无机物的分类及相互关系

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高中化学无机物的分类

高中化学无机物的分类

高中化学无机物的分类全文共四篇示例,供读者参考第一篇示例:高中化学中,无机物是指除了碳氢氧氮这几种元素外的其他元素及其化合物。

在无机物中,我们会发现有很多种不同的化合物,它们具有不同的性质和用途。

为了更好地理解和研究这些无机物,我们可以将它们按不同的性质进行分类。

一、金属物质金属是化学中非常重要的一类无机物,它们具有许多共同的性质,比如导电、导热、延展性等。

金属物质可以进一步分为原子金属和金属化合物两类。

1. 原子金属:原子金属是由单质金属元素组成的物质,通常是由金属原子组成的晶格结构。

常见的原子金属有铁、铜、铝、锌等,它们在化工、建筑、电子等领域都有广泛的应用。

2. 金属化合物:金属元素与非金属元素或其他金属元素形成的化合物称为金属化合物。

金属化合物有着多种不同的结构和性质,比如金属氧化物、金属盐等。

例如氧化铁、氯化钠等都属于金属化合物。

二、非金属物质除了金属物质外,还有许多无机物是由非金属元素构成的。

非金属物质通常具有良好的电绝缘性和化学稳定性,广泛应用在化工、电子、医药等领域。

1. 硅、硼、氟等元素的化合物:非金属元素之间或与金属元素形成的化合物属于这一类别。

例如二氧化硅、氟化氢等都是常见的非金属物质。

2. 非金属氧化物:氧和非金属元素结合形成的化合物称为非金属氧化物。

这类氧化物通常具有酸性,可以在酸碱中起到重要作用。

例如二氧化硫、三氧化硫等。

三、离子类物质离子类物质是指化合物中所含的阳离子和阴离子分别来自金属元素和非金属元素。

这类物质通常具有离子键结构,具有良好的溶解度和导电性。

1. 金属盐:金属原子失去电子形成阳离子,非金属原子获得电子形成阴离子结合而成的化合物称为金属盐。

金属盐在实验室制备、药物生产等方面有广泛应用。

2. 酸、碱:酸和碱是离子类物质中的重要代表,它们可以通过离子间的交换反应产生盐和水。

酸碱反应在化学实验和工业生产中都有着重要作用。

四、氢化合物氢化合物是一类含有氢元素的无机物,通常与金属元素或非金属元素形成共价键结构。

物质的简单分类及各类无机物间的关系(八圈图)

物质的简单分类及各类无机物间的关系(八圈图)

初中化学各类物质间的反应初中化学反应归类一、化合反应1、金属+氧气→金属氧化物 如:MgO 2O Mg 22点燃+ 2Cu + O2 △ 2CuO 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 32、非金属+氧气→非金属氧化物 如: 522O P 2O 5P 4点燃+ O H 2O H 2222点燃+ S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 2 (氧气充足) 2C + O 2 点燃2CO (氧气不足) 3、金属+非金属→无氧酸盐 如:NaCl 2Cl Na 22点燃+4、部分金属氧化物+水→可溶性碱如:22)OH (Ca O H CaO =+ Na 2O + H 2O =2NaOH K 2O + H 2O =2KOH BaO + H 2O ==== Ba (OH )2注意:只有BaO 、CaO O K O Na 22、、能与水反应,其他金属氧化物一般不跟水反应。

5、部分非金属氧化物+水→可溶性含氧酸如:4223SO H O H SO =+ SO 2 + H 2O === H 2SO 3 CO 2 + H 2O === H 2CO 36、金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐 如:32CaSiO SiO CaO 高温+ 7、氨气+酸→铵盐 如:Cl NH HCl NH 43=+8、其他一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃 2CO 2 二氧化碳通过灼热碳层: C + CO 2 高温 2CO (是吸热的反应)无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O★反应规律小结:1、越是化学性质相对立的两物质越易通过反应化合在一起,并且反应的程度也越剧烈。

2、除有水参加的化合反应不需要任何条件外,能引起燃烧的需“点燃”,其余均需“加热”或“高温”。

二、分解反应1、金属氧化物→金属+氧气 如:↑+∆2O Hg 2HgO 2(只有HgO 才能发生此反应)2、非金属氧化物→非金属+氧气 如:↑+↑222O H 2O H 2通电(只有O H 2可以)3、含氧弱酸→对应的非金属氧化物+水 如:↑+∆2232CO O H CO H 4、难溶性碱→对应的金属氧化物+水 如:O H CuO )OH (Cu 22+∆ 5、可溶性含氧酸盐受热分解 如:↑++∆22424O MnO MnO K KMnO 2 2KClO 3加热2MnO 2KCl+3O 2↑6、难溶性碳酸盐受热分解 如:↑+23CO CaO CaCO 高温 7、其他 CuSO 4•5H 2O加热CuSO 4+5H 2O 2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2↑三、置换反应(一)非水溶液中的置换反应 1、碳+金属氧化物→金属+二氧化碳 如:↑++2CO Cu 2CuO 2C 高温2、碳在高温下和水蒸气反应 C + H 2O 高温H 2 + CO3、氢气+金属氧化物→金属+水 如:O H Cu CuOH 22+∆+★反应规律小结: 1、这类反应不能以金属活动性顺序表为依据去判断能否进行反应。

化学基本概念与基本计算

化学基本概念与基本计算

由金属元素组成的单质叫金属。各种金属的活泼性不相同,它们的
活动性顺序如下:
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第一节 物质的分类及相互反应
①气体:氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)、氯气(Cl2 ) 、臭氧 O3)等。
②固体:石墨(C)、硫(S)、碘( I2)等。 ③液体:嗅(Br2)等。 (3)稀有气体。 稀有气体有氦(He) 、氖(Ne)、氢( Ar)、氢 Kr)、氛(Xe、氛 (Rn) 2.化合物
溶质B的物质的量浓度用cB表示,单位是mol/L,并表示为:
式中cB—溶质B的物质的量浓度,单位为mol/ L ; nB—溶质B的物质的量,单位为mol ; V-溶液的体积,单位为L
5.与物质的量有关的计算 (1)已知溶液的体积、溶质的质量,求溶液的物质的量浓度。 【例1-1】用28g KOH配成250mL溶液,求溶液的物质的量浓 度。
既不能跟酸反应生成盐和水又不能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫不成盐氧化物例如co下一页上一页在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸
第一章 化学基本概念与基本计算
第一节 物质的分类及相互反应 第二节 物质的量、摩尔质量和气 体摩尔体积及有关计算
第一节 物质的分类及相互反应
一、无机物的分类
④复盐。由两种或两种以上的简单盐所组成的化合物叫作复盐。 复盐通常含有两种或两种以上阳离子和一种阴离子。在溶于水后,复 盐能电离出简单盐所具有的离子,例如硫酸铝钾即明矾 [KAl(SO4)4·12H20]等,它的电离方程为:
二、无机反应类型
1.无机反应按形式分类
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第一节 物质的分类及相互反应
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第一节 物质的分类及相互反应
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。例如水(H20)、二氧化碳 (CO2) ,盐酸(HCl) ,氢氧化钠(NaOH) ,碳酸钙(CaC03)等。

1.物质的分类及转化

1.物质的分类及转化

3、已知某温度下四种化合物在水中及液氨中的溶 解度如下:
水中 液氨中
AgNO3 170 86
Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 9.2 1.5×10-4 33.3 97.2 0.8 0
写出此温度下上述四种化合物在水中、液氨中能 发生复分解反应方程式。水中:_______ _,液氨中:_______。
0.0015
(1)若在放有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液, AgCl白色固体表面变黑 可能发生的现象是 ______________________ (2)生产化肥硫酸铵的一种方法是:用石膏粉(CaSO4) 悬浮于水中,不断地通入二氧化碳与氨气;充分反 应后,立即过滤(沉淀是CaCO3),再经蒸发而得 到硫酸铵晶体。写出此反应的有关化学方程式 2NH 3+CO2+H2O+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4 __________________________________________ 是
HAc
H++Ac-
强电解质和弱电解质
强电解质 定义 物质 类别 电离条件 电离程度 溶液中粒子 实例 弱电解质
大多数盐类、 弱酸、弱碱、 水 强酸、强碱
水或熔化 完全 离子
水 部分 分子、离子
指出下列物质中的强电解质和弱电解质:
BaCl2、H2SO4、NH3· H2O、H2O、NaOH、 Na2O、CO2、Cl2、CH3COOH、KNO3、 BaSO4、Ca(OH)2 ► BaSO4、Ca(OH)2在水中溶解度很小,溶液导 电能力非常弱,但它们是离子化合物,溶于水 部分完全电离,属于强电解质。
无机反应 ◪ 现有一些物质的溶解度(温度相同)如下表: 物质 AgCl(白) Ag2S(黑) CaSO4(白) Ca(OH)2(白)

无机物的分类及性质

无机物的分类及性质
根据电离出的阳离子不同
钠盐、钾盐、铵盐
根据电离出的阴离子不同
硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐
课堂巩固练习
想一想 下列化合物的名称各是什么?分别属于无机物中的哪一类 (金属单质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物)?
Cl2
Al2O3
Ca(OH)2 Mg
Na2CO3 NH3•H2O
HNO3 NaHCO3
第二部分 无机物的性质
一元酸、二元酸…
根据组成元素
有机酸、无机酸
2.2.3 碱的分类及其写法
根据是否完全电离
强碱: NaOH 、Ca(OH)2、KOH 弱碱: NH3•H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2
写法:金属元素先写,氢氧根后写
2.2.4 盐的分类及其写法
根据酸跟碱反应的程度不同
正盐: NaCl、Mg(NO3)2 酸式盐: NaHCO3 碱式盐: Cu(OH)2CO3
(4) 酸+碱→盐+H2O H2SO4+NaOH =Na2SO4 +2H2O
(5) 酸+盐→新酸+新盐 2HCl+Na2CO3 =2NaCl +H2O+CO2↑
3、碱的通性
(1) 碱能使酸碱指示剂变色
紫色石蕊试液遇碱后 变蓝 色 无色酚酞试液遇碱后 变红 色
(2) 碱+非金属化合物→盐+H2O NaOH+CO的分类
1、分类的依据
是否由 同种元素 构成
2、种类
无机物
单质( O2、H2 、Fe、Cu )
化合物(CO2、H2O、HCl、NaOH、NaCl)
2.1 单质
单质
金属单质(Fe、Cu) 非金属单质(O2、H2)

什么是无机物

什么是无机物

什么是无机物无机物随处可见,但是少有人了解它们的本质,本文将科普无机物的内容。

无机物是指不含有有机分子结构的物质,它们大多是由元素构成,或者是碳的连接物构成的化合物。

无机物的主要特点是它们比有机物稳定得多,通常不易被破坏,因此很少发生变化,也少有生物生成的过程。

无机物一般指不含有有机组分(以碳原子为中心的碳键或其他类似的连接)的物质,另外,它们也不要求必须有某种复杂结构。

有机物则特指包含有有机组分的物质。

无机物可通过物质构成、结构、物化性质等等进行分类。

* 元素:指由单一元素所组成的物质,如水(H2O)、氧气(O2)、硫(S8);* 基态物质:指由同一元素构成的金属及非金属物质,如各类金属的固态(如钢铁,铜,铝),非金属的固态(如石英,硫酸盐),以及液态(如氢气,氦气);* 气体:指由多个元素组成的分子物质,如水汽(H2O)、二氧化碳(CO2)、氧气(O2);* 溶液:指由水作为介质,加入其他无机物而形成的液体,如盐水、硫酸水、碳酸水;* 固形物质:指由多个元素组成的无机物,如金属硫化物(FeS2)、铁硫化物(MnS)、氯化物(CaCl2)等;* 半有机物:指由有机组分和无机组分混合组成的化合物,如木质素,植物油,有机氯中间体等。

无机物主要有催化、辅助、混合和固定等多种作用:* 催化作用:无机物可以促进生化反应进行,从而改变反应的速率和方向。

* 辅助作用:无机物可以抑制有机物的活性,延缓生化反应的进行,改变有机物的稳定性。

* 混合作用:无机物可以促进有机物的混合,从而降低有机物之间的活性,改变有机物的组成和性能。

* 固定作用:无机物可以固定和支撑生物的结构和矿物质,保持生物组织的稳定性和凝固性能。

无机物是一类物质,它具有极为复杂的结构,在环境、健康和日常生活中都发挥着极为重要的作用。

因此,对无机物的深入理解,对于我们生活环境的保护和发展至关重要。

无机物的名词解释

无机物的名词解释

无机物的名词解释无机物是化学中的一个重要概念,它与有机物相对应。

在化学中,无机物指的是那些不含碳并且不由生物体产生的物质。

无机物在自然界中广泛存在,包括矿物、金属、盐类、酸类等。

本文将从不同角度对无机物进行解释和探讨。

1. 无机物的特征无机物的特征之一是不含碳,这与有机物的基本特征相对应。

无机物也可以是一种化合物或者元素,但它们总是缺乏碳-碳键或碳-氢键。

另外,无机物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性。

这些特征与有机物的低熔点、低沸点和较差的导电性形成鲜明对比。

2. 无机物的分类无机物可以根据物质的性质进行分类。

其中一种常见的分类是根据无机物的组成成分,例如金属、非金属和半金属。

金属是一类具有良好的热传导性、电传导性和延展性的无机物。

非金属则通常呈现不良的热传导性、电传导性和延展性。

而半金属则具有介于金属和非金属之间的性质。

另一种常见的分类是根据无机物的酸碱性质。

酸和碱是常见的无机物,它们在化学反应中起着重要的作用。

酸具有酸性,它们可以释放氢离子(H+),如盐酸(HCl)释放出的氢离子就是其特征之一。

碱具有碱性,它们可以接受氢离子,如氢氧化钠(NaOH)接受氢离子形成水。

3. 无机物在自然界中的重要性无机物在自然界中扮演着重要的角色。

例如,矿物是地壳中的无机物质,它们是构成岩石和矿石的基本组成部分。

这些矿物包括石英、长石、铁矿石等,对人类的日常生活和工业生产至关重要。

此外,无机物也存在于许多生物体内,如骨骼中的磷酸钙。

4. 无机物的应用领域无机物在许多领域中有着广泛的应用。

在冶金工业中,金属被广泛用于制造各种工具和机械。

一些无机盐类被用作农业中的肥料,如硝酸铵、磷酸二氢钾等。

此外,无机化合物也广泛应用于化学工业、药物制造和电子技术等领域。

5. 总结无机物作为一种重要的化学概念,在化学学科中占据着重要地位。

通过对无机物的解释和探讨,我们了解到无机物不含碳,并且可以通过不同的分类方法进行归类。

无机物在自然界中广泛存在,并且在人类的生活和工业生产中有着重要的应用。

无机物无机物课件

无机物无机物课件

复分解法
总结词
复分解法是通过两种化合物相互交换成 分生成另外两种化合物的反应。
VS
详细描述
复分解法是一种基于离子反应的制备方法 ,通常涉及酸碱盐之间的反应。例如,氢 氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,硫酸 钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠 等。
05
无机物的未来发展
新材料的开发
高性能复合材料
利用无机物的特性,开发出具有 高强度、高韧性、耐高温、耐腐 蚀等性能的复合材料,广泛应用 于航空航天、汽车、建筑等领域。
智能材料
结合无机物的特性,开发出能够 感知外界刺激并作出响应的智能 材料,如压电陶瓷、热敏电阻等, 在传感器、驱动器等领域具有广
阔的应用前景。
生物医用材料
利用无机物的生物相容性和生物 活性,开发出用于医疗器械、人 工器官、药物载体等方面的生物 医用材料,提高医疗效果和改善
患者生活质量。
新能源的利用
稳定性、反应速度等
这些化学性质决定了无机物的存在形式和转化方式,对于工业生产和实验室研究具有重要意义。
结构与性质的关系
原子结构与性质的关系
晶体结构与性质的关系
原子的电子排布、原子半径、电负性 等结构因素决定了其化合价、键型和 化合物性质。
晶体结构中的原子排列、空间群、晶 格参数等因素决定了其物理性质,如 硬度、导电性等。
总结词
无机物在类生活和自然界中具有重要作用。
详细描述
无机物在人类生活和自然界中具有重要作用。它们是人类生存和发展的基础,为人类提供食物、水和氧气等必需 品。同时,无机物也是工业生产和科技进步的重要支撑,为人类创造更多的财富和价值。此外,无机物在自然界 中也是生态平衡和物质循环的重要环节,维持着地球上的生命活动。

高中化学无机物

高中化学无机物

高中化学无机物高中化学教学中,无机物是一个重要的知识点,它包括无机酸、碱、盐和氧化物等多种物质。

无机物是指由金属元素、非金属元素或金属元素与非金属元素组成的化合物,其结构稳定,不易发生化学变化。

本文将重点探讨高中化学无机物的性质、分类及应用。

一、性质1. 无机酸:无机酸是一类含有H+离子的化合物,具有酸性,能与碱发生中和反应。

常见的无机酸有硫酸、盐酸、硝酸等。

无机酸的酸性大小与其离子解离的程度有关,离子解离度越高,酸性越强。

2. 碱:碱是一类含有OH-离子的化合物,具有碱性,能与酸发生中和反应。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

碱的碱性大小与其提供的氢氧离子的数量有关,提供的氢氧离子越多,碱性越强。

3. 盐:盐是由金属离子与非金属离子或者两种非金属离子组成的化合物,具有各种不同的性质。

常见的盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。

盐的性质取决于其组成离子的种类和数量。

4. 氧化物:氧化物是一类含有氧元素的化合物,与其他物质发生氧化还原反应。

常见的氧化物有氧化铁、氧化铝、氧化钙等。

氧化物的性质与其中金属元素的氧化态有关,氧化态越高,氧化性越强。

二、分类无机物可以根据其成分和性质进行分类,主要分为无机盐、弱酸、强酸、弱碱、强碱等几种类型。

其中,无机盐是最常见和广泛应用的一类无机物,广泛应用于生活和工业生产中。

1. 无机盐:无机盐是由金属离子和非金属离子或者两种非金属离子组成的化合物,其具有各种不同的性质。

常见的无机盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。

无机盐在农业、医药、化工等领域有着重要的应用价值。

2. 弱酸:弱酸是指离子解离程度较低,酸性较弱的无机酸。

常见的弱酸有碳酸、硼酸等。

弱酸通常在实验室中用于制备其他化合物或作为试剂使用。

3. 强酸:强酸是指离子解离程度较高,酸性较强的无机酸。

常见的强酸有硫酸、盐酸、硝酸等。

强酸在工业生产中有着广泛的应用,如用于废水处理、金属清洗等。

4. 弱碱:弱碱是指提供氢氧离子较少,碱性较弱的化合物。

高中化学无机物知识点总结

高中化学无机物知识点总结

高中化学无机物知识点总结高中化学无机物知识点总结一、前言本文旨在总结和回顾高中化学中无机物的知识点。

通过阅读本文,希望读者能够回顾并深入理解这些基本概念,为进一步学习化学打下坚实的基础。

二、无机物的分类无机物可以根据其性质和组成分为不同的类型。

其中,我们最常见的是根据组成分为单质和化合物。

单质是由同一种元素组成的纯净物,如金属铁、非金属氧气等。

化合物则是由两种或两种以上的元素组成的纯净物,如水、二氧化碳等。

此外,无机物还可以根据其在溶液中的导电性分为电解质和非电解质。

电解质如盐酸、硫酸等,它们在溶液中可以导电。

非电解质如蔗糖、乙醇等,它们在溶液中不能导电。

三、无机物的性质1、单质:单质的主要性质包括物理性质如颜色、状态、硬度等,以及化学性质如氧化还原性、与其它物质的反应等。

例如,金属单质具有导电性和延展性,非金属单质则具有氧化性或还原性。

2、化合物:化合物的主要性质包括物理性质如熔点、沸点、颜色等,以及化学性质如酸碱性、稳定性等。

例如,盐类物质具有咸味,并且在水中可以溶解。

四、无机物的应用无机物在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。

例如,氧气可供人类呼吸,铁可用于制造工具和机器,硫酸可用于制造化肥和药物。

五、总结无机物是化学的一个重要组成部分,掌握好无机物的知识和性质对于理解整个化学学科有着重要的作用。

本文总结了无机物的基本概念和重要性质,希望能够帮助读者更好地理解和应用这些知识。

六、致谢感谢所有为本文提供帮助和支持的人,特别是那些无私提供信息和建议的人。

此外,也要感谢化学这个学科,它让我们了解了周围世界中种种物质的本质和规律。

七、参考文献在本文的写作过程中,参考了多种权威的化学教材、期刊和学术论文,这些参考文献不仅提供了丰富的信息,也为我们深入理解无机物提供了理论支持。

由于篇幅原因,这里不再一一列举,但在本文的最后,我们会列出主要参考文献以示尊重和感谢。

八、附录在本文的附录部分,我们列出了一些常见的无机物及其基本性质,供读者参考和复习。

无机物的定义

无机物的定义

无机物的定义引言无机物是指不包含碳(C)与氢(H)的化合物。

与无机物相对的是有机物,有机物是指包含碳与氢的化合物。

无机物通常由非生物过程产生,如地球上形成的岩石和矿物。

本文将探讨无机物的定义、特征以及其在生活中的重要性。

无机物的特征无机物的主要特征包括以下几点:1.缺乏C和H元素:无机物通常不含碳和氢元素。

这与有机物不同,有机物中的化合物通常含有C和H元素。

2.稳定性较高:无机物通常具有较高的热稳定性和化学稳定性。

它们在高温和化学反应中持久存在,不容易分解。

3.晶体结构和硬度:许多无机物具有规则的晶体结构,如盐类和矿物。

无机物的晶体结构赋予其较高的硬度和坚固性。

4.电导性:许多无机物在水溶液中具有一定的电导性。

这是由于无机物中的阳离子和阴离子之间的电荷传导。

无机物的分类无机物可以按照其不同的化学性质和用途进行分类。

以下是常见的无机物分类:1. 矿物矿物是指无机物的天然形式,通常由地壳中的元素和化合物组成。

矿物广泛分布于地球上的岩石中,对人类经济和科学具有重要意义。

一些常见的矿物包括石英、长石和铁矿石。

2. 盐类盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物。

在无机化学中,常用盐类来表示金属和非金属之间的化合物。

常见的盐类包括氯化钠(NaCl)和硫酸铜(CuSO4)。

3. 酸和碱酸和碱是无机物中常见的一类化合物。

酸是能够释放氢离子(H+)的化合物,而碱是能够释放氢氧离子(OH-)的化合物。

酸和碱常用于化学实验和工业制造中。

4. 氧化物氧化物是由氧元素与其他元素结合而形成的化合物。

氧化物在工业生产、材料科学和环境研究中具有重要作用。

常见的氧化物包括二氧化碳(CO2)和氧化铁(Fe2O3)。

5. 水合物水合物是指水分子与其他物质结合形成的化合物。

水合物通常以其晶体形式存在,对于某些化学反应和材料制备具有重要意义。

无机物的重要性无机物在生活中起着重要的作用。

以下是一些无机物在不同领域中的应用:•农业:无机化合物在农业中广泛应用,如硝酸铵作为植物肥料、氯化铵用于调节土壤pH值等。

无机物简介

无机物简介

无机物简介无机物是化学领域中的一个重要概念,与有机物相对应。

无机物通常指不含碳氢键的化合物,即由非生物体产生的化合物。

它们在自然界中广泛存在,包括矿物、金属、非金属元素及其化合物等。

本文将详细介绍无机物的定义、特点、分类以及应用等方面。

一、无机物的定义无机物通常指除碳氢化合物及其衍生物以外的一切元素及其化合物。

它们可以由非生物途径产生,也可以通过人工合成得到。

与有机物相比,无机物的分子结构通常较为简单,不含有碳氢键。

二、无机物的特点1.分子结构多样:无机物分子结构多样,包括离子型、共价型、金属键型等。

这使得无机物具有丰富的物理和化学性质。

2.性质稳定:无机物通常具有较高的热稳定性和化学稳定性,不易被氧化或分解。

3.广泛应用:无机物在各个领域都有广泛应用,包括冶金、陶瓷、玻璃、电子、化工等。

许多无机物还具有重要的生理功能,如构成生物体的骨骼、牙齿等。

三、无机物的分类无机物可根据其组成和性质进行分类,主要包括以下几类:1.金属元素及其化合物:如铁、铜、锌等金属元素及其氧化物、氢氧化物、盐类等。

2.非金属元素及其化合物:如硫、磷等非金属元素及其氧化物、酸类、盐类等。

3.酸碱盐类:包括酸(如硫酸、盐酸)、碱(如氢氧化钠、氢氧化钾)和盐(如氯化钠、硫酸钙)等。

4.无机非金属材料:如陶瓷、玻璃、水泥等,这些材料主要由无机非金属元素及其化合物构成。

四、无机物的应用无机物在生活和生产中具有广泛的应用。

以下是一些例子:1.工业领域:在冶金工业中,无机物用于提取和精炼金属;在陶瓷和玻璃工业中,无机物是制造陶瓷和玻璃的主要原料;在电子工业中,无机物用于制造半导体材料和其他电子元器件。

2.农业领域:无机物在农业中用作肥料,如氮肥、磷肥和钾肥,以提高作物的产量和改善土壤质量。

3.医学领域:许多无机物在医学中具有重要作用。

例如,一些无机盐类如氯化钠和硫酸钙是维持人体正常生理功能所必需的;一些无机物还用作药物成分,如含有硫酸根的药物具有抗炎和抗菌作用。

高一化学物质分类(一)

高一化学物质分类(一)

高一化学物质分类(一)高一化学物质分类一、无机物和有机物的分类•无机物:指那些不含有碳氢化合物的化学物质。

它们主要由无机元素组成,如金属、非金属和金属loid(半金属)元素。

无机物有一定的晶体结构,大部分不可燃且具有良好的热与电导性。

•有机物:指那些含有碳氢化合物的化学物质。

它们主要由碳和氢元素组成,并通常包含氧、氮、硫和卤素等其他元素。

有机物多为分子形式存在,大部分可燃且对热和电不导。

二、无机物的分类1.金属:具有强烈金属光泽,大多数是固体,可导电、导热性能良好的元素。

常见的金属包括铁、铜、铝、锌等。

2.非金属:不具有金属光泽,一般为气体、液体或固体,导电、导热性能较差。

常见的非金属包括氧、氮、氢、碳等。

3.金属loid(半金属):介于金属和非金属之间的元素,具有一些金属和非金属的特征。

常见的金属loid有硅、锑、砷等。

4.稀有气体:位于元素周期表第18族的气体,具有稳定的电子排布和较高的电离能。

常见的稀有气体有氦、氖、氩等。

5.酸、碱及盐:酸具有溶液呈酸性、可以和碱中和生成盐的特性;碱具有溶液呈碱性、可以和酸中和生成盐的特性;盐是由酸和碱中和生成的化合物。

三、有机物的分类1.烃:由碳和氢元素组成的有机化合物。

常见的烃有烷烃、烯烃和炔烃。

2.卤代烃:烃中的氢原子被卤素原子取代的化合物,如氯代烷、溴代烷等。

3.醇:由羟基取代烃基得到的化合物,如甲醇、乙醇等。

4.醛、酮:含有羰基的有机化合物,醛的羰基位于分子的端部,酮的羰基位于分子的内部。

5.酸、酯:酸是羧基取代烃基得到的化合物,酯是酸与醇经酯化反应得到的化合物。

6.脂肪族化合物和芳香族化合物:脂肪族化合物由烷基或取代烷基组成,芳香族化合物含有苯环结构。

以上分类仅为高一化学物质分类的基础知识,随着学习的深入,还会接触到更多的化学物质及其分类。

了解这些分类对于理解化学性质和化学反应具有重要意义。

组成生物的无机物

组成生物的无机物

生物体内无机物含量及作用

生物体内含量最多的无机物,约占体重的60%-95%,对维持生命活 动至关重要。
无机盐
生物体内必需的无机元素,以离子形式存在,如钠、钾、钙、镁等, 参与维持渗透压、酸碱平衡、神经传导等生理过程。
氧化物
如氧气在生物体内参与细胞呼吸,是能量代谢的必需物质。
其他无机物
如二氧化碳、硫酸根等,在生物体内也有一定作用,如参与代谢产物 的排出等。
矿物质与微量元素对生物体生理功能的影响
维持生命活动
矿物质和微量元素是构成生物体组织的重 要成分,对于维持生命活动具有不可替代
的作用。
参与代谢过程
矿物质和微量元素作为酶的辅因子或激活 剂,参与生物体内的各种代谢过程,如能 量代谢、蛋白质合成等。
调节生理功能
矿物质和微量元素通过调节生物体内各种 生理过程的平衡,如渗透压平衡、酸碱平 衡等,从而维持生物Байду номын сангаас的正常生理功能。
02
水在生物体内的作用
水的物理性质与化学性质
高比热容
水具有较高的比热容,能够吸收大量热量而温度变化不大, 有助于维持生物体内温度的稳定。
表面张力
水分子间的氢键作用使得水具有较高的表面张力,对于生 物体内许多生理过程具有重要意义,如肺泡的扩张、血液 的流动等。
极性分子
水分子是极性分子,具有正负电荷中心不重合的特点,这 使得水能够溶解许多离子和极性分子,成为生物体内物质 运输和代谢的重要媒介。
无机盐在细胞内的存在形式
离子形式
如钾离子、钠离子、氯离子等,以离子形式存在于细胞内外 ,维持渗透压和酸碱平衡。
结合形式
与有机物结合形成复合物,如磷酸酯、硫酸酯等,参与细胞 结构和代谢过程。

无机物的分类及相互关系

无机物的分类及相互关系

2 无机物的分类及相互关系无机物的分类表 1 无机物的分类表一氢化物 (由氢和另一元素组成的化合非金属氢化物 液态:水 中性碱性:NH气酸性:HCl 、HBr 、HF 、HI 、H S态中性:CH 、C H 等物) 42 4氧化物金属氢化物 — 按是否成盐类盐固体氢化物,如NaH 、CaH 2 等 不成盐氧化物如 NO 、CO32 2 53 2 2 32 2 73 2 34 2 3 3 2 4 (由氧元素和另 般 分 酸性氧化物:如SO 、P O 一元素组成的 氧 CrO 、Mn O 等成盐氧化物32 7化合物,氧为 化 两性氧化物:如Al 2O 、ZnO -2 价) 物碱性氧化物:如Na 2O 、CaO 等金属氧化物:如K 2O 、Al O 、Mn O 等。

按另一元素分非金属氧化物:如NO 、CO 等。

(注:酸性氧化物不肯定是非金属氧化物,两性氧化物和碱性氧化物肯定是金属氧化物。

)注:过氧化物含有过氧链(O —O),氧为-2 价,如H 2O 2、Na 2O 2 等。

无氧酸:如盐酸、氢硫酸等。

酸 (电离时所生成的阳离子全部都是氢离子的 含氧与否电离程度成酸元素有无氧化性含氧酸:如硝酸、硫酸等。

强酸:如盐酸、硫酸等。

弱酸:如碳酸、次氯酸等。

氧化性酸:如硝酸、浓硫酸等。

非氧化性酸:如磷酸、醋酸等。

一元酸:如盐酸、醋酸等。

化合物)可电离氢的多少二元酸:如硫酸、碳酸等。

三元酸:如磷酸。

挥发性酸:如硝酸、盐酸等。

碱 (电离时所生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物)有否挥发性溶解性 电离程度可电离的OH -数 难挥发性酸:如硫酸、磷酸等。

可溶性碱:如氢氧化钠、氢氧化钾等。

难溶性碱:如氢氧化铜、氢氧化铁等。

强碱:如氢氧化钡、氢氧化钠等。

弱碱:如氨水、氢氧化亚铁等。

一元碱:如氨水、氢氧化钠等。

二元碱:如氢氧化钡、氢氧化镁等。

三元碱:如氢氧化铁。

正盐:如Na 2SO 、Mg(NO ) 等。

一般盐酸式盐:如NaHCO 、KH PO 等。

无机物和有机物的区别

无机物和有机物的区别

无机物和有机物的区别无机物和有机物的区别导语:无机物一般指的就是不含碳元素以及部分含碳元素的化合物。

而有机物则是指含碳元素的物质。

那么,他们他们之间有着怎样的区别呢?无机物也有着少量含碳元素的化合物,说明不仅仅是以碳来取决于他们的分类。

那么接下来就让我们来了解下吧。

无机物和有机物的区别有机物与无机物之间没有明显的界限:有机物多数不溶于水而容易溶于有机溶剂,熔点底(400度以下),并且多数是非电解质,化学反应复杂,有些有复杂的副反应。

无机物多数易溶于水,化学反应简单,难融化,耐热。

有机物即有机化合物。

含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。

有机物是生命产生的物质基础。

有机物的特点:多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素,此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。

部分有机物来自植物界,但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料,通过人工合成的方法制得。

和无机物相比,有机物数目众多,可达几百万种。

有机化合物的碳原子的结合能力非常强,互相可以结合成碳链或碳环。

碳原子数量可以是1、2个,也可以是几千、几万个,许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。

此外,有机化合物中同分异构现象非常普遍,这也是造成有机化合物众多的原因之一。

有机化合物除少数以外,一般都能燃烧。

和无机物相比,它们的热稳定性比较差,电解质受热容易分解。

有机物的熔点较低,一般不超过400℃。

有机物的极性很弱,因此大多不溶于水。

有机物之间的反应,大多是分子间反应,往往需要一定的活化能,因此反应缓慢,往往需要催化剂等手段。

而且有机物的反应比较复杂,在同样条件下,一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应,生成不同的产物。

无机物即无机化合物。

一般指碳元素以外各元素的化合物,如水、食盐、硫酸、石灰等。

但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等,由于它们的组成和性质与无机物相似,因此也作为无机物来研究。

新高一生物无机物知识点

新高一生物无机物知识点

新高一生物无机物知识点一、无机物的概念与分类无机物是指没有碳-碳化合物键(C-C)的化合物,包括无机酸、无机盐和无机气体等。

在自然界中,无机物广泛存在于地壳、海洋和大气中。

二、常见无机物的性质与应用1. 无机酸:无机酸是指以氢作为阳离子的酸,如硫酸、盐酸等。

它们具有电离性和腐蚀性,常用于实验室化学分析、工业生产和草坪施肥等领域。

2. 无机盐:无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物,如氯化钠、硫酸钠等。

无机盐在生活中广泛应用于食品调味、肥料施用、医药制剂和水处理等方面。

3. 无机气体:无机气体指没有碳-碳键的气体,如氧气、氮气等。

这些气体在自然界中十分重要,氧气参与呼吸过程,氮气是生物体和植物的重要营养元素。

三、水和无机物的关系水是一种无机化合物,是地球上最常见的无机物质。

它具有许多独特的性质和重要的生物学意义。

1. 水的溶解性:水是一种极好的溶剂,对无机物和有机物均有良好的溶解性。

这一特性使得水成为生物体内许多化学反应的基础。

2. 水的凝固与沸腾:水的凝固点为0℃,沸腾点为100℃,这一范围是地球上生物体生活的温度范围。

水的凝固与沸腾对维持地球生态系统的平衡至关重要。

3. 水的表面张力:水具有较大的表面张力,这使得一些生物在水面上能够行走或滑行,如昆虫的水面行走和水滴在叶片上的滑落。

四、常见无机物的循环与生态意义1. 碳循环:碳是生物体构成有机物的基本元素,其循环过程包括生物体的呼吸、光合作用和分解等。

碳循环对维持生物体的能量供应和生态平衡起着重要作用。

2. 氮循环:氮是组成蛋白质和核酸的重要元素,其循环包括氮的固定、氮的脱氮和氮的释放等过程。

氮循环对植物的生长发育和土壤的肥力具有重要影响。

3. 氧循环:氧是许多生物体进行呼吸的必需气体,通过水和气体的相互转换,氧可以在大气、海洋和生物体之间循环。

五、无机物对环境的影响1. 酸雨:大气中的氮氧化物和硫氧化物在空气中与水蒸气反应生成不溶于水的硫酸和硝酸,从而形成酸雨。

无机物的分类及性质

无机物的分类及性质

03
无机物的化学性质
氧化性
01
02
03
氧化性定义
氧化性是指物质得电子的 能力,具有氧化性的物质 称为氧化剂。
氧化性影响因素
物质的氧化性与其分子结 构、电子排布、浓度、温 度等因素有关。
氧化性实例
氧气(O2)是一种常见的 氧化剂,具有强氧化性, 能与多种物质发生氧化还 原反应。
还原性
还原性定义
还原性是指物质失去电子 的能力,具有还原性的物 质称为还原剂。
预防措施
避免接触有毒无机物,特别是在生产、使用和处理过程中要采取 严格的防护措施。
应急处理
如果不慎接触到有毒无机物,应立即采取应急处理措施,如清洗、 催吐等,以减少对身体的伤害。
安全监管
政府和相关机构应加强安全监管,制定严格的安全标准和规范, 确保公众的健康安全。
THANKS FOR WATCHING
详细描述
无机物的颜色可以由其内部的电子跃迁、晶体结构、离子半径等因素决定。例 如,过渡金属元素常具有特定的颜色,如铁是黑色,钴是粉红色,镍是银白色。
状态
总结词
状态是指无机物在常温常压下的存在 形式,如固态、液态、气态等。
详细描述
大多数无机物在常温常压下是固态的 ,这是因为它们具有较高的熔点和较 低的蒸气压。然而,一些金属氢化物 和碱金属在常温下呈液态或气态。
无机物的安全性
有毒无机物
01 02
定义
有毒无机物是指那些对人体健康具有潜在ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ害的无机物质。它们通常具 有强烈的毒性,可以导致各种健康问题,如癌症、心血管疾病、神经系 统损伤等。
常见种类
例如铅、汞、砷等重金属,以及一些无机卤化物、硫化物和氮化物等。

高一化学无机物知识点

高一化学无机物知识点

高一化学无机物知识点化学作为一门自然科学,研究物质的本质和变化规律,其中无机化学是化学的重要分支之一。

在高一的化学学习中,无机物的相关知识点是学生们需要掌握的重要内容。

本文将对高一化学无机物的主要知识点进行介绍和讨论。

一、无机物的概念及分类无机物是指不包含碳元素的化合物,包括无机酸、无机盐、无机氧化物等。

与有机物不同,无机物通常具有稳定性较高、结构较简单的特点。

根据性质和结构特点,无机物可以分为无机酸、无机盐、无机氧化物、无机酸盐等几类。

无机酸是指含有氢离子(H+)的化合物,如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等;无机盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物,如氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4);无机氧化物是由金属离子和氧离子组成的化合物,如氧化铁(Fe2O3)、氧化钙(CaO);无机酸盐是由无机酸和金属离子或氨基离子组成的化合物,如硫酸钠(Na2SO4)、亚硫酸铜(CuSO3)。

二、常见无机物的性质和应用1. 硫酸:硫酸是一种常见的无机酸,具有强酸性。

它可以与金属反应,生成相应的硫酸盐;还可以与碱反应,生成相应的盐和水。

硫酸广泛应用于工业生产和实验室中。

2. 氯化钠:氯化钠是一种常见的盐类,也是我们日常生活中常见的食盐。

氯化钠能够溶于水,具有一定的电解性,可以在电解质溶液中发生电解。

3. 氧化铝:氧化铝是一种常见的无机氧化物,具有高的熔点和良好的耐腐蚀性。

氧化铝在工业上广泛用作耐火材料和磨料等,同时也是电解铝的重要原料。

4. 碳酸钙:碳酸钙是一种普遍存在于自然界的无机酸盐。

它是大理石、石灰石等岩石的主要成分,也是蛋壳、贝壳等生物体内的重要成分。

三、无机物的化学反应无机物的化学反应是无机化学的重要内容之一。

无机物之间可以发生各种不同类型的化学反应,如置换反应、沉淀反应、氧化还原反应等。

置换反应是指一个元素或团在化学反应中取代另一个元素或团的过程。

例如,铜可以取代银在硝酸银溶液中生成铜硝酸。

沉淀反应是指在反应中生成难溶沉淀产物的过程。

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无机物的分类及相互关系
无机物的分类
表1 无机物的分类表一
氢化物
(由氢和另一元素组成的化合
物) 非金属氢化物
液态:水中性


碱性:NH3
酸性:HCl、HBr、HF、HI、H2S
中性:CH4、C2H4等
金属氢化物类盐固体氢化物,如NaH、CaH2等
氧化物一按是否成盐不成盐氧化物如NO、CO
表2 无机物的分类表二
2、纯净物和混合物——分子
区别在于:分子是否相同,组成是否固定,性质是否一定。

混合物分子不同,组成不一,各成分保持原有化学性质。

混合时无能量变化,一般可用机械法分离,是不纯物。

如铁粉和硫粉的混合物。

纯净物是相对纯的物质。

表3 纯净物和混合物
焦炉煤气(H2、CH4及少量的CO、CO2、C2H4、N2等)、裂解气(C2H4、C3H6、C4H6及CH4、C2H6、H2、H2S等)、高炉煤气(CO、N2、CO2)。

注意:(1) 不能认为混合物必定含有多种分子式。

其实,一种分子式(即相同组成)也能形成混合物,如同分异构体。

(2) 不能认为混合物必定是含有多种元素。

其实,一种元素也能形成混合物,如同素异形体。

如O2+O3,金刚石粉和石墨的混合物。

(3)结晶水合物是纯净物。

(4)空气是混合物,但组成基本一定。

(5)溶液的组成不固定,性质一样,组成均匀,但两种液体混合时常伴有体积、能量、颜色等的变化(物理化学变化),因而溶液是特殊的混合物。

(6) 高分子化合物是链节相同、聚合度不同,即组成相同,而具有不同相对分子质量的物质的混合物。

(7) 由于NO2与N2O4的平衡存在,故常说NO2的实际上是二者的混合物。

因此,要看题意来决定是否将它看成是纯净物还是混合物。

(8) 二甲苯有三种:对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯,其中对二甲苯是固体,其它二者是液体,由于很难将其分开,因此,平时所说的二甲苯实际上是三者的混合物。

题型:具体物质的判断;抽象问题;溶解问题,计算问题。

例1:下列化学式只表示一种纯净物的是( AD )
A. CH2Cl2
B. C
C. C2H4O2
D. CsCl
解析:B是同素异形体,C是同分异构体。

例2:一瓶气体经分析,只含有一种元素,那么这瓶气体( CD )
A. 一定是纯净物
B. 一定是混合物
C. 不可能是化合物
D. 可能是纯净物,也可能是混合物
E. 一定是单质
例3:将3 g某种白色粉末溶于沸水中,冷却到t℃,析出溶质(不含结晶水)2 g;再将析出的2 g粉末溶于同样多的沸水中,冷却到t℃时又析出溶质(不含结晶水)1.5 g。

据此,可确定原白色粉末是(纯净物还是混合物) ,其理由是。

答:混合物。

若是纯净物,则在温度、溶剂相同条件下,前后两次所得饱和溶液所溶解溶质的质量应相等。

例4:下列氮肥中属于混合物的是( C )
A. 46.7%尿素
B. 35%硝铵
C. 21.2%氯化铵
D. 17.7%碳铵
E. 21.2%(NH4)2SO4
3、单质和化合物:元素的存在形态。

单质化合物
形态元素处于游离态元素处于化合态,各组成元素失去游离态时的性质
组成由同种元素组成(分子由
同种元素的原子构成)
由不同种元素组成(分子由不同种元素的原子构成)
性质一般不发生分解反应一定条件下能分解(故化合物有热稳定性)
表4 单质和化合物
4、盐、复盐和络盐
(1) 盐的分类与盐的酸碱性不一致
酸式盐(组成分类)与酸性盐(溶液的酸碱性)
正盐的酸碱性由水解所致,酸式盐的酸碱性由电离与水解的相对强弱来确定。

一般来说,大多数酸式盐的水溶液显碱性。

(2) 金属氮化物、金属碳化物是离子化合物,但不是盐。

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
5、七类物质的相互关系
对于书写化学方程式来说,将物质分为七类为好:金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。

物质的相互关系即是物质的性质,即反应规律,要牢固掌握!!
表5 物质反应的相互关系表
注:相互关系表有以下五个用途。

(1)表示物质间的纵横衍变关系,如从金属如何衍变成盐;
(2)表示16个基本反应规律;
(3)表示物质的性质;
(4)表示基本反应类型:①—⑦表示化合反应;⑧—⑩表示置换反应;—表示复分解
反应;化合反应能逆向进行的就是分解反应;
(5)表示物质(特别是盐)的制法。

其它反应规律
①碳酸(氢)盐的分解
②碳酸(氢)盐+酸
③铜与浓、稀硝酸、浓硫酸的反应
④硝酸盐的分解
⑤铵盐与碱反应
⑥不溶性碱的热分解
⑦酸式盐与正盐的互变规律
⑧盐类水解规律
⑨非金属与强碱溶液生成两种盐与水
6、基本反应类型:分解、化合、置换、复分解反应。

注意:分解一定是复杂的变成简单的物质吗?化合一定是几种简单的物质生成一种复杂的物质吗?
4CuO2Cu2O+O2↑CO2+C2CO 3HClO=2HCl+HClO3
另外,要注意下列两个反应都是化合反应:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3,2FeCl3+Fe=3FeCl2
单质与氧化物间的置换反应:
(1) 金属+金属氧化物
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
10Al+3V2O55Al2O3+6V Mn+FeO MnO+Fe
(2) 金属+非金属氧化物
2Mg+CO22MgO+C 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑
(3)非金属+金属氧化物
C+2CuO CO2+Cu H2+2CuO H2O+Cu
3H2+WO33H2O+Cu C+FeO CO↑+Fe
Si+2FeO SiO2+2Fe
(4) 非金属+非金属氧化物
C+H2O CO+H22F2+2H2O=4HF+O2↑
7、反应规律的条件限制
(1) 强强易,弱弱难,不强不弱居中间。

①酸+碱
②氧化剂+还原剂
③酸+碱性氧化物
④碱+酸性氧化物
⑤酸性氧化物+碱性氧化物
⑥金属+非金属
(2) 溶易,不溶难。

①碱性氧化物+水
②酸性氧化物+水
(3) 弱弱易、强强难。

①盐类水解
②非金属+非金属
(4) 复分解反应
酸、碱强度不太弱,中和成水能发生。

两个界线:Al(OH)3+H2CO3≠,H3AlO3+NH3·H2O≠。

酸盐反应酸要溶,强代弱来稳代分;难挥发代易挥发,盐若沉淀也发生。

例外:CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
AgCl+HNO3≠,BaSO4+HNO3≠,BaSO4+HCl≠,
盐盐、盐碱皆要溶,生成沉淀才发生。

盐(溶)+碱(溶)=盐↓+碱,或:盐(溶)+碱(溶)=盐↓+碱↓
盐(溶)+盐(溶)=盐↓+盐
(5) 置换反应溶或熔,活动顺序强代弱。

例:为了确认CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性强弱,有人设计
用下图所示装置,一次达到目的(不能再选用其它酸性溶液)。

(1) 锥形瓶内装某可溶性正盐固体,分液漏斗中所盛试剂是
____________;
(2) 装置B中所盛试剂的名称是___________,装置B中所盛试剂
的作用是__________;
(3) 装置C中出现的现象是______________________
_______________________________。

解:(1) CH3COOH或乙酸或醋酸(2) 饱和碳酸氢钠溶液;除去A中生成的CO2中混有的杂质CH3COOH (3) 产生白色胶状沉淀。

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