高考化学三轮冲刺导学案--硫及其氧化物的性质(含解析)

三轮冲刺导学案--硫及其氧化物的性质

考点剖析

1．硫元素的存在形态

2．硫单质

(1)物理性质

(2)

3．二氧化硫

(1)物理性质

①具有酸性氧化物的通性，可与水、碱性氧化物、碱及某些盐反应：

②氧化性：2

4

2222H S S O 2H O 3S -+++↓(氧化产物和还原产物的质量比

是2∶1)。 ③还原性：22

325

400~500C 2SO O 2SO V O ︒+，2SO 还能被2Cl 、2Br 、4MnO -、

ClO -、3Fe +等氧化。

④漂白性：2SO 能使品红溶液褪色(褪色后，加热，恢复原来颜色)，能漂白某些有色物质(属于不稳定的化合漂白)。 4．三氧化硫 (1)物理性质

在标准状况下为固体，熔点为16.8℃，易挥发，极易溶于水并放出大量的热。 (2)化学性质

与某些盐(如23Na CO )反应生成

硫酸盐

223342SO CO SO CO -

-++↑

(1)酸雨的形成

2SO 是污染大气的有害气体之一，是引发酸雨的主要污染物。空气中

的2SO 与2O 、2H O 作用生成23H SO 、24H SO ，随雨水降落到地面，形成酸雨，其pH 小于5.6。

232

242H SO O 2H SO + 3224SO H O

H SO +

(2)来源及治理

①来源：空气中的2SO 主要来自化石燃料(煤和石油)的燃烧，此外，还有含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。 ②治理方法：消除2SO 污染的主要方法是减少2SO 的排放，从源头进行控制。例如，硫酸厂、化工厂、冶金厂等的尾气在排放前进行处理。 类型一 硫及其化合物的转化 1．基本转化规律 (1)同种价态之间的转化

硫元素的化合价相同的物质之间的转化，属于非氧化还原反应，主要试剂是酸、碱、盐、氧化物等。 (2)不同价态之间的转化

硫元素的化合价不同的物质之间的转化，属于氧化还原反应，主要试剂是氧化剂和还原剂。 2．价态变化规律

(1)2S -是硫元素的最低价态，只有还原性；0S 、4

S +处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；6

S +是硫元素的最高价态，只有氧化性。 (2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。

例如：()242222H SO C

2SO CO 2H O +↑+↑+△

浓

(3)有时硫的化合价发生跳位转化。如2

S -、0

S 遇到强氧化剂时可被氧化

为+6价：3

HNO 24S H SO −−−→、2

6

S S -+−−−→浓硝酸

。

(4)硫元素相邻价态的微粒之间不发生氧化还原反应。如S 和2H S 、S 和2SO 、2SO 和24H SO 之间不发生氧化还原反应。 3．重要转化关系

(1)含−2价硫元素的化合物之间的转化 (2)含+6价硫元素的化合物之间的转化

3234244SO H SO NaHSO Na SO BaSO −−→−−→−−→−−→

(3)氧化还原反应转化关系 类型二 S O 2性质的多样性

不同溶液中通入SO 2的现象及解释：

常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A

．

Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl

B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3

C ．Fe→Fe(NO 3)3→Fe(OH)3→Fe 2O 3

D ．S→ SO 2→ SO 3→ H 2SO 4 【答案】B

【解析】A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl 过程中反应的化学方程式分别为：2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑、2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O 、Na 2CO 3+CaCl 2===CaCO 3↓+2NaCl ，所以能一步实现，故A 不选；B 、由Al 2O 3不能直接制得Al(OH)3 ，故B 合题意；C 、Fe→Fe(NO 3)3→Fe(OH)3→Fe 2O 3 中反应分别是Fe 与过量的硝酸生成Fe(NO 3)3，再与氢氧化钠生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热得Fe 2O 3，所以能一步实现，故C 不选；D 、S+O 2

点燃

SO 2；2 SO 2 + O 2−−−→←−−−催化剂

△

2 SO 3；SO

3 + H 2O === H 2SO 4，故D 不选；故选B 。

【典例3】游泳池中的水经常需要消毒。下列物质中不能用于游泳池消毒的是

A ．漂白粉

B ．漂白液

C ．臭氧

D ．SO 2 【答案】D

【解析】用于游泳池消毒的物质一般具有强氧化性，A 、漂白粉的有

效成分是Ca(ClO)2，具有氧化性，能杀菌消毒，能用于游泳池消毒，故说法正确；B、漂白液有效成分是NaClO，具有氧化性，能杀菌消毒，能用于游泳池消毒，故说法正确；C、臭氧具有强氧化性，能用于游泳池杀菌消毒，故说法正确；D、SO2不具有强氧化性，不能用于游泳池杀菌消毒，故说法错误。

对点训练

使有色布条或品红溶液褪色的物质是

1．下列不能

．．

A．氯化钙溶液B．氯水

C．次氯酸钠溶液D．二氧化硫

【答案】A

【解析】A．氯化钙溶液不具有漂白性，故A选；B．氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；C．次氯酸钠溶液含有ClO−，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；D．SO2能使品红溶液褪色，具有漂白性，故D不选；故选A。

2．①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)和洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用。以上说法正确的是

A．①④B．③④C．②④D．②③

【答案】B

【解析】①过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性，则不能用于自来水消毒，故错误；②雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，不会造成酸雨，故错误；③二氧化硫有毒，不能漂白食品，则严厉打