空气的主要成分

（0.03％） ％）
根据作用指出气体的名称
氮气 (78％) ％ 按 体 积 算 氧气 (21％) ％
冲入灯泡延长使用寿命，用于食品防腐、 冲入灯泡延长使用寿命，用于食品防腐、 保鲜，液态氮可作冷冻剂，是制作化肥、 保鲜，液态氮可作冷冻剂，是制作化肥、 炸药的原料 供给生物呼吸，支持燃料的燃烧 供给生物呼吸， 稀有气体 (0.94％) ％ 用作保护气，制成各种用 用作保护气， 途的霓虹灯
氧气的用途
氧气的化学性质 提高炉内 的温度 助燃 氧气急 救病人 供给呼吸 氧化性
性质决定用途
这是一瓶刚收集好的氧气,从图中你 这是一瓶刚收集好的氧气 从图中你 能得出氧气的哪些性物? 能得出氧气的哪些性物
常温下是无色气体, 常温下是无色气体,密度 比空气大
实验室用的少量氧气的制取和 实验室用的少量氧气的制取和收集 制取
光合作用原料，用于制造纯碱、尿素、 光合作用原料，用于制造纯碱、尿素、 汽水饮料,可用于人工降雨 可用于人工降雨， 汽水饮料 可用于人工降雨，还可用于 灭火
其他气体 (1％) ％
二氧化碳 (0.03％) ％
水蒸气等其他 成云致雨的重要条件 杂质(0.03％) 杂质 ％
根据下列现象说明空气中存在着某种气体 物质，将物质填在空格内。 物质，将物质填在空格内。 （1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存 ） 活一段时间，说明空气中含有____。 活一段时间，说明空气中含有 。 （2）石灰水长期露置于空气中，瓶壁和石 ）石灰水长期露置于空气中， 灰水底部均会出现白色固体， 灰水底部均会出现白色固体，说明空气中 含有_____。 含有 。 （3）夏天，盛放棒冰的杯子外壁上附有一 ）夏天， 层水珠，说明空气中含有____。 层水珠，说明空气中含有 。
浑浊
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O ＋ 碳酸钙 CO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O
预测实验现象 将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石 灰水中（如图），可以观察到的现象是： ），可以观察到的现象是 灰水中（如图），可以观察到的现象是： 1） ） ，2） ） 。 。
二氧化碳的化学性质
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 1. 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
二氧化碳的密度比空气大、扩散慢 物理性质 物理性质) 二氧化碳的密度比空气大、扩散慢(物理性质
蜡烛自下 而上的熄 灭
二氧化碳的化学性质 2、二氧化碳跟水能 、 反应
二氧化碳微溶于水
CO2+H2O=H2CO3
（2）臭氧的性质：是一种蓝色带腥臭味的气体， ）臭氧的性质：是一种蓝色带腥臭味的气体， 有很强的氧化性和不稳定性 （3）分布：臭氧主要集中在大气平流层（距地面 ）分布：臭氧主要集中在大气平流层（ 20—35千米处）——臭氧层 千米处） 千米处 臭氧层
4、臭氧层、温室效应 臭氧层、 1）描述大气层中臭氧层的作用 2）说明温室效应的成因 3）关注温室效应的利弊 5、空气污染 1）列举空气中污染物的主要来源 2）列举防治空气污染的方法
1、臭氧化学式：O3 、臭氧化学式：
（1）来源： ）
紫外线 O+O2====O3
O2=====2O
紫外线
3O2===========2O3
空气
一、空气的主要成分
1）列举空气的主要成分 2）举例说明空气在人类生活和生产 中的重要作用
空气是由什么组成的 空气是由什么组成的 是由什么组
空气含有多种气体 含有多种气体
体积分数
氧 气 (21%)
氮气 (78%)
稀有气体
（0.94％） ％）
二氧化碳
（0.03％） ％）
水蒸气 水蒸气 其他气体 其他气体
小结
2、能溶于水（1:1） .降温易液化,甚至变成固体(干冰) 能溶于水（1:1） 降温易液化,甚至变成固体(干冰) 3、标态下， ρ=1.977 克 /升, 比空气的密度大。 、标态下， 升 比空气的密度大。
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。 、一般情况下， 不能燃烧，不能支持燃烧。 2、CO2不能供呼吸。 不能供呼吸。 、 3、CO2跟水反应。 跟水反应。 、 CO2+H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2↑ +H2O 4、CO2与石灰水 、 与石灰水[Ca(OH)2]反应。 反应。 反应 CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓
氧化反应:物质得氧的反应 氧化反应 物质得氧的反应. 物质得氧的反应 还原反应:物质失氧的反应 还原反应 物质失氧的反应. 物质失氧的反应
元素化合价升高,物质被氧化 发生氧化反应 元素化合价升高 物质被氧化,发生氧化反应 物质具有 物质被氧化 发生氧化反应,物质具有 还原性,作还原剂 作还原剂. 还原性 作还原剂 元素化合价降低,物质被还原 发生还原反应 元素化合价降低 物质被还原,发生还原反应 物质具有 物质被还原 发生还原反应,物质具有 氧化性,作氧化剂 作氧化剂. 氧化性 作氧化剂
点燃 3Fe+2O2==Fe3O4 点燃 4P+5O2==2P2O5
补充:镁的燃烧,石蜡的燃烧, 补充:镁的燃烧,石蜡的燃烧,甲烷的燃烧等
氧气的化学性质 助燃性 氧化性 (氧化剂 氧化剂) 氧化剂
点燃 S+O2==SO2 点燃 C+O2==CO2 点燃 3Fe+2O2==Fe3O4 点燃 4P+5O2==2P2O5
氢氧化钙溶液：更好的用来检验二 氢氧化钙溶液：更好的用来检验二 溶液 检验 氧化碳气体的存在。 氧化碳气体的存在。
因为氢氧化钙微溶于水，溶液很稀，吸收效果差，但反应 因为氢氧化钙微溶于水，溶液很稀，吸收效果差， 现象明显。 现象明显。
二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。 、通常情况下是无色、无气味的气体。
氢气的化学性质: 氢气的化学性质 可燃性: 可燃性: 还原性: 还原性:
2H2+O2===2H2O H2+CuO===Cu+H2O
加热 点燃
一氧化碳的化学性质: 一氧化碳的化学性质 可燃性: 可燃性: 还原性: 还原性:
2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2
加热 点燃
如何区别氢气和一氧化碳? 如何区别氢气和一氧化碳
燃烧需要什么条件呢？ 燃烧需要什么条件呢？ 1.可燃物 可燃物
燃烧的条件: 燃烧的条件 灭火与自救
2. 充足的氧气 充足的氧气. 3.温度达到着火点 温度达到着火点
1.使可燃物与空气（氧气）隔绝 使可燃物与空气（氧气） 使可燃物与空气 2.将可燃物的温度降低到着火点以下 将可燃物的温度降低到着火点以下
比较氧气和二氧化碳的物理性质
颜色 气味 状态
常温常压
溶解 性
密度
氧气 二氧 化碳
无色 无色
无味 无味
气态 气态
不易溶 比空 于水 气大
微溶 比空 于水 气大
根据它们的物理性质有哪些用途？ 根据它们的物理性质有哪些用途？
实验室收集氧气和二氧化碳时， 实验室收集氧气和二氧化碳时，可以选用 什么装置？ 什么装置？
你认为包装袋中充的 可能是什么气体？ 可能是什么气体？ 阐述你的理由。 阐述你的理由。 若想进一步验证， 若想进一步验证，该如 何设计方案？ 何设计方案？
氧气和二氧化碳
1）概述氧气和二氧化碳的主要 概述氧气和二氧化碳的主要 氧气 物理性质和化学性质 2）说明氧气和二氧化碳的实验 说明氧气和二氧化碳的实验 氧气 室制备及检验方法 3）说明氧气和二氧化碳的用途 说明氧气和二氧化碳的用途 氧气 及与其性质的关系
空气中氧气含量的测定： 空气中氧气含量的测定：
点燃燃烧匙中的（过量的）红磷， 点燃燃烧匙中的（过量的）红磷，立即 塞紧瓶塞， 塞紧瓶塞，观察现象 红磷在空气燃烧时， 红磷在空气燃烧时，产生浓厚的白烟 ____________________________ 。 ３．火焰熄灭后，振荡集气瓶， 火焰熄灭后，振荡集气瓶， 集气瓶冷却） （集气瓶冷却）打开导管上的夹 子，出现什么现 ； 象 烧杯中的水会进入集气瓶中 1 瓶内水位变化 是上升 5 ；消耗 的气体跟剩下的气体的体积比约 为 １：４ .
方法2：加热高锰酸钾 高锰酸钾法 方法 ：加热高锰酸钾法
查、装、定、点、 收、取、灭 ===
△ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
2KMnO4
装药品前要先检查装置气密性 试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜 略低于试管底 略向下倾斜） 试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜） 铁夹夹在离管口约 至 处 铁夹夹在离管口约1/3至1/4处 离管口 实验时， 实验时，试管口要塞一团棉花 收集满氧气后，要先从水槽中移出导管， 收集满氧气后，要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯
如瓶内充入氯化氢气 极易溶于水), ),再倒 体(极易溶于水),再倒 入适量的水, 入适量的水,迅速盖上 盖子,现象是: 盖子,现象是:
如把一支装满氨气( 如把一支装满氨气(在水中的溶解能 :1:600左右 的试管用大拇指堵住, 左右) 力:1:600左右)的试管用大拇指堵住, 倒扣在事先滴有无色酚酞的水中, 倒扣在事先滴有无色酚酞的水中,并 移开大姆指,试分析将会看到的现象. 移开大姆指,试分析将会看到的现象.
实验室制取二氧化碳
找错误
常见物质的分子式 石灰石（主要成分） 石灰石（主要成分） 大理石（主要成分） 大理石（主要成分） 碳酸钙 生石灰—CaO 生石灰 碳酸—H2CO3 碳酸 碳酸钠（苏打、纯碱） 碳酸钠（苏打、纯碱）—Na2CO3 CaCO3
干冰—CO2 干冰
石灰水、氢氧化钙、熟石灰 石灰水、氢氧化钙、熟石灰—Ca（OH）2 （ ）
方法一： 方法一：分解 双氧水法 双氧水法
方法二：加热高锰 方法二：加热高锰 酸钾(氯酸钾 氯酸钾)法 酸钾 氯酸钾 法
方法1：分解过氧化氢 双氧水）（ 过氧化氢（ ）（H 方法 ：分解过氧化氢（双氧水）（ 2O2）法 --------催化剂 2H2O2=============== 2H2O ＋ O2 原理 MnO2 用什么方法可以知 道氧气收集满了？ 道氧气收集满了？ 用一根带火星的木条 用一根带火星的木条 放于集气瓶口 瓶口， 放于集气瓶口，看木 条是否复燃 怎样来检验集气瓶内的气体是不是氧气？ 怎样来检验集气瓶内的气体是不是氧气？
排水法 氧气
向上排空气法 向下排空气法 二氧化碳 氧气
燃烧 剧烈的氧化 爆炸 氧 化
发光、 发光、放热
有限空间里的燃烧
自燃——从缓慢氧化转变为剧烈氧化 从缓慢氧化转变为剧烈氧化 自燃 缓慢氧化
缓慢的 氧化
只发热、 只发热、不发光
如生物的呼吸、食物的腐败、金属的锈蚀。 如生物的呼吸、食物的腐败、金属的锈蚀。发 热但不发光。 热但不发光。
反应的方程式是： 反应的方程式是：
小结： 小结： 氢氧化钠溶液：更好的吸收二氧化碳 氢氧化钠溶液：更好的吸收二氧化碳 溶液 吸收 和二氧化硫等酸性气体。 和二氧化硫等酸性气体。
因为氢氧化钠极易溶于水，可配成浓溶液， 因为氢氧化钠极易溶于水，可配成浓溶液，吸收效果 好但反应现象不明显。 好但反应现象不明显。
氧气的化学性质 反应 条件 硫 点燃 碳 点燃 现 象 化学方程式
点燃 S+O2==SO2
明亮蓝紫色火焰，放热， 明亮蓝紫色火焰，放热， 产生刺激性气味的气体
点燃 白光，放热， 白光，放热，产生能使澄 C+O2==CO2 清石灰水变浑浊的气体
铁 点燃 磷 点燃
剧烈燃烧，火星四射，放 剧烈燃烧，火星四射， 热，产生黑色固体 放热，冒出白烟 放热，冒出白烟(五氧化二磷)
如把装置进一步改成如 图装置,现象又将如何? 图装置,现象又将如何?
碳酸能使紫色石蕊变 碳酸能使紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色
紫 色 石 蕊 试 液
紫色变成红色 紫色变成红色 变成
CO2+H2O=H2CO3
红色恢复紫色 红色恢复紫色 恢复
△ H2CO3=CO2↑+H2O
来自百度文库
二氧化碳的化学性质 检验 二氧化 碳 如果将二氧 化碳通入到 烧碱溶液中， 烧碱溶液中， 是否也可以 观察到浑浊 的现象？ 的现象？
CO2的用途
灭火
你能说出这些用途与哪些性质相关吗？ 你能说出这些用途与哪些性质相关吗？
纯碱
尿素
汽水
人工降雨
CO2
光合作用
工业原料
致冷剂
温 度 计
实验室制取二氧化碳 原料： 原料： 原理： 原理： 装置： 装置： 石灰石或大理石 稀盐酸
2HCl+CaCO3 = H2O + CO2 ↑ + CaCl2