人教版高一化学必修硫酸、硝酸

H2SO4==2H++SO42稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明
H2SO4
紫色石蕊试液 H+
变红
Zn CuO
NaOH
H+ ZnSO4 +H2↑ H+ CuSO4 +H2O H+ Na2SO4 +2H2O
Na2SO3
H+ Na2SO4 +2H2O+SO2 ↑
硝酸具有酸的通性
①使指示剂变色 稀硝酸能使紫色石蕊溶液变红。 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。
人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)
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(3)浓硫酸具有强氧化性
a、加热时，与大多数金属（Au和Pt除外）反应
现象： 铜片逐渐溶解，产生的气体能使品红
溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。
反应：
△
Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
C+4HNO3(浓)== CO2 +4NO2 + 2H2O
氧化还原剂 （ Fe2+ HI, HBr, H2S, SO2, Na2SO3）
Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+SO2 ↑ +2H2O Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
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1、强氧化性
二、硝酸特性
与活泼金属反应不产生H2。溶解Cu等不活泼 金属。
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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练习 人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT) 1.已知1molCu和2mol浓硫酸反应,结果铜有剩 余，生成的SO2小于1mol，为什么？
△
Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 2.已知1molZn和2mol浓硫酸反应,结果Zn没有 剩余，生成气体共等于1mol，为什么？
还原性气体
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(2)浓硫酸具有脱水性 浓H2S04可将许多有机物中H和O元素按照2 ：1 比例脱掉，叫浓硫酸的脱水性。
在体蔗 积糖中膨滴胀入浓H，2S形04成，蔗疏糖松逐多渐孔变海黑，绵状碳 ， 说明浓硫酸具有 脱水性、强。氧化性 同时有强烈的刺激性气体产生，发生的反应表示： C+2H2SO4（浓）==CO2+2SO2+2H2O
所以被消耗的硝酸就有两个去向： M(NO3)X 和 NOx,利 用氮元素守恒，二者之和即被耗硝酸的物质的量。
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总结 人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)
硝酸的化学性质：
1.强酸性（与金属反应，不生成氢气） 2.强氧化性 （浓度越大，氧化性越强） Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
注 （1）反应必须浓硫酸和铜加热才进行
（2）反应不能写离子方程式
意 反应中硫酸所起的作用？
硫酸的氧化性和酸性
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b、浓硫酸、浓硝酸常温下与金属铝、金属铁 发生钝化反应。 c、浓硫酸与非金属的反应。
C+4HNO3(浓)== CO2 +4NO2 + 2H2O
2 、不稳定性：硝酸见光或受热易分解。
4HNO3==== 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O 硝酸越浓，越易分解。浓硝酸有时呈黄色，是 由于 溶有NO2 所以浓硝酸盛放在 棕色试剂瓶 ， 并贮放在 阴凉避光的地方。
用棕色试剂瓶盛放的试剂有：
②与碱反应： NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
③与碱性氧化物反应: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O ④与弱酸盐反应
CaCO3+ 2HNO3 =Ca(NO3)2 +H2O +CO2↑
问题解决： 浓H2S04的特性: 吸水性、脱水性、强氧化。
(1)浓硫酸具有吸水性： 吸收现成的水 利用它的 吸水性 ，常用来干燥中性气体和酸 性气体。但不能干燥 NH3 、 H2S、HBr、HI。
HNO3 AgNO3
氯水 双氧水
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2.将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉 完全反应时，收集到的气体1.12L（标况）则
消耗的硝酸的物质的量是： （ B ）
A：0.12mol
B:0.11mol
C: 0.09mol
D:0.08mol
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
规律： 浓HN03一般被还原成 NO2
，
稀HN03被还原成 NO
。
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想一想
足量的铜与浓硝酸反应，现象为开始产生红棕 色的气体，随着反应的进行，气体的颜色逐 渐变浅 。最后为无色的气体,为什么？继续加 入硫酸，为什么又产生气体？
练习、2mol的Cu和2mol的KNO3和1升2mol/L 的硫酸混合，生成的气体体积 22.4升 （标况 下）
3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O 2mol 4mol 2mol
Fe和Al在稀硝酸中不会发生钝化。 Fe和Al加热时不再钝化，而发生反应。
铁粉少量
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 铁粉过量 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
问题展示
1. 硫酸、硝酸的通性。 2. 浓硫酸、硝酸的特性。
1、硫酸的物理性质 纯的硫酸是无 色粘稠油状 的液体，高 沸点， 难 挥发，与水任意比混溶，
溶于水时放 大量 热；密度比水 大 。
硝酸பைடு நூலகம்物理性质
无色、易挥发、有刺激性气味的液体，任意比 与水混溶。
浓硝酸和浓盐酸体积比 1:3的混合物叫王水， 能够使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。