【新人教版】盐类的水解优秀课件2
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《盐类的水解》公开课ppt人教2
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.盐类的水解
盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的
2反.盐应类的水解的实质
盐+水
酸+碱
酸碱中和反应的逆反应。 可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱来判断盐溶液的酸碱性。
盐类的水解反应规律
酸式盐的水解与电离： 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐 溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相 对大小： ①若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3、 NaHS、Na2HPO4 溶液呈碱性。 ②若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如 NaHSO3、 NaH2PO4 溶液呈酸性。
HBr+OH-
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
NH3.H2O +H+
4、下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( A ) A. NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B. Fe3＋、K＋、Cl－、AlO2－ C. Al3＋、Fe3+、SO42－、HS－ D. Ca2＋、H＋、NO3－、S2O32－
(2)将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来
HS-+H2O
S2-+H3O+ 是HS-的电离方程式
HS-+H2O
H2S+OH- 是HS-的水解方程式
(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存
3、下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O
人教版《盐类的水解》优秀PPT
)
√ (5)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，推知NaA溶液存在A－＋H2O⇌HA＋OH－。(
)
(6)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO32－＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－
。×( )
随堂练习
温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③
NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液,它们的
pH由小到大的排列顺序为( A)
A.③①④②⑥⑤
B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤
D.②④①③⑤⑥
解析:六种溶液中,①④水解显酸性,pH<7;③电离出H+,显强酸性,pH<7;②不水解,pH=7;⑤⑥水解显 碱性,pH>7。①④相比,①中c(N )大,水解生成的c(H+)大,pH较小。①③相比,后者电离出的c(H+) 比前者水解出的c(H+)大,pH较小。⑤⑥相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH 较大。综合以上可得pH由小到大的顺序为③①④②⑥⑤,A正确。
NH4Cl
NH4+ Cl-
NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
盐+水⇌酸+碱
碱性 酸性
(弱酸阴离子、弱碱阳离子) 水解定义：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+
或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
2、水解的条件： 有弱才水解，无弱不水解
3、水解的特点： （1） 一般很微弱
③①④②⑥⑤
B.
6、水解方程式的书写： 人不可以有傲气，但不可以无傲骨
√ (5)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，推知NaA溶液存在A－＋H2O⇌HA＋OH－。(
)
(6)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO32－＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－
。×( )
随堂练习
温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③
NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液,它们的
pH由小到大的排列顺序为( A)
A.③①④②⑥⑤
B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤
D.②④①③⑤⑥
解析:六种溶液中,①④水解显酸性,pH<7;③电离出H+,显强酸性,pH<7;②不水解,pH=7;⑤⑥水解显 碱性,pH>7。①④相比,①中c(N )大,水解生成的c(H+)大,pH较小。①③相比,后者电离出的c(H+) 比前者水解出的c(H+)大,pH较小。⑤⑥相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH 较大。综合以上可得pH由小到大的顺序为③①④②⑥⑤,A正确。
NH4Cl
NH4+ Cl-
NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
盐+水⇌酸+碱
碱性 酸性
(弱酸阴离子、弱碱阳离子) 水解定义：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+
或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
2、水解的条件： 有弱才水解，无弱不水解
3、水解的特点： （1） 一般很微弱
③①④②⑥⑤
B.
6、水解方程式的书写： 人不可以有傲气，但不可以无傲骨
人教版《盐类的水解》优质ppt课件
pH 卒子过河，意在吃帅。
立志难也，不在胜人，在自胜。
a >7
溶液 碱性 治天下者必先立其志。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
<7 酸性
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
酸碱性 不怕路远，就怕志短。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
实验记录 鱼跳龙门往上游。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
A组 经典励志短句(二)
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
溶液 CH3COON 儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
NH4Cl
志不真则心不热，心不热则功不贤。 人惟患无志，有志无有不成者。
酸+碱
2.水解的条件：
盐溶于水，电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
3.水解的实质：
生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,促进
了水的电离。
4.盐类水解的规律：
实例 盐的类型
CH3COONa NH4Cl Na2CO3 Al2(SO4)3 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
NaCl KNO3 强酸强碱盐
能否水解
能
能
不能
溶液的酸碱性 碱性
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
胸有凌云志，无高不可攀。
弱酸 有志者能使石头长出青草来。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
立志难也，不在胜人，在自胜。
a >7
溶液 碱性 治天下者必先立其志。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
<7 酸性
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
酸碱性 不怕路远，就怕志短。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
实验记录 鱼跳龙门往上游。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
A组 经典励志短句(二)
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
溶液 CH3COON 儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
NH4Cl
志不真则心不热，心不热则功不贤。 人惟患无志，有志无有不成者。
酸+碱
2.水解的条件：
盐溶于水，电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
3.水解的实质：
生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,促进
了水的电离。
4.盐类水解的规律：
实例 盐的类型
CH3COONa NH4Cl Na2CO3 Al2(SO4)3 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
NaCl KNO3 强酸强碱盐
能否水解
能
能
不能
溶液的酸碱性 碱性
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
胸有凌云志，无高不可攀。
弱酸 有志者能使石头长出青草来。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
《盐类的水解》PPT全文课件-PPT【人教版】2
应采取的措施是 （ C ） A.加热 B.通入HCl C.加 D 适量NaOH D.加NaCl溶液
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
练习2
25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mol/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
碱性
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
CH3COO-+H2O ⇋ CH3COOH + OH -
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
如：NH4Cl溶液中 C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-) 如：Na2CO3溶液中 C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)
2、物料守恒（即原子个数守恒 ）
即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守 恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
水解的规律：有弱才水解，谁强显谁性; 越弱越水解，都弱都水解。
探究问题：
盐类水解反应与中和反应的 关系如何？
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
练习2
25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mol/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
碱性
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
CH3COO-+H2O ⇋ CH3COOH + OH -
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
如：NH4Cl溶液中 C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-) 如：Na2CO3溶液中 C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)
2、物料守恒（即原子个数守恒 ）
即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守 恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
水解的规律：有弱才水解，谁强显谁性; 越弱越水解，都弱都水解。
探究问题：
盐类水解反应与中和反应的 关系如何？
盐类的水解2
2019/9/3
17
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在 任 何 溶 液 中 ， 由 水 电 离 出 的 H+ 与 OH- 是 反思 1 “伴生”而来的，永远为1：1，只是因为
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5
本课时内容分两个阶段进行 ：
设 计 思 路
阶段 1
阶段 2
寻找规律
分析原因
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盐类水解演示课件人教版PPT
四、盐类水解的应用
这部分在高考主要以简答题方式出现，应注意规 范答题：一般要摆原理（写出水解方程式）、讲 措施，分析平衡的移动。
例如：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl 马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。
答：因为氯化铵溶液中存在水解平衡： NH4++H2O NH3·H2O+H+
当加入镁粉时，发生反应：2H+ + Mg = Mg2+ + H2↑， 使溶液中的C(H+)降低，促进NH4+的水解，产生更多的 H+，与Mg反应放出H2。总反应式为：
盐类水解演示课件人教版PPT（优秀课 件）
盐类水解演示课件人教版PPT（优秀课 件）
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液 中为什么不能共存。
Al3++3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱 酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第二课时-影响盐类水解的因素及应用
盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，同强显中性。
越热越水解 , 越稀越水解, 酸碱可抑制或促进水解.
【练习】
对0.1mol/L NaAc溶液，如果其它条件不变，
①升高温度，溶液的酸碱性如何变化？②加水稀
盐类水解演示课件人教版PPT（优秀课 件）
作业
1、分别将FeCl3、AlCl3溶液蒸干、灼烧，得到 的产物分别是什么？解释原因。 2、直接加热MgCl2·6H2O常常生成Mg(OH)Cl 或MgO，解释原因。 3、Fe3+、Al3+ 不能与CO32—、HCO3—、AlO2— 等离子大量共存，解释原因。 （以上写在作业本上） 4、学评103~107，111~116
课件《盐类水解》PPT全文课件_人教版2
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无（对水的电离平衡无影响） 无
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴ 电离方程式
H2O NH4Cl
H+ + Cl– +
ON+HH–4+
NH3 ·H2O
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) > c(OH–)
碱性
强酸强碱盐 强碱弱酸盐
NaHCO3
碱性
NH4Cl
酸性
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
(NH4)2SO4
酸性
强酸弱碱盐
一、寻找规律
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型
盐溶液酸碱性
强酸强碱盐
中性
强酸弱碱盐
酸性
强碱弱酸盐
碱性
弱碱弱酸盐 看相对强弱
CH3COONH4 中性
二、探究原因
盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H盐一弱四C类般碱、O水 不 弱 盐3–解用酸类的“盐水过↑解”看程方或相中程H“对2正式↓C强确的”O弱的书；3 说写法是（
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”
连接，且标上“ ”、“ ”符号。
四、盐类水解方程式的书写
常见“完全双水解”的弱离子组合——
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、
ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–
但N有H4些+与弱S酸iO弱32碱– 盐是进行一般双水解“
4
溶液呈酸性的是（
3
）
（5）相关的化学方程式？
盐类的水解-PPT优质课件人教版2
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1.强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2.强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3.强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3 4.弱酸弱碱盐
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1.强酸强碱盐
生成的盐
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1.强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸 酸
弱酸
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
盐的类型 强酸强碱盐
酸碱性 中性 酸性 碱性
科学探究
盐溶液 液 Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液
《盐类的水解》优秀ppt人教
4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+3HCl
2Al(OH)3+3H2SO4
酸挥 发性
易
蒸干所得固 体
Al(OH)3
难 Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 蒸干 氢氧化物固体 律 弱碱难挥发性酸盐 蒸干 同溶质固体
（2） Al3+ 与 HCO3（4）Al3+ 与 AlO2-
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
溶液 酸碱性
Na2CO3
碱性
Al2(SO4)3 KNO3
酸性 中性
盐既不会电离出H+，也不会电离出 OH-，溶液之所以显示酸性或碱性， 是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由 水电离出相等浓度的H+ 、OH- ，是什
么打破了这一等量关系？它是如何改 变c(H+)与c(OH-)的？
问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O 不反应
OH- + H+
所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
一、盐类的水解: 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。
盐类的水解-优秀PPT课件人教版
NH4Cl + H2O 离子方程式为：
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl NH3 ·H2O + H+
同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)强酸强酸盐NaCl溶液
水微弱电离 H2O
OH– + H+
盐完全电离 NaCl = Na+ + Cl-
没有生成弱电解质
这种情况下，没有破坏水的电离平衡，所以NaCl溶液呈中性。
实验数据
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
图3-14 不同盐溶液的PH
练习
思考与交流 课本 P55
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不用忘记水及其电离）及粒子间的 相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
NaCl溶液
c(H+)和c(OH-)
相对大小 c(H+) ＝c(OH-)
有
H2O NH4Cl
H+ + OH- CH3COONa
Cl– + NH4+
H2O
CH3COO–+Na+
H+ + OH-
NH4+ + H2O
H++NH3·H2OC+OHH3C- OO–＋ H2O
CH3COOH
促进
促进
【环节三】探究盐溶液的酸碱性 科学探究 课本 P54
测定以下盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性
高中化学新人教版化学选择性必修1盐类的水解 课件(41张)
1．盐类水解的概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 H＋或 OH－结合生成弱电解质的 反应。 2．盐类水解的实质 盐电离→弱 弱酸 碱酸 阳根离离子子→→ 结合 结水 合电 水离 电出 离的 出的OHH－＋ →生成弱电解质(弱酸或弱碱)并 建立平衡→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性 或酸性。
1．下列有水参与的反应属于盐类水解·H2O
B．AlO2－ ＋2H2O Al(OH)3＋OH－
C．H3BO3＋H2O
H＋＋B(OH)－ 4
D．HPO24－ ＋H2O 解析： NH3＋H2O
PO34－ ＋H3O＋ NH3·H2O 为化合反应，不属于盐的水解，故 A 不符合；
H2O HCO－ 3 ＋OH－(主要)，HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－(次要)。
3．在预测 NaHCO3 溶液的酸碱性时，甲同学认为 NaHCO3 为酸式盐，应呈酸性；
乙同学认为 HCO－ 3 会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为 HCO－ 3 既会发生电离
又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三
分点突破2
盐类水解离子方程式 的书写
[情境素材] 海洋面积约占地球表面积的 71%。海水中主要含有 Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、 SO24－ 、Br－、HCO－ 3 、CO23－ 等离子。海水呈弱碱性(pH 约为 8.1)，海水的弱碱性有 利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。 [情境探究] 1．请从化学角度分析海水呈碱性的原因(用离子方程式表示)。
铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
pH
pH_<__7
溶液的酸 _中__性 _碱__性 _酸__性 _中___性
化学：33《盐类的水解》第2课时(人教版选修省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
H+ + OH-
离子浓度大小比较：
c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-) ＞c(HS-) ＞c(H+) 电荷守恒：
c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + 2c(S2-) + c(OH-) 物料守恒：
c(Na+) = 2[c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)] 质子守恒：
c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) = c(OH-)
c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) 质子守恒：
c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH-)
第2页
2.NaClO： 溶液中电离平衡：
ClO- + H2O
HClO + OH-
H2O
H+ + OH-
离子浓度大小比较：
c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+) 电荷守恒：
OH-守恒： c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH-)
第7页
7.CuSO4： 溶液中电离平衡：
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
H2O
H+ + OH-
离子浓度大小比较：
c(SO42-) ＞ c(Cu2+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) 电荷守恒：
2c(SO42-) + c(OH-) = 2c(Cu2+) + c(H+)
c(Na+) + c(H+) = c(ClO-) + c(OH-)
人教版化学《盐类的水解》实用课件2
人教版选修4化学第3章第3节 盐类的水解 三课时课件(共58张PPT)
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（3）强酸强碱盐
（Na2SO4、KCl、NaNO3等)
因不能与水所电离出来的H+或OH- 结合生成弱电解 质,所以强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
（4）弱酸弱碱盐 （（NH4)2CO3、Mg(HCO3)2等） 阴阳离子均发生水解（双水解），复杂，不作讨论。
2H2O
2OH- + 2H+
ห้องสมุดไป่ตู้Cu(OH)2 水解方程式： CuSO4 + 2H2O 水解电离方程式： Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2+H2SO4 Cu(OH)2+2H+
【结论】 强酸弱碱盐水解呈酸性。
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生成
对水的电离平衡 有何影响
NaCl 溶液
=
无 无影响
NH4Cl 溶液
>
有 促进
CH3COONa 溶液
<
有 促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
Cl-、NH4+、H+、 OH-、H2O、 NH3·H2O
Na+、CH3COOH+、OH-、H2O、 CH3COOH
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盐类水解的规条律件： 对象、结果 程度
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性；
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【新人教版】盐类的水解优秀课件2
三、影响盐类水解的主要因素
⒉盐的浓度：
增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的 酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动， 但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液 的碱性减小（pH变小）。
c(H+) >c(OH-)
CH3COONa c(H+) 溶液 <c(OH-)
Na＋ Cl- H+ OH- H2O
无
NH4＋ Cl- H+ OH- H2O
有
NH3·H2O
NH3·H2O
Na＋ CH3COOOH - H+ H2O
有
CH3COOH
CH3COOH
无 见后 见后
NH4Cl H2O
NH4Cl + H2O NH4+ +H2O
【新人教版】盐类的水解优秀课件2
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三、影响盐类水解的主要因素
⒊溶液的酸碱性：
溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。
例： CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度， 平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水 解。
H2O
H+ + OH-
强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不
能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电
解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反
应（即不水解），溶液中
c(H+)=c(OH-），显中性。
“有弱就水解，无弱不水解”
【新人教版】盐类的水解优秀课件2
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⒈盐类水解定义： 盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或
是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。
对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、 从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因
c(H+) 和 c(OH-) 相对大小
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
相关化学 方程式
NaCl 溶液
NH4Cl 溶液
c(H+) =c(OH-)
NH4+ + Cl+ OH- + H+
NH3·H2O
溶液中
c(H+)>c(OH-
）,显酸性。 本质是弱碱阳 离子与水电离 出的OH-作用 生成弱电解质。
NH3·H2O + HCl
NH3·H2O + H+
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CH3COONa H2O
CH3COO- + Na+
+
H+ + OH-
OH－生成弱电解质— 弱碱或弱酸的反应叫 做盐类的水解。 ⒉盐类水解的本质：
盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液 中c(H+) ≠c(OH-)。 ⒊盐类水解的特点：
水解是微弱的、可逆的。存在着水解平 衡。
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三、影响盐类水解的主要因素
⒈盐的组成： “越弱越水解”
中性 碱性 碱性
酸性
强酸强碱 强碱弱酸 强碱弱酸 强酸弱碱
盐
盐
盐
盐
盐溶液
Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 FeCl3
酸碱性
中性
碱性
酸性
酸性
盐类型
强酸强碱 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸弱碱
盐
盐
盐
盐
盐溶液酸碱性与盐类型的关系
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性 中 性
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四、盐类水解原理的应用
⒉热的碳酸钠溶液去油污
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
升温可使水解平衡向正反应方向移动，提
高了c(OH-)，增强了去污力。
⒊铁盐、铝盐作净水剂
许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢 氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒 时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。
【新人教版】盐类的水解优秀课件2
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四、盐类水解原理的应用
⒈配制某些易水解盐溶液
例：配制FeCl3溶液，由于：
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 +3H+
因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液， 可加入少量盐酸以防止浑浊。
配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓 盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱 酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的 弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠
即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
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溶液中 c(H+)<c(OH-）, 显碱性。
CH3COOH
CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH
本质是弱酸阴 离子与水电离 出的H＋作用生 成弱电解质。
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
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NaCl
Na+ + Cl-
酸性 碱性
⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性
⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”， “两强显中性”。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和 OH－，不能使溶液显酸碱性；
纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝c(OH-) ，显中性；
盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)；
加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动， 即抑制了CH3COONa的水解。
【新人教版】盐类的水解优秀课件2
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三、影响盐类水解的主要因素
⒋温度：
盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的 水解反应是 吸 热反应。
升温，水解平衡向 正 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什 么物质？ （Al2O3)
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第三节 盐类的水解
【新人教版】盐类的水解优秀课件2
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液 显什么性？
碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要 叫“碱”？
一、探究盐溶液的酸碱性
某些盐溶液的酸碱性及盐的类型
盐溶液 酸碱Leabharlann 盐类型NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
【新人教版】盐类的水解优秀课件2
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四、盐类水解原理的应用
⒋制取纳米材料 若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应