高中专题二氧化硫的性质和应用导学案教案
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高中专题二氧化硫的性
质和应用导学案教案 Last revised by LE LE in 2021
专题四硫、氮和可持续发展
第一单元含硫化合物的性质和应用
二氧化硫的性质和应用
编写:余为元审核:郑卫田
班级学号姓名
【学习目标】
1.认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害;
2.掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和应用;
3.掌握二氧化硫的还原性。
【课前预习】
一、酸雨的形成及危害
形成酸雨的元凶是什么来源是什么如何防治酸雨产生的危害
二、二氧化硫的性质
(一) 二氧化硫的物理性质
色、气味的气体、密度比空气;溶于水(1:40);液化(沸点:-10℃);毒。
(二)二氧化硫的化学性质
1.SO
2
是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。酸性氧化物有哪些通性预习完成下列化学方程式
(1)SO
2与水反应SO
2
+ H
2
O
H
2
SO
3
:二元弱酸,具有较强的还原性
H
2
SO
3
+ O
2
===
H
2
SO
3
+ H
2
O
2
===
(2)与碱性氧化物反应SO
2 + Na
2
O ===
(3)SO
2与碱的反应SO
2
(少量)+ NaOH ===
SO
2
(过量)+ NaOH ===
(三) 二氧化硫具有漂白性,它的漂白原理是什么它的漂白有什么特点【我的疑问】
【交流与讨论】
1.从二氧化硫中硫元素的化学价角度考虑,二氧化硫能有哪些化学性质
SO
2+ H
2
O
2
== SO
2
+ Cl
2
+ H
2
O ===
SO
2+ O
2
H
2
S+ SO
2
==
2.二氧化硫和二氧化碳性质相比较,有哪些异同点
3.PH<7的雨水就是酸雨吗正常雨水的PH为什么也小于7判断酸雨的标准是什么
4.二氧化硫的有哪些重要的用途
5.将SO2通入品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液都可以使溶液褪色,试分析褪色的原理是否相同
6.如果将SO2和Cl2等体积混合在一起,通入品红溶液中效果会如何
【典型例题】.
我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元。为有效控制酸雨,国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规
(1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的PH,所得数据如
测定时间/h01234
雨水的PH
①雨水样品PH变化的原因(用化学方程式表
示)。
②如果将刚取样的上述酸雨和自来水相混合,PH将变(填大、小、不
变),原因是(用化学方程式表
示)。
(2)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO
2
,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式(3)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是()
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱
硫
④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A、①②③
B、②③④⑤
C、①③⑤
D、①③④⑤
【课堂检测】
1.防治酸雨最根本的途径是
( )
A.减少矿物燃料使用量
B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.减少温室气体排放量
D.植树造林
2.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不宜沉降,它与空气
SO
2、O
2
接触时,SO
2
会部分转化为SO
3
,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用
可能是()
①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂
A. ①②
B. ②③
C. ①②③
D. ③④
3.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO
2+Br
2
+2H
2
O=2HBr+H
2
SO
4
,反应中
转移的电子数和还原剂是()
A. 2e-,H
2SO
4
B. 4e-,SO
2
C. 2e-,Br
2?
D. 2e-,SO
2
4.下列物质中,能在空气中稳定保存的是()
A.NaOH固体 B.稀H
2SO
4
C.Na
2
SO
3
晶体 D.氯化
钠
5.下列物质的水溶液能吸收SO
2
气体,同时既无沉淀又无气体产生的是()
A.氢硫酸 B.NaHCO
3溶液 C.Na
2
SO
3
溶液 D.Ba(OH)
2
溶
液
6.能鉴别CO2和SO2的试剂是
()
A.品红溶液 B.澄清石灰水 C.紫色石蕊试液 D..氯化钡溶液和氯水
7.下列物质均有漂白作用,但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是
()
A.HClO B.SO
2 C.O
3
D.H
2
O
2
8.设计方案检验
(1)某无色气体含SO
2不含CO
2
:
(2)某无色气体含CO
2不含SO
2
:
(3)某无色气体不含CO
2也不含SO
2
:
(4)某无色气体既含CO
2也含SO
2
:
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