初中化学_如何正确书写化学方程式教学设计学情分析教材分析课后反思

第五单元化学方程式

课题2 如何正确书写化学方程式

教学目标

1、了解化学方程式的书写原则，让学生在学习过程中意识到做任何事都必须尊

重客观事实。

2、掌握书写化学方程式的步骤，能正确书写化学方程式。

3、学会化学方程式的配平方法。

教学重点难点

重点：书写化学方程式的方法

难点：化学方程式的配平

教学过程

一、复习引入

【提问】第五单元的大标题就是化学方程式，谁能告诉我什么叫化学方程式？【过渡】同学们回答的非常好，化学方程式是表示化学反应的式子，表示化学反应的式子除了化学方程式我们还学过文字表达式，符号表达式，在这些表达式中只有化学方程式可以可以体现质量守恒定律，即反应前后各原子的种类、数目相等。可以说化学方程式是化学反应的代言人，所以正确书写化学方程式至关重要，那么如何正确书写化学方程式呢？这就是这节课我们要探究的问题。（板书课题：如何正确书写化学方程式）

二、课堂探究

（一）化学方程式的书写原则

【讨论交流】请同学们仔细观察，这几个方程式在书写上都存在着错误，它们到底错在哪呢？请小组内讨论交流，比一比哪个小组最先找出。

【展示】生1：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是三氧化二铁。

生2：氧化镁的化学式书写错误，正负化合价代数和不为零。

生3：反应前后氧原子的数目不相等，不遵守质量守恒定律，化学方程式前后各原子个数必须相等。

【分析】1、2方程式错在不符合客观实际，是主观臆造的化学反应和物质；3

是不符合质量守恒定律。由此可以看出要正确书写化学方程式必须遵守哪两个原则？

【归纳】化学方程式的书写原则一是以客观事实为基础，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵守质量守恒定律，等号两边各种原子的种类和数目必须相等。

【板书】一、化学方程式的书写原则：1、以客观事实为基础，2、遵守质量守恒定律点燃

【叙述】刚才提到H2 +O2 = H2O这个化学方程式错在不遵守质量守恒定律，怎样才能让其符合质量守恒定律呢？即等号两边各原子总数相等。

点燃

【展示】生1：H2 +O= H2O

点燃

生2：H2 +O2 = H2O2

点燃

生3: 2H2 +O2 = 2 H2O

【分析】1、2都不符合客观事实，氧气的化学式是O2而不是O氢气燃烧生成水，并不是过氧化氢。这样看来只有第三个是正确的。像这样在式子两边化学式的前面配上适当的化学计量数，使式子两边各原子总数相等，这一过程就叫做化学方程式的配平。（板书：二、化学方程式的配平）

【提问】配平时能不能改动化学式？（生答：不能）

【讲述】改动了化学式，就违背了客观事实这一原则，所以书写化学方程式一定不能改动化学式。（边讲解边板书：不改化学式）

【追问】如果我这样配平你们认为可以吗？4H2 +2O2= 4 H2O

【讨论展示】生1：可以；生2：不可以

【讲解】配平时各化学计量数一定要成最简整数比。（在“不改化学式”后面板书最简整数比）这就是配平原则。（在“不改化学式”板书1.配平原则）

【过渡】如何迅速准确的配平化学方程式呢？今天老师就给你们介绍一种最常用的配平方法——最小公倍数法（板书2.配平方法-最小公倍数法）

我们以分解氯酸钾制氧气（KClO3 ——KCl+ O2）为例介绍最小公倍数法。

（1）首先找出作为突破口的关键元素，即将左右两边各只出现一次，且原子个数相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数。（以氧元素为突破口，求出两边氧原子的最小公倍数3×2=6）

（2）确定各化学式的计量数。即用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素原子个数，其商就是该化学式前的化学计量数。（KClO3的化学计量数为6÷3=2，O2的化学计量数为6÷2=3，最后配平KCl化学计量数为2。）（3）注意配平之后千万别忘记短线改等号。

【引导归纳】3.配平要点：找元素；定计量数；改等号。

【试一试】Al +O2－Al2O3Fe + O2－Fe3O4

【过渡】配平只是书写化学方程式步骤之一，那么书写化学方程式一般需要经过哪些步骤呢？下面我们将以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，就此问题进行探讨。

三、书写化学方程式的步骤

【过渡】请同学们阅读课本100页磷燃烧的化学方程式的书写步骤，讨论交流归纳书写化学方程式的一般步骤。

【板书】三、书写步骤

【学生展示】1、根据事实在式子的左右两边写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.

P + O2 —— P2O5

2、配平化学方程式，

4P + 5O2=2P2O5

3、标明化学反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”

4P + 5O2点燃2P2O5

【点拨】⑴许多化学反应需要在一定条件下才能发生，所以必须在化学方程式中注明反应发生的条件，如：加热、点燃、高温、催化剂等，（加热可用“”表示）写在等号的上方，如果反应条件不止一个，要分开写在等号的上下方。

⑴“↑”、“↓”的使用。⑴“↑”、“↓”只能出现在生成物化学式的后面，不能出现在反应物中。

⑴反应物中有气体，化学方程式中就不能出现“↑”

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ C+O2点燃CO2

⑴反应物中有固体，生成物中就不能出现“↓”，“↓”只能用于溶液中的反应。CuSO4+2NaOH——Na2SO4+Cu(OH)2↓ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4、查、查化学式，查配平，查条件，查箭头

【练习】、写出下列化学反应方程式

1.氢气在氯气( Cl2)中燃烧生成氯化氢（HCl)气体

2.氧化汞（HgO)加热分解生成汞和氧气

【谈收获】通过本节课的学习你有哪些收获？

评测练习

1.下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。

A.不符合反应客观事实

B.缺少反应条件

C.不符合质量守恒定律

D.缺少或用错“↑”“↓”

（1）C + O2点燃CO2↑（2）2H2O = 2H2↑+ O2↑

（3）H2 + O2点燃H2O2 （4）Al + O2点燃Al2O3

2.写出下列反应的化学方程式

（1）硫在空气中燃烧：

（2）实验室用过氧化氢溶液制氧气：

拓展提高：纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作为催化剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体，另一种是能使澄清石灰水变浑浊的气体。请你写出该反应的化学方程式请你写出该反应的化学方程式。

五、作业布置、教材P101 1、2、3题

学情分析：在前面的学习中，学生已经学习了元素、化学式、化合价、及有关化学反应的文字表达式等知识，在课题一又学习了质