Al(OH)3的制备和性质
氢氧化铝
拜耳法生产的经济效果决定于铝土矿的质量，主要是矿石中的SiO2含量，通常以矿石的铝硅比，即矿石中的 Al2O3与SiO2含量的重量比来表示。因为在拜耳法的溶出过程中，SiO2转变成方钠石型的水合铝硅酸钠 （Na2O·Al2O3·1.7SiO2·nH2O），随同赤泥排出。矿石中每公斤SiO2大约要造成1公斤Al2O3和0.8公斤NaOH 的损失。
取本品约0.6g，精密称定，加盐酸与水各10mL，煮沸溶解后，放冷，定量转移至250mL量瓶中，用水稀释至 刻度，摇匀，精密量取25mL，加氨试液中和至恰析出沉淀，再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止，加醋酸-醋酸铵缓 冲液（pH6.0）10mL，再精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25mL，煮沸3～5分钟，放冷，加二甲酚 橙指示液1mL。用锌滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黄色转变为红色，并将滴定的结果用空白试验校正。每 1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于3.900mg的Al(OH)3。
1、氢氧化铝凝胶：每次5～8mL，每天3次，一般于餐前1h服。病情严重时剂量可加倍。 2、氢氧化铝片：每次0.6～0.9g，每天3次，一般于餐前1h服。
4、血液系统：肾功能不全者可导致血中铝离子浓度升高，而铝是造成肾病晚期的患者贫血的主要原因之一。 对患有尿毒症的患者，过量的铝可能引起小细胞低色素性贫血，这可能是由于血红蛋白的合成被抑制、酶活性下 降及铁的利用率下降所引起的。减少氢氧化铝用量或并用铁胺螯合剂可有效地纠正这一症状。
5、皮肤：服用氢氧化铝期间，对铝比较敏感的患者注射白喉、破伤风类毒类毒素和百日咳菌菌苗（DTP三联 疫苗）时，注射部位往往会出现瘙痒、湿疹样病变和色素沉着。
AL(OH)3的化学性质
AL（OH）3的化学性质一、高中化学有关NH3,Al,Al2O3,Al(OH)3性质和结构的化学方程式NH3 ,三角锥形分子，键角107°18‘。
极性分子，有关方程式NH3 +HCl=NH4Cl， 4NH3 +5O2--催化剂，Δ--4NO+6H2O２NH3＋３Cl2＝＝N2＋６ＨＣｌＡｌ常见的比较活泼的金属，质量分数在地壳中居第三2Al +6HCl=2AlCl3 +3H2↑。
2Al+2NaOH +2H2O＝２NaAlO2＋３H2↑２Ａｌ＋Ｆｅ２Ｏ３＝＝高温＝Al2O3＋２Ｆｅ２Ａｌ＋３Ｓ＝Δ＝Al2S3。
２Ａｌ＋３Cl2＝Δ＝＝２AlCl3Al2O3和Ａｌ（ＯＨ）３分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物Al2O3 ＋６ＨＣｌ＝２AlCl3 ＋３H2O，， Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl（OH）3+3HCl=AlCl3 +2H2O， Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O就这些了吗??高中的啊???其余的类比呀，比如说NH3与其他酸反应，生成对应的铵盐。
不必一一写出吧Al与O2反应很简单，Al与其它卤素，类似于Al与Cl2，Al2O3，Al（OH）3与其它的强酸强碱反应，也可以类比的第二：[教学目标]：1、知识与能力掌握Al(OH)3和Al2O3的化学性质及Al(OH)3实验室制取方法2、过程与方法掌握实验现象的观察方法和记录，体会实验探究过程。
3、情感、态度与价值观通过实验提高学习兴趣。
通过推理培养学生思维能力[教学重点]Al(OH)3的两性及Al(OH)3实验制取方法[教学难点]Al(OH)3的两性及Al(OH)3实验制取方法[教学方法]问题――实验――探究――对比――推理[教学思路]铝――氧化铝－－氢氧化铝制法——氢氧化铝两性－对比探究实验－应用解决问题[教学媒体] 实验投影样品[教学过程][课前练习]写出Al分别与O2、盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式.①②③[复习提问]1、地壳中含量最多的是哪种金属元素？2、铝有哪些化学性质？[引入新课]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？（学生答铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜）这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。
氢氧化铝加热
氢氧化铝加热引言：氢氧化铝，化学式为Al(OH)3，是一种常见的无机化合物。
它具有无毒、稳定性好、热稳定性高等优点，因此在许多领域有广泛的应用。
其中一个重要的应用就是在加热过程中的使用。
本文将讨论氢氧化铝在加热过程中的性质和应用。
一、氢氧化铝的物理性质氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，其分子量为78.0g/mol。
它的外观为白色结晶粉末，具有吸湿性。
在常温下，氢氧化铝是无定形物质，但在高温下可以转化为晶体形式。
它在水中能够溶解，生成Al3+和OH-离子。
此外，氢氧化铝具有较高的热稳定性，直到约300℃才开始分解。
二、氢氧化铝的加热效果氢氧化铝经过加热后会发生一系列的变化。
首先，在加热过程中，氢氧化铝的吸湿性会减弱，因为加热会促使其中的水分蒸发。
其次，随着温度的升高，氢氧化铝会发生分解，生成氧化铝和水。
这个过程是一个可逆反应，在适当的条件下，氧化铝又可以被还原为氢氧化铝。
三、氢氧化铝加热的应用1. 作为吸湿剂：由于氢氧化铝具有较强的吸湿性，常用作吸湿剂。
在湿度较高的环境中，将氢氧化铝加热后使用，可以有效吸收周围的水分，起到保护周围物品的作用。
2. 制备氧化铝：通过将氢氧化铝加热，可以得到氧化铝。
氧化铝是一种重要的材料，在工业上有着广泛的应用。
它在电子、建筑材料、陶瓷等领域都有广泛的用途。
因此，制备氧化铝是氢氧化铝加热的重要应用之一。
3. 用作催化剂载体：氢氧化铝由于具有大的比表面积和良好的热稳定性，常被用作催化剂的载体。
通过将催化剂负载在氢氧化铝上，可以增加催化剂的活性和选择性，提高催化反应的效率。
4. 用于药物制备：氢氧化铝在药物制备中也有一定的应用。
由于其吸湿性和稳定性，它可用作药物的填充剂。
它能够稳定药物的成分，延长药物的保质期。
结论：氢氧化铝在加热过程中表现出吸湿性减弱和分解的特点。
在加热过程中，氢氧化铝的应用非常广泛，包括吸湿剂、制备氧化铝、催化剂载体和药物制备等。
随着对氢氧化铝加热过程的研究不断深入，相信将能够发现更多其它的应用领域，为我们的生活和工业生产带来更多的便利和改进。
专题十二,氢氧化铝的制备
专题十二,氢氧化铝的制备掌握铝及其化合物的性质，知道制备氢氧化铝的途径考点分析。
考点分析氢氧化铝的制备（1）原理：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+（2）操作步骤：往氯化铝溶液中加入足量氨水，直到不再产生沉淀。
（3）注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性盐与氨水反应。
考点突破1. 氢氧化铝的两性。
氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，但对于酸性或碱性较弱的酸和碱不能溶解氢氧化铝。
所以制取Al（OH）3一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶解生成的Al（OH）3，而不易控制酸、碱的用量。
一般用氨水或CO2制取，也可用Al3+、AlO2-的双水解反应制取。
2. 以金属铝为原料制取氢氧化铝的实验方案比较。
方案一：AI AI2（SO4）3 AI（OH）3涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；AI3++3OH-AI（OH）3↓（或AI3++3NH3·H2OAI（OH）3↓+3NH4+）方案二：A■NaAIO2AI（OH）3涉及的反应：2AI+2OH-+2H22AIO2-+3H2↑；AIO2-+H2O+H+AI（OH）3↓（或AI+2H2O+*****-+AI（OH）3↓）。
方案三：涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；2AI+2OH-+2H2O2AIO2-+3H2↑；AI3++3AIO2-+6H2O4AI（OH）3↓从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al（OH）3需3/4mol H+和3/4 mol OH-，酸与碱的用量少，是最佳方案。
如果选用含Al3+的物质如明矾、Al2（SO4）3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：由于氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，与强碱会发生反应：因此选用强碱不好控制，选用弱碱较为理想。
如果选用纯净的氧化铝为原料，可直接用强酸溶解1份氧化铝，用强碱溶解3份氧化铝，然后混合两种溶液，利用盐类水解制备氢氧化铝，与由铝制备氢氧化铝类似，但在实验室该方法效果不理想。
氢氧化铝化学
氢氧化铝化学氢氧化铝，化学式为Al(OH)3，是一种常见的无机化合物。
它具有白色结晶粉末的形态，可溶于酸和碱溶液中。
氢氧化铝在工业上具有许多重要的应用，下面我将为大家介绍氢氧化铝的性质、制备方法以及应用领域。
让我们来了解一下氢氧化铝的性质。
氢氧化铝是一种无毒、无害的化合物，具有弱碱性。
它的溶解度在常温下较低，但随着温度的升高，溶解度也会增大。
当氢氧化铝溶液含有过多的碱时，会发生水解反应生成氢氧化铝胶体，这种现象被称为“铝胶化”。
此外，氢氧化铝的热稳定性较差，在高温下会分解成氧化铝和水。
那么，如何制备氢氧化铝呢？氢氧化铝的制备方法主要有两种：一种是通过铝与水反应制备，另一种是通过铝盐与碱反应制备。
铝与水反应制备氢氧化铝的反应方程式为：2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑这个反应是放热反应，需要注意控制反应的温度和速度，以免产生危险。
另一种制备氢氧化铝的方法是通过铝盐与碱反应。
常用的铝盐有氯化铝、硫酸铝等，碱可以选择氢氧化钠、氢氧化铵等。
这种制备方法可以控制反应条件，使得产物的纯度更高。
氢氧化铝在工业上具有广泛的应用。
首先，它被广泛用作阻燃剂。
由于氢氧化铝具有良好的耐火性和阻燃性能，被广泛用于塑料、橡胶、纺织品等材料的阻燃改性。
其次，氢氧化铝还可以用作药品中的缓冲剂。
由于它具有弱碱性，可以中和胃酸，减轻胃酸对胃黏膜的刺激。
此外，氢氧化铝还可以用作催化剂的载体、纸张的填料等。
除了工业应用外，氢氧化铝在医学领域也有一定的应用。
它常被用作抗酸药物的成分，用于治疗胃酸过多和消化性溃疡等疾病。
氢氧化铝可以与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝，并能吸附和中和胃酸，从而减轻胃酸对胃黏膜的刺激作用。
氢氧化铝还可以用于水处理领域。
由于它具有良好的絮凝性和沉淀性，可以用于净化水中的悬浮物和重金属离子。
氢氧化铝在水处理中可以起到去除浊度、除臭和除色的作用，使水质达到国家标准。
氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用。
氢氧化铝的制备和性质实验实验报告
0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol/LNaOH溶液、2 mol/L盐酸、烧杯、试管、胶头滴管。
四、实验操作：
实验操作步骤
实验现象
实验记录及结果
1、在试管里加入5mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，然后逐滴滴加氨水直至过量，边滴边振现方式做保护处理对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑并不能对任何下载内容负责
氢氧化铝的制备和性质实验
一பைடு நூலகம்实验目的：
通过实验掌握Al(OH)3的制备方法，进一步认识Al(OH)3的两性。
二、实验原理：不溶性碱是由可溶性盐和可溶性碱反应制得。Al(OH)3具有两性一般用氨水和可溶性铝盐反应能生成白色胶状沉淀氢氧化铝。
沉淀溶解了
化学方程式：
3HCl +Al(OH)3=3H20+
AlCl3
4、完成实验记录及结果，清洗仪器，整理复位。
五、实验结论
氢氧化铝具有两性，既能与强碱反应，又能与强酸反应。
化学方程式：
6NH3`H2O+Al2(SO4)3=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓
2、将上面实验得到的Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，向其中一支试管滴加2mol/L NaOH溶液至过量。边加边振荡，观察现象。
沉淀溶解了
化学方程式：
NaOH +Al(OH)3=2H20+NaAlO2
3、向另一支试管滴加2 mol/L盐酸至过量。边加边振荡，观察现象。
氢氧化铝变为氧化铝
氢氧化铝变为氧化铝一、氢氧化铝和氧化铝的基本概念氢氧化铝是一种无机化合物，分子式为Al(OH)3，是由Al3+离子和OH-离子通过离子键结合而成的。
它具有白色粉末状或结晶状，易吸潮，在水中微溶，但在酸性溶液中易溶解。
氢氧化铝是制备氧化铝的重要原料之一。
氧化铝是一种无机物质，分子式为Al2O3，由两个Al3+离子和三个O2-离子通过离子键结合而成。
它具有高熔点、高硬度、高耐腐蚀性等特点，在工业上被广泛应用于陶瓷、电器绝缘材料、催化剂等领域。
二、氢氧化铝变为氧化铝的原理将氢氧化铝变为氧化铝的过程称为煅烧（calcination），其基本原理是将固体物质加热至足够高的温度，使其发生一系列物理和化学变化。
在这个过程中，固体物质内部发生了复杂的反应和结构变化，最终形成了新的物质。
氢氧化铝在煅烧过程中，其结构发生了重大变化。
首先，在加热过程中，氢氧化铝分解为氧化铝和水蒸气，反应式为：2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O其次，在高温下，氧化铝晶体结构发生了变化。
初始的γ-Al2O3转变为较稳定的α-Al2O3。
这个转变是由于晶格中的Al3+离子重新排列所致。
三、煅烧条件对氢氧化铝转化率和产物性质的影响1. 温度温度是影响煅烧过程的最重要因素之一。
在适当的温度下进行煅烧可以提高转化率和产物品质。
但是如果温度过高，会导致产物表面积减小、颗粒变大、活性降低等问题。
2. 时间时间也是影响煅烧效果的重要因素之一。
在适当的时间内进行煅烧可以提高转化率和产物品质。
但是如果时间过长，会导致能耗增加、产量减少等问题。
3. 气氛气氛是指煅烧过程中的气体环境。
不同的气氛会对产物品质产生影响。
例如，在还原性气氛下进行煅烧，可以得到具有良好催化性能的还原型氧化铝。
四、工业上的应用将氢氧化铝变为氧化铝是工业上非常重要的过程之一。
在工业上，通常采用高温炉进行煅烧。
这种方法可以大规模生产高品质的氧化铝，并且可以对温度、时间、气氛等参数进行精确控制，以满足不同应用领域对产物品质的要求。
煅烧生成氧化铝
煅烧生成氧化铝煅烧生成氧化铝一、简介氧化铝是一种重要的无机化合物，广泛应用于陶瓷、电子、建筑材料等领域。
其中，高纯度的氧化铝在半导体和光电子行业中有着重要的作用。
而煅烧是制备氧化铝的重要工艺之一。
二、煅烧原理1. 热分解反应当氢氧化铝（Al(OH)3）被加热到一定温度时，会发生热分解反应，生成氧化铝（Al2O3）和水蒸气（H2O）。
2. 晶体相变在高温下，Al(OH)3会发生晶体相变，转变为γ-Al2O3或δ-Al2O3。
这两种晶体结构都比α-Al2O3更稳定。
三、煅烧工艺流程1. 原料处理首先需要选用高纯度的Al(OH)3作为原料，并进行干燥处理，以去除水分和其他杂质。
2. 加入助剂为了提高产率和改善产品性能，常常需要添加助剂。
例如，在制备高纯度的γ-Al2O3时，可以添加硝酸铝（Al(NO3)3）或硫酸铝（Al2(SO4)3）作为助剂。
3. 热分解将处理好的原料放入煅炉中，加热至一定温度进行热分解反应。
通常情况下，煅烧温度在1000℃以上。
4. 晶体相变在高温下，会发生晶体相变，生成γ-Al2O3或δ-Al2O3。
这一步需要控制好温度和时间，以获得所需的晶体结构。
5. 冷却和分选经过煅烧后的产物需要进行冷却处理，并进行分选和筛分等工艺流程，以获得所需的颗粒大小和形态。
四、影响因素及优化措施1. 煅烧温度煅烧温度是影响氧化铝晶体结构和性能的重要因素之一。
通常情况下，高温会促进晶体相变，但过高的温度也会导致结晶不完整或其他问题。
因此需要根据具体情况选择适当的煅烧温度，并进行优化措施。
2. 环境气氛不同的环境气氛也会影响氧化铝的晶体结构和性能。
例如，在氧气或空气中煅烧可以促进晶体相变，而在惰性气氛下可以防止杂质的污染。
3. 原料质量原料质量对于煅烧过程中的产物性能有着直接的影响。
因此需要选择高纯度、低杂质的原料，并进行适当的处理和筛选。
4. 助剂种类和用量添加助剂可以改善产物性能和提高产率，但如果助剂种类或用量不当，也会对产物造成不良影响。
氢氧化铝粉末
氢氧化铝粉末是一种常见的无机化合物，也被称为铝水合氧化物。
它的化学式为Al(OH)3，是一种白色粉末状的物质。
在工业上，它被广泛应用于制造陶瓷、涂料、塑料、纸张、橡胶、药品、火箭燃料等领域。
本文将介绍氢氧化铝粉末的制备、性质、应用等方面的内容。
一、氢氧化铝粉末的制备氢氧化铝粉末的制备方法有多种，下面介绍其中两种常见的方法。
1. 碳酸铝法碳酸铝法是一种常见的制备氢氧化铝粉末的方法。
首先，将氢氧化铝沉淀和碳酸钠溶液混合，加热至80℃左右，反应得到碳酸铝。
然后，将碳酸铝在高温下分解，生成氢氧化铝粉末。
2. 溶胶-凝胶法溶胶-凝胶法是一种新型的制备氢氧化铝粉末的方法。
首先，将铝盐水溶液和氢氧化钠溶液混合，得到氢氧化铝胶体。
然后，将氢氧化铝胶体在高温下煅烧，得到氢氧化铝粉末。
二、氢氧化铝粉末的性质氢氧化铝粉末具有一些特殊的性质，下面将介绍其中几个。
1. 化学性质氢氧化铝粉末在水中能够溶解，生成氢氧化铝溶液。
它还能与强碱反应，生成相应的盐。
2. 物理性质氢氧化铝粉末是一种白色粉末状的物质，无臭、无味。
它的比重约为2.42g/cm，熔点为3 00℃左右。
3. 热稳定性氢氧化铝粉末的热稳定性比较好，可以在高温下稳定存在。
在800℃左右，它开始分解，生成氧化铝和水蒸气。
三、氢氧化铝粉末的应用氢氧化铝粉末在工业上有广泛的应用，下面将介绍其中几个。
1. 制造陶瓷氢氧化铝粉末可以用于制造陶瓷材料，它可以增加陶瓷的硬度和耐磨性。
2. 制造涂料氢氧化铝粉末可以用于制造涂料，它可以增加涂料的光泽度和耐久性。
3. 制造橡胶氢氧化铝粉末可以用于制造橡胶制品，它可以增加橡胶的硬度和耐磨性。
4. 制造药品氢氧化铝粉末可以用于制造药品，它可以作为抗酸剂、抗胃酸剂等药物的原料。
5. 制造火箭燃料氢氧化铝粉末可以用于制造火箭燃料，它可以增加燃料的燃烧速度和热值。
结语：氢氧化铝粉末是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用。
它的制备方法有多种，其中碳酸铝法和溶胶-凝胶法是比较常见的。
氧化铝的制备方法
氧化铝的制备方法氧化铝（Aluminum Oxide）是一种常见的无机化合物，可用于制备陶瓷材料、研磨材料、电解质、炼铝等。
本文将介绍几种常用的氧化铝制备方法，包括化学法、物理法和生物法。
一、化学法：1.氢氧化铝热解法：将氢氧化铝（Al(OH)3）加热至高温，以分解为氧化铝。
反应公式如下：2Al(OH)3→Al2O3+3H2O2.氧化铝水解法：将氯化铝（AlCl3）与水进行反应，生成氧化铝沉淀。
反应公式如下：AlCl3+3H2O→Al(OH)3+3HCl2Al(OH)3→Al2O3+3H2O3.氧化铝硫酸铝共沉淀法：将硫酸铝（Al2(SO4)3）与氨水（NH3·H2O）进行反应，生成氧化铝沉淀。
反应公式如下：Al2(SO4)3+6NH3·H2O→2Al(OH)3+3(NH4)2SO42Al(OH)3→Al2O3+3H2O二、物理法：1.热分解法：将氢氧化铝或硝酸铝（Al(NO3)3）等化合物加热至高温进行分解，得到氧化铝。
反应公式如下：Al(OH)3→Al2O3+3H2O2Al(NO3)3→Al2O3+6NO2+3O22.离子交换法：将阴离子交换树脂与Al3+进行反应，生成氧化铝。
反应公式如下：3Al3++3OH-→Al2O3+3H2O三、生物法：1.微生物浸出法：利用微生物的代谢活动，将铝矿中的铝离子溶解出来。
然后通过化学反应，生成氧化铝。
这种方法可以在常温下进行，且无需使用高温和高压。
a.选取适宜的微生物，如酸性浸土壤杆菌、酸性硫氧化细菌等。
b.将铝矿粉碎，并与培养基一起培养微生物。
c.微生物代谢产生的酸性物质能够溶解铝离子，使其转化为氧化铝。
2.植物提取法：有些植物具有富集并转化成氧化铝的能力。
通过将这些植物放置在富含铝离子的土壤中，植物的根系可以吸收铝离子，并在体内转化为氧化铝。
然后通过烧毁植物，得到氧化铝。
以上介绍的是目前常用的氧化铝制备方法，不同的方法适用于不同的场景。
明矾溶于水产生al(oh)3胶体的化学方程式
明矾溶于水产生al(oh)3胶体的化学方程式
（最新版）
目录
1.明矾的概述
2.明矾溶于水的化学反应
3.Al(OH)3 胶体的性质和应用
正文
1.明矾的概述
明矾，化学名为硫酸铝钾 [KAl(SO4)2·12H2O]，是一种常见的含铝化合物。
它在自然界中广泛分布，具有良好的净水效果，因此在我国古代就开始用于水质净化。
明矾还具有抗菌、消炎等作用，因此在一些领域有广泛的应用。
2.明矾溶于水的化学反应
当明矾溶于水时，主要成分硫酸铝钾会分解为铝离子（Al3+）和硫酸根离子（SO4 2-）。
铝离子与水分子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体（Al(OH)3）和氢离子（H+）。
化学方程式如下：
KAl(SO4)2·12H2O → K+ + Al3+ + 2SO4 2- + 12H2O
Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+
3.Al(OH)3 胶体的性质和应用
氢氧化铝胶体具有很大的比表面积，可以吸附水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果。
此外，Al(OH)3 胶体还具有如下性质：
（1）稳定性：Al(OH)3 胶体在一定条件下能保持较长时间的稳定性，有利于其在水中的悬浮和吸附作用。
（2）吸附性：Al(OH)3 胶体具有良好的吸附性能，可以吸附水中的
有害物质，如重金属离子、有机物等。
（3）环保性：与一些化学净水剂相比，Al(OH)3 胶体无污染、无残留，对环境友好。
铝三水合物-概述说明以及解释
铝三水合物-概述说明以及解释1.引言1.1 概述铝三水合物是由铝离子与水分子形成的化合物，其化学式为Al(H2O)3。
铝是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在。
铝三水合物具有一些特殊的性质，使其在许多领域具有广泛的应用前景。
首先，铝三水合物是一种无色晶体固体，在常温常压下稳定。
它具有较好的溶解性，可溶于水和一些有机溶剂中。
铝三水合物在溶解过程中会释放出少量的铝离子和水分子，因此它也被认为是一种酸性物质。
此外，铝三水合物在化工工业中具有广泛的应用。
它可以作为催化剂和反应物参与许多有机合成反应，例如羰基化反应和醛基化反应。
铝三水合物还可以用作染料和颜料的助剂，提高产品的稳定性和亮度。
此外，它还可以用于制备金属铝和一些铝合金，并用于制备电池材料和高纯度的金属铝。
铝三水合物的制备方法多种多样。
最常见的方法是通过将铝金属与水反应制备而成，反应方程式为：2 Al + 6 H2O →2 Al(H2O)3 + 3 H2此外，还可以通过铝酸盐和水的反应来制备铝三水合物。
例如，铝硝酸和水反应可得到铝三水合物：Al(NO3)3 + 3 H2O →Al(H2O)3 + 3 HNO3总之，铝三水合物作为一种重要的化合物，具有广泛的应用前景。
它不仅在化工工业中起着重要的催化和反应物的作用，还可以用于制备金属铝和一些铝合金，并在染料、颜料和电池材料等领域发挥着积极的作用。
研究和开发铝三水合物的制备方法以及探索其在更多领域的应用前景，有助于进一步发展和应用这一重要化合物。
1.2 文章结构文章结构：本文共分为三个主要部分，即引言、正文和结论。
引言部分将对文章的概述、文章结构和目的进行介绍。
在概述部分，将对铝三水合物进行简要介绍，包括其基本定义和性质。
在文章结构部分，将详细介绍本文的组织结构，包括各个章节的主题和内容。
在目的部分，将明确阐述本文的目的和意义。
正文部分将包含铝三水合物的定义和性质以及其制备方法。
在铝三水合物的定义和性质部分，将详细介绍铝三水合物的化学结构、物理性质和化学性质。
氢氧化铝的 制备
传统油条的制作原料含明矾，
制成的油条中含Al(OH)3 。
明矾还可用作净水剂。它是无色晶体，可溶于水， 在天然水中生成Al(OH)3(胶体），可以和悬浮于水中的泥 沙形成絮状不溶物沉降下来使水澄清。
你知道吗
胃药中添加 氢氧化铝的 目的是什么？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 碱性 推测：Al(OH)3是强碱还是弱碱？
探索 Al(OH)3的制备
盐+氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、氨水 试管、滴管
——制定方案、现象预测、实验操作 实验操作 实验时注意滴管不要交叉使用，不要将
滴管伸入试管内，边加边振荡。
探索 Al(OH)3的制备
探究实验2：
向刚才制得的无色液体中滴加稀盐酸
探索 Al(OH)3的制备
2Al(OH)3 = Al2O3+ 3H2O 这也是工业上制取纯净氧化铝的一种方法。
Al(OH)3制备方案比较
方案3： 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 方案4： 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
方案4优于方案3
Al(OH)3易溶于强酸，难溶于碳酸这样的弱酸
发现 Al(OH)3的性质
——阻燃填充剂 氢氧化铝在常温下化学性质稳定，受热 分解时大量吸热，放出水蒸汽，而且不会产 生有毒、可燃或有腐蚀性的气体。
氢氧化铝的制备和性质
Al(OH)3
类比分析
经过以上旳试验和分析，请同学们归纳 Al(OH)3旳物理性质和化学性质。
〖归纳小结〗
一、氢氧化铝旳性质 1、物理性质：白色、难溶于水
2、化学性质 ①能与强碱反应（弱酸性）
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
②能与酸反应（弱碱性）
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O
2、氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸反应 又能与碱反应，但不能与水反应生成氢氧化 铝，那么在试验室里应该怎样制取氢氧化铝 呢？
氢氧化铝旳制备和性质
问题探究
请大家根据桌上旳试验仪器和药物，设计出 制取氢氧化铝有哪些方案？看看哪组同学设 计旳方案最多、最佳？
方案展示
方案1：往Al2(SO4)3溶液中滴加NH3·H2O； 方案2：往NH3·H2O溶液中滴加Al2(SO4)3； 方案3：往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液； 方案4：往NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液， 边加边振荡。
在天然水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附 能力很强，能够用来吸附水里旳杂质， 而作净水剂。
氢氧化铝旳用途
Al(OH)3是医用旳胃酸中和剂 中旳一种，它旳碱性不强，不 至于对胃壁产生强烈 旳刺激或腐蚀作用， 但却能够与酸反应， 使胃液酸度降低， 起到中和过多胃酸 旳作用。
随堂练习
1、欲使明矾溶液中旳Al3+完全沉淀下来，最 合适旳试剂是（ C ）
A. NaOH溶液 B. 氢氧化钾
C. 氨水
D. KOH溶液
2、往100mL1mol/L旳AlCl3溶液中滴加 1mol/L旳NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入 NaOH溶液旳体积（AD ）
高二化学铝的重要化合物
世纪之星：
已知世界 上最大的 绿色宝石 重41克拉。
世纪宝石：
重273克拉， 仅次于克利 兰一号及二 号。1980 年在南非发 现，原石重 599克拉。
英帝国王冠：
镶有4粒红宝石、 11粒祖母绿、 16粒宝石蓝、 227粒珍珠 和超过2800粒 大大小小的钻石。
世界上最大的有色钻石。原石890 克拉，切磨出407.48克拉的梨 形钻，在1988年拍卖会 中以1250万美元成交.
又能跟碱反应生成盐和水，
∴氢氧化铝是两性氢氧化物。
氢氧化铝的两性：
H2O +AlO2 -+ H+
Al(OH)3
3OH -+Al3+
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱； Al(OH)3＋3 H + ＝Al 3+ ＋3H2O 作为酸时是一元酸（HAlO2） Al(OH)3＋OH-＝AlO2 - ＋2H2O
金绿石猫眼。在1991年拍卖会中以六万五千美元成交。
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吃の呀.”还有一股牛奶味,香滑可口令人回味无穷.呃,就是融得太快,害她吃得飞快马上要见底了.“你喜欢？那自己在家里学着做也可以,网上有教材,需要什么你自己学着上网购买.”陆羽建议说.当然,动手做の人不是她,她只管吃.她们今天去看荷花了,在省城另一边の村庄里有很大一片荷 塘,少华提供の地址.她俩一大早自己坐车去,然后自己坐车回来,途经省城顺便进了M记吃汉堡、雪糕.陆羽习以为常,婷玉却开心死了,笑不露齿很矜持淑女の那种开心.一路上回头率百分百,陆羽沾她の光跟着虚荣了一番,虽然她自认长得也是秀色可餐.姑娘们兴高采烈,后边渐渐驶近一辆私家车. 婷玉首先发现,大老远就把陆羽拉到一边.可人家没有直接驶
课题10：Al(OH)3
课题10：Al(OH)3
一、物理性质
1、氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可用于吸附水中的悬浮物和各种色素。
二、化学性质：
（一）、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O（这是工业上制取纯净氧化铝的方法）。
（二）、与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]
（三）、与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
三、Al(OH)3的制备
（一）、铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液
（二）、偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。
1、当CO2不足或适量时：2[Al(OH)4]-＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32-＋H2O
2、当CO2过量时：[Al(OH)4]-＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-
3、制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐。
一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。
氢氧化铝制备
氢氧化铝的制备方法碳酸氢铵法[3]碳酸氢铵法将硫酸与铝粉或铝灰作用生成硫酸铝，再与碳酸氢铵进行复分解反应，制得氢氧化铝。
其2Al(OH)3+3H2SO4→A12(SO4)3+6H2OA12(SO4)3+6NH4HCO3→2AI(OH)3 + 3(NH4)2SO4 + 6CO2↑铝酸钠法:烧碱与铝灰以2：1配比在100℃以上进行反应，制得铝酸钠溶液。
硫酸与铝灰以1.25：1配比在110℃下反应，制得硫酸铝溶液。
然后将铝酸钠溶液与硫酸铝溶液中和至pH6.5，生成氢氧化铝沉淀，经水洗、压滤，于70～80℃下干燥12h，再经粉碎，制得氢氧化铝成品。
其A12O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4→A12(SO4)3+3H2O6NaAlO2 + A12(SO4)3 + 12H2O →8Al(OH)3↓+ 3Na2SO4回收法:将回收的三氯化铝经水溶解、活性炭脱色及过滤除杂后，与碳酸钠反应生成氢氧化铝，再经过滤、洗涤、干燥，得氢氧化铝产品。
其2A1C13+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑* 在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加碱溶液，生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。
也可将脱水后的糊状物直接作为产品。
制备中溶液的浓度、温度、反应温度控制，干燥温度等影响产品质量。
实验室制备：氨水沉淀法：可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3（1）AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）（2）Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水二氧化碳沉淀：偏铝酸钠与过量二氧化碳反应NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝。
三氧化二铝
【讲】现在，我们学了氧化铝的物理性质，化学性质，以及了解到了它的用途，我们来
展示明
矶晶体
制碱式电离，促进酸式电离，若加入足量的碱，则Al ( OH) 3完全以酸的形式电离，即Al ( OH) 3溶于碱中。
Al 水解
但是Al ( OH) 3不与弱酸反应，如向Al ( OH) 3浊液通入CQ不反应；也不与碱反应，如
NH • H2O,故实验室用NH • H20制备Al ( OH) 3
［板书］(2)Al ( OH) 3的制备
［投影实验3-7 : Al ( OH) 3的制备
实验步骤：在试管里另入10 mL mol/L A |2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。
当氨水过量时，沉淀不溶解，沉淀放在蒸发皿中加热, 生成白色粉末。
［板书］
Al 2( SO4)3+6NH • HO ==2Al ( OH) 3 J +3 ( NH4) 2 SO4
△
2A l ( OH) 3--------------- Al 2O3+3H2O
［讲］在实验室可以用铝盐溶液与NH • HO反应来制取Al ( OH) 3
［板书］Al3++3NH • H2O == Al ( OH) 3 J + 3NH4+
［投影总结］Mg( OH) 2、Al ( OH) 3性质比较。
氢氧化铝的制备与性质探究
2、 Al(OH)3呈现两性的原因：
在水溶液中既能电离出H+，又能电离出OHH+ + AlO2¯ + H2O
酸式 电离 碱式 电离
Al(OH)3
Al3+ +3OH¯
氢氧化铝的制备与性质探究
问题：胃酸怎么办
【产品名称】：复方氢氧化铝片（又名胃舒平） 【药物组成】：本品每片含主要成分氢氧化铝
0.245克
两 性 氧 化 物
离子方程式： Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
氢氧化铝的制备与性质探究
（一）氢氧化铝Al(OH)3的制备
所需试剂：硫酸铝溶液 氨水 操作：取一支干燥的试管， 装入2~3ml硫酸铝Al2(SO4)3 溶液，然后往试管中逐滴滴 加氨水，边滴加，边振荡试 管，仔细观察并记录实验现 象。 实验现象 有白色絮状沉淀产生
Al(OH)3沉淀
2mol/L HCl溶 液
实验现象 白色沉淀逐渐溶解 结论：氢氧化铝 Nhomakorabea有碱性。
解释或方程式 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
氢氧化铝的制备与性质探究
（二）探究氢氧化铝Al(OH)3与碱的反应
所需试剂：氢氧化铝，稀NaOH溶液
2mol/L NaOH 溶液
操作：往试管中加入2~3ml稀 NaOH溶液，滴加完毕后震荡， 然后静置，观察实验现象。
氢氧化铝的制备与性质探究
氨水
0.5mol/L Al2(SO4)3溶液
解释或方程式
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
另：为方便接下来实验的进行，我们将制得的氢氧化铝分装在两支试管，编号，备用。
Al(OH)3颗粒制备
Al(OH)3颗粒制备1. 称取一定量的氢氧化铝溶于溶剂中，搅拌并放入容积为100 ml带聚四氟乙烯内衬的高压釜中，添加容积为70 %。
在140︒C下进行热处理，处理后的样品放入80︒C烘箱内干燥。
变换溶剂为水、异丙醇和水/异丙醇混合液。
（不同溶剂有不同形貌）原料：异丙醇，硝酸铝，氨水2. 取0.5 moL∙L-1的硝酸铝溶液200 mL，加热到60︒C并保温。
在搅拌下按n(Al)：n(NH3)=3缓慢加入1：1的氨水溶液。
继续搅拌并保温1 h。
离心分离后用蒸馏水洗涤沉淀2次，然后烘干。
（粒径较大）取0.5 moL∙L-1的硝酸铝溶液20 mL，加入500 mL无水乙醇中，加热到60︒C并保温。
在搅拌下按n(Al)：n(NH3)=3缓慢加入1：1的氨水溶液。
继续搅拌并保温1 h。
离心分离后用蒸馏水洗涤沉淀2次，然后烘干。
（粒径较小）3. 铝酸钠溶液的配制：将一定量的工业氢氧化铝加入到煮沸的氢氧化钠溶液中，加热至完全溶解，加冷水稀释到2 moL∙L-1，冷却后过滤。
将配制好的铝酸钠溶液倒入四口烧瓶内，向烧瓶内通入二氧化碳气体，开始进行碳化反应。
用二氧化碳调节pH值到12左右，停止反应，即得到纳米氢氧化铝悬浮液。
将反应终了的悬浮液过滤，用水洗涤。
将一定量洗涤后的纳米氢氧化铝滤饼与改性剂（一种小分子有机酸，纯度99.6%）按比例混合搅拌均匀放入高压釜中，同时按比例加入所筛选出的分散剂。
升温至160︒C，保温90 min，停止加热，通入冷凝水降温，再经过过滤、洗涤、干燥，即得改性成品。
4. 配制0.2 moL∙L-1的铝酸钠溶液，并加入一定的分散剂，然后所得的溶液在温度为40︒C 下与二氧化碳气体发生反应，当溶液体系的pH值达到10.8时停止通入二氧化碳，然后用40︒C的蒸馏水洗涤氢氧化铝溶胶之至中性。
将水浴锅加热并恒定至某一温度（20~80︒C），称取一定量的油酸钠（改性剂）加入氢氧化铝溶胶中，开动搅拌器（转速600 r∙min-1）并开始计时，搅拌反应一定的时间（10~40 min）后，将所得的浆体用真空泵抽滤洗涤并在100︒C下干燥2 h。
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➢什么是两性氧化物？请用化学方程式表示
出氧化铝的性质。 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O
➢两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反
应的金属氧化物
【思考与探究】
➢氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，
那么氢氧化铝这种难溶性物质在实验室 里应该如何制取？请同学们研究制取氢 氧化铝有几条途径？看哪组同学设计的 方案最多、最好？
3、铝盐与偏铝酸盐反应
➢化学方程式：
6NaAlO2 + Al2(SO4)3 + 12H2O =8 Al(OH)3↓ +3Na2SO4
二、Al(OH)3的性质
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
➢两性氢氧化物：
既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物
小结
一、Al(OH)3的实验室制法
➢原理：
1、可溶性铝盐与碱反应
➢化学方程式：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaOH ==Al(OH)3↓+ 3Na2SO4
2、偏铝酸盐与酸反应
➢化学方程式：
NaAlO2 + HCl +பைடு நூலகம்H2O ＝ Al(OH)3↓+ NaCl
【科学探究】
阅读药品胃舒平的说明书，然后设 计一个简单的实验，验证胃舒平的主要 成分——氢氧化铝。（已知三硅酸镁不 溶于水和碱；但在无机酸中易分解为原 硅酸,原硅酸是一种不溶于水的酸。)
【学生实验】
药品：Al2(SO4)3溶液、稀NH3·H2O、 NaOH溶液、稀盐酸
仪器：小试管、胶头滴管 注意：各组同学必须将你的实验步骤和对 应的现象以及所遇到的问题记录下来。
【思考与交流】
1、请各组同学根据你所设计的方案和实验 现象提出你在实验过程中所遇到的问题。
2、对比各组实验，你认为在实验室里应如 何制取Al(OH)3？ 3、从实验过程中你能得出Al(OH)3与其它 的碱有什么不同？