化学实验报告

25℃
3.98
8.21
蒸馏水
25℃
3.98
7.09
附表四
实验六：淤泥综合作用处理含 Cr（VI）废水
知识目标 ⒈了解含 Cr6+废水的来源及其性质。 ⒉了解淤泥的组成及其特点。 ⒊掌握淤泥处理含 Cr6+废水的基本原理。 ⒋明确朗伯—比尔定律原理。 能力目标 能力目标正确使用分光度计。 能够将朗伯—比尔定律原理用于本实验结果评价。 任务准备 试剂 （1+1）硫酸：将等体积的浓硫酸和去离子水混合。
力振荡。
(3) 永久硬水的软化：在 1 支试管里加 CaSO4 溶液 3ml 作为永久硬水，
先用加热的方法，煮沸是否能除去 CaSO4?后滴入 Na2CO3 溶液 1ml。
(4) 离子交换法软化硬水：在 100ml 滴定管下端铺一层玻璃棉，将已
处理好的 H+型阳离子交换树脂带水装入柱中。将 500ml 自来水注入
四川化工职业技术学院
化 学 实 验 报 告
课题名称： 环境友好化学 院 （系）： 制药与环境工程技术 专业班 级： 环境监测与治理技术 1432班 学生姓名： 陈强 学 号： 46
化学实验报告
实验一：酸式滴定管的使用
实验药品：NaOH、酚酞、蒸馏水、Hcl
实验目的： 1）练习滴定操作定的初步掌握滴定的使用方法及准确终点方法。 2）练习酸式标准溶液的配置和浓度的比较。 3）熟悉酚酞指示剂的使用和终点颜色变化，初始掌握酸试剂的选择 方法。 实验步骤：1、检查旋塞转动是否灵活，与滴定管是否密合，如不合要 求下旋塞用滤纸擦干净旋塞槽，涂上少量凡士林。 2、查漏：关闭塞用水充满至 0 刻度，把滴定管直立夹在滴定管架上， 静置 2 分钟，是否有水滴渗出，刻度线是否下降，重复一次。 3、洗涤：将滴定管洗净，使水自然沥干，先用少量滴定液洗涤三次 （10、5、5）除去残留在壁管和下端管尖的水，以防装入滴定液被水 稀释。 4 排气泡：滴定液装入滴定管至 0 刻度以上，若尖端有气泡，转动活 塞，使溶液的急流逸去气泡，再调整溶液的液面至 0 刻度处，既可进 行滴定。 5、将滴定管固定在滴定管夹上，活塞柄向右，左手从中间向右伸出， 拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住活塞柄，无名 指及小指向手心弯曲，食指及中指由下向上顶住活塞柄一端，拇指在
上面配合动作，在转动时，中指及食指轻向左扣住。 6、滴定前“初读”零点，滴定时不应太快，每秒 3-4 滴为宜。滴定 至终点后，“终读”也至少读两次。 实验现象：在装有酸的锥形瓶中加入酚酞（两滴），再逐步滴入碱溶 液（NaOH）锥形瓶溶液逐步变为粉红色。
实验二：碱式滴定管的使用
实验目的：方法相同，只是测试相反（酸式滴定管的使用）。
(1) 对硬水的识别：取三支试管，编号为 1、2、3 分别加入蒸馏水，
暂时硬水【含有 Ca(HCO3)2 的水】和永久硬水【含有 CaSO4】各 3ml,
在每一支试管里倒入肥皂水约 2ml,
(2) 暂时硬水的软化：取 2 支试管，编号为 1、2 各装暂时硬水 5ml，
把试管 1 煮沸约 2—3min，在试管 2 里加入澄清的石灰水 1—2ml，用
实验四：测定土壤阴阳离子交换容量
实验目的： 1. 深刻理解土壤阳离子交换量的内涵及其环境化学意义。 2. 掌握土壤阳离子交换量的测定原理和方法。 实验仪器及试剂： （1）离心机、离心管：100 mL 、锥形瓶：100 mL 、量筒：50 mL 、 移液管：10 mL 、25 mL 、碱式滴定管：25 mL 试剂： （1）氯化钡溶液：称取 60 g 氯化钡（BaCl2·2H2O）溶于水中，转 移至 500 mL 容量瓶中，用水定容。 （2）0.1%酚酞指示剂（W∕V）：称取 0.1 g 酚酞溶于 100 mL 醇中。 （3）硫酸溶液（0.1 mol/L）：移取 5.36 mL 浓硫酸至 1000 mL 容量 瓶中，用水稀释至刻度。 （4）标准氢氧化钠溶液（≈0.1 mol/L）：称取 2 g 氢氧化钠溶解于 500 mL 煮沸后冷却的蒸馏水中。其浓度需要标定
拇指或食指拿住乳胶管中玻璃珠所在部位，向右挤推乳胶管，溶液以
空隙中流出。停止时先松开拇指和食指，最后松开无名指和小指。
5、读数：从零刻度开始读，读数时视线与液体凹液面平行。
6、滴定：将准备好的滴定管放在滴定管架伸入烧杯 1cm。左手滴，
右手摇，至颜色变化。
实验现象：在装有碱的锥形瓶中加入甲基橙（两滴），再逐步滴入酸
树脂柱中，保持流经树脂的流速为 6—7ml/min,液面高出树脂 1—
1.5cm 左右，所得即为软水，取两支试管，编号为 1、2，分别取 3ml
的软水和自来水，分别加入 2ml 肥皂水，振荡。
实验现象： 现象一:
1、蒸馏水试管无沉淀，无变化。 2、暂时硬水试管无沉淀，无变化。3、永久硬水试管里有絮 状白色沉淀。
现象二
1、煮沸试管无明显现象 2、加入石灰水的试管变浑浊
现象三 附表二
1、加热不能除去 CaSO4,无变化，滴入 NaCO3 后变浑浊。 2、软水试管泡沫较多。 3、肥皂水试管有絮状沉淀产生。
实验方程式： 2C17H35COONa+CaLL2=(C17H35COO)2Ca+2NaLL
2C17H35COONa+MgCL=(C17H35COO)2Mg+2NaLL Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O CaSO4+NaCO3=CaCO3+NaSO4 附表三
实验步骤： 1.取 4 只 100 mL 离心管，分别称出其重量（准确至 0.0001 g,下同）。 在其中 2 只加入 1.0 g 污灌区表层风干土壤样品，其余 2 只加入 1.0 g 深层风干土壤样品，并作标记。向各管中加入 20 mL 氯化钡溶液， 用玻棒搅拌 4 min 后，以 3000r/min 转速离心至下层土样紧实为止。 弃去上清液，再加 20 mL 氯化钡溶液，重复上述操作。在各离心管内 加 20 mL 蒸馏水，用玻棒搅拌 1 min 后，离心沉降，弃去上清液。称 出离心管连同土样的重量。移取 25.00 mL 0.1 mol/L 硫酸溶液至各 离心管中，搅拌 10 min 后，放置 20 min，离心沉降，将上清液分别 倒入 4 只试管中。再从各试管中分别移取 10.00 mL 上清液至 4 只 100 mL 锥形瓶中。同时，分别移取 10.00 mL 0.1 mol/L 硫酸溶液至另外 2 只锥形瓶中。在这 6 只锥形瓶中分别加入 10 mL 蒸馏水、1 滴酚酞 指示剂，用标准氢氧化钠滴定，溶液转为红色并数分钟不褪色为终点。 实验数据： CEC ——土壤阳离子交换量，cmol/kg； A ——滴定 0.1 mol/L 硫酸溶液消耗标准氢氧化钠溶液体积，mL； B ——滴定离心沉降后的上清液消耗标准氢氧化钠溶液体积，mL； G ——离心管连同土样的重量，g; W ——空离心管的重量；g； W0——称取的土样重，g； N ——标准氢氧化钠溶液的浓度，mol/L。 实验原理：
溶液（HCL）锥形瓶溶液逐步变为橙色。
实验结果：
酸滴碱（甲 基橙）
初读
HCL
0.00
始读
10.50
碱滴酸（酚 酞）
初读
NaOH 0.00
始读
10.00
NaOH 0.00
9.10
HCL
0.00
10.50
附表一
实验三：软水硬化
实验目的： 1).掌握硬水的概念，了解硬水对生产、生活的危害。 2).认识硬水软化的意义，掌握硬水软化的基本原理而常备的方法 实验仪器：试管、砂纸、酒精灯、三角架、试管夹、移液管、玻璃棉。 实验药品:蒸馏水、硬水、（含有 CaCHco3）2 的水、含有 CaSO4 的水， 肥皂水。 实验步骤：
实验五:PH 计的使用
实验器材：烧杯、滤纸、PH 计 试剂：实验室自来水、水池水、长江水、蒸馏水 步骤： 1 开机前的准备： 1）取下复合电极套； 2）用蒸馏水清洗电极，用滤纸洗干。 2 开机： 按下电源开关，预热 30min。（短时间测量时，一般预热不短于 5 分 钟；长时间测量时，最好预热在 20 分钟以上，以便使其有较好的稳 定性。）
放置 15min 后在 540nm 处测其吸光度值。按相同步骤测定未加淤泥的
实验结束：
（1）用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸干；
（2）套上复合电极套，套内应放少量补充液；
（3）拔下复合电极，接上短接线，以防止灰尘进入，影响测量准确
性；
（4）关机。
实验数据:
试剂
温度（室温）
PH
Pwenku.baidu.com 值
实验室自来水
25℃
3.98
7.53
水池 1
25℃
3.98
7.68
水池 2
25℃
3.98
7.50
长江水
（1+1）磷酸：将等体积的浓磷酸和去离子水混合。 显色剂：称取 0.2g 二苯碳酰二肼溶于 50ml 丙酮中，加水稀释至 100ml， 摇匀，贮于棕色瓶，藏于冰箱中，若颜色变深，则不能使用。 0.1ml/L 氢氧化钠溶液、0.1ml/L 盐酸溶液。 仪器 分光光度计、电动离心机、PH 计、电动搅拌器、托盘天平及其其他 常规实验室仪器。 任务实施 材料准备 淤泥 教师带领学生到附近鱼塘或景观湖采取污泥带回实验室备用每 小组采集约 0.5kg 即可。 含 Cr6+废水 实验室含铬废水或工业含铬废水，教师事先测定其浓 度，再稀释成 1ml/L 以下。 实施步骤 调节 PH 值 将质量浓度在 1ml/L 以下的含 Cr6+用氢氧化钠和盐酸溶 液调节 PH 为 3 左右，等量准备 4 份备用，每份 100ml。 加入淤泥 将准备好的 4 份含铬废水中分别加入淤泥 5g、10g、15g、 20g，调节电动搅拌器转速为 60r\min，搅拌 5min，取下，至少静置 40h，让其接触反应。 测定吸光度 将处理静置后的六价铬废水的上清液取出，放入离心管 中离心，分别移取 10ml 到 50ml 比色管中，加水稀释至标线，分别加 入 0.50ml（1+1）硫酸、0.5ml（1+1）磷酸，2.00ml 显色剂，摇匀后
实验过程: 1）拔下电路插头，接上复合电极； 2)把选择开关旋钮调到 pH 档； 3)调节温度补偿旋钮白线对准溶液温度值； 4)斜率调节旋钮顺时针旋到底； 5)把清洗过的电极插入 pH 缓冲液中；(分别为 PH=4.00 PH=6.86) 6)调节定位调节旋钮，使仪器读数与该缓冲溶液当时温度下的 pH 值 相一致 测定溶液 pH 值： （1）先用蒸馏水清洗电极，再用被测溶液清洗一次。 （2）用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，把电极浸入被测溶液中，读 出其 pH 值。（分别测定相应的溶液：寝室自来水、实验室自来水、 水池水、长江水、蒸馏水）
实验药品：NaOH、甲基橙、蒸馏水、Hcl
1、捡漏：将乳胶管连同细嘴玻璃管连接滴定管下端到收缩部分、装 水至 0 刻度以上，夹在滴定管架左侧，擦去外壁的水，靠去下端液滴， 观察是否有水流下残悬在管口，如发现漏水，则需要换乳胶管和玻璃 珠，在乳胶管两端分别装上尖嘴管、滴定管，左手小指无名指夹住尖 嘴管上端，玻璃珠放在大拇指食指所在位置。 2、洗涤：用自来水冲洗后，再用纯水荡洗三次，将管竖起，用左手 拇指和食指轻轻往一边挤推玻璃珠，随放随转。用碱润洗，倾斜滴定 管，将其余的水从管口倒出，重复 3 次。 3、排气泡：将操作液装入滴定管至刻度以上，下端是否有气泡，如 玻璃珠下有气泡，则用左手食指将乳胶管向上弯曲，滴定管倾斜，用 左手两指挤推稍高于玻璃珠所在处，使溶液从管尖喷出而带出气泡。 一边挤推胶管一边把胶管放直，再松开手指。 4、加液：将碱管架在滴定管左侧右手小指和无名指夹住细嘴玻璃管。
土壤中存在的各种阳离子可被某些中性盐（BaCl2）水溶液中的阳离 子（Ba2+）等价交换。由于在反应中存在交换平衡，交换反应实际上 不能进行完全。当增大溶液中交换剂的浓度、增加交换次数时，可使 交换反应趋于完全。交换离子的本性，土壤的物理状态等对交换反应 的进行程度也有影响再用强电解质（硫酸溶液）把交换到土壤中的 Ba2+交换下来，这由于生成了硫酸钡沉淀，而且氢离子的交换吸附能 力很强，使交换反应基本趋于完全。这样通过测定交换反应前后硫酸 含量的变化，可以计算出消耗硫酸的量，进而计算出阳离子交换量。 用不同方法测得的阳离子交换量的数值差异较大，在报告及结果应用 时应注明方法。