中考___化学溶液中溶质质量分数的计算题
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。
请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m的值为_____。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。
106100=10g?x 1.0gx＝10.6%答：（1）表中的m的值为 0.8。
（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。
2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。
请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。
2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。
则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
初三化学溶液的质量分数试题
初三化学溶液的质量分数试题1.80 g质量分数为15%的NaNO3溶液里含有NaNO3__________克，在这种NaNO3溶液中加入20 g水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________．【答案】12g，12%【解析】考点定位分析：本题的考点是有关溶质质量分数的简单计算，用水稀释改变浓度的方法。
溶质的质量分数可用下式表示：，用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水，将其稀释的所要求的浓度的方法。
解答过程分析：根据，可知溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数。
则80g质量分数为15%的NaNO3溶液里溶质的质量为：80g×15%=12g。
由于在该溶液中加入20克水后，溶质的质量并没有发生变化，故所得溶液中溶质的质量分数为：=12%试题总结评价：本题的难度不是很大，主要考查了有关溶质的质量分数的有关计算及用水稀释溶液的有关计算，加深学生对溶质质量分数的理解，从而培养学生解决问题的能力和计算能力。
2.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？【答案】195 g【解析】考点定位分析：本题的考点是用水稀释改变浓度的方法。
用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水，将其稀释的所要求的浓度的方法，溶液稀释前后，溶质的质量是不变的。
解答过程分析：由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的，故可根据溶质的质量不变进行分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：溶质质量溶剂质量溶液质量c%加水前50 g×98%＝49 g 50 g－49 g＝1 g50 g98%加水后49 g 1 g＋x 50 g＋x20%解：设需要水的质量为x则（50 g＋x）×20%＝50 g×98%50 g＋x＝x＝245 g－50 gx＝195 g答：需加水195 g试题总结评价：在解此类题时，首先要分析稀释前后哪个量不变，然后根据不变的量列出等量关系进行分析解答。
中考化学有关溶液的计算
课时训练
3.把500 g 30% 的氢氧化钠溶液稀释成 20% 的溶液，需 加水 ( B ) A.200 g B.250 g C.300 g D.350 g 4. 把 10 g 某固体物质投入 100 g 水中，振荡、溶解， 所得溶液中溶质质量分数的计算式是 ( D ) 10 g A. 10 g 100 g 100% B. C. D.
典型例题解析
【例5】 工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ =1.84 g/cm3)稀释成 15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1 g/cm3)。问： (1)500 mL溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为 g， 其中溶质的质量为 g。 (2) 将 500 mL 98% 的浓硫酸稀释成 15% 的稀硫酸，约需加水 mL(计算结果保留1位小数)。 (3)稀释浓硫酸的操作方法为 。
典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为 10% ，则原溶液中溶质的质 量为 ( A ) A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g 【例 4】 4℃时，将150 L 氯化氢气体溶解在 1 L 水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
典型例题解析
【例1】 氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化 钠溶液中溶质的质量分数不可能为 D ) ( A.20% B.26.5% C.25% D.30%
【例2】将下列物质各10 g分别投入到90 g水中，最终所得溶 液中溶质的质量分数为10%的是 ( C ) A.Na2O B.CaO C.NaCl D.SO3
典型例题解析
【答案】 (1)500 mL 浓硫酸的质量 =500 mL×1.84 g/cm3=920 g， 其中含H2SO4的质量=920 g×98%=901.6 g (2)设稀释后溶液质量为x 500 mL×1.84 g/cm3×98%=x·15% x=6010.7 g 加水的质量=6010.7 g-920 g=5090.7 g 加水的体积 =5090.7 g÷1 g/cm3=5090.7 cm3=5090.7 mL (3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7 mL 水中，并用玻璃棒不断搅动。
初三化学 有关溶质质量分数的计算典型五种例题
有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。
练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。
例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。
练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。
练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。
初三化学溶液的质量分数试题
初三化学溶液的质量分数试题1.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（）A．50g B．10g C．100g D．40g【答案】B【解析】设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x×20%=（x+50g）×10% x=50g．溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g．故选：B．【考点】用水稀释改变浓度的方法．2.在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．若在实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，请通过所示操作过程示意图，回答有关问题：（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水_________g．（2）图中②所示的玻璃仪器名称是_________；操作中应选用_________的量筒（选“25mL”或“50mL”或“100mL”）；除图中所示的玻璃仪器外，还需用到胶头滴管和另外一种玻璃仪器，这一玻璃仪器在操作过程中的作用是_________．（3）用药匙（图①所示）取用氯化钠后，应立即_________，以备下次使用．用量筒量水时，若俯视读数，这对配制的氯化钠溶液的质量分数影响是_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．【答案】（1）84 （2）烧杯 100mL 加速溶解（3）擦净偏大【解析】（1）根据溶质质量分数的表达式，配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=100g×16%=16g，水的质量=100g-16g=84g（2）图中②所示的玻璃仪器名称是烧杯，水的质量=100g-16g=84g，所以水的体积=84mL，所以应选用100mL的量筒，除图中所示的玻璃仪器外，还需用到胶头滴管和另外一种玻璃仪器是玻璃棒，作用是：加速溶解（3）用药匙取用氯化钠后，应立即擦净，以备下次使用，用量筒量水时，若俯视读数，读数偏大，实际偏小，所以配制的氯化钠溶液的质量分数影响是偏大【考点】溶液的配制3.配制一定溶质的质量分数的NaCl溶液，不需要的仪器是A．量筒B．蒸发皿C．烧杯D．玻璃棒【答案】B【解析】配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。
中考化学专题练习-溶质的质量分数及相关计算
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！备战中考化学专题练习（全国通用）-溶质的质量分数及相关计算（含答案）一、单选题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 9.8%B. 10.2%C. 10.8%D. 19.6%2.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g 饱和溶液蒸干后可得1.5g丙．当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A. 丙＞甲=乙B. 甲＞乙＞丙C. 乙＞甲=丙D. 甲=丙＞乙3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. C的溶解度随温度的升高而减小B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC. t2℃时，A、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会()A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定5.要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）①升高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加入10g水；④加入1g氢氧化钙；⑤加入1g氧化钙；⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①③⑤D.②④⑤6.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是（）③④⑤资料：A的溶解度温度20 30 40 50 60/℃溶解度37.2 41.4 45.8 50.4 55.2/gA. ②中A的质量分数最大B. ③⑤中A的质量分数相等C. ②④⑤的溶液为饱和溶液D. ①③④⑤中没有固体存在7.已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。
20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 36%B. 50%C. 33.3%D. 26.5%二、填空题8. 现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水________g。
初中化学溶质的质量分数计算题
溶质的质量分数计算题、固体物质未完全溶解型1、20c 时，将50gNaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20C 时NaCl 的溶解度为36g ）解析：由溶解度概念知，20C 时100g 水中最多能溶解36gNaCl,而题目却给出了50g,很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。
故该溶液中NaCl 的质量分数36”“100%=265%10036、结晶水合物溶于水型2、将10g 胆研溶解在90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解析：因胆矶溶于水后，其溶质为CUSO 4,而非CUSO 4•5H 2O,10g 胆矶中所含CuSO 4的质量。
故该溶液中溶质的三、所加物质与水反应型3、将31gN%O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。
质量分数 m(CuSO 4) 422100%=-64g 100%=6.4%10g90g解：设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为x Na2OH2O=2NaOH628031gx62_31g80一x解得：x=40g溶液中溶质的质量分数为40g 100%=40%31g69g四、多种溶质型4、在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g5%的氯化钠溶液中 加5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g,因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：五、将浓溶液加水稀释型5、把40g30%的NaOH 溶液加水至100g,取出其中的10g,这10g 溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后,求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H 2SO 4,而是ZnSO 4,故计算时要根据反应的H 2SO 2质量求出参加反应的Zn 的质量，和生成的ZnSO 4的质量，以及产生H 2的质量。
中考化学溶液的计算专题卷(附答案)
中考化学溶液的计算专题卷（附答案）___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是( )A．0.2% B．0.5% C．1% D．2%2.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%3.将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20% B．10% C．5% D．1%4.实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液50g和2g二氧化锰混合反应，完全反应后称得剩余物的质量为48.8g，则溶液中过氧化氢的质量分数是（）A．2.4% B．3.2% C．13.6% D．6.8%5.现有10%氯化钠溶液，向其中再加入1克的氯化钠和9克的水，所得溶液的溶质质量分数A．8% B．9.5% C．10% D．12%6.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%7.烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A. ab段反应产生蓝色沉淀B. bc段溶液增加70.2g4.9% D. d点溶液中溶质有2中，且PH>7评卷人得分二、填空题5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如下所硫酸溶液的质量/g 20 40 60 80 100氢气的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4①最终生成H2的物质的量是 mol．②该金属片中含铜的质量是．③ 100g硫酸溶液中溶质的质量分数是．9.某工厂化学实验室要配制10%的NaOH溶液500克，用来洗涤石油产品中的残余硫酸．（1）求：配制该溶液所需氢氧化钠溶质 g，溶剂水 g；（2）配制该NaOH溶液的步骤是：①；②；③．10.2010年4月14日青海玉树县发生了里氏7.1级大地震，该地区藏族同胞的生命和财产受到了极大的损失，全国各地大批官兵和医疗救助队迅速投入了抗震救灾．为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）消毒液．请计算：（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为．（2）过氧乙酸的相对分子质量是．要配制280kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液的质量为kg．11.镁是叶绿素中唯一的金属元素．植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯．给农作物加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力．（1）NH4MgPO4中N、H、O的原子个数比是，NH4MgPO4由种元素组成（2）现要配制溶质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25%的MgSO4溶液的质量是 kg．12.烧碱和纯碱既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
化学中考复习溶质质量分数
溶液中溶质质量分数的计算例1、20℃时，NaCL的溶解度为36克，计算比NaCL溶液中NaCL的质量分数是多少？例2、在一定条件下，把10克CO2溶解于1000克水中，此时该溶液中溶质的质量分数是多少？例3、把25克胆矾完全溶解100克水中，此溶液中溶质的质量分数是多少？（胆矾CuSO4·5H2O CuSO4）例4、20℃，把50克NaCL投入到100克的水中配制成溶液，该溶液中NaCL的质量分数是多少？（20℃时，NaCL的溶解度为36克）例5、10克锌与200克稀硫酸反应完全后，还有3.5克锌剩余，那么反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（反应前硫酸的质量分数呢？）例6．（2009南京）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 gB．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法一、选择题1．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为( ) A．10% B．25% C．40% D．20% 2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( ) A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为( )A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( )①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质A．①② B．③④ C．②③ D．①④5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数( )A．不变 B．减小 C．增大 D．无法判断6．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是( )A．溶液的质量 B．溶剂的质量C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数7．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体( )A．18.75 g B．19.75 g C．20 g D．25 g 8．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%9．20 ℃时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则( ) A．溶质的质量分数变大 B．溶质的质量分数变小C．溶质的质量分数不变 D．溶液中有晶体析出10．在两份质量为100 g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为( )A．4∶9 B．1∶2 C．2∶3 D．13∶30 二、填空题1．配制溶质质量分数为12%的食盐溶液50 g，一般可用________称取________g食盐，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食盐的________中，并用________搅拌即可．2．向50 g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液里加入10 g氢氧化钠或蒸发掉10 g 水，所得溶液的溶质质量分数为________或________．3．100 g 10%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水________g．4．实验室要配制360 g 10%的盐酸，需要36%的浓盐酸________g．5、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g，水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是，其中含溶质H2SO4g，含溶剂水 g。
初中化学中考化学专题复习-溶液及有关溶质质量分数的计算.doc
初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
2019年中考化学专题练习-溶质的质量分数及相关计算含答案
2019备战中考化学专题练习（全国通用）-溶质的质量分数及相关计算（含答案）一、单选题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 9.8%B. 10.2%C. 10.8%D. 19.6%2.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5g丙．当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A. 丙＞甲=乙B. 甲＞乙＞丙C. 乙＞甲=丙D. 甲=丙＞乙3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. C的溶解度随温度的升高而减小B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC. t2℃时，A、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会()A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定5.要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）①升高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加入10g水；④加入1g氢氧化钙；⑤加入1g氧化钙；⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①③⑤D. ②④⑤6.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是（）①②③④⑤A. ②中A的质量分数最大B. ③⑤中A的质量分数相等C. ②④⑤的溶液为饱和溶液D. ①③④⑤中没有固体存在7.已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。
20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 36%B. 50%C. 33.3%D. 26.5%二、填空题8. 现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水________g。
中考化学专项练习之溶液---溶质质量分数的概念和计算(含解析、全国通用)
中考化学专项练习之溶液---溶质质量分数的概念和计算（含解析、全国通用）一、单选题(本大题共19小题，共38.0分)1. 依据相关信息完成31-33题：小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示：项目10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃KNO321g 32g 46g 64g 86g 110g 138g现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示．若将a、b烧杯升温至65℃，c、d烧杯保持不变，则溶质质量分数最大的是（）A. aB. bC. cD. d2. 如图是甲、乙、丙三种固体物质在0℃～50℃之间的溶解度随温度变化的曲线图，某同学从图中获得如下几条信息，其中错误的是（）A. 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度一样B. 在0℃～50℃之间，甲、乙两固体物质的溶解度随温度上升而增加C. 在0℃～50℃之间，乙、丙两固体物质的溶解度相差越来越大D. 在30℃～40℃之间，三者的溶液中甲溶液的溶质质量分数最大3. 化学学习中经常会遇到一些“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是（）A. 化学反应前后原子的总数一定相等B. 催化剂在反应前后质量一定相等 C. 中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等 D. 溶液稀释前后溶质的质量一定相等4. 20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g 7 0 3A. 升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变B. 所得溶液可能都是饱和溶液C. 三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲D. 20℃时，甲的溶解度最小5. 下列各选项与如图所示曲线相符的是（）选项横坐标纵坐标A 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量溶液中氢元素的质量B 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量产生气体的质量C 向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量生成沉淀的质量D 在一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量溶液中溶质的质量分数A. AB. BC. CD. D6. 下列说法正确的是（）A. 100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，需再加入10g硝酸钾固体B. 将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%C. 20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小D. 当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量7. 下列关于溶液说法正确的是（）A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C. 配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解等步骤D. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解8. 有关如图试剂的描述正确的是（）A. 溶质为胆矾B. 溶液呈蓝色C. CuSO4的摩尔质量为160D. 溶质与溶剂的质量比是1：209. 如图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是（）A. 氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大B. 乙烧杯的溶液是饱和溶液C. 丙和丁溶液中溶质质量分数相同D. 甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同10. 20℃时，NaCl溶解情况见表，相关叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10.0 1.5 11.5②10.0 3.0 13.0③10.0 4.5 13.6④10.0 6.0 13.6A. ①所得溶液的溶质质量分数为15.0%B. ②中所得溶液是饱和溶液C. 20℃时，NaCl 的溶解度是45.0g/100g 水 D. ③④溶液的溶质质量分数相等11. 室温时，将一定量的生石灰放入饱和的澄清石灰水中，搅拌，并冷却到室温，所得溶液与原溶液相比，前后不变化的是：（）①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度．A. ①②③④⑤B. ②③④⑤C. ③④⑤D. ④⑤12. 下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（）A. B. C. D.13. 某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，判断错误的是（）A. n中溶液是饱和溶液B. P中溶液一定是不饱和溶液C. n、p中溶液的溶质质量分数不同D. p中溶液的溶质质量大于n中溶液的溶质质量14. 关于溶液的说法错误的是（）A. 固体、液体、气体都可以做溶质B. 溶液一定是均一、稳定的混合物C. 欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D. 25℃时，将KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等15. 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表．则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10 2 12②10 3 13③10 4 13.6④10 5 13.6A. 20℃时10g水最多能溶解4g NaClB. ①所得溶液的溶质质量百分数为20%C. ②中所得溶液是饱和溶液D. ③④溶液的溶质质量分数相等16. a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，在t1℃时，将a、b两种物质各60g分别加入100水中，充分溶解后，下列有关叙述不正确的是（）A. t1℃时，得到的两种溶液均为饱和溶液B. 将所配制的a、b两种溶液从t1℃同步降温，a析出的晶体比b多C. t2℃时a的溶解度比b大D. 将所得的两种溶液温度升高到t2℃时，a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数17. t℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列关叙述正确的是（）A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液B. 烧杯中溶液的质量等于50.15 gC. t℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g/100g水 D. 上层清液中溶质质量分数小于0.3%18. 下列化学实验中能达到预期实验结果的是（）A. 借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C. 20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液D. 将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%19. 能正确反映其对应实验操作的图象是（）A.用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水D.某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体二、双选题(本大题共3小题，共12.0分)20. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A.一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体B.向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C.向等质量的金属镁和铝中分别加入等质量且质量分数相等的足量稀硫酸D.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量21. 现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（）A. 若混合物为Fe、Cu，m一定小于0.2gB. 若混合物为Fe、A1，m可能是0.2gC. 若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%D. 若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7.3%22. 下列说法不正确的是（）A. 不同元素之间最本质的区别是质子数不同B. 煤炉上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧C. 空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，若混有面粉则不可能发生爆炸D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定增大三、填空题(本大题共3小题，共3.0分)23. 随着经济的发展，水的污染越来越严重．加入______可以除去水中的色素或异味；生活中既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌的方法是______；水也是一种常用的溶剂，某同学若用9g氯化钠配制成0.9%的生理盐水，需要加入水的质量是______g．24. 在人体组织里葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，化学方程式为______，同时释放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．现要把10g浓度为5%的葡萄糖溶液稀释为2%的葡萄糖溶液，需要加水的质量为______g．25. 如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：（1）在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是______（2）t2℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释甲固体全部溶解的原因______（3）下列说法正确的是______①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲②t2℃时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大③t2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小④将t1℃甲乙的升温至t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变．四、简答题(本大题共11小题，共55.0分)26. 生命必需的水在化学中用途广泛．（1）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图1所示），是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以出去 99.3%的细菌和病毒，但难以出去汞等金属离子．野外环境中很多地下水含较多______称为硬水；生命吸管中活性炭______（“能”或“不能”）使硬水软化．家庭中使硬水软化一般采取______方法．（2）配制 1000g 质量分数是 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______，水的体积为______mL（水的密度近似看作 1g/mL）．（3）图2是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系______．②t1℃时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水______g．③t2℃时，将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是甲的______溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图2中______点（填“a”“b”“c”）表示．④将甲、丙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是______A．都是饱和溶液B．溶剂质量：甲＜丙C．析出固体质量：甲＞丙D．溶质质量分数：甲=丙．27. 为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应）某化学小组进行了如下实验：（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是______；（2）发生反应的化学方程式为______（3）根据已知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（X）的化例式______（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为______（5）向所得滤液中加入284g氷，则最终所得滤液中溶质的质量分数为______；（6）现用400t此种赤铁矿石炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为______．28. 溶解度可表示物质溶解性的大小（1 ）甲，乙、丙三种固体的溶解度曲线如图一：10℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙两种固体分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图二，请回答下列问题：①______℃时，乙的溶解度与丙的溶解度相等．②50℃时，甲物质的饱和溶液70g中，甲物质的质量是______g，若在100g水中恰好形成甲物质的饱和溶液，再把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水______g．③20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃，盛两固体烧杯中的现象是______．④如图二，10℃时，乙的溶液______是不饱和溶液（填“一定”、“一定不”或“可能”）．⑤若固体甲中混有少量固体乙，则提纯甲的操作步骤是______（填序号）．a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩（2）气体的溶解度也有一定的变化规律，打开可乐瓶会溢出大量气泡，由此可见，在温度不变时，压强越小，CO2的溶解度越______．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是______．29. 水是一种重要的资源．（1）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中得到氧气的试管是______（填“1”或“2”）．（2）水分解的微观示意图如图2，方框内应是______（填字母序号）．A B C D（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图3为太阳能海水淡化装置示意图．①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是______（填字母序号）．A．分子质量B．分子种类 C．分子间隔②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会______（填“变大”“变小”或“不变”）．30. 同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考．（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是______（选填“A”、“B”或“A和B”）（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红．根据上述已知条件，通过分析可以确定的是______（选填序号）①原稀盐酸的溶质质量分数②原Na2CO3溶液的溶质质量分数③原NaOH溶液的溶质质量分数④反应后试管中NaCl的溶质质量分数请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？31. 水在生产、生活中有着十分重要的作用．①科学家在不断研究水的开发和利用技术．图1是水在一定条件下的转化过程．Ⅰ．写出电解水装置反应的化学方程式______．Ⅱ．燃料电池反应的微观模拟图如图2所示“”表示的微粒名称是______；反应后的容器中成分判断正确的是______．（选填编号）A．是混合物B．氧元素只存在化合态C．原子总数减少D．分子总数减少Ⅲ．该转化过程中，可循环利用的甲物质是______．该技术的优点是______．（选填编号）A．开发使用新能源 B．减少生产过程对环境的污染C．可以彻底替代化石燃料 D．主要用于证明水的组成②净化水有多种方法．Ⅰ．活性炭去除异味，活性炭主要起______作用．消毒水时常用二氧化氯，ClO2中氯元素的化合价是______．Ⅱ．应急净水器可以将海水淡化．如用此装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，可收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为______．32. 如表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据．请回答下列问题：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度（g/100gH2O）氢氧化钙0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 氢氧化钠31 91 111 129 313 336①氢氧化钠溶解度曲线是______（选填“甲”或“乙”）②把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是______．③20℃时，10g水中溶解______克氢氧化钠恰好饱和．④20℃时，分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是______ ．⑤60℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤渣、滤液成分分析正确的是______．Ⅰ．滤渣中只有氢氧化钠Ⅱ．滤渣中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙Ⅲ．滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠Ⅳ．滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙⑥氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应．氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O．氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为______．根据以上信息，你认为______（选填“能”或“不能”）用二氧化碳来鉴别这两种溶液．33. 水是宝贵的自然资源，让我们一起走进“水”的世界．①如图1电解水实验中，反应的化学方程式是______．电解水过程发生改变的微粒名称是______．②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为______g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为______．③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯．粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量．实验步骤的正确顺序是：e、______、a（填序号）．若NaCl的产率偏低，则可能的原因是______（填字母）．A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水；C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足提示：产率=（所得晶体的质量）/（所取样品的质量）*100%④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g 水，40℃时为40g/100g水．某实验小组做了如图2所示实验．A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______；溶质的质量分数相等的是______．Ⅰ．B和CⅡ．B和EⅢ．C和DⅣ．D和E．34. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______．（2）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______．A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大（3）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______．35. （1）如表是CO2气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水）0 25 50 75 1001 1.79 0.752 0.423 0.307 0.23110 15.92 7.14 4.095 2.99 2.2825 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73①根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：______、______．②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强______（填“＞”、“＜”或“=”）瓶外大气压强．（2）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答．①t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是______．②t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是______g．③t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是______（填编号）．A．加足量溶质乙 B．蒸发溶剂至晶体析出 C．降温④t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为______．⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是______．A．t1℃时溶质质量：甲=乙B．t1℃时溶剂质量：甲＞乙C．t1℃时溶液质量：甲＜乙D．析出晶体质量：甲＞乙．36. 如表是甲乙丙三种物质（不含结晶水）在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．温度/℃0 20 40 60溶解度g/100g水甲13.3 31.6 63.9 110 乙35.7 36.0 36.6 37.3 丙0.18 0.16 0.14 0.12①0℃时，甲乙丙溶解度最大的物质是______．②甲、乙溶解度相等时的温度范围是______．③20℃时S乙=36.0g/100g水的含义是______．④甲固体中混有少量乙，提纯甲的操作是：加水溶解→______→______→过滤、洗涤、烘干．⑤将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃，下列说法正确的是______．a．均为0℃时的饱和溶液b．析出晶体质量：甲＞乙＞丙c．0℃溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙．五、探究题(本大题共3小题，共30.0分)37. 根据如图装置回答问题：①写出标号仪器名称：a______．②用氯酸钾在装置A中制氧气，若试管口有水珠出现，此现象是______（选填“物理”或“化学”）变化引起的．③用粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳，可使反应平稳进行的发生装置是______ ，写出该反应的化学方程式______．收集二氧化碳和氧气都可用E装置的原因是______．④探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，实验数据如表．（其他影响实验的因素均相同）编号过氧化氢溶液质量/克催化剂质量/克待测数据/秒实验1 100.0 MnO2 0.2 t1实验2 100.0 CuO X t2Ⅰ．表中X的数值应是______．Ⅱ．表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间，若t1 ______ （选填“＞”、“＜”或“=”）t2，则MnO2的催化效果优于CuO．或者还可以测量______，也能达到实验目的．Ⅲ．测得实验1中完全反应后生成氧气1.6克，求过氧化氢溶液的溶质质量分数．（根据化学方程式计算）______．38. 现有一份纯碱样品，其中只含有一种可溶性杂质．为了测定样品中纯碱的含量，做了如下的实验，请你回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式______；（2）根据已知条件列出求解样品中纯碱的质量（x）比例式______；（3）样品中纯碱的质量分数为______；（4）若将反应后的滤液恒温蒸发掉123.5g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为______；（5）加人氯化钙溶液的过程中溶液中溶质的质量变化情况为______；（6）若用上述纯碱样品265t制取烧碱，则可制得纯度为80%的烧碱______t．39. 水和溶液在生产、生活中十分常见．Ⅰ．自来水生产过程中加入明矾的目的是______．Ⅱ．图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线：①a的溶解度小于b的溶解度的温度范围______．②30℃时，将20g a物质放入20g水中充分溶解得到溶液的质量为______g．溶液中溶质的质量分数为______．如图2所示，并参照图1，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是______（忽略溶剂的蒸发，析出的晶体不含结晶水）A．试管2底部的固体减少B．a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液C．a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量D．变化后试管2的溶液中溶质质量小于试管1的溶液中溶质质量．六、计算题(本大题共11小题，共55.0分)40. 现有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，为了测定溶液中碳酸钠的溶质的质量分数．化学小组的同学取上述溶液50g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，如图所示关系：（1）反应生成二氧化碳的质量为______g．（2）计算溶液中碳酸钠的溶质的质量分数．41. 某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数 1 2 3 4稀盐酸的用量5g 5g 5g 5g剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g（1）从以上数据可知，这四次实验中，第______次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应．（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______．（3）该化学兴趣小组所用稀盐酸的溶质质量分数______．（4）第4次实验结束后，所得溶液中氯化钙的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）并写出其计算过程：42. 某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（已知：石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部逸出）．试计算：（1）生成的二氧化碳质量；（2）该样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数．43. 蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸．若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液多少克？需加水多少毫升？44. 向盛有50g稀硫酸的烧杯中倒入10g黄铜（铜锌合金）粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为6.75g．试计算：（1）该黄铜中含锌的质量．（2）所用稀硫酸中硫酸的质量分数．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）．45. 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：（假设双氧水完全分解，不考虑氧气中带出的水分）请计算：（1）生成氧气的质量______g，物质的量______．（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）______．46. 某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样品中杂质不与酸反应也不溶于水）．（1）15g石灰石样品中CaCO3物质的量为______mol．（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）．47. 12.5g碳酸钙和氧化钙粉未组成的均匀混合物中含碳酸钙80%，向其中加入10%的稀盐酸至恰好完全反应．（1）混合物中碳酸钙的质量．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）48. 请根据如图标签的信息回答（1）H2SO4中氢元素、硫元素和氧元素的质量比为______（写最简整数比）（2）现要配制100g 4.9%的稀硫酸，需要这种浓硫酸______mL（计算结果精确到0.1）；配制过程中需要加水______．49. t℃时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线求解：（1）t℃时，______（选填“甲”或“乙”）溶液是饱和溶液；（2）t℃时，甲溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）．50. 取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀巯酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为______g．（2）所加硫酸溶液的溶质质量分数为多少？。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。
分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
溶液的相关计算题及答案
有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3分数为；假设加入10ｇKNO后，溶质的质量分数为34.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：〔一〕不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，〔二〕涉及体积的计算1.用98％的浓硫酸〔密度为/cm3〕配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸〔密度为 l.38g/cm3〕和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3.用98％〔密度为l.84g/cm3〕的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
化学计算题经典例题(word)
图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里
的溶质为 NaCl、HCl。(5).设样品中，含 Na2CO3 的质量为 x。
Na2CO3+2HCl 106 73
2NaCl+H2O+CO2↑
x 100 g×7.3%
x=10.6 g 样品中 Na2CO3 的质量分数是： 答：样品中 Na2CO3 的质量分数是 96.4%
（1）滴入 NaOH 溶液的质量在 0～4g 时，发生反应的化学方程式为 ； （2）与氯化铜反应的 NaOH 的质量为 g； （3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）． 【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）8g； （3）10% 【解析】 试题分析： （1）向盐酸与氯化铜的混合溶液滴入 NaOH 溶液，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，将稀盐 酸完全反应后氢氧化钠再与氯化铜反应生成沉淀。由图像可知滴入 NaOH 溶液的质量在 0～4g 时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化 钠和水： HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠 4g 开始出现沉淀，到加入氢氧化钠 12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的 NaOH 的质量为 12g﹣4g=8g； （3）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出氯化铜的质量。 设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为 x， CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl 135 80 x 8g×20%
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
98
233
x
年中考化学溶液中的精典计算题
2011年中考化学溶液中的精典计算题1.（2011．泉州）配制50g 溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g ；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液 g 加水也可稀释成50g 溶质质量分数8%的溶液。
2.（2011．泸州市）现有200g 溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g ，或蒸发掉 g 。
3．（2011.宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g ，反应生成氧气的质量为 g 。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g 无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）4.（2011．乐山市）（8分）小苏打（主要成分为NaHCO 3）中常含有少量氯化钠。
化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO 3的质量分数。
进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
（1）样品中的NaHCO 3质量分数； （2）所得溶液中NaCl 的质量分数。
+至质量不再减轻5.（2011.武汉市）（6分）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。
小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。
将剩余固体与17.02g 水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。
请回答下列问题。
（结果精确到0.01g）（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？（可能用到的相对原子质量：O－16 Cl-35.56.（2011.孝感市）（6分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。
(完整版)中考___化学溶液中溶质质量分数的计算题
(完整版)中考___化学溶液中溶质质量分数的计算题2015年初三化学溶液溶质质量分数与化学方程式的计算题
1、一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO2 0.2g，试计算：
（1）参加反应的碳酸钙的质量；
（2）盐酸的溶质的质量分数；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数；
2、取12g石灰石放入烧杯中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不参加反应)，至恰好完全反应．反
应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107。
6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．试计算：（1）稀盐酸中溶质的质量分数是多少；
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数;
3、将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入到43.8g盐酸溶液中，恰好完全反应，
产生CO气体4。
4g，请计算：
（1)原固体中Na2CO3的质量；
（2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数．
4、为了测定大理石中含碳酸钙的质量分数.取大理石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反
应（假设杂质不参与反应，也不溶解），生成二氧化碳4。
4g，求
(1）大理石含碳酸钙的质量分数;
（2）盐酸的溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
5、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13。
6g，与质量为100g的稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，
计算：
（1)混合物中碳酸钠的质量；
（2）反应生成的氯化钠质量；
（3）该稀盐酸中溶质质量分数;
（4）反应所得溶液中溶质质量分数．(最后结果保留一位小数）。
初三化学溶液的质量分数试题
初三化学溶液的质量分数试题1.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．用于溶解氯化钠的烧杯内壁有大量水滴C．为加快固体溶解，用玻璃棒边搅拌边碾压氯化钠晶体D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签【答案】D【解析】配制溶液的一般过程是：计算、称量、溶解。
100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质的质量=100g×10%=10g，氯化钠固体要放在滤纸上称量，A错误；用于溶解氯化钠的烧杯内壁有大量水滴会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，B错误；用玻璃棒碾压氯化钠晶体可能会是烧杯破裂，C错误。
故选D。
【考点】溶液的配制2.用下图操作可完成甲、乙两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。
下列说法中，正确的是①②③④⑤A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的C．乙实验按照②③①的步骤进行操作, 会导致配制的溶液浓度偏小D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大【答案】C【解析】A、粗盐的提纯包括溶解、过滤、蒸发三步，即①④⑤。
去除其中不溶性杂质的关键在于过滤。
此项错误；B、甲实验（粗盐的提纯）中玻璃棒的作用为：溶解（搅拌以加快收回固体溶解速率）、过滤（引流）、蒸发（搅拌以使液体均匀受热，防止因溶液受热不均而向外迸溅），各步中作用不同。
此项错误；C、在③中，读数时平视的是凹液面的最高处，没有平视凹液面的最低处，会造成水和体积比正常值偏小。
因此溶液尝试会偏大。
此项正确；D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，则配制的溶液中水的质量比正常偏大，所以溶液浓度会偏小。
此项错误。
所以应选C项。
【考点】粗盐的提纯、配制一定溶质质量分数的溶液3.(7分)某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
中考化学专项练习 溶质的质量分数(含解析)
溶质的质量分数一、选择题（共11小题）1．某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（）A．取一定量的NaClB．称取3gNaClC．量取47mL水D．溶解2．配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是（）A．漏斗B．玻璃棒C．量筒D．烧杯3．实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）A．用托盘天平称取10.0g氯化钠B．用量筒量取90.0mL 的水C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签4．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出5．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液．A．②③ B．①③④C．①②③D．①②③④6．下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（）A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容7．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A．玻璃棒量筒烧杯胶头滴管B．托盘天平量筒烧杯玻璃棒C．托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管D．量筒烧杯漏斗玻璃棒8．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A．用托盘天平称取5.0 g的蔗糖B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签9．实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液，需要水的质量和取水用到的仪器是（）A．80克，用100mL量筒B．80克，用托盘天平C．20克，用100mL量筒D．20克，用托盘天平10．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他的有关做法正确的是（）A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0gC．用50mL量筒量取所需水的体积D．用内壁附有水珠的烧杯配置溶液11．如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程．以下说法错误的是（）A．该实验操作顺序为③②④⑤①B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解二、填空题12．养成“规范操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键．（1）如图是实验室配制50g 10%的氯化钠溶液的操作示意图，正确操作顺序为（填字母序号）；取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水g．（2）为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答：①图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为；②图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成为止；③图丙：丙中操作存在的问题是；若用正确操作测得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的化学式为．13．食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐多少克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数（填“偏大”“不变”“偏小”）．14．实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图：（1）图中1处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是．（3）配制时应选择（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积．15．将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）．三、解答题16．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液．请回答：（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g．需要固体氯化钠的质量为g，水为mL（水的密度1g/cm3）．（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液．①需要8%的氯化钠溶液的质量为g．②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是．17．在农业生产上，常用质量分数为16% 氯化钠溶液选种．（1）在实验室，若要配制150g这种溶液，需氯化钠固体 g．（2）若所得溶液的质量分数小于16%，可能是哪些实验操作导致的．（写出一条即可）18．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g，实验操作如图所示：（1）配制该溶液需要氯化钠g；（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，用（填序号）；A．调节游码 B．添加砝码 C．增加适量氯化钠固体 D．减少适量氯化钠固体（3）将A，B，C，D，E按正确操作顺序排列．19．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④（填步骤名称）．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）．（3）计算所需NaCl的质量为g，称量时，NaCl应放在托盘天平的（填“左盘”、“右盘”）上．（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是（填序号）．（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．20．生产、生活中常需配制溶液．（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠g．（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因．①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．21．在实验室里配制100g 10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤（填序号）；（2）配制该溶液需要NaCl固体g，需要水mL（ρ水=1g/mL），需要用mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取．22．化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有（填编号）．（2）主要的实验步骤是：①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．②称量：a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）．b．称取g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．③溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌．④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器（填仪器名称）并贴上标签．⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．23．实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因．24．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．试回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：a ，b ．（2）图示实验中有一处明显的错误是；图示实验中玻璃棒的作用是．（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为g，需要量取水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）．（4））称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．25．实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．（1）所需的氢氧化钠质量：g；（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是mL（选填“10”、“100”或“250”）．实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的极（填“正”或“负”）．用验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：．（4）说明水是一种化合物的实验事实：．（5）电解后溶液的溶质质量分数10%（填“＜”、“=”或“＞”）．26．根据基础实验“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，填写相关实验内容：（1）实验目的：配置25g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，…（2）实验用品：食盐，蒸馏水等；（填一种仪器名称）药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，胶卷滴管，纸片等（3）实验过程①计算②（填一个操作步骤）③量取水④溶解⑤转移（4）实验回顾：①通过计算可知，需要蒸馏水的体积为mL．②用量筒量取所需体积的蒸馏水时，下面读数方法正确的是（填字母）．③溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是．27．某同学欲用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液．（1）实验步骤：计算、、量取、溶解．（2）溶解过程中玻璃棒的作用是．（3）该同学在量取水的体积时，仰视读数，将导致所配溶液溶质的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．28．（1）小明所在的化学兴趣小组需配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液80g以备实验①需要氯化钠的质量为 g；②配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和；③经检测配制的溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因是（填字母序号）A．称量时，砝码端忘记垫质量相同的纸片B．取水时，俯视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出（2）装瓶后，小明忘记及时贴上标签，以致和一瓶脱落标签的稀盐酸溶液混淆了．为了区分开来，请你帮助他完成相关实验设计：Ⅰ．化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择物质类别不同的试剂区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）．所选试剂实验现象及结论方法一方法二Ⅱ．物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）．29．尿素[CO（NH2）2]溶液可用作柴油汽车尾气处理液．（1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、和．（2）如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：2CO（NH2）2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O．现有一瓶未开启的该车用尿素溶液：①所含尿素的质量是；②若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？（相对分子质量：CO（NH2）2 60；NO 30）30．同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：（1）溶液配制：用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的A、托盘天平B、烧杯C、漏斗D、量筒E、胶头滴管（2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：（合理即可）．（3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是．（4）拓展延伸：小亮同学在上述制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO42﹣、Cu2+【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O，理由是；Ⅱ、可能是SO42﹣；Ⅲ、可能是Cu2+．【实验验证】如图2所示：在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明不能使过氧化氢的分解速率加快；在实验②中加入后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是．【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是；Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式．溶质的质量分数参考答案与试题解析一、选择题1．某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（）A．取一定量的NaClB．称取3gNaClC．量取47mL水D．溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据固体药品的正确取用方法分析即可，取固体粉末时用药匙，取固体颗粒时可以用镊子；B、用托盘天平称量物质时，物体放在左盘，砝码放在右盘；C、读取液体体积时，视线与凹液面最低处相平；D、溶解溶质时用玻璃棒不断搅拌可以加速其溶解．【解答】解：A、取氯化钠时应该用药匙，故本实验操作正确；B、用托盘天平称量物质时左物右码，故本实验操作正确；C、俯视读数会使量取的液体体积小于所需要的液体体积，故本实验操作错误；D、溶解溶质时为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故本实验操作正确．故选C．【点评】读取液体体积时视线应该与凹液面最低处相平，若仰视读数，会使结果偏大，若俯视读数，会使结果偏小．2．配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是（）A．漏斗B．玻璃棒C．量筒D．烧杯【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，一般使用固体氯化钠溶于水，配制步骤为计算﹣称量﹣溶解；称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒．【解答】解：A、漏斗，用于过滤的仪器；而配制溶液的过程中不需要进行过滤；故不需要；B、玻璃棒，氯化钠溶解时用于搅拌加快其溶解速度，故需要；C、量筒，用于配制溶液时量取水的体积；故需要；D、烧杯，溶解时用于盛放氯化钠和水，完成溶解操作；故需要．故选：A．【点评】配制溶液时，若使用固体溶质进行配制，其步骤为计算﹣称量﹣溶解；若使用液体溶质进行配制，其步骤为计算﹣量取﹣溶解．3．实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）A．用托盘天平称取10.0g氯化钠B．用量筒量取90.0mL 的水C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器﹣托盘天平；物质的溶解．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数进行解答；B、根据溶剂的体积=进行解答；C、根据量筒不能用来配制溶液进行解答；D、根据溶液配制的步骤进行解答．【解答】解：A、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，所以用托盘天平称取10.0g氯化钠，故A正确；B、根据溶剂的体积=，所以用量筒量取90.0mL 的水，故B正确；C、量筒不能用来配制溶液，应该放在烧杯内溶解，故C错误；D、将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故D正确．故选：C．【点评】了解配制溶液的步骤、常用仪器及用途、溶质的质量分数的公式变形等知识，即可顺利解答．4．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶质质量分数=×100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变．【解答】解：A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意．答案：B．【点评】熟练掌握溶质质量分数=×100%是解题的关键也是中考的热点．5．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液．A．②③ B．①③④C．①②③D．①②③④【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的体积偏大，是导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小即溶液中NaCl质量分数小于4%的原因．【解答】解：①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；②用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；④用4g食盐和100g水配制溶液溶质的质量分数是： =3.8%，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小．答案：B．【点评】抓住导致配制溶液时所出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决．6．下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（）A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A．根据天平的使用注意事项解答；B．根据天平的使用注意事项解答；C．根据天平的使用注意事项解答；D．根据量筒的使用注意事项解答．【解答】解：A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡，正确；B．称取氯化钠前，为防止药品损坏托盘，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片，正确；C．移动游码使其左侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上，错误；D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容，正确．答案：C．【点评】在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，比较关键的有两部分：一是准确地称取固体药品，二是准确的量取液体．熟练、准确的操作是进一步运用实验方法去验证和探索物质的性质和变化规律的基础，通过学习，要提高自己的实验技能．7．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A．玻璃棒量筒烧杯胶头滴管B．托盘天平量筒烧杯玻璃棒C．托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管D．量筒烧杯漏斗玻璃棒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据配制一定溶质质量分数的食盐溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要进行分析．【解答】解：量取浓盐酸时要用到量筒、胶头滴管，配制溶液时用到烧杯、玻璃棒，分析所给的选项可以知道选项A是正确的．故选：A．【点评】通过回答本题可以加深对配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器的理解和记忆．8．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A．用托盘天平称取5.0 g的蔗糖B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】要配制50.0g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，首先应计算配制所需水和蔗糖的量，然后根据计算结果称量所需物质，接下来进行溶解，完全溶解后进行装瓶保存．【解答】解：A．溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=50.0g×10%=5.0g，故正确；B．溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量=50.0g﹣5.0g=45.0g，那么水的体积为45.0mL，需要用50mL 的量筒，10mL的需要多次量取，误差较大，故错误；C．在溶解过程中，需要将蔗糖和水放入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故正确；D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，注明溶液名称和溶质的质量分数，故正确．故选B．【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查固体和液体的取用方法、量筒的使用方法及物质溶解的方法．9．实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液，需要水的质量和取水用到的仪器是（）A．80克，用100mL量筒B．80克，用托盘天平C．20克，用100mL量筒D．20克，用托盘天平【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量；从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．【解答】解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液，需食盐的质量=100g×20%=20g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣20g=80g （合80mL）；量取80mL水可选用量筒；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用100mL量筒量取。
中考化学复习指导：溶液中溶质的质量分数 专题讲解
溶液中溶质的质量分数1．已知完全中和一定量的某稀盐酸需ag溶质质量分数为4%的NaOH溶液,若改用a g溶质质量分数为4%的KOH溶液,则反应后溶液的pH________。
分析盐酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液均能发生中和反应。
用等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液,能否中和等质量、等溶质质量分数的盐酸。
设a g溶质质量分数为4%的NaOH溶液,中和稀盐酸中HCl的物质的量为x mol。
NaOH的物质的量＝4%40/a gg mol⨯＝0.001a mol。
NaOH＋HCl—→NaCl＋H2O物质的量 1 10. 001a xx＝0. 001a( mol)设中和相等物质的量的HCl,需KOH y mol。
KOH＋HCl—→KCl＋H2O1 1y 0. 001ay＝0. 001a ( mol)实际使用的KOH溶液中KOH的物质的量＝4%56a⨯mol<0.001a mol,说明提供的KOH的物质的量不足于中和HCl的物质的量。
因此,盐酸未完全中和,反应后的溶液pH小于7,显酸性。
（生成的KCl为中性,故最终溶液因盐酸过量而显酸性。
）本题的正确答案为：<72．配制50 g 5%的氯化钠溶液：(1)需要氯化钠________g,水________mL。
(2)称量氯化钠,应该使用________、________和称量纸,然后将称得的氯化钠放入烧杯中。
(3)量取一定体积的水,应该使用________、________,然后将水也倒入烧杯中,用________搅拌,使氯化钠溶解。
分析配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解。
（一）计算配制溶液一般有两种情况：1．固体溶解在水中,求配制溶液所需的固体（溶质）和溶剂的质量。
常用公式：溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数①溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量②说明：公式①是溶液中溶质的质量分数概念的变形。
溶剂的体积＝溶剂的质量÷该溶剂的密度。
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（2）盐酸的溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
5、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为100g的稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，计算：
（1）混合物中碳酸钠的质量；
（2）反应生成的氯化钠质量；
（3）该稀盐酸中溶质质量分数；
（4）反应所得溶液中溶质质量分数．（最后结果保留一位小数）
2015年初三化学溶液溶质质量分数与化学方程式的计算题
1、一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO20.2g，试计算：
（1）参加反应的碳酸钙的质量；
（2）盐酸的溶质的质量分；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数；
2、取12g石灰石放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不参加反应），至恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．试计算：
（1）稀盐酸中溶质的质量分数是多少；
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数；
3、将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入到43.8g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO气体4.4g，请计算：
（1）原固体中Na2CO3的质量；
（2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数．
4、为了测定大理石中含碳酸钙的质量分数。取大理石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不参与反应，也不溶解），生成二氧化碳4.4g，求