中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法41

常见气体的检验与除杂方法41
1、某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】
实验装置（如图2所示，固定装置略去）；
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．
（1）A装置中反应的化学方程式为______；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是______．（2）B装置的作用是______；C装置中反应的化学方程式为______．
（3）补充D装置______（简要叙述或画出装置示意图）．
【交流与表达】
（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是______．
（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是______；
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是______；
③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是______．
【数据处理】
（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为______%（计算结果保留小数点后一位）．
【反思与评价】
（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是______．
（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；②______．2、
气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能，请回顾二氧化碳的实验室制法，回答下列问题：（1）化学反应能生成二氧化碳的反应很多，如见下面反应
①C+O2CO2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
④CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑
⑤CO+Fe2O32Fe+3CO2
…
请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因：______．现提供有①纯净的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀盐酸，③浓盐酸，④稀硫酸，⑤浓硫酸．其中最适合用于实验室制取二氧化碳的药品是______（填代号）
（2）盐酸密度（20℃时）和其溶质质量分数之间的关系
密度（ρ）/g•ml-1 1.00 1.02 1.04 1.06 1.08 1.10 1.12 1.14 1.16 1.185
溶质质量分数（w）/% 0.4 4.4 8.5 12.5 16.5 20.4 24.2 28.2 32.2 37.2
①分析上述数据可得到一个结论：______；盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，升高盐酸溶液的温度，其密度将变______．
②现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳，则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸______ml．配制过程中要用到量筒、______、烧杯、玻璃棒等仪器．
（3）下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验
（温馨提示：C装置中装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）
①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是______
②实验过程B装置产生的主要实验现象是：______；
涉及化学反应是______．
③方线框中的C装置应该选择上面提供的a、b、c、d的______．
3、
某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？
【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是______（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或H2．
【查阅资料】
①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀．
【设计方案并进行实验】
为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：实验步骤实验现象实验结论
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口．发出“噗”的一声，产生淡
蓝色火焰，片刻后熄灭．
说明罐中重新生成的气体A是
______．
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液．先加水，没有明显变化，后
加入氢氧化钠溶液后产生
无色无味的气体．
说明铝是否与水直接反应：
______（填“是”或“否”），
铝能够与______溶液反应．
③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸．产生了无色无味气体，该气
体能使澄清石灰水变浑浊．
说明原CO2气体被NaOH溶液吸
收．
【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体．
【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：______．
4、小王要研究空气中二氧化碳浓度变化对植物光合作用强度有无影响，做了下述实验．
可供选用的药品如下：
①石灰石；②澄清石灰水；③稀硫酸；④浓硫酸；⑤盐酸溶液；
⑥烧碱溶液；⑦蒸馏水．
可供选用的仪器如图1所
示．
小王设计的实验方案为：
（1）制备纯净的二氧化碳气体．
（2）在甲、乙、丙三个相同的广口瓶中分别放入长势、大小均相同的某种植物幼苗和等体积的水，瓶口滴管内装有NaOH浓溶液，再将不同体积的纯净二氧化碳气体充入三个瓶中，充入气体的成分分别是：甲瓶：2000mL空气；乙瓶：1600mL空气、400mL CO2；丙瓶：1400mL空气、600mL CO2，三套装置都如图2所示．
（3）将三套装置放在同一地点，太阳光照等量时间后，挤压滴管，充分反应后，打开止水夹，观察进入三个瓶中水的体积．（植物呼吸作用的速率变化忽略不计）
请回答下列问题：
（1）制备纯净的二氧化碳气体所需的仪器和药品是______（仪器名称用仪器下的大写字母表示，内装的药品写序号），将所选仪器按要求连接，各接口从左到右的顺序依次是______（用仪器接口上的小写字母表示）．
（2）小王的实验原理正确吗？______理由是______，
（3）对小王设计的实验略加改变，理论上还可根据______变化，来判定CO2浓度变化对植物光合作用强度有无影响．
5、2010年5月12日，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑．已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它受热分解的化学方程式为：
Cu2（OH）2CO 32CuO+CO2↑+H2O
某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比．实验用到的主要装置为：
（1）装置连接顺序为：______．（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步检查气密性；
第二步装入药品，称取装置①和③的质量；
第三步试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表；
质
装置
装置①装置③
量
时间
实验前220.0克195.0克
实验后222.1克199.4克
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为______．（要求写出最简整数比）（3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？______．
A．二氧化碳没有被完全吸收 B．水没有被完全吸收
C．碱式碳酸铜药品中含有水分 D．碱式碳酸铜没有完全分解．。