原子的构成
3.2原子的构成
电子
电子
钠原子(N电子 电子 电子 电子 电子 电子 电子 电子
电子 电子
电子 电子
电子
+11 电子
电子 电子
+17
电子
电子
电子 电子 电子 电子
电子
钠离子(Na＋)
电子
氯离子(Cl-)
离子的形成 钠在氯气中燃烧
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
一
离子化合物：阴、阳离子 由于静电作用而结合形成 的化合物。
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
【思考】由以上原子核外电子排布分析： 金属元素的原子最外层电子数有何特点？非金属原子的呢？ 稀有气体元素的原子的呢？
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个； 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个；
稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个（氦有2个）。
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果有往下掉的趋势） 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那 么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
2.657×10-26kg 氧的相对原子质量= =16 1 1.993×10-26kg× 12 9.288×10-26kg =56 铁的相对原子质量= -26kg× 1 1.993×10 12
常见元素的相对原子质量
原子种类
氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 碳
相对原子 质量
1 4 14 16 19 20 35.5 40
第三单元
物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
一、原子的构成
道尔顿的实心球体模型 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
§2.3 原子的构成
结
质子 中子
电量相等 电性相反
核外电子 二、在原子中存在的等量关系 核电荷数＝质子数＝核外电子数 三、相对原子质量
A＝
一个原子的质量 一个碳12原 子质量的1/12
相对原子质量≈质子数+中子数
知识闯关
基础关
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H Mg 1 12
碳
氧 钠
6
8 11
6
8 12
6
8 11
氯
17
18
17
1、不同种原子质子数、中子数、电子数相同吗？ 不同 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子没有中子
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子等于电子数，但不一定等于中子数。
质子数=核外电子数
二、原子中的电子
核 外 电 子 是 如 何 运 动 的 ？
da b×1/12
12a b
阅读下表，分析相对原子质量与其他 三个数值之间的关系， 你能发现什么？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢Βιβλιοθήκη 碳 氧16 8
0
6 8
1
6 8
1
12 16
钠
氯 铁
11
17 26
12
18 30
11
17 26
23
35 56
相对原子质量≈质子数+中子数
小
一、原子的构成 原子核 原 子
相信你会选择！
三、相对原子质量
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。
温 馨 提 示
构成原子的三种粒子
构成原子的三种粒子
“原子的构成是什么？”这是科学家探索宇宙的最终目标，从20世纪以来，关于原子的研究一直受到关注。
原子由三种基本粒子构成：电子，中子和质子。
电子是最著名的原子粒子之一，它是原子结构中最轻，最小的粒子。
电子有极少的质量，它们在原子的外层中围绕着原子核运行。
这些电子的外壳可分为若干能层，每个能层都有一定数量的能量水平。
当电子跃迁到较高的能量水平时，原子就会发出光谱，从而显示出原子的状态。
中子也是原子的组成部分，它们与电子一样，但他们的质量比电子要大得多。
中子质量非常大，比电子质量大20多倍，但它们的电荷为零，它们不会吸引或排斥电子，因而不会对原子结构产生影响。
质子是原子结构中最重要的粒子，它们有极大的质量，质量是电子的1800多倍，它们是原子核的主要组成部分。
质子有正电荷，它们吸引电子，使其围绕原子核运行并产生原子结构。
总而言之，原子由三种基本粒子构成：电子，中子和质子。
电子在原子的外层中围绕着原子核，中子的质量比电子大得多，而质子则有正电荷，用于吸引电子，使其形成原子结构。
各种分子的性质，如弹性，硬度，熔点和溶解性等，都决定于原子的组成。
因此，研究原子的组成对于我们了解宇宙是非常重要的。
- 1 -。
3.2.2原子的构成
F→F- S → S2- Cl→Cl-
+ Na→Na
+ Li→Li
K→K+ 2+ Ca→Ca
Mg→Mg2+ 3+ Al→Al
原子和离子的联系和区别
联系：
阳离子
区 别
失电子
原子 得电子
得电子
阴离子 失电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
化合物由分子或离子构成。
一般情况下，有金属阳离子（或铵 + 根离子NH4 ）的化合物由离子构成， 否则由分子构成。
本节课小节
1、离子形成、书写、意义
2、离子与原子的区别和联系
3、物质与其粒子的关系
同一类原子的总称
宏观 组成
微观 构成
只论种类 不论个数
既论种类 又论个数
【基础练习】
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 2.要能够根据示意图写出对应的符号 Na
3.2.2原子的结构
一.原子的结构：
质子
原子核
每个质子带一个单 位的正电荷
1. 原 子 核外电子
中子
不带电
每个电子带一个单位的 负电荷
(一个原子只有一个原子核)
核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积.
2.原子构成的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很 不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小 麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好 用的方法来表示原子的质量呢？
原子的构成
1个电子带一个单位负电荷。
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数 核电荷数=质子数
1）原子由哪两部分构成？
原子核和核外电子
2）原子核由什么构成？ 质子和中子
3）构成原子核的粒子有哪些？
质子 中子 电子
质子 中子 电子的电性和电量如何？
质子：带正电 一个质子带一个单位正电荷 中子：不显电性 电子：带负电 一个电子带一个单位负电荷
经过研究和实践，国际上一致同意以
一种碳原子质量的1/12为标 准,其他原子的质量跟它相比较所得到 的比,作为这种原子的相对原子质 量.(符号为Ar)
某种原子的质量（Kg) 相对原子质量（Ar) =————————— 1 碳原子的质量× 12 (Kg)
原子的实际质量与相对原子质量成正比
一个氧原子的质量 ２.６５７×10-2６kg
12
=
mkg
nkg
1 × 12
=12m/n
相对原子质量和质子数和中子数有什么关系
相对原子质量=质子数+中子数
张青莲教授
练一练
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1
Mg
Fe
12
1 12
26
26
0 12 30
1 12 26
1
24
56
2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘 原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种 原子的说法错误的是 （ C ） A．质子数是53 B．核外电子数是53 C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是125
原子不显电性
思考：原子不显电性的原因？
质子数 = 电子数
原子的构成PPT课件(30)
原子的构成示意图
一、原子的结构
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
不
（居于原子中心）
原
（带正电） 中子(不带电)
子
显 电 性
电子 (每个电子带一个单位负电荷)
(原子核外)
原子核所带的正电荷数叫核电荷数
对于原子来说：核电荷数=核内质子数=核外电子数
观察表格
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
标准碳原子质量的1/12
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 2 相对原子质量的单位是1（略去不写）
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
30
26
相对原子质量 （近似值）
身体健康，学习进步！
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外 电子的质量忽略不计
归纳:原子是由居于原子中心带正 电的原子核和核外带负电的绕核 作高速运动的电子构成的;原子核 在原子中只占很小的体积，但集 中了原子的绝大部分的质量；原 子中质子数等于核外电子的数， 它们数量相同电性相反，所以原 子不带电
二、相对原子质量
4、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
化学反应中的离子：
NaCl
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
《原子的构成》 讲义
《原子的构成》讲义一、引入在我们周围的世界中，无论是构成生命的基础物质，还是各种材料和物质，都是由原子组成的。
那么，原子究竟是由什么构成的呢？这就是我们今天要探讨的主题。
二、原子的发现历程在人类探索物质构成的漫长历史中，科学家们经过了不懈的努力。
早在古希腊时期，哲学家德谟克利特就提出了“原子”的概念，他认为物质是由不可再分的微小颗粒——原子组成的。
然而，真正对原子结构进行科学研究是在近代。
19 世纪初，英国科学家约翰·道尔顿提出了原子学说，他认为原子是构成物质的最小单位，且同种元素的原子具有相同的性质和质量。
随着科学技术的不断发展，人们对原子的认识逐渐深入。
19 世纪末，汤姆逊发现了电子，这一发现打破了原子不可再分的观念。
三、原子的构成原子虽然非常小，但它也有自己的结构。
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
原子核带正电荷，它由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
而核外电子则带负电荷，它们围绕着原子核高速运动。
就好比一个小小的太阳系，原子核就像太阳，处于中心位置，而电子就像行星，围绕着原子核运转。
不同元素的原子，其质子数不同。
质子数决定了元素的种类。
比如氢原子，它的原子核内只有一个质子，而氧原子的原子核内有8 个质子。
四、原子核原子核虽然在原子中所占的体积非常小，但它却集中了原子几乎全部的质量。
质子和中子的质量差不多，而电子的质量相比于质子和中子来说非常小，可以忽略不计。
原子核的大小通常只有原子直径的几万分之一，但它却包含了原子的大部分质量。
五、质子质子是原子核中的一种粒子，带正电荷。
一个质子所带的电荷量与一个电子所带的电荷量相等，但电性相反。
质子数决定了元素的种类，也决定了原子的序数。
例如，氦原子的质子数为 2，所以它的原子序数也是 2。
六、中子中子是原子核中的另一种粒子，它不带电。
中子的存在对于维持原子核的稳定性起着重要的作用。
在一些原子核中，中子的数量会多于质子的数量。
课题2 原子的构成
原子的构成知识点一：原子的构成1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【要点诠释】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
知识点二：相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式：【要点诠释】1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。
初三化学：原子的构成
第 1 页 共 1 页 初三化学：原子的构成
一、原子的构成
1. 原子的构成
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。
构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。
4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
5. 在原子中
核电荷数=质子数=电子数，
原子核内质子数不一定等于中子数。
二、相对原子量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(A r )。
注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。
相对原子量的计算公式：
12
112r ⨯=原子的质量碳一个原子的质量A 电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以
A r ≈质子数+中子数。
《原子的构成》板书设计【优秀8篇】
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原子的构成
4.1原子的构成【学习目标】1．了解原子的构成．2．了解相对原子质量．3．理解核电荷数、质子数、核外电子数的关系．【基础知识精讲】※课文全解一、原子的构成原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的．原子核是由质子和中子构成的．位置电性特点原子核居原子中心带正电体积小质量大(原子的主要质量都集中在核上) 核外电子居于核外带负电绕核按一定规律高速运动原子核为什么带正电呢？是因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成．原子核所带的正电荷数(又称核电荷数)等于核内的质子数，质子数与核外电子数相等，原子核所带的电量与核外电子的电量相等，电性相反，所以原子作为一个整体不显电性．电性电量相对质量质子带正电一个单位正电荷 1中子不带电不带电 1电子带负电一个单位负电荷1/1836原子是很小的微粒，原子核更小，它的半径约为原子半径的万分之一．质子的质量与中子的质量大致相等，电子的质量约为质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上．电子在原子核外空间里围绕着原子核作高速运动．二、相对原子质量原子的质量极小，不同的原子质量又不同，如何衡量原子的质量呢？为了书写和使用方便，国际上采用相对质量．以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就作为这种原子的相对原子质量(符号为A r)，根据这个标准氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16，碳的相对原子质量为12．跟质子、中子相比，电子质量很小，可以忽略不计，所以，原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量均为1，所以原子的相对质量又近似等于质子数和中子数之和．原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23硫16 16 16 32※问题全解1．什么是12C原子？答：12C原子是指含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12 等于1.66×10－27 kg．2．原子的构成是怎样的？核电荷数＝质子数＝核外电子数3．为什么原子不显电性？答：因为在原子内核电荷数＝质子数＝核外电子数，所带电量相等，但电性相反，所以原子不显电性．4．如何计算相对原子质量，它与原子质量有何区别？相对原子质量是原子质量的相对质量，它是一个比值，国际上规定它的单位为“一”，而原子质量是原子的实际质量，国际单位为“kg”．【学习方法指导】原子的构成是微观世界中的一个现象，肉眼看不到，因此让人觉得很抽象，但是如果同学们在学习的时候将微观世界宏观化，参考恰当的比喻，直观的图象，相信你一定能学好．［例］下列说法是否正确？1．原子是构成物质的一种粒子．2．因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质．3．一切原子核都是由质子和中子构成．4．原子的质量主要集中在原子核上．5．原子中质子和电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性．答案：1．对2．错3．错4．对5．对点拨：1．构成物质的微粒有多种，有的物质是由分子构成的，如氧气、水等，有些物质是由原子直接构成的，如铁、氦气等，所以此说法正确．2．二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子——二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成，其中并不含氧分子，也就不具有氧气的化学性质，所以此说法是错误的．3．绝大多数原子核都是由质子和中子构成，但是有一种最常见的氢原子核却只有一个质子，而没有中子，所以“一切”的提法是不正确的．4．原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，由于原子质量很小，一个电子的质量只约等于一个质子(或一个中子)质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上．5．原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，而且原子的核外电子数等于质子数即核电荷数，这样正负电荷的电量相等而且互相抵消，所以原子是显电中性的．［例2］原子R 核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_________，相对原子质量约为_________．解：已知R 原子核外有26个电子，则核内有26个质子，又因核内有30个中子，所以相对原子质量约为56．答案：26，56．点拨：此题是应用了两个相等关系，即原子内核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数＋中子数．［例3］碳—12原子的质量为1.993×10－26kg ，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是_________ kg ．解：碳—12原子质量的121为12kg 10993.126-⨯≈1.66×10－27 kg 则该原子的质量为：1.66×10－27kg ×80＝1.328×10－25kg ．答案：1.328×10－25点拨：本题考查的是原子的质量和相对原子质量关系的计算，解题的关键是要搞清原子的质量和相对原子质量二者的区别和联系．(1)相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值． (2)相对原子质量＝121C 12⨯原子质量该原子质量【拓展训练】 一、道尔顿道尔顿(1766～1844)，英国科学家，近代原子学说的奠基人．道尔顿与法拉第、布朗、歌德等属同一时代的人．他从15岁起就开始了边教课，边自学，边研究，边写作的道路，他的科学启蒙老师是一位双目失明的学者．道尔顿的第一部科学著作是《气象观测论文集》．他曾经连续亲自记录气象数据达56年之久，全部观测记录超过22万条．这对他日后提出并用实验证明他的原子学说起到了有益的作用．道尔顿一生勤奋、坚韧，他患有色盲症，但却从不妥协，而且把色盲症作为自己的一个研究课题．道尔顿原子学说的主要观点是：一切物质都是由分子组成的，各种分子又是由更小的粒子——原子构成的．道尔顿利用化学分析法进行研究，发现了著名的倍比定律，也正是这一定律的发现，确立了原子论的实验基础，从而使道尔顿成为近代原子论的奠基人．道尔顿一生著书50多部，其中最重要的是《化学哲学新体系》(中国科学院藏有此书)．为了纪念他，英国曼彻斯特大学于1853年设立了道尔顿奖学金．二、扫描隧道显微镜扫描隧道显微镜是80年代初期发展起来的新型显微仪器，能达到原子级的超高分辨率．扫描隧道显微镜不仅作为观察物质表面结构的重要手段，而且可以作为在极其细微的尺度——即纳米尺度(1 nm＝10－9m)上实现对物质表面精细加工的新奇工具．目前科学家已经可以随心所欲地操纵某些原子．一门新兴的学科——纳米科学技术已经应运而生．中国科学院化学研究所隧道显微学研究室的科学家正奋力投入纳米科学技术的研究，运用扫描隧道显微学方法．1993年，中国科学院北京真空物理实验室的研究人员，在常温下以超真空扫描隧道显微镜为手段，通过用探针拨出硅晶体表面的硅原子的方法，在硅晶体的表面形成了一定规整的图形(见图4—2)．这种在晶体表面开展的操纵原子的研究，达到了世界水平．图中的“中国”两字就是这样形成，并经放大约180万倍在计算机屏幕上显示出来的．这两个字的“笔画”宽度约2 nm,是目前已知的最小的汉字．。
原子的构成及元素
原子结构和元素【知识点】：一、原子的构成1. 原子结构示意图的认识注：1) 在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类： 质子数（核电荷数）三决定 决定元素化学性质 ：最外层电子数决定原子的质量 ：原子核2) 原子的质量主要集中在 原子核 上 ，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。
3) 最外层电子数决定元素的化学性质。
一般金属元素的原子最外层电子数小于4，在化 学反应中易失 去电子；非金属元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子；稀有气体元素的原子既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质稳定，最外层电子数为8(当只有1个电子层时，电子数为2的结构是稳定结构）。
4）最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）2. 相对原子质量：碳12原子质量的112作为标准，其他原子的质量跟它的比值。
相对原子质量的单位是1。
相对原子质量=某种原子的质量(kg)/一个碳原子质量的1/12（kg ）相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于两种原子的质量之比。
相对原子质量≈质子数+中子数3. 分子、原子化学变化的实质：在化学变化中分子分裂为原子，原子重新合成新的分子（或原子重新组合）例题1 (2010·河北)右图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确．．．的是( )A ．钠原子的质子数为11B ．钠原子的最外层电子数为1C ．钠原子易失去电子形成阳离子D ．钠元素为非金属元素例题2 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )A ．分子是保持物质性质的一种粒子B ．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C ．分子、原子、离子都可以直接构成物质D ．在化学反应中，任何离子都不能再分二．元素1.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲种类不讲个数。
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电子：一个电子带一个单位的负电荷
2、原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。
3、原子构成中的规律：
⑴、原子的质量大部分集中在原子核上。 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、质子数决定原子的种类，质子和中子决 定原子的质量。
⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 它没有质量单位， 但 其 国 际 单 位 为 一。
⑶、相 对 原 子 质 量 的 计 算 公 式：
一个原子的实际质量 相 对 原 子 质 量＝
碳原子质量/12 (１．６６×１０-2７ 千 克)
⑷、 两个推论：
1、相对原子质量 ≈质子数＋中子数。
（
）
４、 一 个 氧 分 子 里 含 有 化 学 变 化 中 分 子 可 分 成 原 子（ ）
６、原 子 是 最 小 的 粒 子
（
）
课题一 原子的构成
放
硅
大
原
三
子
百
万
倍
一、原 子 的 构 成
１、 原 子 的 构 成
原 子
原核
子
质子：一个质子带一个单位的正电荷 中子：中子不带电
第四单元 物质构成的奥秘
课题一 原子的构成
氧化汞分解的微观过程
+
氧化汞分子
汞 原子
氧 原子
+
氧分子
许多汞原子聚集成金属汞
例 题： 判 断 下 列 说 法 是 否 正 确
１、 汞 是 由 大 量 的 汞 分 子 构 成 （ ）
２、 氧 化 汞 分 子 由 汞 原 子 和 氧 原 子 构 成（ ）
３、 氧 分 子 是 由 氧 原 子 构 成
2、不同原子的相对原子质量之比等于原子 的实际上质量之比。
二、 相 对 原 子 质 量
一 个 碳 原 子 的 质 量： １．９９３×１０-2 6 千 克
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ 千 克
1、 相 对 原 子 质 量
⑴ 定 义： 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量（符号 为Ar)