【新人教版】盐类的水解优秀课件2

H2O
H+ + OH-
强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不
能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电
解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反
应（即不水解），溶液中
c(H+)=c(OH-），显中性。
“有弱就水解，无弱不水解”
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⒈盐类水解定义： 盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或
盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱 酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的 弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠
即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
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三、影响盐类水解的主要因素
⒊溶液的酸碱性：
溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。
例： CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度， 平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水 解。
OH－生成弱电解质— 弱碱或弱酸的反应叫 做盐类的水解。 ⒉盐类水解的本质：
盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液 中c(H+) ≠c(OH-)。 ⒊盐类水解的特点：
水解是微弱的、可逆的。存在着水解平 衡。
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三、影响盐类水解的主要因素
⒈盐的组成： “越弱越水解”
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四、盐类水解原理的应用
⒋制取纳米材料 若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应
c(H+) >c(OH-)
CH3COONa c(H+) 溶液 <c(OH-)
Na＋ Cl- H+ OH- H2O
无
NH4＋ Cl- H+ OH- H2O
有
NH3·H2O
NH3·H2O
Na＋ CH3COOOH - H+ H2O
有
CH3COOH
CH3COOH
无 见后 见后
NH4Cl H2O
NH4Cl + H2O NH4+ +H2O
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四、盐类水解原理的应用
⒈配制某些易水解盐溶液
例：配制FeCl3溶液，由于：
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 +3H+
因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液， 可加入少量盐酸以防止浑浊。
配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓 盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
酸性 碱性
⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性
⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”， “两强显中性”。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和 OH－，不能使溶液显酸碱性；
纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝c(OH-) ，显中性；
盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)；
加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动， 即抑制了CH3COONa的水解。
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三、影响盐类水解的主要因素
⒋温度：
盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的 水解反应是 吸 热反应。
升温，水解平衡向 正 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什 么物质？ （Al2O3)
是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。
对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、 从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因
c(H+) 和 c(OH-) 相对大小
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
相关化学 方程式
NaCl 溶液
NH4Cl 溶液
c(H+) =c(OH-)
溶液中 c(H+)<c(OH-）, 显碱性。
CH3COOH
CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH
本质是弱酸阴 离子与水电离 出的H＋作用生 成弱电解质。
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
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NaCl
Na+ + Cl-
NH4+ + Cl+ OH- + H+
NH3·H2O
溶液中
c(H+)>c(OH-
）,显酸性。 本质是弱碱阳 离子与水电离 出的OH-作用 生成弱电解质。
NH3·H2O + HCl
NH3·H2O + H+
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CH3COONa H2O
CH3COO- + Na+
+
H+ + OH-
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第三节 盐类的水解
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酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液 显什么性？
碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要 叫“碱”？
一、探究盐溶液的酸碱性
某些盐溶液的酸碱性及盐的类型
盐溶液 酸碱性 盐类型
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
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三、影响盐类水解的主要因素
⒉盐的浓度：
增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的 酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动， 但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液 的碱性减小（pH变小）。
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四、盐类水解原理的应用
⒉热的碳酸钠溶液去油污
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
升温可使水解平衡向正反应方向移动，提
高了c(OH-)，增强了去污力。
⒊铁盐、铝盐作净水剂
许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢 氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒 时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。
中性 碱性 碱性
酸性
强酸强碱 强碱弱酸 强碱弱酸 强酸弱碱
盐
盐
盐
盐
盐溶液
Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 FeCl3
酸碱性
中性
碱性
酸性
酸性
盐类型
强酸强碱 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸弱碱
盐
盐
盐
盐
盐溶液酸碱性与盐类型的关系
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性 中 性