溶液的配制及分析.

《溶液的配制及分析》教案（苏教版）

无锡市第一女子中学周龙英

【教学目标】

知识与技能目标：1、了解物质的量浓度的含义，了解溶质的物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液的体积等物质的量之间的关系，能应用它

们进行简单的化学计算。

2、了解容量瓶的结构特点与使用方法。

3、学会分析配制一定物质的量浓度溶液操作中出现的误差。过程与方法目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作技能。

情感态度与价值观目标：体验定量研究的过程，培养良好的化学实验习惯。【教学重点难点】物质的量浓度，一定物质的量浓度溶液的配制，误差分析【教学方法、手段】讲授法，探究法，分组实验法

【教学用品】100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、洗瓶、小烧杯、试剂瓶、蒸馏水

【教学过程】

【引入】有报道称，今年秋冬季将是甲型H1N1流感的再次爆发期，现在甲型H1N1流感疫苗已经投入生产，生产中对有效成分的浓度要求十分严格。在化工生产和科学研究中，人们经常要确定某物质的准确浓度。

某研究所有一瓶某浓度的盐酸溶液，因放置一段时间浓度有所变稀，现需要用标

准浓度的Na

2CO

3

溶液来测定其准确浓度，我们可以用什么方法来配制这种准确浓

度的Na

2CO

3

溶液呢？

【知识回顾】溶质的质量分数

【过渡】配制溶液的时候，我们常用量取试液的方法而不是称取试液，因此我们要寻找一种新的物理量来表述。

【新知探索】

一、物质的量浓度

1、定义及符号

【设问】请思考如何用数学公式表示物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体积的关系？

【学生活动】2、公式：

3、常用单位：

【学生活动】简单计算一些溶液中溶质的物质的量浓度。

【交流与讨论】1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为多少？

2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？

3、从1L1mol/LNa

2CO

3

溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中Na

2

CO

3

2323【思考】配制溶液时需要解决的问题是什么？

【学生活动】1、要称量一定质量的溶质

2、要准确得出溶液的体积

【设问】能用什么仪器呢？量筒和烧杯可以吗？

【学生活动】不能用量筒和烧杯，需要寻找一种新的仪器进行配制。

【介绍】容量瓶

1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶

2.特点：①容量瓶上标有温度和容积

②容量瓶瓶颈上有一道刻度线

3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所

标识的体积。

4.注意事项：

①使用前要检验是否漏水

②溶液要恢复到室温后才能转移入容量瓶

③溶解不能在容量瓶中进行

【设计实验方案】关键是将所有的溶质都转移到容量瓶中，并准确定容。

【学生活动】设计实验步骤

【分组实验】配制100mL0.100mol/L的Na

2CO

3

溶液

【现场反馈】现场抓拍学生出现的可能带来误差的操作并分析

【课堂小结】

今天的收获：

学会一个概念——物质的量浓度

认识一种仪器——容量瓶

掌握一种实验方案——配制一定物质的量浓度的溶液

记忆诀窍：一副“绝联佳对”

上联：一算二取三溶四冷五转移

下联：六洗七振八定九摇十装瓶

横批：精确配液

【当堂练习】

1．用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为 ____ 。取出50mL，它的物质的量浓度为 _________ ，含NaOH的物质的量为__ ，含NaOH的质量为 g，把这50mL溶液加水稀释到200mL，NaOH 的物质的量浓度为 ____ 。

2．用胆矾（CuSO

4·5H

2

O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是：

A．取25g胆矾溶于1L水中

B．取16g胆矾溶于水配成1L溶液

C．取25g胆矾溶于水中配成1L溶液

D．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中

【教学设计】在这一节课中我认为如果用“填鸭式”的方法都是由老师讲授给学生的话，学生的学习效果会很差，学生的主观能动性不能得到充分的体现。为了让学生能积极参与学习，我在教学中概念中公式及单位的得出都由学生自己完成，寻找实验仪器及实验方案都由学生讨论得出，再用学生在实验中的错误进一步强调每一步的注意点，这样学生实验的操作中出错的概率就大大降低了，学生实验时又及时抓拍学生出现的错误，实验完后及时分析误差，这样学生对物质的量浓度的概念也加深了理解。另外，这节课我始终引导学生紧紧围绕配制

0.01mol/LNa

2CO

3

溶液展开，从定义到仪器寻找到操作都紧扣这一环节，学生会觉

得所学内容是很有用的，也会学得更用心更好。

《溶液的配制及分析》学案

无锡市第一女子中学周龙英

【学习目标】

1、了解物质的量浓度的含义，了解溶质的物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液的体积等物质的量之间的关系，能应用它们进行简单的化学计算。

2、了解容量瓶的结构特点与使用方法。

3、初步学会实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作技能。体验定量研究的过程，培养良好的化学实验习惯。

【学习过程】

【引入】有报道称，今年秋冬季将是甲型H1N1流感的再次爆发期，现在甲型H1N1流感疫苗已经投入生产，生产中对有效成分的浓度要求十分严格。在化工生产和科学研究中，人们经常要确定某物质的准确浓度。

某研究所有一瓶某浓度的盐酸溶液，因放置一段时间浓度有所变稀，现需要用标准浓度的Na2CO3溶液来测定其准确浓度，我们可以用什么方法来配制这种准确浓度的Na2CO3溶液呢？

【知识回顾】溶质的质量分数

【新知探索】

二、物质的量浓度

1、定义：以溶液里所含溶质B的叫做溶质B的物质的量浓度。符号。

2、公式：。

3、常用单位：。

【交流与讨论】1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为：。

2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？

3、从1L1mol/LNa2CO3溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度及物质的量各是多少？

【活动与探究】现有Na2CO3固体和水，如何配制100mL0.100mol/L的Na2CO3溶液？

【思考】配制溶液时需要解决的问题是什么？

【介绍】容量瓶

1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶

2.特点：①容量瓶上标有温度和容积

②容量瓶瓶颈上有一道刻度线