沪教版初三化学第一二章知识点

第一章开启化学之门
第一节化学给我们带来什么
1、我国古代化学成就：商代青铜器、春秋末期炼钢、唐朝火药、汉朝湿法炼铜等。

2、碳酸氢铵：性质：受热易分解、易溶于水。

碳酸氢铵加热
氨气+二氧化碳+
水
保存：密封、干燥处。

NH
4HCO
3
NH
3
↑+H
2
O+CO
2
↑
3、二氧化硫（SO2）：有刺激性气味、有毒、使高锰酸钾退色、大气污染物之一。

第二节化学研究些什么
定义：没有新物质生成的变化。

1、物理变化：现象：外形、状态、形状的变化。

例如：三态变化、酒精挥发、煤块粉碎、电灯发光、铁钉变弯等
变化：
化学变化：定义：有新物质生成的变化。

现象：发光、放热或吸热、变色、生成沉淀、放出气体等。

例如：铁生锈、物质燃烧等。

判断物理变化与化学变化的根本依据是：有没有新物质生成。

化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定会发生化学变化。

2、
物理性质：定义：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

实例：颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味、溶解性、挥发性等。

性质：
定义：物质在发生化学变化时表现出来的性质。

化学性质：实例：可燃性、稳定性、酸性、受热易分解等。

性质决定变化，变化是性质的表现。

木条能燃烧（性质：“可”、“易”、“能”），木条燃烧（变化：正在进行）
3、组成与结构：组成：宏观角度元素：只讲种类、不讲个数。

结构：微观角度微粒（分子、原子、离子）：即讲种类，又讲个数。

第三节怎样学习和研究化学
1、铜绿（碱式碳酸铜）Cu
2(OH)
2
CO
3
2CuO+H
2
O+CO
2
↑现象：绿色变黑色、试管
中有水生成
Cu
2(OH)
2
CO
3
+4HCl===2CuCl
2
+3H
2
O+CO
2
↑现象：产生气泡、铜绿溶解。

2、常用仪器的用途及注意事项。

3、化学实验的基本操作：
⑴、药品的取用原则
①、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，更不得尝任何药品的味道。

②、取用药品注意节约：严格按照规定用量来取，没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只需盖满试管底部。

③、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

⑵、固体药品的取用
①、粉末状的或小颗粒的药品应用药匙（或纸槽）取用。

取用时先使试管倾斜，用纸槽或药匙小心地把药品送到试管底部，再直立试管，让药品全部落入底部，以沾在试管口和试管壁上。

②、块状固体或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，先把试管横放，用镊子把固体颗粒放在试管口再慢慢竖起，让固体颗粒缓缓滑到试管底部，以免打破试管。

③、使用后的镊子和药匙用纸擦干净。

⑶、液体药品的取用
①、取一定量液体，可用量筒和胶头滴管。

②、取少量液体，可只选用胶头滴管。

吸取药液的胶头滴管应悬空在仪器的正上方滴入。

不要让吸有药液的滴管接触仪器，更不能平放或倒放。

用后应及时清洗再吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）。

③、从细口瓶中取试液时，应把瓶塞拿下，倒放在实验桌上，倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

4、镁的性质：
银白色固体、质软、具有可燃性。

燃烧现象：剧烈煅烧、发出白光、放出热量、生成白色粉末状固体。

点燃MgO
Mg+O
2
5、化学符号：元素符号：课本73页（表3-4）
化学式：
化学方程式：
第2章第1节由多种物质组成的空气
1、空气中氧气体积分数的测定实验：
①、为什么红磷必须过量②、能否用木炭代替红磷
③、止水夹什么时候打开④、水进入集气瓶1/5说明了什么
2、空气按体积分数分大约是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占%，二氧化碳占%，其它气体与杂质占%
3、氮气的性质：化学性质不活泼。

用途：液氮用于医疗手术；用作灯泡填充气；用于制氮肥；用作粮食瓜果的保护气。

4、稀有气体的性质：化学性质极不活泼。

用途：制造稀有气体放电管；用于填充氦气球；作焊接金属的保护气；用于制造霓虹灯。

①、工业废气
5、空气污染源：②、化石燃料燃烧
③、汽车尾气
我国空气首要污染物：NO
2、SO
2
、可吸入颗粒物。

第二节性质活泼的氧气
1、氧气的物理性质：无色、无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水，淡蓝色液体、雪花状淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：剧烈氧化反应。

如：燃烧。

缓慢氧化反应。

如：金属锈蚀、食物腐烂、动物新陈代谢等。

C + O
2 CO
2
在纯氧中发白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊
的气体
S + O
2SO
2
在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激
性气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色
火
4P + 5O
2 2P
2
O
5
产生大量白烟、放热
2H
2 + O
2
2H
2
O淡蓝色火焰、放热、生成水
2CO + O
2 2CO
2
蓝色火焰、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
2Mg + O
2
2MgO耀眼的强光、放热、生成白色固体
3Fe + 2O
2 Fe
3
O
4
火星四射、放热、生成黑色固体
3、氧气的用途：①、供给呼吸。

宇航员、潜水员、病人等。

②、支持燃烧：炼钢、氧焊、火箭助燃剂等。

4、工业氧气的制法：分离液态氧气（根据氧气和氮气的沸点不同），物理变化。

自然界氧气的获得：植物的光合作用。

5、催化剂：在化学反应中改变反应速率，但本身的化学性质和质量在化学反应前后都没有发生变化的物质。

6、氧气的实验室制法：
气体氧气（O
2）氢气（H
2
）二氧化碳（CO
2
）
药品①高锰酸钾（KMnO
4
）
②双氧水（H
2
O
2
）和二氧化
锰（MnO
2
）
③氯酸钾（KClO
3
）和二氧
化锰（MnO
2
）
[固（+固）]或[固+液]
①锌粒（Zn）和稀盐酸
（HCl）
②锌粒（Zn）和稀硫酸
（H
2
SO
4
）
[固+液]
石灰石（大理石）（CaCO
3
）
和稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理①2KMnO
4
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
②2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑
③2KClO
3
2KCl+3O
2
↑
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+
H
2
O+CO
2
↑
仪器装置制法①、③：
制取氧气
制法②：
实验室制取氧气的装置
实验室制取氢气的装
置
实验室制取二氧化碳的
装置
第三节奇妙的二氧化碳
1、自然界二氧化碳的循环：
①、动、植物的呼吸作用。

植物的光合作用。

产生：②、化石燃料的燃烧。

约等于消耗
③、动、植物分解、腐烂。

溶于海、江河、湖水。

产生：＞消耗（温室效应）
2、二氧化碳的物理性质：
无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大，固态称“干冰”。

3、用途：制冷剂、人工降雨、人造云雾、灭火、制汽水等。

①、与水反应。

4、化学性质：②、与澄清的石灰反应。

③、不能燃烧、不支持燃烧。

5、实验室制法：见上节。

6、二氧化碳过多的危害：正常为%，过多会使人头昏、气闷、窒息死亡等。

去不通风、低凹处要进行灯火实验。

第四节自然界中的水
）
1、电解水实验正极：氧气（O
2
负极：氢气（H
）
2
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
氢气与氧气体积比==2：1 氢气与氧气质量之比==1：8
2H
2O 2H
2
↑+ O
2
↑
结论：①水是由氢、氧两种元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个
氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

①、蒸馏水
2、水的区别：②、纯净水三种为纯净物，其它水为混合物。

③、水
3、硬水和软水的区别：肥皂水硬水：泡沫很少，有白色垢状物。

软水：泡沫丰富，无白色垢状物。

4、自来水的生产：水源→沉降池（加明矾）→沙滤池（过滤）→消毒→家庭（煮沸）。

5、蒸发：使溶解在水中的固体析出的方法。

注意：必须用玻璃棒搅拌。

6、过滤：除去水中不溶固体小颗粒的方法：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：滤纸低于漏斗边缘。

注意：滤液低于滤纸边缘。

烧杯紧靠玻璃棒。

三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸。

漏斗下端紧靠烧杯内壁。