1.2.3 溶液的配制及分析

1 0.001
从溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓 度相同，但所含溶质物质的量不同。
请大家计算下列各溶质的物质的量浓度:
溶质 20g NaOH
80 g NaOH
L-1) 溶液V(aq) n(mol) c(mol·
1L
0.5 2 1
0.5 2 2 5 0.2
1L
500mL
98g 硫酸
49g 硫酸 1.12L HCl (S.P.T)
1）2 mol· L-1的NaOH溶液的含义是什么？ 毎1L溶液中含有2mol NaOH 2）从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
100mL c(mol· L-1) n (mol) 10mL 1mL
1 0.1
1 0.01
CB =
nB V
溶液
4．注意：溶液1L而非溶剂1L
【讨论】 1、将4g NaOH 与水配成0.5L 溶液，则所得 溶液的物质的量浓度为： 0.2mol· 。 L-1 2、若将4g NaOH溶于0.5L 水，则所得溶液物 质的量浓度与上是否相同？ 不同
注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶 质溶于溶剂后，体积会发生变化。
玻璃棒
③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?
冷却至室温
思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？
4. 转移
直接把烧杯中溶液倒入
容量瓶中行吗?
此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？
没有
应如何处理？
洗涤
5.
洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗 涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶， 使溶液混合均匀。 6.定容
100mL 250mL
0.5
0.05
(1)37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求 其物质的量浓度？
12.1mol/L
(2)98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求 其物质的量浓度？
ρ×V×1000×w = c B×V×M
C B=
1000ρw mol· L-1
18.4mol/L
M
四、有关溶液稀释和浓缩的计算
C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
练习：2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸 100mL混合，则混合后溶液中 H+的物质的量 浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）
C(H+)=4mol/L
（五）有关溶液反应的计算
练习:1、中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用 去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的 物质的量浓度。 2、将等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用 等量的 AgNO3则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3
三种溶液的体积比为（
A C 6： 3： 2 1： 2 ： 3 B D
）
2： 3 ： 6 3 ： 2： 1
如何配制100 ml 0.10mol/L
的Na2CO3溶液？
步骤： 计算 称量 溶解
摇匀
定容
转移
仪器： 托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管
容量瓶介绍
50ml 100ml
250ml
物质的量浓度溶液的配制步骤：
1．计算
2 3
（100 ml 0.10mol/L 的Na2CO3溶液）
2 3
n(Na CO )=c(Na CO )· v溶液
=0.10mol/L×0.1L=0.01mol
m(Na CO )=n(Na CO )×M(Na CO )
2 3 2 3 2 3
=0.01mol×106g/mol= 1.06 g
在溶液配制过程中哪些操 作可能引起溶液浓度的误差？
误差分析
能引起误差的一些操作
（以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例）
称量前小烧杯内有水 称量时间过长
用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量流出
因变量 ｎ V – –
减少 减少
练习 C (molL–1) 无影响 偏 小 偏 小
– –
减少
减少 未洗涤烧杯和玻璃棒 – 减少 未冷却到室温就注入定容 定容摇匀时液面下降再加水 – 变大 定容时水多用滴定管吸出 减少 – – 减少 定容时俯视读数 – 变大 定容时仰视读刻度
4mol/L
六、有关溶液反应的计算
例1．实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用 0.1000mol/L NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当 酸碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。 求该盐酸的物质的量浓度。
0.0980mol· L-1
例2．中和500mL0.5 mol/LNaOH溶液， 需要1 mol/LH2SO4溶液多少mL？
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
重新配制
7. 摇匀 思考：摇匀后发现液面低于刻线， 能否补充水？
8. 装瓶贴标签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把 配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴 好标签，注明溶液的名称和浓度。
2.称量
用托盘天平来称量固体药品
应注意哪些？
注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
3．溶解 冷却
①能否用容量瓶来溶解固体物质？ ②除了烧杯外还需要什么仪器？
原理：溶液混合前后溶质的物质的量之和不变
C1V1+C2V2=C3V3
例1、2 mol/L的盐酸200mL和5mol/L的盐酸酸 100 mL混合，则混合后溶液的物质的量浓度 是多少？(体积变化忽略不计)
3mol/L
例2、2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸 100 mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量 浓度是多少？(体积变化忽略不计)
V=0.125L=125mL
（三）有关溶液稀释的计算
稀释前后，溶质的质量、 物质的量 不变。
m（浓）×ω（浓）= m（稀）×ω（稀） c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）
例：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需
要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）
多少毫升？
27.2 mL
（四）有关两种不同浓度溶液混合的计算
【反馈练习】
1. 欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 220mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中
加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后
将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容
量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2-3 次，将冲洗液移 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点 入_______ 滴液体，否则会使溶液的浓度 偏低 （高 或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1-2厘米时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与 刻度线相切，若加水超过刻度线，会造 成溶液浓度偏 低 ，应该 重新配制。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
第二单元 研究物质的实验方法
溶液的配制及分析
NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O
1mol 1mol
量取多少体积的盐酸才能 保证里面有1mol的HCl？
怎样确定一定体积溶液中 溶质的物质的量？
一．物质的量浓度
1．定义：单位ห้องสมุดไป่ตู้积溶液里所含溶质的物质的量。
2．符号： CB 3．计算式：
单位：mol· L-1
– –
偏 小
偏 小 偏 大 偏 偏 偏 偏 小 小 大 小
有关溶液稀释问题
已知98％的浓硫酸的浓度为18.4mol/L ，则49 ％的硫酸溶液的浓度 C A．等于9.2 mol/L B．大于 9.2 mol/L C．小于9.2 mol/L D．不能确定
有关溶液稀释问题
在200g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓 硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸， 如果水的密度为1g/cm3则加入水的体积（ ） A．小于200mL B．等于200mL C．大于200mL D．不能确定
500ml
1000ml
容量瓶
1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶
2. 特点：①瓶身上标有温度和容积 ②瓶颈上有一道刻度线
3.只能用作配制的量具。
不能在其中直接溶解或稀释浓溶液， 不能将热的溶液倒入， 不能作为反应器，也不能长期存放溶液。
4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
5.使用前要检查是否漏水 6.有固定规格：50，100，250，500，1000
原理：溶液稀释或浓缩前后溶质的质量及物质的量不变 C1V1= C2V2
例1、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀 释到40mL ，其物质的量浓度为多少？
0.5mol/L
例2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液， 需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫 酸）多少毫升？
27.2mL
五、有关两种不同浓度溶液混合的计算