二氧化碳的实验室制法教案
二氧化碳实验室制法教案
二氧化碳实验室制法教案教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制法原理；2. 学会使用实验室仪器进行二氧化碳的制取和收集；3. 能够分析实验结果，理解二氧化碳的性质；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制法原理；2. 实验室仪器的使用和操作；3. 二氧化碳的性质分析。
教学难点：1. 实验室仪器的高级操作；2. 二氧化碳性质的深入理解。
教学准备：1. 实验室仪器：长颈漏斗、烧杯、试管、导管、集气瓶等；2. 实验药品：稀盐酸、大理石或石灰石等；3. 实验材料：清水、蜡烛、石灰水等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的用途和性质；2. 提问：如何在实验室中制取二氧化碳？二、讲解二氧化碳的实验室制法原理（10分钟）1. 讲解稀盐酸与大理石或石灰石反应制取二氧化碳的原理；2. 讲解二氧化碳的收集方法：向上排空气法。
三、演示实验（15分钟）1. 教师演示实验室制取二氧化碳的步骤；2. 学生跟随教师一起进行实验操作。
四、学生自主实验（15分钟）1. 学生分组进行实验，制取二氧化碳；2. 学生使用实验室仪器进行二氧化碳的收集。
五、实验结果分析与讨论（10分钟）1. 学生观察实验现象，记录实验数据；2. 学生分析实验结果，理解二氧化碳的性质；3. 学生与同学进行讨论，分享实验心得。
教学反思：本节课通过讲解和实验相结合的方式，让学生了解和掌握了二氧化碳的实验室制法。
在实验过程中，学生能够熟练使用实验室仪器，观察实验现象，分析实验结果。
通过实验，学生对二氧化碳的性质有了更深入的理解。
但在实验操作中，部分学生对实验室仪器的高级操作仍需加强练习。
在今后的教学中，应加强学生的实验操作能力的培养。
六、实验安全与注意事项（10分钟）1. 强调实验安全的重要性；2. 讲解实验过程中的注意事项：a. 佩戴好实验防护用品，如安全眼镜、手套等；b. 操作仪器时要小心谨慎，防止损坏仪器；c. 避免二氧化碳泄漏，注意集气瓶的密封；d. 实验后要及时清理实验现场，保持实验室整洁。
6.3二氧化碳的实验室制取 2课时教案 九年级化学人教版(2024)上册
课题3二氧化碳的实验室制取第1课时二氧化碳的实验室制取1．核心素养(1)练习实验室制取二氧化碳气体和用向上排空气法收集气体。
(2)学会收集、检验和验满二氧化碳的方法，加深对二氧化碳性质的认识。
(3)通过对实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
2．教学重点实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。
3．教学难点从实验室制取气体的设计思路和方法出发，学习二氧化碳的实验室制法。
4．教学建议【建议】教学准备。
大理石(或石灰石)、稀盐酸(1∶2)、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台(带铁夹)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
教学过程一、导入新课前面我们已经学习了二氧化碳制取的研究和性质，今天我们走进实验室，动手练习制取二氧化碳，加深对二氧化碳性质的认识。
二、合作探究探究点①制取二氧化碳【提出问题】实验室制取二氧化碳的反应原理是什么？确定气体发生装置和收集装置应考虑哪些因素？【归纳总结】①实验室制取二氧化碳所用的药品是石灰石(或大理石)和稀盐酸，反应原理为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑；②气体发生装置的选择主要取决于反应物的状态及反应条件，收集装置的选择主要取决于气体的密度及溶解性。
【过渡】今天我们将在实验室自己动手制取二氧化碳并验证其性质。
请同学们以小组为单位，利用实验桌上提供的药品和仪器组装实验室制取二氧化碳的装置。
【提出问题】组装了实验室制取二氧化碳的装置后，接下来该如何制取二氧化碳呢？【归纳总结】实验室制取二氧化碳的步骤可简单概括为“连→检→装→注→集→验”，即①按实验要求连接装配好仪器；②检查装置的气密性；③装入块状大理石(或石灰石)；④注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥检验气体是否收集满。
【教师点拨】实验中的注意事项：①导气管伸入试管内不宜过长，稍露出橡胶塞即可。
②装入药品时，应先加固体药品，后加液体药品。
二氧化碳的制备教案
二氧化碳的制备教案【篇一：《二氧化碳制取》教案】12345【篇二：《二氧化碳的实验室制取》教案】二氧化碳的实验室制法一、教学目标1、知识与技能目标使学生掌握在实验室中制取二氧化碳的药品、原理、装置、检验及验满等知识，同时培养学生逐步学会分析问题，探究实验，设计实验的能力。
2、过程与方法目标（1）知道在实验室中制取气体的过程和方法；（2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法分析问题，获取信息，初步学会设计实验。
3、情感态度与价值观目标通过实验激发学生学习化学的兴趣和探究欲望，培养学生进行实验探究的意识和勤于思考的科学精神。
二、教学重、难点重点：实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、操作及检验和验满的方法。
难点：实验室制取二氧化碳的装置设计与探究。
三、教学用具实验所需的实验用品：大理石、稀盐酸、集气瓶、玻璃片、澄清的石灰水、大试管、导管、火柴等。
四、教学过程：【引言】通过对已经学过的制取氧气和氢气了解实验室制取气体的一般思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。
3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。
二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，我们在前面的学习中，有哪些化学反应能够放出二氧化碳呢？（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。
教师在黑板上逐一记录）1.木炭燃烧c+o2--co22.蜡烛燃烧石蜡+ o2 --co2+h2o3.碱式碳酸铜热分解4.人或动物的呼吸【教师】：上述第一个反应中反应物碳价格便宜，但反应前必须制备好氧气，操作麻烦，且收集二氧化碳气体很不方便；第二个反应中反应物蜡烛价格便宜，但生成的二氧化碳气体中混有较多的水蒸气，且产生的二氧化碳气体不好收集；第三个反应操作简单方便，但是含有杂质太多。
上述四个反应都不适合实验室制取，查资料发现，用含有碳酸跟的盐与酸反应也可以反应制取co2，例如：5、na2co3+2hcl＝2nacl+ co2↑+h2o6、caco3 + h2so4 ==caso4+ h2o + co2↑7、caco3 + 2hcl ==cacl2 + h2o + co2↑[演示试验]：取三支试管编号a、b、c，a装有碳酸钠与稀盐酸，b装有碳酸钙与稀硫酸，c装有大理石与稀盐酸，观察反应现象，记录。
二氧化碳的实验室制法教案
二氧化碳的实验室制法教案实验室制法：二氧化碳的制备实验目的：掌握二氧化碳的实验室制备方法，并了解其化学性质。
一、实验器材和试剂1.实验器材：-平底烧瓶-橡胶塞-试管-钢洗器-深盘-导管-胶头滴管-燃烧器-温度计2.试剂：-碳酸氢钠（NaHCO3）或碳酸钠（Na2CO3）-盐酸（HCl）-水（H2O）二、实验原理二氧化碳（CO2）是一种常见的无色无味的气体，在实验室中可以通过酸碱反应或燃烧反应制备。
1.酸碱反应制备二氧化碳：NaHCO3（或Na2CO3）+2HCl→NaCl+H2O+CO2↑2.燃烧反应制备二氧化碳：C+O2→CO2↑三、实验步骤酸碱反应制备二氧化碳：1.预先称取适量的碳酸氢钠（NaHCO3）或碳酸钠（Na2CO3）样品，精确记录质量。
2.将称取的碳酸氢钠（或碳酸钠）样品倒入平底烧瓶中。
3.准备盛有足够盐酸（HCl）的试管。
4.将试管倾斜悬于烧瓶内，使试管底部接触到烧瓶内的碳酸氢钠（或碳酸钠）样品。
5.拔掉瓶口的橡胶塞，保持试管底部与烧瓶内的样品接触。
6.由于酸碱中和反应的副产物是盐和水，二氧化碳不易被溶于水中。
因此，可以将溶液流入到浸没在水中的平底容皿中以收集并保存产气。
7.随着反应的进行，瓶内不断有气体生成，并通过导管流出。
8.使用胶头滴管将水滴入水中以检验气体是否为二氧化碳。
二氧化碳气体会使水变为无色的碳酸溶液（H2CO3）。
燃烧反应制备二氧化碳：1.准备一个封闭的燃烧器。
2.在燃烧器中放入一小块炭。
3.点燃炭火并迅速将燃烧器的口盖严密封闭。
4.燃烧反应会产生大量的二氧化碳，并积聚在燃烧器内。
5.使用胶头滴管将水滴入水中以检验气体是否为二氧化碳。
二氧化碳气体会使水变为无色的碳酸溶液（H2CO3）。
四、实验注意事项1.实验过程中需要小心操作，避免烧伤或触及有害物质。
如果有溅出的盐酸，应立即用大量水冲洗。
2.碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钠（Na2CO3）都含有碱性物质，接触皮肤时可能引起刺激或过敏。
二氧化碳的实验室制法教案
一、教学目标：1. 让学生了解二氧化碳的实验室制法，掌握制取二氧化碳的原理和操作步骤。
2. 培养学生的实验操作能力，提高实验安全意识。
3. 引导学生学会观察实验现象，培养分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 二氧化碳的实验室制法原理。
2. 实验室制取二氧化碳的操作步骤。
3. 实验注意事项。
三、教学重点：1. 二氧化碳的实验室制法原理。
2. 实验室制取二氧化碳的操作步骤。
四、教学难点：1. 实验室制取二氧化碳的操作步骤。
2. 实验注意事项。
五、教学方法：1. 采用讲授法，讲解二氧化碳的实验室制法原理和操作步骤。
2. 采用实验法，让学生亲自动手进行实验，培养实验操作能力。
3. 采用提问法，引导学生思考和分析实验现象，培养分析问题和解决问题的能力。
4. 采用讨论法，让学生分组讨论实验注意事项，提高安全意识。
六、教学准备：1. 实验室制取二氧化碳所需的药品和仪器。
2. 实验室安全用品。
3. 实验报告表格。
七、教学过程：1. 讲解二氧化碳的实验室制法原理和操作步骤。
2. 示范实验操作，强调实验注意事项。
3. 学生分组进行实验，教师巡回指导。
4. 学生填写实验报告表格。
八、实验注意事项：1. 操作过程中要小心谨慎，防止药品洒落。
2. 实验室要保持通风良好，防止二氧化碳积聚。
3. 实验过程中要佩戴好防护用品，如防护眼镜、手套等。
4. 不要将实验药品口尝，防止中毒。
九、课堂小结：1. 回顾本节课所学内容，总结二氧化碳的实验室制法原理和操作步骤。
2. 强调实验注意事项，提高学生的安全意识。
3. 鼓励学生提出问题，解答学生心中的疑惑。
十、课后作业：1. 复习二氧化碳的实验室制法原理和操作步骤。
2. 思考和分析实验现象，提高分析问题和解决问题的能力。
3. 完成实验报告表格。
4. 预习下节课内容，为学习二氧化碳的性质和用途做准备。
重点和难点解析：一、教学目标：在制定教学目标时，需关注学生对二氧化碳实验室制法的理解深度以及实验操作技能的提升，注重培养学生的实验安全意识。
初中化学二氧化碳教案
初中化学二氧化碳教案
教学内容：二氧化碳
教学目标：了解二氧化碳的性质、制备方法及主要应用
教学重点：二氧化碳的制备方法和性质
教学难点：二氧化碳的实验操作
教具准备：干冰、苏打粉、氢氧化钠、碳酸氢铵
教学过程：
一、导入(5分钟)
1. 教师出示一个装有二氧化碳的气囊，让学生观察气囊内的气体颜色和状态，引出二氧化碳这个化学物质。
2. 让学生谈谈平常生活中接触过哪些含有二氧化碳的物质，如汽水、发酵食品等。
二、讲解(15分钟)
1. 介绍二氧化碳的制备方法：（1）苏打粉与醋反应；（2）碳酸氢铵热分解；（3）氢氧化钠与二氧化碳反应。
2. 讲解二氧化碳的性质：无色、无味、比空气重等。
三、实验操作(20分钟)
1. 实验一：用苏打粉和醋制备二氧化碳。
2. 实验二：用碳酸氢铵热分解得到二氧化碳。
3. 实验三：用氢氧化钠和碳酸钠反应制备二氧化碳。
四、总结(5分钟)
让学生总结二氧化碳的制备方法和性质，并讨论二氧化碳的主要应用领域。
五、作业布置(5分钟)
布置作业：写一份关于二氧化碳的小结，包括制备方法、性质和应用等内容。
六、板书设计
主题：二氧化碳
制备方法：苏打粉与醋反应、碳酸氢铵热分解、氢氧化钠与二氧化碳反应
性质：无色、无味、比空气重
应用：饮料制造、灭火等
七、教学反思
通过本节课的教学，学生可以初步了解二氧化碳的一些基本知识，培养了实验操作的能力和实践能力，同时也提高了学生的动手能力和动脑能力。
在以后的实验中，教师应该注重培养学生的实践操作能力，加强实验的设计和探究。
第四节 二氧化碳的实验室制法 —— 初中化学第一册教案
第四节二氧化碳的实验室制法——初中化学第一册教案一、教学目标1.了解实验室制取二氧化碳的原理和装置。
2.学会使用实验室常见仪器，掌握二氧化碳的制取方法。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重难点重点：实验室制取二氧化碳的原理和装置。
难点：二氧化碳的制取方法和实验操作。
三、教学准备1.实验室制取二氧化碳的装置一套。
2.实验室常见仪器：烧杯、酒精灯、导管、集气瓶等。
3.二氧化碳气体一瓶。
四、教学过程1.导入同学们，我们之前学习了氧气的实验室制法，今天我们来学习二氧化碳的实验室制法。
大家知道，二氧化碳是一种无色、无味的气体，它在自然界中广泛存在。
那么，我们如何制取二氧化碳呢？2.理论讲解我们来了解一下实验室制取二氧化碳的原理。
实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
我们来看一下实验室制取二氧化碳的装置。
装置主要包括：烧杯、酒精灯、导管、集气瓶等。
其中，烧杯用于盛放反应物，酒精灯用于加热，导管用于导气，集气瓶用于收集二氧化碳气体。
3.实验演示下面，我来进行实验演示。
我将大理石放入烧杯中，然后加入适量的稀盐酸。
大家注意观察反应现象。
我们可以看到，大理石与稀盐酸反应产生了大量的气泡，这些气泡就是二氧化碳气体。
我将导管插入集气瓶中，将产生的二氧化碳气体导入集气瓶。
大家注意观察，集气瓶中的气体逐渐增多，最终将集气瓶填满。
这时，我们可以用点燃的木条检验二氧化碳气体。
将木条插入集气瓶中，木条熄灭，说明集气瓶中的气体是二氧化碳。
4.学生实验（1）确保实验安全，遵守实验室规定。
（2）准确称量大理石和稀盐酸的用量。
（3）观察反应现象，记录实验数据。
（4）实验结束后，及时清理实验器材。
通过本次实验，我们学习了二氧化碳的实验室制法。
在实际操作中，同学们要注意掌握实验原理和操作技巧。
二氧化碳在自然界中有着广泛的应用，例如：灭火、饮料制造等。
二氧化碳的实验室制取与性质教案
二氧化碳的实验室制取与性质教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制取方法及注意事项。
2. 掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制取方法。
2. 二氧化碳的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 实验室制取二氧化碳的操作步骤。
2. 二氧化碳的化学性质。
教学准备：1. 实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 实验报告表格。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的用途和重要性。
2. 提问：如何在实验室中制取二氧化碳？二、实验室制取二氧化碳（15分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 演示实验室制取二氧化碳的操作步骤。
3. 学生分组实验，制取二氧化碳。
三、二氧化碳的物理性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的物理性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的物理性质。
四、二氧化碳的化学性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的化学性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的化学性质。
五、总结与评价（10分钟）1. 学生总结二氧化碳的实验室制取方法和性质。
2. 教师评价学生的实验操作和表现。
教学反思：本节课通过实验室制取二氧化碳，让学生亲身体验和实践，提高了学生的实验操作能力和科学思维。
在教学中，要注意引导学生回顾已学的知识，激发学生的学习兴趣。
要关注学生的实验安全，加强安全教育。
六、二氧化碳的实验室安全注意事项（10分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳时的安全注意事项。
2. 学生讨论并回答二氧化碳实验室安全问题。
七、二氧化碳的实验室制取技巧（10分钟）1. 分析实验室制取二氧化碳时可能出现的问题。
2. 演示解决实验室制取二氧化碳问题的技巧。
八、二氧化碳的实验室制取实践（15分钟）1. 学生分组实践制取二氧化碳。
2. 教师巡回指导，解答学生疑问。
九、二氧化碳的性质实验分析（15分钟）1. 学生分析实验现象，总结二氧化碳的性质。
2. 教师点评学生实验结果，引导学生深入理解二氧化碳的性质。
初中科学制备二氧化碳教案
初中科学制备二氧化碳教案教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制备方法及其性质。
2. 学会使用实验仪器进行二氧化碳的制备和收集。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制备方法。
2. 二氧化碳的性质。
教学难点：1. 二氧化碳的实验室制备操作。
2. 二氧化碳的性质实验设计。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、导管、集气瓶、水槽、石灰水等。
2. 实验试剂：大理石或石灰石、稀盐酸、澄清石灰水。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的用途和性质。
2. 提问：如何实验室制备二氧化碳？二、实验演示（15分钟）1. 向学生展示实验室制备二氧化碳的实验装置。
2. 演示实验操作步骤：a. 在烧杯中放入大理石或石灰石。
b. 向烧杯中滴加稀盐酸。
c. 将产生的气体通过导管导入集气瓶中。
d. 将集气瓶中的气体倒入水槽中，观察气泡冒出。
3. 解释实验原理：大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
三、学生实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
2. 提醒学生注意实验安全，如：佩戴防护眼镜、手套等。
四、二氧化碳的性质实验（15分钟）1. 向学生介绍二氧化碳的性质实验：a. 将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察石灰水变浑浊。
b. 将二氧化碳气体通入水中，观察水的酸碱性变化。
2. 解释实验现象：二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳与水反应生成碳酸。
五、总结与反思（10分钟）1. 学生总结实验原理和操作步骤。
2. 学生反思实验过程中可能出现的问题及解决方法。
教学评价：1. 学生能正确回答二氧化碳的实验室制备方法和性质。
2. 学生能独立完成二氧化碳的实验室制备和性质实验。
3. 学生能理解实验原理，并能在实验中运用科学思维。
沪教版(全国)(2024化学九年级上册《二氧化碳的实验室制法》教案及反思
沪教版（全国）（2024化学九年级上册《二氧化碳的实验室制法》教案及反思一、教材分析《二氧化碳的实验室制法》是沪教版九年级上册的重要内容，在课中起着承上启下的作用。
通过对氧气制取的学习，学生已经具备了一定的实验探究能力和知识基础，为本节课的学习奠定了基础。
二氧化碳的实验室制法是初中化学实验的重要内容之一，对于培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力具有重要意义。
从反应原理、实验装置、收集方法、检验和验满等方面详细介绍了二氧化碳的实验室制法，内容丰富，系统性强。
二、教学目标【知识与技能目标】：1.掌握二氧化碳的实验室制取原理。
2.学会选择制取二氧化碳的实验装置。
3.熟练掌握二氧化碳的收集、检验和验满方法。
【过程与方法目标】：1.通过实验探究，培养学生的实验设计能力、操作能力和观察分析能力。
2.引导学生学会运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工处理。
【情感态度与价值观目标】：1.激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
2.增强学生的环保意识和合作意识。
三、教学重难点【教学重点】：1.二氧化碳的实验室制取原理和实验装置。
2.二氧化碳的收集、检验和验满方法。
【教学难点】：实验装置的选择和改进。
四、学情分析九年级学生已经学习了氧气的制取方法，对气体制取的一般思路和方法有了一定的了解，但对于二氧化碳的制取还需要进一步的学习和探究；也具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，但在实验设计和创新方面还需要教师的引导和启发。
学生对化学实验充满兴趣，但在实验过程中可能会出现操作不规范、观察不仔细等问题，需要教师及时指导和纠正。
五、教法和学法【教法】：1.讲授法：讲解二氧化碳制取的原理、装置和方法。
2.实验探究法：通过实验探究，让学生亲身体验实验过程，培养学生的实验能力和创新思维。
3.讨论法：组织学生讨论实验装置的选择和改进，培养学生的合作精神和思维能力。
【学法】：1.自主学习法：学生通过自主预习，了解本节课的基本内容。
二氧化碳的实验室制法教案
二氧化碳的实验室制法教学目标：1、知识目标1）使学生理解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；2）通过实验，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；3）通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；2、水平目标1）通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提升学生的探究水平；2）通过小组合作，培养学生合作水平、表达水平；3）通过筛选二氧化碳的实验室制法所需要的药品，发展观察水平并提升学生分析和解决实际问题的水平。
4）通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；3、情感目标1）在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；2）在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践水平，以及严谨求实的科学态度。
教学建议：1、课堂引入方法一：引导学生复习到当前为止学生已经掌握的能够得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带着下学会选择，学会判断，从中真正表达学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过比照突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
2、知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让局部学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围。
教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。
它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最正确素材。
上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究水平都有长远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。
化学教案-二氧化碳的实验室制法
化学教案－二氧化碳的实验室制法
教学目标：
1. 了解二氧化碳的实验室制法；
2. 掌握二氧化碳的制备方法以及相关的实验操作技能；
3. 培养实验操作的安全意识。
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、试剂瓶、酸钠碱石灰管等；
2. 实验药品：碳酸钠、盐酸等；
3. 实验环境：通风良好的实验室。
教学步骤：
1. 实验操作前要做好安全准备工作，戴好实验室所需的个人防护用品，如实验手套、护目镜等。
2. 准备一个烧杯，加入适量的盐酸。
3. 将碳酸钠称取适量放入试管中。
4. 将试管倾斜放入烧杯中，使其与盐酸接触，并立即放入试管口观察。
5. 观察实验现象，观察试管口是否有气泡产生，并观察气泡的颜色、形状等特征。
6. 实验结束后，关闭瓶口，清理实验台面和实验器材，注意废弃物的处理。
7. 实验记录：记录实验所需的实验数据、实验现象以及实验结果。
教学提示：
1. 确保实验操作过程中的安全性，注意防护用品的使用，避免发生意外。
2. 实验操作时要小心谨慎，动作轻柔，避免剧烈摇晃、剧烈加热等操作。
3. 实验结束后要及时关闭瓶口，以免二氧化碳泄露造成环境污染。
4. 学生在实际操作中要根据实验现象和实验要求进行观察和操作，培养实验思维和实验操作能力。
扩展实验：
1. 利用二氧化碳的溶解性质，可以进行二氧化碳在水中的溶解实验，观察二氧化碳溶解时的变化。
2. 利用二氧化碳的滴定性质，可以进行二氧化碳与酸碱的反应等实验，探究二氧化碳的化学性质。
化学二氧化碳的实验室制法教案
化学二氧化碳的实验室制法教案第四节二氧化碳的实验室制法（1课时）二氧化碳的实验室制法。
1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？4.解决方法(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。
(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。
(一)明确目标1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。
(二)整体感知本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。
(三)教学过程（）：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。
实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。
：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。
：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？(2)如何检验H2和O2？：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。
：实验室制取气体的思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。
二氧化碳的实验室制取与性质教案
《二氧化碳的实验室制取与性质》教学设计一、教学目标知识与技能：(1)了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室制取二氧化碳的装置，并能设计制取二氧化碳的装置。
(2)了解实验室制取气体的方法和设计思路。
过程与方法：通过对获得二氧化碳气体的途径的讨论与分析，探索实验室制取二氧化碳的理想药品，并通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体一般思路的方法。
情感态度与价值观：通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
通过师生间、学生间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生探究欲。
通过改进实验，让学生懂得废物利用，既开拓学生的创新思路，又发扬节约不浪费的传统美德。
重点：探究实验室制取二氧化碳的药品、反应原理和实验装置的选择及制取方法。
难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
二、教学准备：多媒体仪器：试管、烧杯、铁架台、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、锥形瓶、长颈漏斗、分液漏斗、玻璃导管、集气瓶、塑料瓶药品：大理石、稀盐酸、紫色石蕊试液和试纸、蜡烛、澄清的石灰水三、教学过程:活动流程教师活动学生活动设计意图情境引入（一）【创设情境导入课题】师：请同学们回想实验室制取氧气的思路和方法，以及所用的药品、反应物的状态、原理与装置（反应装置和收集装置）、反应条件等。
那么实验室是如何来制取二氧化碳呢？投影课题教师板书课题和第一个大内容（见板书设计）。
学生回想……，思考（跃跃欲试）。
温故知新，引发学生进一步的探究欲。
新（二）探究选择实验药品，确定实验原理设置问题：列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，讨论这些反应能否用于实验室制取二氧化碳呢？投影图片老师再给学生补充：高温煅烧石灰石分析不适合的原因展示选择药品的原则是价廉易得，反应速率适中，无毒无害。
气体便于收集，制得的气体纯度高，符合实验的需要；装置简单，操作简便、安全。
二氧化碳的实验室制取与性质--教案
教案：二氧化碳的实验室制取与性质教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制取方法。
2. 掌握二氧化碳的物理和化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制取方法。
2. 二氧化碳的物理和化学性质。
教学难点：1. 二氧化碳的实验室制取操作。
2. 二氧化碳的化学性质的理解。
教学准备：1. 实验室制取二氧化碳所需的药品和仪器。
2. 实验室安全常识。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的定义和重要性。
2. 提问：二氧化碳能否支持燃烧？能否使澄清石灰水变浑浊？二、二氧化碳的实验室制取（10分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳的原理和方法。
2. 演示实验室制取二氧化碳的实验操作。
3. 学生分组进行实验，观察制取二氧化碳的过程。
三、二氧化碳的物理性质（10分钟）1. 介绍二氧化碳的物理性质，如无色无味、密度比空气大等。
2. 学生进行实验，观察二氧化碳的物理性质。
四、二氧化碳的化学性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的化学性质，如与水反应碳酸、与碱反应盐等。
2. 学生进行实验，观察二氧化碳的化学性质。
五、实验室安全（5分钟）1. 强调实验室安全的重要性。
2. 讲解实验室制取二氧化碳时的安全注意事项。
教学评价：1. 学生能正确回答二氧化碳的实验室制取方法。
2. 学生能正确描述二氧化碳的物理和化学性质。
3. 学生能遵守实验室安全规定，正确进行实验操作。
六、实验探究：二氧化碳的溶解性（10分钟）1. 介绍二氧化碳在水中的溶解性。
2. 学生进行实验，观察二氧化碳的溶解过程。
七、二氧化碳的应用（10分钟）1. 介绍二氧化碳在日常生活中的应用，如碳酸饮料的制造、植物光合作用等。
2. 学生讨论二氧化碳的应用及其对环境的影响。
八、二氧化碳的减排（10分钟）1. 引导学生思考二氧化碳排放对环境的影响。
2. 讨论减少二氧化碳排放的方法和措施。
九、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课学习的二氧化碳的实验室制取与性质。
二氧化碳实验室制法教案
二氧化碳实验室制法教案教案：二氧化碳实验室制法一、教学目标1.了解二氧化碳的性质和应用。
2.理解二氧化碳实验室制备的原理和步骤。
3.掌握二氧化碳实验室制备的操作技巧。
二、教学重点1.二氧化碳的实验室制备原理。
2.二氧化碳的实验室制备步骤和操作技巧。
三、教学难点1.二氧化碳实验室制备的步骤和操作技巧。
2.学生在实验过程中的安全意识和应急处理能力。
四、教学准备1.实验室器材和药品：小坛子、小漏斗、氢氧化钠、醋酸，酸碱指示剂。
2.实验室安全设备：安全镇静器、安全洗眼器、灭火器等。
五、教学过程1.二氧化碳的性质和应用介绍（10分钟）引导学生回顾二氧化碳的基本性质，如无色、无味、不可燃等，以及二氧化碳在生活中的应用，如制作碳酸饮料、灭火剂等。
2.二氧化碳实验室制备原理讲解（10分钟）简要介绍二氧化碳实验室制备的原理：通过醋酸和氢氧化钠的反应生成二氧化碳气体。
3.二氧化碳实验室制备步骤和操作演示（30分钟）a.准备器材和药品：将小坛子、小漏斗、氢氧化钠溶液、醋酸溶液等准备好。
b.操作步骤：(1)将少量氢氧化钠固体放入小漏斗中。
(2)将小漏斗放入坛子底部，并倒置置于试管架上。
(3)在坛子中倒入醋酸溶液。
（注意不要让溶液接触到氢氧化钠固体）(4)线性二氧化碳逸出，通过小漏斗进入坛子中并向上冒出（醋酸和氢氧化钠的反应生成二氧化碳气体）。
(5)使用酸碱指示剂检测生成的二氧化碳气体。
c.安全提示：实验过程中注意保护眼睛，操作时要小心，不要接触到管道热点和浓度较高的二氧化碳气体。
4.学生操作实验（30分钟）将学生分成小组，让他们进行实验操作，指导学生注意安全，熟练掌握实验步骤和操作技巧。
5.结果观察和实验总结（20分钟）观察实验结果，学生描述所观察到的现象，并总结实验中遇到的问题和解决方法。
引导学生思考实验过程中二氧化碳的生成原因，反应类型和化学方程式。
六、教学延伸1.引导学生讨论二氧化碳的应用领域，如灭火剂、酸碱中和剂等。
二氧化碳的实验室制法教案设计
二氧化碳的实验室制法
【教学目标】
1．知识目标：
（1）通过分析氧气的实验室制法，使学生了解在实验室里制取气体的方法和设计思路。
（2）掌握实验室制取二氧化碳的原理和实验装置。
2．能力目标：
通过探究二氧化碳的实验室制法，进一步培养学生的观察能力和实验操作能力，提高学生分析和解决实际问题的能力。
3．情感目标：
通过对实验的探究，激发学生的学习兴趣和探究欲，培养学生的合作精神和自主设计实验的能力，以及关心社会问题的意识和情感。
【教学重难点】
重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。
难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
【教学方法】
学生实验探究教学。
【教学准备】
仪器：锥形瓶、试管、长颈漏斗，带导管的单孔皮塞、带导管的双孔皮塞、集气瓶、玻璃片、导气管、镊子、铁架台、药匙、火柴等。
药品：大理石（或石灰石）、澄清的石灰水、稀盐酸等。
【教学过程】
1 / 2
2 / 2。
第六单元 课题3 二氧化碳的实验室制取 教案 (2024)人教版九年级化学上册
课题3二氧化碳的实验室制取◇教学目标◇知识目标1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
2.探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。
3.了解实验室中制取气体的一般思路和方法。
能力目标1.通过对制取二氧化碳的途径的讨论与分析,探究实验室制取二氧化碳的理想试剂,树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识。
2.通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较,了解制取二氧化碳和氧气时,其发生装置与收集装置的异同,初步确立实验室制取气体的一般思路和方法。
素养目标1.增强学生对化学实验的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣。
2.培养学生勤于思考、严谨求实、勇于创新、大胆实践的科学精神。
◇教学重难点◇教学重点实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和收集方法。
教学难点实验室制取气体的一般思路和方法。
◇教学过程◇一、导入新课植物的生长既离不开阳光和水,也离不开二氧化碳。
在前面单元的学习中,我们已经在实验室里成功地制取了氧气,那么,在实验室里如何制取二氧化碳呢?二、推进新课[过渡]请同学们列举所知道的能生成二氧化碳的反应,并用化学方程式表示。
然后讨论这些反应能否用于实验室制取二氧化碳。
[归纳总结]①木炭在氧气中燃烧:C+O2CO2;②石灰石高温分解:CaCO3CaO+CO2↑;③2CuO+C2Cu+CO2↑等。
这些反应都能生成二氧化碳,但操作较复杂,产生的二氧化碳不便收集,所以这些反应均不能用于实验室制取二氧化碳。
[讨论交流]实验室有以下几种药品:石灰石(主要成分是CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸。
利用这几种试剂探讨实验室制取CO2的方法。
[演示实验][归纳总结]实验室常用石灰石(或大理石,主要成分均是CaCO 3)与稀盐酸反应来制取二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑。
[提出问题]通过实验室制取氧气和二氧化碳方法的学习,我们知道制取气体的装置包括发生装置和收集装置,那选择发生装置和收集装置时需要考虑哪些因素?(引导学生阅读教材第146~147页“探究”的相关内容并归纳总结)[归纳总结] { 反应物的状态{固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应等反应条件(是否需要加热、加催化剂等){ 排空气法{ 密度比空气大且不与空气中的成分发生反应——向上排空气法密度比空气小且不与空气中的成分发生反应——向下排空气法排水法(不易溶于水、不与水发生反应)[过渡]请同学们依据实验室制取二氧化碳和氧气的反应原理及相关性质进行比较,并完成下表。
九年级化学教案 二氧化碳的实验室制法9篇
九年级化学教案二氧化碳的实验室制法9篇二氧化碳的实验室制法 1第一课时教学目标1.使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。
2.通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。
重点难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。
难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。
教学方法自学、讲授与演示相结合教学过程〔复习提问〕1.回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。
2.写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。
〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？〔板书〕〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？学生回答。
〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。
我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。
〔板书〕一、实验室制取二氧化碳的反应原理〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。
〔板书〕1.原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。
〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。
所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。
〔板书〕2.化学方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。
〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？〔板书〕二、实验室制取二氧化碳的装置〔展示〕装置并介绍各仪器名称。
〔提问〕为什么可以采用这样的装置？〔讨论〕1.怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？2.为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？3.装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？4.能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？〔讲解〕1.实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。
《二氧化碳的实验室制取与性质》实验教案
《二氧化碳的实验室制取与性质》实验教
案
一、实验目的
掌握二氧化碳在实验室中的制取方法，了解二氧化碳的基本性质和常见应用。
二、实验器材和试剂
1. 实验器材
- 反应瓶
- 水槽
- 橡皮管
2. 试剂
- 碳酸氢钠（重碱）
- 醋酸（稀）
- 石灰水
三、实验步骤
1. 在水槽中加入适量的水。
2. 在反应瓶中装入适量的重碱，并加入稀醋酸。
3. 将橡皮管连接反应瓶和水槽。
4. 轻轻晃动反应瓶，观察即可观察到气泡产生，并沉入水槽中。
5. 将沉入水槽中的气泡用纸巾探取并接触石灰水。
6. 观察石灰水的变化。
若石灰水变浑浊，则确认气泡为二氧化
碳气体。
四、实验原理
碳酸氢钠和醋酸反应生成二氧化碳气体，通过橡皮管导入水槽中。
二氧化碳气体与石灰水反应会生成一种称为碳酸钙的沉淀物，
从而证实产生的气泡为二氧化碳气体。
五、实验注意事项
1. 实验过程应轻巧缓慢，避免石灰水溅出。
2. 实验操作时要注意安全，避免纯碱和醋酸溅入眼睛或皮肤。
六、实验结果与分析
实验中观察到的气泡在接触石灰水后，石灰水变浑浊，证实气泡产生的气体为二氧化碳气体。
七、实验拓展
1. 可以尝试使用其他酸和重碱进行反应制取二氧化碳气体。
2. 可以进一步研究二氧化碳的其他性质和实际应用。
八、实验总结
通过这次实验，我们研究了二氧化碳在实验室中的制取方法，了解了二氧化碳的基本性质和常见应用。
同时，在实验中也加强了实验操作的技巧和实验守则的遵守。
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二氧化碳的实验室制法
福清侨中化学组何宗惠
知识、能力、情感态度价值目标
1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法，提高学生分析和解决实际问题的能力。
2．简要介绍泡沫灭火器的原理，使学生对灭火和灭火器有大致印象。
结合实际进行安全应急处理等教育
实验准备
1．学生每组2人，事先备好有关的实验仪器。
药品有大理石（碳酸钙）、碳酸钠溶液、稀盐酸溶液、稀硫酸溶液。
2．教师应备好小黑板一块、气体发生装置和收集装置图六幅，列表比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法）。
教学过程
【引言】上节课学过二氧化碳的实验室制法，本节课再作进一步的研讨。
先请同学们回答以下问题。
1．实验室里用什么药品制取二氧化碳？写出有关反应的化学方程式。
【回答】实验室里用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2．请一位同学向大家介绍你所做过的两个家庭小实验：①纯碱跟醋酸反应。
②鸡蛋壳跟盐酸反应。
你在实验中看到哪些现象，得出么结论？
【回答】①纯碱跟醋酸反应，产生二氧化碳气体。
它使点燃的蜡烛火焰熄灭。
②鸡蛋壳跟盐酸反应，产生的气体使澄清石灰水浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。
【讲解】纯碱（碳酸钠）、大理石、鸡蛋壳（主要成分是石灰石）都是碳酸盐。
盐酸、醋酸都是酸。
碳酸盐跟酸反应会生成碳酸，碳酸不稳定，容易分解，生成二氧化碳。
这就是实验室制取二氧化碳的反应原理。
【板书】
一、实验室制取二氧化碳的反应原理
反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。
【讨论】是不是任何碳酸盐和任何酸都能作实验室制取二氧化碳的药品？
【设问】实验室制取二氧化碳时，能不能把碳酸钙换成碳酸钠，能不能用硫酸代替盐酸？这是上一节课布置给同学们思考的问题。
现在请大家动手做实验，通过观察实验现象、来分析解决这个问题。
【实验】(1)将石灰石分别加入盛有稀盐酸、稀硫酸试管中，观察发生的现象（两支试管同时做对比实验）。
(2)将石灰石和碳酸钠分别加入盛有稀盐酸的两支试管中，观察发生的现象。
【提问】请两位同学分别描述实验中看到的现象。
【回答】(1)石灰石跟稀盐酸反应，产生大量气泡。
石灰石跟稀硫酸反应，开始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。
(2)碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体。
石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体。
【讲解】从上述两个实验可知，用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。
它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。
而碳酸钠跟盐
酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。
因此，实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。
从上述分析可以看出，研究制取气体的反应原理时，不仅要看该反应能不能发生，还要考虑到所选择的药品能不能顺利地制取气体。
在家庭小实验中，同学们已经了解醋酸也能跟碳酸钙反应，产生二氧化碳。
但是醋酸是弱酸，反应较慢，实验室也不采用。
可见对具体问题要作具体分析，灵活掌握。
【学生板书】在实验室里常常用石灰石（或大理石）跟稀盐酸反应来制取二氧化碳：CaCO3+2HCl CaCl2＋CO2↑十H2O
【练习】选择合适的药品和仪器装置，分别制取氧气、氢气和二氧化碳。
将正确的答案填在下表空格中。
提供选择的药品有石灰石、碳酸钠溶液、氯酸钾、高锰酸钾、锌、铜片、稀硫酸、稀盐酸。
提供选择的仪器装置如下：
【板书练习比赛】1．请三位同学上台，把实验室制取氧气、氢气、二氧化碳所选用的药品和制取气体的化学方程式填写在小黑板表格相应的空格中。
2．请一位同学回答实验室制取氧气、氢气、二氧化碳分别选用哪些仪器装置（学生回答选择的序号，教师填在表格中）。
请一名学生上台在黑板上把所选的仪器拼接成实验装置图。
【小结】通过以上学习，要求同学们掌握实验室制取气体的方法，然后将实验室制取氧气、氢气、二氧化碳反应原理的实验装置进行归类比较。
【评价、板书】二、比较氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制法（展示上述练习题答案表格）
【引言】前面我们已经分析了碳酸钠和盐酸反应能迅速产生大量二氧化碳，工业上就是利用这一反应原理来制造泡沫灭火器的。
【板书】三、泡沫灭火器的反应原理
【演示】课本实验。
【讲解】上述实验的化学原理和泡沫灭火器的原理是一致的。
其反应的化学方程式是
【学生板书】Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋CO2↑＋H2O
【阅读】请同学们阅读课本有关章节内容。
【补充实验】用一玻璃杯罩住点燃的高低蜡烛
【联系实际、讨论分析、抢答】发生火灾的处理
【作业】（略）
板书设计
一、实验室制取二氧化碳的反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。
实验室里常用石灰石（或大理石）跟稀盐酸反应来制取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋CO2↑＋H2O
二、比较氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制法
三、泡沫灭火器的反应原理Na2CO3＋2HCl = 2NaCl十CO2↑＋H2O。