基础学习知识化学第三版习题集解答

基础化学（第3版）

思考题和练习题解析

第一章 绪 论

1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？

答：（略）

2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？

答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol

[(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。

3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是

A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1

B. c [

21(H 2SO 4)] = 0.8 mol·L -1 C. c [2

1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L -1 答；正确的是A 。根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1。

4. 下列说法正确的是

A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ”

B. 1摩尔碳C 原子等于12g

C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L -1

D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合

答：正确的是D 。

A 应说成“1 mol 氧原子”；

B 应为“1摩尔碳

C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。

5. 求0.100kg (

21Ca 2+)的物质的量。 解：M (

21Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1)， n (21Ca 2+) = [ m / M (2

1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K +的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。 解：M （K +）= 39.10 g · mol -1，

n （K +）= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)

c （K +）= [n （K +）/V ] = 0.51 mmol / 0.100L = 5.1 mmol·L -1 。

7. 计算下列常用试剂的物质的量浓度

(1) 浓硝酸，含HNO 3的质量分数为0.700，密度为1.42g · mL -1

(2) 浓氨水，含NH 3的质量分数为0.280，密度为0.900 g · mL -1

解：(1) ）（13L mol 8.1500

.163.010.7001.421000)HNO (-⋅=⨯⨯⨯=c (2) ）（13L mol 8.1400

.103.17280.0900.01000)NH (-⋅=⨯⨯⨯=c 8. 某患者需补充Na + 5.0×10-2 mol ，应补充NaCl 的质量是多少？若用生理盐水

[ρ(NaCl) = 9.0 g·L -1] 补充，应需生理盐水的体积是多少？

解：m = 5.0×10-2 ×58.5 = 2.9 (g)

设补充生理盐水x L ，则 x · 9.0 = 2.9

x = 0.32 L

9. 实验室现有剩余的0.100 mol·L -1H 2SO 4 500 mL 和0.050 0 mol·L -1H 2SO 4 300 mL ，如何利用上述溶液加入一定体积的ωB = 0.960的H 2SO 4（相对密度d = 1.84 kg·L -1）配制成 1 000 mL 浓度为0.250 mol·L -1的H 2SO 4溶液？

解：500 mL 0.100 mol · L -1H 2SO 4中，

n (H 2SO 4) = c 1V 1 = 500×0.100 = 50.0 (mmol)

300 mL 0.050 0mol · L -1H 2SO 4中，

n (H 2SO 4) = c 2V 2 = 300×0.050 0 = 15.0 (mmol)

ω= 0.960 H 2SO 4的浓度为

）（13L mol 0.1800

.10.98960.084.11000-⋅=⨯⨯⨯=c ， 这里M r （H 2SO 4）=98.0 g·mol -1 设取该酸体积为V 3 mL ，则有

（50.0+15.0+18.0V 3）= 1000 ×0.250

V 3 = 10.3 (m L)

10. 溶液中KI 与KMnO 4反应，假如最终有0.508g I 2析出，以(KI+5

1KMnO 4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？

解：5KI + KMnO 4 + 4H 2SO 4 = MnSO 4 + 3K 2SO 4 +

2

5I 2 + 4H 2O KI +51KMnO 4 + 54H 2SO 4 = 51MnSO 4 +53K 2SO 4 + 21 I 2 + 54H 2O

n [KI+51KMnO 4] ]= n [21I 2 ]= 9

.1261000508.0⨯ = 4.00 (mmol) 11. 用质量摩尔浓度来表示溶液的组成标度有何优点？

答：质量摩尔浓度不会因为温度的变化而变化，在物理化学应用较多.

12. 100 g 浓硫酸中含纯H 2SO 4 95 g ，将此100 g 浓硫酸加入400 g 水中，混合后溶液的密度为1.13 kg·L -1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。

解: ）（1-3B kg m ol 4.210

)5400(98/95⋅=⨯+=

-b ）（13B L mol 2.21.13/1050098/95--⋅=⨯=c 041.0)

18 / 405()98 / 95(98/95)SO H (42=+=x 13. What is the mole fraction of the solute in a 1.00 mol ·kg -1 aqueous solution?

解: 018.018

1000 11B =+=x 14. A solution contains 20.0 g acetic acid ,CH 3COOH, in 250 g water . What is the

concentration of the solution expressed as (1) mole fraction of CH 3COOH and H 2O (2) molality?

解：(1) 023.018

2506020/6020)COOH CH (3=+=x x (H 2O) = 1 – 0.023 = 0.977

(2 ) ）（1B kg mol 33.1250

.000.600

.20-⋅==b

第二章 稀溶液的依数性

1. 一杯白糖水和一杯等量的纯水同时放置，哪个蒸发得快？为什么？

答：纯水蒸发得快。在相同温度下，糖水溶液的蒸气压低于纯水，即纯水易于挥发，所以蒸发得快。

2. 冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？

答：腌菜缸里是盐的水溶液，溶液的凝固点比纯水低，冬天室外水池结冰时温度为0℃，此时的温度还不到溶液的凝固点，所以腌菜缸里的水不结冰。

3. 0.01mol ·kg -1葡萄糖(C 6H 12O 6)、盐(NaCl)及蔗糖（C 12H 22O 11）水溶液的沸点相同吗？ 答：C 6H 12O 6 、C 12H 22O 11都为非电解质，同为0.01mol ·kg -1溶液的沸点比100℃高，