实验室制取溴苯

A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧
瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）D、E试管内出现的现象为
夹，关闭C夹，可以看到的现象是 （4）简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。 答案 （1） （2）D中有白雾，试液变红；E中生成浅黄色沉淀 （3）倒吸，三口瓶中分层 （4）加入NaOH溶液，振荡，分离,取下层液体。
大于水
难溶于水 易溶于水
难溶于水 溶于水
1、水洗 2、NaOH洗涤
除去溴化铁，氢溴酸 除去溴单质 除去NaOH等无机物 除去水分 除去苯
3、水洗
4、分液、干燥 5、蒸馏
如何设计实验证明苯与液溴在有催化剂作用下 发生取代而不是加成反应？
Hale Waihona Puke Baidu
如图将反应生成的气体通入硝酸酸 的硝酸银溶液中，若有淡黄色沉淀 则发生加成反应，反之，则发生取 代反应
迁移应用 1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗 中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下 端活塞关闭）中。
A容器 （1）观察到A中的现象是 反应液微沸，有红棕色气体充满 。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是 除去溶于溴苯中的溴 ，
写出有关反应的化学方程式 Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O
。
（3）C中盛放CCl4的作用是 除去溴化氢气体中的溴蒸气 。 （4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成 反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉 淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 石蕊试液 ，现象是 溶液变红色 。
2.实验室制备溴苯可用下图所示装置
填空： （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的
。
。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F
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图a是某教师完成苯与液溴反应的演示实验。
（1）苯与液溴反应属于
反应（填反应类型）；
图（a）装置中缺少什么仪器（如果不缺不必作答）
；
（2）某研究性学习小组对它进行改进，改进后的装置如
图（b）所示，请分析其优点。 ①有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的量 ②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置； ③②③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流； ④加有防倒流装置，防止烧杯中的液体倒流
实验室制取溴苯及提纯
Br3
注意事项 1、用液溴，不能用溴水； 2、不用加热； 3、吸收HBr的导管不能 伸入水中，防止倒吸。
分离提纯 杂质：苯、溴、溴化氢、溴化铁
物质 熔点 沸点 苯 5.5℃ 80.1℃ 溴 溴苯 无机物
-7.2 °C -30.7 58.8 °C 156.2
密度
溶解性
小于水
大于水