀作用，可使变换及合成系统的（）中毒，还可使铜洗系统的低价铜生成硫化亚铜沉淀，使操作恶化，增加铜耗。
15.我国科学家（）1924年提出了联合制碱法。
16、生产硫酸的原料主要是指能够产生（）的含硫物质。
17、根据矿源不同，又可以把硫铁矿物分为块状硫铁矿、浮选硫铁矿和（）３种。
18、电解食盐水制氯、氢和烧碱的方法主要有三种，即：（）、（）和（）。
19、根据蒸馏石油所得残渣的特性，可以把石油分为以下三类：（）、（）、（）。
20、最初利用的生物催化剂是。
21、生物氧化又称为。
22、消化生成的单糖主要在上部吸收。
人教九年级《化学实验册》习题十(及答案)
人教九年级《化学实验册》习题十1.请完成下表:颜色变化物质种类石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸石灰水蒸馏水(1)提出问题英国科学家波义耳在一次实验中,不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上,过了一会儿,紫色的花瓣变红了。
惊奇的他没有放过这一偶然的发现,而是进行了进一步的实验和思考。
结果发现,许多植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色,其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊,这就是最早的酸碱指示剂。
我们生活中常见的花瓣、叶或果实哪些可以做酸碱指示剂呢?(2)猜想与假设。
(3)实验用品石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、白醋、酒精;研钵、纱布、试管、试管架、滴管。
你准备的花瓣、叶或果实: 。
(4)实验过程(a)自制酸碱指示剂:取花瓣或果实,分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,贴上标签备用。
(b)试验指示剂在下列几种溶液中的颜色变化。
在不同溶液中的颜色变化指示剂(汁液)白醋石灰水稀盐酸氢氧化钠溶液(5)问题与讨论(a)判断是否可作为酸碱指示剂的标准是什么?(b)交流实验结果,你认为能作为指示剂的有哪些?(3)通过本次探究活动,你有哪些体会或收获?2.(1)用自制的酸碱指示剂,检验日常生活中常见物质的酸碱性。
实验用品:自制酸碱指示剂、肥皂水、汽水、洗涤剂、洗衣液、装眼药水的空瓶、画画用的调色板或白色的碗。
请你与同伴共同完成实验,并将结果填写在下表中。
物质肥皂水汽水洗衣液洗涤剂酸碱性(2)制好的指示剂放久了会变色,该如何保存它呢?3.实验用品:。
(1)实验过程(a)在白色点滴板上进行实验,观察现象。
(也可选择其他酸)滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸(b)回忆所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应,写出化学方程式。
与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁写出以上反应的生成物的共同之处:(c)在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别放入一根生锈的铁钉,过一会儿取出铁钉,用水洗净。
应用化学综合实验-习题及解答要点
应用化学综合实验习题及解答要点护发素的配制1 ．护发素中参加阳离子外表活性剂的作用?答：起到吸附于毛发外表，形成薄膜，从而使头发柔软，并赋予自然光泽，还能抑制静电产生，易于梳理。
洗洁精的配制1 ．洗洁精的配制原那么是什么? 洗洁精的pH 值范围是多少？为什么在这个范围内? 。
答：〔1 〕对人体无害、无刺激；〔2 〕能较好地洗去动植物油垢；〔3 〕不损伤餐具、灶具及其它器具；〔4 〕储存稳定性好。
洗洁精的pH 值范围是：9 ～10.5 之间。
在这个范围内的原因：〔1 〕保证洗涤效果；〔 2 〕对人体无害、无刺激。
2 ．如何考察你所配制的洗洁精的清洗能力？简要表达该实验过程。
答：采用餐具洗净剂脱脂力测定方法考察洗洁精的清洗能力。
该实验过程：〔1 〕称量空载玻片的质量；〔2 〕载玻片上蘸标准油污，并晾干；〔 3 〕称量带有油污的载玻片的质量；〔 4 〕配制硬水，并与所配制的洗洁精调成洗涤溶液；〔5 〕清洗；〔6 〕晾干、称量清洗后的载玻片的质量。
雪花膏的配制1 ．雪花膏中参加碱的作用? 常用的碱类是什么? 为什么氢氧化钠只能少量参加?答：和硬脂酸中和形成硬脂酸皂起到乳化作用。
常用的碱类是氢氧化钾。
氢氧化钠大量参加能够造成体系的粘稠度过大。
2 ．雪花膏中主要助剂有什么？作用是什么？答：白油、单硬脂酸甘油酯、十六醇等。
白油作用为调色、防止面条化现象；单硬脂酸甘油酯作用为辅助乳化剂，十六醇能够起到的作用是作保湿剂、防止面条化现象。
3 ．如何防止雪花膏在使用中出现面条化现象?答：参加适量白油，十六醇即可。
4 ．皮脂膜的组成及作用？如何保护干性皮肤？答：皮脂膜的组成：乳酸、游离氨基酸、尿素、盐、脂肪酸等。
皮脂膜作用：〔1 〕阻止皮肤的水分过快挥发，防止皮肤干裂。
〔 2 〕并能抑制细菌在皮肤外表生长、繁殖。
〔3 〕营养皮肤。
可使用雪花膏等具有营养保湿作用的化装品。
溶胶—凝胶法制备钛酸钡纳米粉1 ．称量钛酸四丁酯应该注意什么，如果称量的钛酸四丁酯的量比预计的多而且已溶于正丁醇中时，应如何处理？答：〔1 〕称量钛酸四丁酯应注意：缓慢滴加称量钛酸四丁酯液体，假设过量用滤纸条吸出，至指定重量。
基础化学实验课后习题答案
基础化学实验课后习题答案化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，它不仅帮助我们理解化学理论，还能培养我们的实验技能和科学思维。
以下是一些基础化学实验课后习题的答案示例。
1. 实验一：溶液的配制- 问题：如何配制100mL 0.1M的NaOH溶液？- 答案：首先，你需要知道NaOH的摩尔质量。
NaOH的摩尔质量为40g/mol。
要配制0.1M的溶液，你需要4g的NaOH。
使用天平称取4g NaOH，然后将其溶解在适量的蒸馏水中，最后将溶液转移到100mL容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度线。
2. 实验二：酸碱滴定- 问题：如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液？- 答案：首先，取一定体积的未知浓度的盐酸溶液放入滴定瓶中。
然后，使用已知浓度的标准NaOH溶液进行滴定。
记录滴定过程中消耗的NaOH溶液体积。
根据滴定方程式，可以计算出盐酸的浓度。
3. 实验三：沉淀反应- 问题：如何通过沉淀反应分离AgCl和NaCl？- 答案：将含有AgCl和NaCl的溶液进行加热，AgCl的溶解度随温度升高而降低，会先于NaCl沉淀出来。
通过过滤，可以将AgCl沉淀与NaCl溶液分离。
4. 实验四：氧化还原反应- 问题：如何通过氧化还原反应测定铁的价态？- 答案：将铁样品溶解在适当的氧化剂中，例如稀硫酸或稀盐酸中，然后使用标准还原剂，如KMnO4溶液进行滴定。
根据消耗的KMnO4溶液的体积，可以计算出铁的价态。
5. 实验五：气体的收集和性质分析- 问题：如何收集氢气并分析其性质？- 答案：使用排水法或向下排空气法收集氢气。
收集后，可以通过燃烧实验来观察氢气的可燃性，或者通过与氧化铜等金属氧化物反应来观察其还原性。
6. 实验六：色谱分析- 问题：如何使用色谱法分离混合物中的不同组分？- 答案：选择合适的固定相和流动相，将混合物样品注入色谱柱中。
不同组分在固定相和流动相之间的分配系数不同，因此它们将以不同的速度通过色谱柱，实现分离。
高一化学化学实验试题答案及解析
高一化学化学实验试题答案及解析1.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是【答案】C【解析】A、溴均易溶解在溴苯和四氯化碳中，应该用氢氧化钠溶液，A错误；B、氨气能和浓硫酸反应，应该用碱石灰，B错误；C、乙烯和溴水反应，乙烷不能，则可以利用溴水除去乙烷中的乙烯，C正确；D、碳酸钠溶液也吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液，D错误，答案选C。
【考点】考查物质的分离与提纯2.以下实验装置一般不用于分离物质的是【答案】D【解析】A、图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B、图为分液装置，可分离互不相溶的液体，故B不选；C、图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D、图为溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，故D选；故选D。
【考点】考查了混合物的分离、提纯的相关知识。
3.除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤，其错误的操作顺序为①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．⑤②④①③B．⑤④②①③C．④②⑤①③D．②⑤④①③【答案】C【解析】NaOH除去粗盐中Mg2＋，BaCl2除去粗盐中的SO42－，Na2CO3除去粗盐中Ca2＋以及过量的Ba2＋，因此BaCl2必须放在Na2CO3的前面，然后过滤，在加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，故选项C不正确。
【考点】考查物质的分离和提纯等知识。
4.（共18分）（1）实验室里需用480ml 0.2mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：（i）完成下列步骤：①用托盘天平称取胆矾 g。
②将称好的胆矾放入中，加适量蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为。
③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2~3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（偏高或偏低）。
初三化学实验试题及答案
初三化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列实验操作中，正确的是（）。
A. 用嘴直接品尝药品的味道B. 用酒精灯的外焰加热试管C. 将氢氧化钠溶液直接倒入下水道D. 将浓硫酸直接倒入水中答案：B2. 在进行氧气的制取实验时，下列操作中不正确的是（）。
A. 使用排水法收集氧气B. 用带火星的木条检验氧气C. 用向上排空气法收集氧气D. 用排水法收集氧气后，先熄灭酒精灯再取出导管答案：D3. 实验室制取二氧化碳时，通常使用的药品是（）。
A. 碳酸钙和盐酸B. 碳酸钠和盐酸C. 碳酸钾和盐酸D. 碳酸氢钠和盐酸答案：A4. 在实验中，下列物质的保存方法错误的是（）。
A. 将氢氧化钠溶液密封保存B. 将浓硫酸敞口保存C. 将白磷保存在水中D. 将氢氧化钠溶液敞口保存答案：D5. 实验室中，下列仪器可以直接加热的是（）。
A. 量筒B. 烧杯C. 试管D. 集气瓶答案：C二、填空题（每题2分，共20分）6. 在实验中，如果需要取用粉末状药品，应该使用______。
答案：药匙7. 在进行燃烧实验时，为了验证氧气是否收集满，应该将______伸入集气瓶中。
答案：带火星的木条8. 实验室制取氧气时，如果使用过氧化氢溶液和二氧化锰作为反应物，二氧化锰在反应中的作用是______。
答案：催化剂9. 在实验中，如果需要取用一定量的液体药品，应该使用______。
答案：量筒10. 在实验中，如果需要加热试管中的液体，应该使用______。
答案：试管夹11. 在实验中，如果需要测量溶液的酸碱度，应该使用______。
答案：pH试纸12. 在实验中，如果需要将固体药品转移到试管中，应该使用______。
答案：镊子13. 在实验中，如果需要将试管中的液体转移到烧杯中，应该使用______。
答案：倾倒法14. 在实验中，如果需要将试管中的液体进行过滤，应该使用______。
答案：漏斗15. 在实验中，如果需要将试管中的液体进行蒸发，应该使用______。
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《应用化学实验》习题解答（最新）
实验一应用化学实验基本知识及实验技术训练
1、实验室注意事项有那五项？
（1）遵守实验室的各项制度，听从教师的指导，尊重实验室工作人员的职权。
（2）保持实验室的整洁，在整个实验过程中，保持桌面和仪器的整洁，保持水槽干净。
任何固体物质都不得投入水槽中，废纸、废屑应投入废物筐中，废酸、碱液应小心倒入废液缸中。
（3）爱护公用仪器和工具，在指定地点使用并保持整洁。
对公用药品不能随意挪动，保持药品的整洁，实验时，应爱护仪器，节约药品。
（4）实验过程中，非经教师许可，不得擅自离开。
（5）实验完毕离开实验室时，应关闭水、电、门、窗。
2、做好应化实验的基本要求有哪四点？
（1）充分预习
（2）认真操作
（3）做好记录
（4）书写报告
3、使用标准磨口玻璃仪器时必须注意的事宜有哪些？
（1）磨口处干净，若粘有固体物质，则使磨口对接不紧密，导致漏气，甚至损坏磨口。
（2）用后应拆卸、洗净，否则长期放置后磨口的连接处常会粘牢，无法拆开。
（3）一般使用磨口无需润滑剂，以免沾污反应物或产物，若反应物中有强碱，则应涂润滑剂，以免磨口连接处因碱腐蚀而粘牢，无法拆开。
（4）安装时，应注意正确、整齐，使磨口处不受力，否则，仪器易折断，特别在受热时，应力更大。
实验二十二烷基硫酸钠（SDS）的合成
1、滴加氯磺酸时，温度为什么要控制在30℃以下？
硫酸化反应为放热反应，反应较剧烈，温度升高会使产品色泽加深，产品质量下降，且氯磺酸容易分解。
2、阴离子表面活性剂有哪几种？写出结构式.
阴离子表面活性剂主要有：
磷酸酯盐阴离子表面活性剂：
或者硫酸酯盐阴离子表面活性剂有哪几种？
高级醇类硫酸酯盐（伯烷基醇硫酸酯盐）、硫酸化烯烃硫酸酯盐（仲烷基醇硫酸酯盐）、硫酸化油等。
3、SDS属于哪类表面活性剂，有哪些性质和用途？
属于硫酸酯盐阴离子表面活性剂，它易溶于水，泡沫丰富，去污力强，乳化性能好，有较好的生物降解性，耐碱，耐硬水，但在强酸性溶液中易发生水解，稳定性较磺酸盐差。
可用作矿井灭火剂，牙膏起泡剂，洗涤剂，乳化剂，纺织助剂及其他工业助剂。
4、氯磺酸有哪些性质，在量取时应注意哪些问题？
氯磺酸为无色或淡黄色液体，辛辣气味，具有强的腐蚀性，能腐蚀大部分金属，不燃，强氧化剂，与可燃性物质接触会着火，加热放出有害的氯、氯化氢和二氧化硫气体。
与水发生剧烈反应，生成盐酸、硫酸和烟。
氯磺酸有强腐蚀性，遇水会分解，在量取时必须佩戴耐酸手套，在通风橱内进行，所用玻璃仪器必须干燥。
5、什么叫表面表面活性剂，一般分为几类。
当加入很少量时就能显著降低溶剂表面张力的物质称为表面活
性剂，即能够大幅度降低体系表面张力的物质为表面活性剂。
实验三 表面活性剂的表面张力及CMC 的测定
1、为什么表面活性剂表面张力－浓度对数曲线
有时出现最低点？
所谓的最低点现象可用下图表示：
离子型表面活性剂常出现最低点现象。
表面活性剂吸附在水的表面形成定向排列的吸附层而能降低水的表面张力，对于离子型表面活性剂而言，离子头由于存在静电排斥，吸附在水的表面的表面活性剂
离子型表面活性剂 非离子型表面活性剂
表
面活
性剂
混合型表面活性剂
阴离子表面活性剂
阳离子表面活性剂
两性表面活性剂
按活性离子的类型 按是否解离
分子之间存在空隙，当存在弱极性有机杂质时（典型的如月桂醇、辛醇等中、长链段的醇类），这些杂质的极性头也具有微弱的亲水性，它们也能在水的表面定向吸附，这些杂质会插在离子表面活性剂分子之间，使得吸附层的密度增加，从而可以进一步降低水的表面张力。
但当表面活性剂浓度达到临界胶束浓度以后，形成的大量胶束会对这些杂质产生增溶作用，杂质脱离吸附层被增溶在胶束中从而使得表面张力又升高，于是出现这种最低点的现象。
2、为什么环法不适用于阳离子表面活性剂表面张力的定？
铂金属环的表面在水中带负电荷，
对阳离子表面活性剂具有吸附作用，会
给测定带来误差。
3、何谓克拉夫特点？
克拉夫特点又叫克拉夫特温度，是离
子型表面活性剂的特征参数。
是指离子型表面活性剂在水中的溶解度随着温度的增大缓慢增大，当达到某一温度时，溶解度突然增大，这时所对应的温度为克拉夫特温度。
如图所示。
实验四雪花膏的配制
1、配方中各组分的作用是什么？
名称质量分数（％）作用
硬脂酸 15.0 与碱反应生成脂肪酸皂作乳化剂；
未反应部分作为油性成分起滋润皮
肤的作用单硬脂酸甘油酯 1.0 非离子表面活性剂，作乳化剂
白油 1.0 滋润皮肤十六醇 1.0 滋润皮肤丙二醇 10.0 保湿剂KOH 0.6 与硬脂酸反应生成脂肪酸皂作乳化剂
NaOH 0.05 与硬脂酸反应生成脂肪酸皂作乳化
剂，还可以调
整膏体的硬度
香精 适量 掩盖配方组分的不愉快气味，并赋予
产品特殊的
香型
防腐剂 适量 防止微生物的生长，延长保存期
水 加至100 分散介质
2、配方中硬脂酸的皂化百分率是多少？
3、配制雪花膏时，为什么两个烧杯中的药品分别配制后再混合到一起？
两个烧杯分别盛装油性成分与水及水溶性成分，油性成分中某些组分是固态，需先经过加热熔化使其成为均相液态，而水溶性成分要先将其溶解于水中成为均相液态，这样再将两者混合，有助于更好的乳化分散得到细腻稳定的乳化体系。
%100%⨯=硬脂酸的总量
的量发生皂化反应的硬脂酸）皂化率（
实验五聚醋酸乙烯酯乳液的合成
1、聚醋酸乙烯单体的聚合反应是什么反应？
是自由基加聚反应，属连锁聚合反应，整个过程包括链的引发、链的增长、链的终止三个基元反应。
2、为什么聚醋酸乙烯酯单体必须是新蒸馏过的？
醋酸乙烯单体在储存过程中在光、热的作用下容易发生自聚，所以通常会加有阻聚剂，阻聚剂的存在会阻止聚合反应的进行，因此在以其作为原料进行聚合反应以前需进行蒸馏除去阻聚剂。
3、本实验用什么作引发剂？为什么要分期加入？
用过硫酸铵作引发剂。
分期加入可以防止反应速度过快、产物分子量小，使反应能够比较稳定温和地进行。
4、聚乙烯醇在聚醋酸乙烯乳液聚合中起什么作用？
聚乙烯醇在本实验中作保护胶体，并具有一定的乳化作用，能提高乳化体系的粘度，增加体系的稳定性。
实验六环氧树脂固化剂“703”的制备及胶粘剂的配制与性能测试
1、热熔胶与一般固化胶（热固性胶）有何区别？它们各有什么特点？
热熔胶一般是固体形态的胶黏剂，是在热熔状态下涂布、冷却固化实现粘结的高分子胶黏剂，它不含溶剂，百分之百固含量，主要组分是热塑性树脂，具有以下特点：粘结迅速、不含溶剂、有再熔性、粘结强度有限。
热固性树脂胶黏剂：一般要加固化剂，通过化学反应交联成网状结构，不熔不溶，具有较好的机械强度，耐热乃化学品性好。
2、什么是增韧剂和固化剂？用环氧树脂进行粘结时，加入固化剂的目的是什么？
增韧剂是一种单官能团或多官能团的物质，能与胶料起反应成为固化体系的一部分。
加入增韧剂能降低高分子胶粘剂的玻璃化温度，降低胶结层的脆性，增加其柔韧性。
固化剂也称为硬化剂，它的作用是使低分子聚合物或单体物质经化学反应生成高分子化合物，或使线性高分子化合物交联成体型高分子化合物，使得胶接层具有一定的机械强度与化学性能。
环氧树脂本身是分子量比较小的树脂，加入固化剂后与固化剂反应形成交联网状大分子结构而使其表现出较好的力学与化学性能。
3、为什么环氧树脂具有良好的粘结性能？
在环氧树脂分子结构中，含有-O-、-OH、环氧基等极性基团，这些极性基团能与被粘结物表面产生较强的静电结合力，羟基能与一些
非金属元素形成氢键，环氧基能够产生化学结合，因此表现出较好的粘结性能，所以又叫做万能胶。