写出下列物质在水溶液中的电离方程式
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题三 离子方程式的书写 (1)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题三离子方程式的书写（1）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2442H +SO B +OH =BaSO +H O a +-+-+↓B. 3Fe(OH)胶体的制备：323Fe +3H O=Fe(OH)+3H ++↓C. 磁性氧化铁溶于盐酸：3342Fe O +8H =3Fe +4H O ++D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：23222Fe +4Br +3Cl =2Fe +2Br +6Cl +-+- 2、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是( )3、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )A.AB.BC.CD.D4、离子方程式：Ba 2＋＋24SO -=BaSO 4↓可能表示（ ）①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A ．①②B ．①②④C ．②③D ．①③5、向集满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A. 3Al4OH+-+()4Al OH -⎡⎤⎣⎦B. 232Al O 2OH 3H O -++()42Al OH -⎡⎤⎣⎦C. 2CO 2OH -+232CO H O -+D. 22Al 2OH 6H O-++()242Al OH 3H -⎡⎤+↑⎣⎦6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 2MnO 与浓盐酸反应制2Cl :24MnO HCl +22222Mn Cl Cl H O +-++↑+B.明矾溶于水产生()3Al OH 胶体: 323Al H O ++()33Al OH H +↓+C. 22a N O 溶于水产生2O :222Na O H O +222Na OH O +-++↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应:23HCO Ca OH -+-++32CaCO H O ↓+7、将过量的气体通入到一种溶液中,不能产生沉淀的是( ) A.氨气通入氯化镁溶液中 B.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 C.二氧化碳通入硝酸钡溶液中 D.二氧化硫通入硫化钠溶液中8、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH 3COOH+CaCO 3Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu 2++SO+PbSCuS+PbSO 4C.在盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)上通过施加适量CaSO 4,可降低土壤的碱性:CaSO 4+Na 2CO 3CaCO 3+Na 2SO 4D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO 2的排放:2CaCO 3+O 2+2SO 22CaSO 3+2CO 29、下列离子方程式书写正确的是( ) A.在氯化铝溶液中加入过量氨水33Al OH +-+()3Al OH ↓B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液224Ba SO +-+4BaSO ↓C.氯气和水反应22Cl H O+2H Cl ClO +--++D.将过氧化钠投入水中,22222Na O H O+24? 4Na O OH +-+↑+10、在学习中经常应用类推法。
高中化学《物质的分类及转化》练习题(附答案解析)
高中化学《物质的分类及转化》练习题(附答案解析)一、单选题1.在无色强酸溶液中都能大量共存的是()A. K+、Ba2+、NO3−、Cl−B. Na+、Ag+、Cl−、NO3−C. Na+、Cu2+、Cl−、SO42−D. K+、Cl−、NO3−、CO32−2.能用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的化学反应是()A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OB. 2KOH+MgCl2=2KCl+Mg(OH)2↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O3.胶体和其它分散系(溶液、浊液)的本质区别是()A. 是否有丁达尔效应B. 分散质粒子的大小C. 是不是稳定体系D. 粒子有没有带电荷4.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A. H2O+CaO==Ca(OH)2B. 2H2O+2Na=电解2Na OH+H2↑C. 2H2O==2H2↑+O2↑D. H2O+3NO2==2HNO3+NO5.下列物质分类中，前者包含后者的是()A. 氧化物化合物B. 溶液胶体C. 化合物电解质D. 溶液分散系6.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()A. H+和CO32−B. HCO3−和HSO4−C. H+和HCO3−D. Na+、HCO3−和H+7.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列关于“Na2CO3”的分类错误的是A. Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B. Na2CO3属于化合物C. Na2CO3属于纯净物D. Na2CO3属于含氧酸盐8.下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是()A. H2SB. SO2C. H2SO3D. H2SO49.下列四种基本类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应10.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 胶体是纯净物B. 明矾净水是利用了胶体的性质C. 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有D. 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸并搅拌至液体为红褐色，即得Fe(OH)3胶体11. 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A. 铝B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖12.某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl−、SO32−。
2022-2023学年江苏省无锡市八士中学高一化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年江苏省无锡市八士中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略2. 下列物质中，不属于合金的是()A. 青铜B. 不锈钢C. 水银D. 硬铝参考答案：C试题分析：A、青铜是铜的合金，A项错误；B、不锈钢是铁的合金，B项错误；C、水银是汞，不是合金，C项正确；D、硬铝是铝合金，D项错误；答案选C。
3. 下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－ D．MgSO4===Mg＋2＋SO参考答案：C4. 随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中石墨电极参考答案：B【详解】A.电池外壳的金属材料可回收利用，但不是集中处理的主要原因，故不选A；B.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，为防止污染，必须集中处理，为主要原因，故选B；C.电池中渗泄的电解质溶液，会腐蚀其它物质，甚至会造成水体污染，则电池需回收处理，为回收处理的次要原因，故不选B；D.石墨电极可回收再利用，但不是集中处理的主要原因，故不选D；答案：B5. 在一定温度下的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. 3v逆(C)=2v正(B)D. 气体的平均相对分子质量参考答案：AA项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B 正确；C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D 正确。
高中化学-酸、碱、盐在水溶液中的电离练习
高中化学-酸、碱、盐在水溶液中的电离练习1．关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是( )A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生【答案】C【解析】A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故A正确；B．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故B正确；C．阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，故盐电离出的阳离子不一定是金属离子，也可能是铵根离子，故C错误；D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生，如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均电离出含氧酸根离子，故D正确.2．下列物质中属于电解质且能导电的是（）A．氯水B．蔗糖C．盐酸D．熔融的氯化钠【答案】D【解析】A、氯水是氯气的水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、蔗糖不能电离属于非电解质，故B错误；C、盐酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，故C错误；D、熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故D正确.3．下列叙述正确的是A．氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质D．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－【答案】A【解析】A．氯化氢为共价化合物，在水中能够电离出氢离子和氯离子，水溶液可导电，但熔融状态下不导电，故A正确；B．溶于水后能电离出H＋的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠可电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐，故B错误；C．金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故C错误； D．氯化钠为电解质，在水溶液中可发生电离，无需通电，在电流下，NaCl溶液发生电解，故D错误.4．下列关于电解质的判断中，正确的观点是( )A．在熔融状态下能导电的物质B．在熔融或溶解状态下能导电的物质C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物【答案】C【解析】水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，即电解质必须是化合物，且将此化合物溶于水后或加热到熔融状态下能导电，故答案为C.5．下列说法正确的是( )A．纯水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【答案】B【解析】A、纯水属于弱电解质，水电离出的H＋和OH－浓度很小，导电性差，因此水属于电解质，故A错误；B、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，能够在一定条件下电离出离子，故B正确；C、电解质包括酸、碱、大多数的盐、大多数的金属氧化物和水，故C错误；D、NaCl在熔融状态下能电离，HCl在熔融状态下不能够导电，故D错误.6．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．CO2【答案】C【解析】NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电.CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质.H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H+和，可以导电，是电解质.CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非电解质.7．下列物质中属于非电解质，但加（或通）入水中所得溶液可以导电的是A．乙醇 B．铜 C．硫酸 D．二氧化碳【答案】D【解析】A ．乙醇在水溶液里不能电离出阴阳离子，溶液不导电，故A 错误；B ．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B 错误；C ．硫酸在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故C 错误；D ．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D 正确. 8．已知:①NaHSO 3====Na ++H ++23SO -;②NaHSO 4====Na ++H ++24SO -; ③H 2SO 4====2H ++24SO -;④Ca(OH)2====Ca 2++(OH上述物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 ( )A ．①②B ．①C ．③④D ．①④ 【答案】D【解析】H 23SO -为弱酸的酸式酸根离子,不能拆成H +和23SO -的形式,H 24SO -为强酸的酸式酸根离子,可以拆成H +和24SO -的形式.Ca(OH)2是强碱,在水溶液中完全电离出1个Ca 2+和2个OH -,不能写成(OH 形式.9．下列化合物的类别完全正确的是（ ） A ．Na 2CO 3，碱，电解质 B ．MgO ，金属氧化物，非电解质 C ．H 2SO 4，酸，电解质 D ．CO 2，酸性氧化物，电解质【答案】C【解析】A.碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于电解质，故A 错误；B.MgO 由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，属于金属氧化物，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于电解质，故B 错误；C.H 2SO 4溶于水电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，属于电解质，故C 正确；D.CO 2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，二氧化碳本身在溶液中或熔融状态下，不能电离出离子，所以是非电解质，故D 错误. 10．下列物质分类正确的是( )A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、纯碱、金属铜均为电解质D ．盐酸、氯水、氨水均为混合物【答案】D【解析】A. 酸性氧化物指能和碱反应，只生成盐和水的氧化物，CO 不是酸性氧化物，A 错误；B. 盐酸、氯化铁溶液不属于胶体，B 错误；C. 电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物，所以铜不是电解质，C 错误；D. 盐酸是HCl 的水溶液，氯水是将氯气通入到水中形成的溶液，氨水是将氨气通入到水中的溶液，则这三种溶液都是混合物，D 正确. 11．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu ②KCl ③NaHSO 4 ④SO 3 ⑤H 2SO 4 ⑥C 2H 5OH(酒精) ⑦CaCO 3 ⑧BaSO 4 ⑨C u (O H)2 ⑩F e(OH )3 ⑪NaOH ⑫CaO 请按下列要求回答（填写物质的标号）： （1）属于电解质的是 .（2）在水溶液中能电离出H +的是 ，属于酸的是 . （3）属于碱的是 ，其中难溶性碱为 . （4）难溶性盐是 .【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；（2）③⑤，⑤；(3)⑨⑩⑪，⑨⑩；(4)⑦⑧.【解析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一般指的是酸碱盐，还有水，因此属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；（2）能电离出H ＋的是酸和酸式盐，即③⑤，酸：电离出的阳离子全部是H ＋，即⑤；(3)碱：电离出的阴离子全部是OH －，属于碱的是：⑨⑩⑪，其中属于难溶性碱的是⑨⑩；(4)难溶性盐是⑦⑧.12．现有十种物质：①水；②石墨；③氯气；④硫酸钡晶体；⑤醋酸；⑥二氧化碳；⑦氨水；⑧ 氯化钠固体；⑨熔化的氯化钠；⑩氯化钠溶液.请用序号按要求填空： （1）其中能导电的是________（2）属于强电解质的是______ 属于弱电解质的是________ （3）属于非电解质的是______（4）既不是电解质也不是非电解质的是__________ . 【答案】 （每空1分，共5分） （1）②⑦⑨⑩ （2）④⑧⑨；①⑤（3）⑥（4）②③⑦⑩【解析】①水不能导电，是弱电解质；②石墨能导电，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；④硫酸钡晶体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；⑤醋酸溶于水能电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子，所以能导电，属于弱电解质，但纯净的醋酸不导电；⑥二氧化碳不导电，是非电解质；⑦氨水中存在铵根离子和氢氧根离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧氯化钠固体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；⑨熔化的氯化钠有自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，是强电解质；⑩氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；（1）其中能导电的是②⑦⑨⑩，故填：②⑦⑨⑩；（2）属于强电解质的是④⑧⑨，属于弱电解质的是①⑤，故填：④⑧⑨；①⑤；（3）属于非电解质的是⑥，故填：⑥；（4）既不是电解质也不是非电解质的是②③⑦⑩，故填：②③⑦⑩.13．表中对于相关物质的分类全部正确的是( )选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A 液氯漂白粉Al2O3COB 醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C 碱石灰盐酸K2O Cl2D 胆矾水玻璃CaO SO2【答案】D【解析】A. Al2O3属于两性氧化物，A错误；B. Na2O2属于过氧化物，B错误；C. 碱石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. 水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正确.14．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A．①②④B．②④⑤C．①②③④D．①②④⑤【答案】A【解析】①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故①正确；②溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故②正确；③根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④由一种元素组成的纯净物是单质、由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故④正确；⑤根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误；选A.15．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( )A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NH3·H2O NH4++OH-C．BaCl2=Ba2++ Cl2-D．NaHCO3=Na++H++CO3-【答案】B【解析】A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号，选项错误，A不符合题意；B.NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离产生NH4+和OH-，选项正确，B符合题意；C.BaCl2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ba2+和Cl-，选项错误，C不符合题意；D.NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+和HCO3-，选项错误，D不符合题意.16．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．NaHCO3：NaHCO3HCO3-+ Na+B．NaHSO4：NaHSO4=Na+ +HSO4－C．CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO-D．Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2++2OH－【答案】C【解析】A.NaHCO3是强电解质，完全电离,电离方程式为:NaHCO3=HCO3-+Na+，A错误；B.NaHSO4是强电解质，电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，B错误；C.CH3COONH4是盐，完全电离产生NH4+、CH3COO-，电离方程式为：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，C正确；D.Fe(OH)3是难溶性电解质，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH－，D错误.17．下列说法中正确的是（）①离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质②电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物③非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物④离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电A．①②B．②③C．③④D．④【答案】D【解析】①共价化合物中HCl等也是强电解质，①错误；②H2SO4也是电解质，但是不是离子化合物，②错误；③氢化物不一定是共价化合物，如NaH，是离子化合物③错误；④离子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的阴阳离子，从而可以导电，而共价化合物在熔融状态下不能电离，不导电，④正确；综上只有④正确，本题答案选D.18．下列叙述正确的是( )A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C．易溶于水的化合物都是电解质D．浓溶液的导电能力一定强【答案】A【解析】A、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，NaCl和MgCl2在熔融状态下，能够导电，属于电解质，故A正确；B、HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，故B错误；C、SO3、蔗糖、酒精都易溶于水，它们却不是电解质，故C错误；D、溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，与溶液的浓度无直接关系，例如浓硫酸中含极少量的H+、SO42－，导电能力差，故D错误.19．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性尽管很差，但是水还是电解质【答案】C【解析】A．非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，故A正确；B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C．电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，难溶于水，在熔融状态下能导电，是电解质；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳是非电解质，故C错误；D、水是弱电解质，存在电离平衡，电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度小，导电性差，故D正确. 20．下列说法正确的是A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【答案】B【解析】A．水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，错误；B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，正确；C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，错误；D．NaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，错误.21．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质.Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同.①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________.(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应.(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________.(4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________. Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是________.(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________.(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________.【答案】CO2 H2O Na2CO3不是 CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑ HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O ④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨【解析】 (1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱.答案：CO2H2O Na2CO3；(2)化学反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应.答案：不是；(3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，所以Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能与H＋、OH－反应，其离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O.答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O.Ⅱ.(1) 能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此以上物质中熔融KCl、铜能导电，故答案：④⑥.(2) 电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物，以上物质中①NaCl、②液态HCl晶体、③CaCO3、④熔融KCl固体、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质；答案：①②③④⑧⑨；⑤⑦.(3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能到导电，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电；答案：①②④⑦⑧⑨.22．下列几种物质：①CO2②Cu ③FeCl3溶液④H2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥Al2(SO4)3固体⑦乙醇⑧氨水⑨BaSO4固体⑩盐酸（1）上述物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是_______.（填写编号）（2）下列关于③和⑤的说法正确的是____________（填字母序号）.a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能c．分散质微粒都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解（3）②与④的浓溶液反应的化学反应方程式为________________________________. （4）写出制备⑤的离子反应方程式 ________________________________________.【答案】④⑥⑨①⑦ bc Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+【解析】（1）①CO2本身不能电离出自由移动的离子，是化合物，属于非电解质；②Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③FeCl3溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④H2SO4溶于水能导电，属于电解质；⑤氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥Al2（SO4）3固体溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，⑦酒精是非电解质，不导电；⑧氨水是混合物，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；⑨BaSO4固体是电解质，固体不导电；⑩盐酸溶液中含有离子，可以导电，但溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；故上述物质中属于电解质的是④⑥⑨，属于非电解质的是①⑦；（2）a.溶液很稳定，胶体具有介稳性，故a错误；b.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故b正确；c.溶液与胶体均可以透过滤纸，胶体不能透过半透膜，故c正确；d.加入盐酸，胶体先聚沉，后溶解，溶液无现象，故d错误；答案选bc；（3）②与④的浓溶液反应是铜墙铁壁与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（4）将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备⑤，反应的离子反应方程式Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+.23．以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题.属于电解质的是____________，属于酸的是____________，属于碱的是__________，其中属于难溶性碱的是____________，属于难溶的盐是________________.【答案】②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑤⑨⑩⑪⑫⑨⑩⑦⑧【解析】电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，②NaCl、③NaHSO4、⑦CaCO3、⑧BaSO4属于盐，⑤硫酸属于酸，⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、⑪NaOH、⑫NH3•H2O属于碱，它们都是电解质，故属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；硫酸电离出的阳离子全部是氢离子，硫酸为酸，故⑤为酸；⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、⑪NaOH、⑫NH3•H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子，它们都属于碱，其中⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3难溶于水，属于难溶性碱；碳酸钙、硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，即属于难溶的盐是⑦⑧.24．分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题.今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3③氯气④NaCl晶体⑤液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇，其中能导电的物质是___________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是_________.【答案】①②⑥②④⑤⑦【解析】①铝线是金属单质，能导电，但是既不是电解质也不是非电解质；②熔化的KNO3能导电，属于化合物，属于电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；④NaCl晶体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤液态氯化氢不能导电，溶于水能导电，属于电解；⑥石灰水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦乙醇不能导电，属于非电解质；故答案为：导电的物质是①②⑥；属于电解质的是②④⑤；属于非电解质的是⑦.25．写出下列物质的电离方程式：H 2SO4________；Ba（OH）2________；Fe2（SO4）3________．【答案】 H2SO4=2H++SO42﹣ Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣【解析】硫酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；氢氧化钡是强碱，能完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Fe2(SO4)3是溶于水的盐，能完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-；Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-.26．有下列物质：Fe、O2、CO2、NH3、H2S、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、NaHSO4、Na2SO4、BaSO4、CaO、蔗糖、C2H5 OH（1）属于酸的是_______________________属于碱的是_______________________ 属于盐的是_______________________属于氧化物的是___________________属于单质的是_____________________属于有机物的是___________________ （2）写出下列物质在水中电离的方程式：①H2SO4_______________________________________②Na2SO4_______________________________________③NaHSO4__________________________________④NaHCO3______________________________________【答案】 H2S、HCl、H2SO4Ba(OH)2NaHSO4、Na2SO4、BaSO4CaO、CO2、 Fe、O2蔗糖、C 2H5OH H2SO4＝2H++SO42- Na2SO4===2Na ++SO42- NaHSO4＝Na ++H++SO42- NaHCO3＝Na ++HCO3-【解析】（1）Fe、O2属于单质；CO2是非金属氧化物；NH3属于非金属的氢化物，H2S、HCl、H2SO4溶于水能够电离出氢离子，属于酸；Ba(OH)2在水中能够电离出氢氧根离子，属于碱；NaHSO4、Na2SO4、BaSO4能够电离出金属阳离子，属于盐；CaO是金属氧化物；蔗糖、C2H5OH属于有机物；其中属于酸的是H2S、HCl、H2SO4；属于碱的是Ba(OH)2；属于盐的是NaHSO4、Na2SO4、BaSO4；属于氧化物的是CaO、CO2；属于单质的是Fe、O2；属于有机物的是蔗糖、C2H5OH；故答案为：H 2S、HCl、H2SO4；Ba(OH)2；NaHSO4、Na2SO4、BaSO4；CaO、CO2； Fe、O2；蔗糖、C2H5OH；（2）①H2SO4在水中电离的方程式为H2SO4＝2H++SO42-，故答案为：H2SO4＝2H++SO42-；②Na2SO4在水中电离的方程式为Na2SO4===2Na ++SO42-，故答案为：Na2SO4===2Na ++SO42-；③NaHSO4在水中电离的方程式为NaHSO4＝Na ++H++SO42-，故答案为：NaHSO4＝Na ++H++SO42-；④NaHCO3在水中电离的方程式为NaHCO3＝Na ++HCO3-，故答案为：NaHCO3＝Na ++HCO3-.27．（1）写出下列物质在溶液中的电离方程式：HClH 2SO4NaOHCa(OH)2KHSO4NaHCO3（2）将下列物质①醋酸(CH3COOH)、②苛性钠、③氨水、④铁、⑤蔗糖、⑥水、⑦CaCO3、⑧二氧化碳，根据表格内容进行填写.属于电解质的是(填序号，下同)属于非电解质的是既不属于电解质也不属于非电解质的是【答案】（1）HCl====H++Cl-H 2SO4====2H++SNaOH====Na++OH-Ca(OH)2====Ca2++2OH-KHSO4====K++H++SNaHCO3====Na++HC（2）①②⑥⑦⑤⑧③④【解析】试题分析：（1）根据酸碱盐的定义书写相应的电离方程式，注意碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，硫酸氢钾电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子.（2）单质铁、混合物氨水既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳、蔗糖是非电解质；酸、碱、盐是电解质.。
2021-2022学年新教材高中化学 基础训练3 电解质的电离(含解析)新人教版必修1
电解质的电离(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是( )A．在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质C [A项，叙述符合非电解质的定义，正确；B项，单质既不是电解质，也不是非电解质，正确；C项，CO2溶于水，与水反应生成的H2CO3能电离出离子而使溶液导电，但不是CO2自身的电离，CO2属于非电解质，错误；D项，水能电离出H＋、OH－，属于电解质，正确。
]2．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )图Ⅰ 图ⅡA．MgCl2是非电解质B．MgCl2溶液是电解质C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．MgCl2只有在溶液中才能导电C [MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电，A错；MgCl2溶液是混合物，B错；MgCl2在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电，C对；MgCl2在熔融状态下也能导电，D错。
]3．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )硫酸钡是电解质；D项中氯气既不是电解质也不是非电解质。
B项正确，应注意冰水混合物，只是物质状态不同，成分只有水，是纯净物。
]4．下列物质中含有自由移动的Cl－的是( )A．KClO3溶液B．KCl溶液C．液态HCl D．NaCl固体[答案] B5．某品牌矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400、K≥35、Mg≥50、Na≥80等(单位：10－6g/100 mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是( )A．该矿泉水能导电B．该矿泉水是非电解质C．钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在D．该矿泉水是电解质A [根据信息，矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，故A正确；矿泉水属于混合物，非电解质和电解质属于化合物，故B、D错误；矿泉水中钙元素以Ca2＋形式存在，故C错误。
高考化学二轮复习 专题练——电离方程式
2022高考化学专题练——电离方程式一．选择题（共17小题）1．（2021秋•巴中期末）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．KClO3＝K++Cl﹣+3O2﹣B．Fe（NO3）3＝Fe2++3NO3﹣C．NaHSO4＝Na++H++SO42﹣D．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣2．（2021秋•淮北期末）下列方程式书写正确的是（）A．Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+B．H2S+H2O⇌H3O++HS﹣C．CaSO4（s）+CO32﹣（aq）═CaCO3（s）+SO42﹣（aq）D．Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣3．（2021秋•大兴区期末）下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是（）选项A B C D实验事实NaCl固体不导电NaCl溶于水NaCl溶液通电熔融NaCl能导电结论NaCl不是电解质NaCl 在水中发生电离：NaCl═Na++Cl﹣a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动NaCl熔融时能电离出自由移动的离子A．A B．B C．C D．D4．（2021秋•平谷区期末）下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是（）A．NaOH═Na++O2﹣+H+B．HNO3═H﹣+NO3+C．NH4Cl═NH4++Cl﹣D．K2SO4═K2++SO42﹣5．（2021秋•湖南期末）下列方程式书写错误的是（）A．Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣B．Al（OH）3（s）⇌Al3+（aq）+3OH﹣（aq）C．BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）D．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣6．（2021秋•内江期末）生活中的很多变化我们都可以从微观的角度加以认识，如图是模拟将NaCl固体加入水中后的变化过程。
有关叙述正确的是（）A．该过程发生了分解反应B．若水足量，NaCl中的Na+'和Cl﹣可以完全成为水合离子状态C．水合Cl﹣的图示不合理，水合Na+的图示合理D．NaCl溶于水后在通电条件下发生电离7．（2021秋•宣城期末）如图为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X、Y都是石墨电极）。
高中化学复习知识点：弱电解质的电离方程式
B．KHCO3=K++H++CO32-
C．HCO3-+H2O H2CO3+OH-
D．HClO=H++ClO-
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O HCO3-＋H＋
C．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－
D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋
6．下列电离方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3=Na++H++CO32－
B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－
D．CH3COOH CH3COO﹣+H+
7．下列反应，其中属于水解反应的是
A．NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋B．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
D．HS-既能电离又能水解，但由HS-变为S2-是电离而不是水解，故D不选；
故选C。
【点睛】
本题的易错点为A，要注意CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋可以简写为CH3COOH CH3COO-+ H+。
6．A
【解析】
【详解】
A.NaHCO3是弱酸的酸式盐,第一步电离完全，第二部是弱根离子HCO3-的电离，故A错误；
答案选C。
【点睛】
酸式盐电离产生H+，水解产生OH-，酸式盐溶液显什么性，要比较其水解程度和电离程度，电离程度大于水解程度显酸性，如HSO3-，H2PO4-，电离程度小于水解程度显碱性，如HCO3-、HS-。
2019-2020学年高中化学人教版必修1学业分层达标训练：2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离(含解析)【含答案
高中化学人教版必修1学业分层达标训练 2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离A[练基础]1、下列叙述中正确的是( ) A ．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B ．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C ．盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子 D ．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键词，如“全部”。
电离出的阳离子“全部”是H ＋的化合物才是酸。
电离出的阴离子“全部”是OH －的化合物才是碱。
盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
答案：D2、下列物质的电离方程式，正确的是________ (填序号)。
①NaOH ===N ＋1a ＋O ＋1H ②NaOH ===Na ＋＋H ＋＋O 2－ ③H 2SO 4=====电解2H ＋＋SO 2－4 ④BaCl 2===Ba 2＋＋Cl －2⑤NaHCO3===H＋＋CO2－3＋Na＋⑥Na2CO3===Na＋＋CO2－3⑦Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：①②应为NaOH===Na＋＋OH－，③应为H2SO4===2H＋＋SO2－4，④应为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，⑥应为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3，⑦应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
答案：⑧3．下列叙述正确的是( )A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多解析：电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系。
物质导电的前提是电离，导电时必须要接通直流电源，A错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B错；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D错。
电离方程式的书写(解析版)
电离方程式的书写（解析版）一、填空题1、根据问题填空：(1)写出下列物质溶于水的电离方程式：①HCl：_____ _ __，②Ba（OH）2：___ __ ___，③NaHCO3：_____ ___，④NaHSO4：_____ ___(2)用“相等”或“不相等”填空：的氧气和的臭氧（O3），它们的质量________，它们所含的分子数________，原子数________．2、写出下列电解质在水中电离的方程式(1)H2SO4______ __?(2)H2O______ __?(3)CH3COOH______ __?(4)NH3?H2O______ __?(5)NaHCO3______ __?3、写出下列物质的电离方程式(1)CuSO4______ __(2)Fe2（SO4）3______ __?(3)NaHCO3_______ __?4、写出下列物质在水中的电离方程式：5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)MgCl2_______ __? ??(2)Ba（OH）2______ __?(3)NaHSO4______ __? ??(4)K2CO3______ __?6、书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：________；③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：________．7、按要求填空：(1)NaOH 的电离方程式：________(2)HCl的电离方程式：________(3)Na2CO3的电离方程式：________(4)三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应的方程式：________(5)氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理：________．二、多选题8、下列电离方程式中正确的是（?? ）A、KOH═K++OH﹣B、NaHCO3═Na++H++CO32﹣C、H2SO4═2H++SO42﹣D、Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣9、下列电离方程式中，正确的是（?? ）A、Ca（OH）2=Ca2++（OH）2B、FeCl3═Fe2++3ClC、H2SO4=2H++SO42﹣D、Al（SO4）3═2Al3++3SO42﹣10、下列电离方程式．书写正确的是（?? ）A、Al2（SO4）3═3Al3++2SO42﹣B、NaHCO3═Na++H++CO32﹣C、NaHSO4═Na++H++SO42﹣D、K2MnO4═2K++MnO42﹣三、解答题11、已知L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为L，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________．(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是________．(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________．在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________．12、写出NaHSO4溶液的电离方程式________．13、现有下列十种物质：①液态HCl? ②NaHCO3③NaCl溶液? ④CO2⑤蔗糖晶体? ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3?H2O? ⑨空气? ⑩Al2（SO4）3(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________，(2)⑧在水中的电离方程式为________，(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：________．(4)写出下列反应的离子方程式向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸________．向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2________．14、NaHSO4是一种酸式盐．(1)NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为________．(2)?L﹣1的NaHSO4溶液的pH=________．(3)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________．(4)2mol?L﹣1NaHSO4与1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为________．若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为________．15、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用(1)氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3?H2O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式________．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是________（填化学式）(2)标准状况下，将的氨气溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为________?mol/L．(3)氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，________是还原剂；若反应中有氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为________?mol，被氧化的物质有________?mol．16、碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料．(1)写出HCO3﹣的电离方程式________(2)写出HCO3﹣水解反应的离子方程式________(3)NaHCO3水溶液呈________性（选填酸、碱、中），这说明HCO3﹣电离能力________于其水解能力（选填强、弱、等）(4)写出NaHCO3与NaOH反应的离子方程式________．答案解析部分一、<b >填空题</b>1、【答案】（1）HCl=H++Cl﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；NaHCO3═Na++HCO3﹣；NaHSO4=Na++H++SO42﹣（2）相等；不相等；相等【考点】电离方程式的书写，物质的量的相关计算【解析】【解答】解：（1）①氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl=H++Cl﹣，故答案为：HCl=H++Cl﹣；②氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba （OH）2=Ba2++2OH﹣；③碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能拆写，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；④NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；（2）的氧气的质量为×32g/mol=96g，含有分子数目为×N A mol﹣1= ，含有氧原子为×2=；的臭氧（O3）的质量=×48g/mol=96g，含有分子数目为×N A mol﹣1= ，含有氧原子为×3=，故二者质量相等，分子数目不相等，含有原子数目相等，故答案为：相等；不相等；相等．【分析】（1）①氯化氢为强电解质，溶于水完全电离出氢离子、氯离子；②氢氧化钡为二元强碱，一步完全电离出钡离子、氢氧根离子；③碳酸氢钠属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；④NaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离出钠离子和硫酸根离子、氢离子；（2）根据m=nM计算而质量，根据N=nN A计算分子数目，结合分子含有的氧原子数目计算氧原子的物质的量．2、【答案】（1）H2SO4=2H++SO42﹣（2）H2O?H++OH﹣（3）CH3COOH?CH3COO﹣+H+（4）NH3?H2O?NH4++OH﹣（5）NaHCO3=Na++HCO3﹣；HCO3﹣?H++CO32﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）H2SO4是强酸，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故答案为：HSO4=2H++SO42﹣；（2）H2O是弱电解质，在水溶液里不能完全电离，电离方程式为：2H2O?H++OH﹣，故答案为：H2O?H++OH﹣；（3）乙酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故答案为：CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（4）NH3?H2O为弱电解质，电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；（5）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣；碳酸氢根离子部分电离：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；HCO3﹣?H++CO32﹣．【分析】（1）硫酸为二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子；（2）水为弱电解质，部分电离出氢离子和氢氧根离子；（3）CH3COOH为弱电解质，部分电离出乙酸根离子和氢离子；（4）一水合氨为弱碱，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；（5）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆，碳酸氢根离子部分电离．3、【答案】（1）CuSO4=Cu2++SO42（2）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣（3）NaHCO3═Na++HCO3﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）CuSO4?5H2O溶于水得到硫酸铜溶液，硫酸铜完全电离，电离方程式为：CuSO4=Cu2++SO42﹣，故答案为：CuSO=Cu2++SO42﹣；（2）硫酸铁溶于水完全电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：4Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；（3）NaHCO3是H2CO3的酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，HCO3﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；【分析】（1）硫酸铜晶体溶于水现场硫酸铜溶液，溶液中完全电离出铜离子和硫酸根离子；（2）硫酸铁溶于水完全电离出铁离子和硫酸根离子；（3）碳酸氢钠完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根部分，部分电离．4、【答案】NaHSO4═Na++H++SO42﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：NaHSO4是强电解质，属于二元强酸硫酸的酸式盐，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．【分析】NaHSO4是强电解质，在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子．5、【答案】（1）MgCl2=Mg2++2Cl﹣（2）Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣（3）NaHSO4═Na++H++SO42﹣（4）K2CO3=2K++CO32﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）氯化镁为强酸强碱盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl ﹣，故答案为：MgCl=Mg2++2Cl﹣；（2）氢氧化钡为二元强碱，属于强电解质，完全一步电离，电离方程2式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；（3）NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（4）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式：K2CO3=2K++CO32﹣，故答案为：K2CO3=2K++CO32﹣．【分析】（1）氯化镁为强电解质，完全电离出镁离子和氯离子；（2）氢氧化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根离子；（3）NaHSO4为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子；（4）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离出钾离子、碳酸根离子．6、【答案】H++OH﹣=H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓；Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：①NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，是强酸强碱的中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；②NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中反应实质是银离子结合氯离子生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O．【分析】①NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠、硫酸、硫酸钠都是易溶于水的强电解质；②NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水．7、【答案】（1）NaOH=Na++OH﹣（2）HCl=H++Cl﹣（3）Na2CO3=2Na++CO32（4）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O【考点】化学方程式的书写，电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故答案为：NaOH=Na++OH﹣；（2）HCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：HCl=H++Cl﹣，故答案为：HCl=H++Cl﹣；（3）Na2CO3为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（4）三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O，故答案为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；（5）氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：Al（OH）+3HCl=AlCl3+3H2O．【分析】（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离出钠离子和氢氧根离子；（2）HCl为3强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子；（3）碳酸钠为强电解质，在溶液中完全电离；（4）氢氧化钠足量，二者反应生成硫酸钠和水；（5）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．二、<b >多选题</b>8、【答案】AC【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：A．氢氧化钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KOH═K++OH﹣，故A正确；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故C正确；D．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故D错误；故选：AC．【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离用可逆号，弱酸的酸式根离子应不能拆，强酸的酸式根离子应拆成离子形式，注意原子团不能拆，据此解答．9、【答案】CD【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：A．Ca（OH）2在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，则其电离方程式为Ca（OH）=Ca2++2OH﹣，故A错误； B．FeCl3在溶液中完全电离出铁离子和氯离子，其电离方程式为：FeCl3═2Fe3++3Cl﹣，故B错误；C．H2SO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．Al（SO4）3为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：Al（SO4）3═2Al3++3SO42﹣；故D正确．故选CD．【分析】先判断强弱电解质，强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号，据此进行解答．10、【答案】ACD【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：A．硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3═3Al3++2SO42﹣，故A正确； B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，离子方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故C正确；D．锰酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：K2MnO4═2K++MnO42﹣，故D正确；故选：ACD．【分析】A．硫酸铝为强电解质，完全电离；B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；C．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子；D．锰酸钾为强电解质，完全电离；三、<b >解答题</b>11、【答案】（1）NaHSO4═Na++H++SO42﹣（2）盐；NaHSO4由金属阳离子（Na+）和酸根离子（HSO4﹣）组成的化合物（3）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，离子方程式的书写，电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）硫酸为二元强酸，完全电离，NaHSO4是其酸式盐，属于强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（2）硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣， NaHSO4由金属离子（Na+）和酸根离子（HSO4﹣）组成的化合物，属于盐，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子（Na+）又有氢离子（H+），不属于酸，故答案为：盐；NaHSO4由金属阳离子（Na+）和酸根离子（HSO4﹣）组成的化合物；（3）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则离子反应方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．【分析】（1）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子；（2）酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；NaHSO4在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子又有酸根阴离子；（3）加入Ba（OH）2溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀．12、【答案】NaHSO4=Na++H++SO42﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．【分析】NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子；13、【答案】（1）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O（2）NH3?H2O?NH4++OH﹣（3）HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+（4）Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓；CO2+OH﹣=HCO3﹣【考点】离子方程式的书写，电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）NH3?H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故答案为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+；（4）Ba （OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡，离子反应为CO2+OH﹣=HCO3﹣，故答案为：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2HO+BaSO4↓；CO2+OH﹣=HCO3﹣．【分析】（1）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸2与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（2）NH3?H2O为弱电解质，部分电离；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水；向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡．14、【答案】（1）NaHSO4=Na++HSO4﹣（2）1（3）H++HCO3﹣═H2O+CO2↑（4）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）NaHSO4晶体熔化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣，故答案为：NaHSO=Na++HSO4﹣；（2）?L﹣1的NaHSO4溶液完全电离出氢离子，所以氢离子浓度为L，4则pH=1，故答案为：1；（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑；（4）2mol?L﹣1NaHSO4与1mol?L ﹣1Ba（OH）溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量2：1反应，氢离子与氢氧根离子恰好反2应，反应的离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓．【分析】（1）NaHSO4晶体熔化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子；（2）硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子，根据氢离子浓度计算pH；（3）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；（4）2mol?L ﹣1NaHSO与1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量2：1反应；反应后溶4液中含有过量的硫酸根离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．15、【答案】（1）NH3?H2O?NH4++OH﹣；（NH4）2SO4（2）（3）NH3；3；1【考点】电离方程式的书写，氧化还原反应【解析】【解答】解：（1）一水合氨是一元弱碱，部分电离，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH4）2SO4，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；（NH4）2SO4；（2）标准状况下，将的氨气溶于水配成溶液，则n（NH3）= =，则所得溶液的物质的量浓度为：c= =L，故答案为：；（3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，反应中N元素化合价升高，则氨气为还原剂，氯气中氯元素的化合价降低，氯气为氧化剂；氯气中氯元素从0价降低到﹣1价，1molCl2转移2mol电子，所以氧化剂氯气参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol；当8molNH3参加反应时有2mol被氧化，转移电子为6mol，所以转移3mol电子时，被氧化的氨气为1mol，故答案为：NH3；3；1．【分析】（1）一水合氨是一元弱碱，部分电离；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH 4）2SO 4；（2）先根据n=计算出氨气的物质的量，再根据c= 计算所得溶液的物质的量浓度；（3）根据反应中元素化合价的变化分析；氯气中氯元素从0价降低到﹣1价，1molCl 2转移2mol 电子．16、【答案】（1）HCO 3﹣?H ++CO 32﹣（2）HCO 3﹣+H 2O?H 2CO 3+OH ﹣（3）碱；弱（4）HCO 3﹣+OH ﹣=CO 32﹣+H 2O【考点】离子方程式的书写，电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）HCO 3﹣在溶液中电离出碳酸根离子和氢离子，其电离方程式为：HCO 3﹣?H ++CO 32﹣ ， 故答案为：HCO 3﹣?H ++CO 32﹣；（2）HCO 3﹣水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HCO 3﹣+H 2O?H 2CO 3+OH ﹣ ， 故答案为：HCO 3﹣+H 2O?H 2CO 3+OH ﹣；（3）NaHCO 3水溶液中，由于HCO 3﹣的电离程度小于其电离程度，则碳酸氢钠溶液呈碱性，故答案为：碱；弱；（4）NaHCO 3与NaOH 反应的离子方程式为：HCO 3﹣+OH ﹣=CO 32﹣+H 2O ，故答案为：HCO 3﹣+OH ﹣=CO 32﹣+H 2O ． 【分析】（1）碳酸氢根离子在溶液中部分电离出碳酸根离子和氢离子；（2）碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；（3）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，溶液呈碱性；（4）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸氢根离子小于保留整体形式．。
高中化学 重难点讲义+巩固练习题- 电解质、溶液的导电性(48)
电解质、溶液的导电性1．【易】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态H2SO4D．熔融的KOH【答案】D【解析】电解质与非电解质是对化合物的一种分类方法；电解质的电离是电解质导电的前提，而电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。
2．【易】下列物质中，导电性能最差的是()A．石墨棒B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾【答案】D【解析】物质导电性能的优差除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。
石墨及金属单质都是电的良导体。
电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，盐酸溶液中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。
熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。
固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，故固体KCl不导电，导电性能最差。
3．【易】下列物质中，含有自由移动的Cl－的是()A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液C．KCl晶体D．液态氯化氢【答案】B【解析】A中KClO3电离出K＋和ClO－3；B中电离出Ca2＋和Cl－；C中KCl晶体不能发生电离；D中HCl 为液态，无电离。
4．【易】(2012·长春外国语学校高一期中测试)下列物质的水溶液能导电，但不．属于电解质的是() A．HClO B．BaCl2C．NaHCO3D．CO2【答案】D【解析】HClO是酸，BaCl2、NaHCO3是两种盐，而酸、碱、盐均属于电解质；CO2不是电解质，其水溶液能导电是因为发生反应：H2O＋CO2===H2CO3，生成的H2CO3能够电离出自由移动的离子。
5．【易】下列说法正确的是()A．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质B．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强【答案】D【解析】A中是因为发生反应CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO－3，从而使溶液导电，而不是CO2自身发生了电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误。
第一节弱电解质的电离测试题及答案
1、下列物质是电解质的是( ）A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的是（）A、NH3·H2O == NH4++OH-B、NaHCO3 == Na++HCO3—C、H2S ≒ 2H++S2—D、KClO3 == K++Cl-+3O2—3、下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是：（）A、该化合物水溶液不导电;B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、。
该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（ )A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是( ）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有（ )A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是( )A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+1、下列说法正确的是（）A、强酸、强碱都是强电解质;B、可溶性碱都是强电解质;C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能导电的化合物叫非电解质。
电解质可分为和。
在水溶液中能称为强电解质，和绝大多数盐属于强电解质。
在水溶液中称为弱电解质，弱酸、弱碱属于。
3、有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体;④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫;⑩冰醋酸。
k2so4在水中的电离方程式
K2SO4在水中的电离方程式1. 介绍K2SO4是一种常见的无机盐化合物，化学名称为硫酸钾。
它是由钾离子和硫酸根离子组成的盐类化合物，通常呈白色结晶体或粉末状，能溶于水且具有较高的溶解度。
在水中，K2SO4会发生电离反应，产生离子溶液。
2. K2SO4的化学式K2SO4的化学式表示了它分子中不同元素的种类和个数。
根据化学元素的性质和化合价规律，K2SO4的化学式中包含了钾离子（K+）和硫酸根离子（SO4^2-）。
K2SO4的化学式为K2SO4。
3. K2SO4在水中的电离当K2SO4溶解于水中时，其中的K+离子和SO4^2-离子会与水分子发生电离反应，产生离子溶液。
电离方程式如下所示：K2SO4(s) → 2K+(aq) + SO4^2-(aq)在上述电离方程式中，化合物K2SO4的固体态（s）表示其为固体物质，而aq则表示离子溶液中的水合离子。
4. 电离过程的解释K2SO4在水中的电离过程可以通过离子间相互作用和溶剂分子的包合作用来解释。
当K2SO4溶解于水中时，水分子中的氧原子的亲电子性会与K+离子产生静电引力作用，导致K+离子脱离固体K2SO4的晶体结构，进入到溶液中形成离子态。
类似地，SO4^2-离子也会被水分子包合，产生离子溶液中的SO4^2-(aq)。
由于水分子对离子的包合作用，使得K2SO4在水中发生了电离反应。
5. K2SO4的电离程度K2SO4在水中的电离程度可通过溶解度和离子浓度来进行描述。
根据K2SO4的溶解度实验数据可知，K2SO4在水中的电离程度较高，其离解度可以达到较大数值。
在水中K2SO4能够充分发生电离反应，产生大量的K+离子和SO4^2-离子。
这使得K2SO4成为了一种重要的离子盐化合物，在农业、化工和医药等领域具有广泛的应用。
6. 结论K2SO4在水中的电离方程式为K2SO4(s) → 2K+(aq) + SO4^2-(aq)，其电离过程是在溶液中发生的离子分解反应。
高一化学电解质试题答案及解析
高一化学电解质试题答案及解析1.下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是A．某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质B．某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质C．某一元酸2 mol与足量Zn完全反应生成1 molH2，则该酸为强酸D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质【答案】D【解析】A、熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，HCl为强电解质，熔化时不导电，故A错误。
B、电解质的强弱是根据其电离程度划分的，与是离子化合物还是共价化合物无关，故B错误；D选项锌与醋酸也能反应生成氢气，而醋酸属于弱酸，因此C选项是错误的。
D选项，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，所以稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存是弱电解质，因此D选项是正确的。
【考点】考查电解质性质的相关知识点2.下列说法正确的是（）A．浓硫酸溶于水的过程属于放热反应B．既有化学键断裂又有化学键生成的过程一定属于化学反应C．物质导电的过程一定是物理变化D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化【答案】D【解析】A选项放热反应是相对于化学反应来说的，而浓硫酸溶于水，存在物理变化和化学变化，因此A选项是错误的，B选项化学变化的本质是旧键的断裂和新建的形成过程。
例如氯化钠晶体受热熔化只有旧键断裂，等氯化钠又恢复为原来的温度时，又形成了原来的化学键，这个过程属于物理变化，因此B选项是错误的。
【考点】考查化学键的相关知识点3.下列物质中，属于电解质的是 ( )A．CO2B．乙醇C．Na2SO4D．Cl2【答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。
A、CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出的氢离子和碳酸氢根，不是二氧化碳自身电离的，故CO2为非电解质，错误；B、乙醇在水溶液中或熔融状态下都不能够导电，故乙醇为非电解质，错误； C、Na2SO4为盐类。
高中化学必修课时作业(3)
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6．下列叙述正确的是 ( C ) A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故 HCl 和 KCl 均为非电解质 B．NH3、SO3 水溶液都能导电，故两者均为电解质 C．蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质 D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
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4．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是( B )
A．Na＋、OH－、SO24－
B．H＋、SO24－、Cl－
C．Na＋、K＋、OH－
D．K＋、Na＋、Cl－
解析：电离出的阳离子全部是 H＋的化合物才是酸。B 正确。
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①溶液都是纯净物
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②含氧的化合物都是氧化物
③能电离出 H＋的化合物都是酸 ④能电离出 OH－的化合物都是碱
⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐
⑥酸和碱的中和反应属于复分解反应
A．全部
B．⑤⑥
C．③④
D．①②
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B．凡在水中能生成离子而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶
液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物
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(1)通入 CO2 前，灯泡____亮____(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入 CO2 时，灯泡的亮度___先__变__暗__后__熄__灭____。 (3)继续通入过量的 CO2，灯泡的亮度__熄__灭___后__又__逐__渐__变__亮___。 (4)下列四个图像中，____D____(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电 能力和通入 CO2 的量的关系(x 轴表示通入 CO2 的量，y 轴表示导电能力)。
高二化学电解质试题答案及解析
高二化学电解质试题答案及解析1.下列物质中，属于强电解质的是A．B．溶液C．D．【答案】D【解析】A．CO2是非电解质，错误；B．NaOH溶液是混合物，不是纯净物，无谓电解质与非电解质，错误；C．NH3·H2O在水中能够微弱的电离产生铵根离子和氢氧根离子，是弱电解质，错误；D．HCl在水中能够完全电离产生H+和Cl-。
是强电解质，正确。
【考点】考查电解质的分类的知识。
2.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列表述中正确的是（）A．NaCl的电子式为B．NaCl的水溶液是强电解质C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠【答案】D【解析】A、NaCl为离子化合物，电子式中氯离子漏掉方括号，错误；B、NaCl的水溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C．23Na37Cl中质子数为28，中子数为32，二者之比是7:8，错误；D、电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠，正确。
【考点】考查原子构成、分子结构、电解质的概念及金属钠的冶炼。
3.下列说法正确的是A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行【答案】D【解析】A．物质发生化学反应的过程就是原子重新组合的过程。
在这个过程中，旧的化学键断裂，新的化学键形成。
所以化学变化一定伴随着能量变化。
至于整个过程是放出热量还是吸收热量取决于放出热量和吸收热量的差值。
错误。
B。
硫酸钡、醋酸铵是强电解质，氨水中的一水合氨是弱电解质。
电解质的强弱与物质的溶解度的大小无关，而只与溶于水时是否完全电离有关。
若完全电离就是强电解质，否则就是弱电解质。
错误。
C. Na2S溶液与AlCl3溶液混合发生反应：3Na2S+2AlCl3+6H2O= 6NaCl+3H2S↑ +2Al(OH)3↓.故不能制备Al2S3。
化学知识点测试：电离方程式
电离方程式学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列电离方程式中，正确的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2(OH-) B．FeCl2=Fe2++3Cl-C．H2SO4=H2+ +SO42-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2．下列电离方程式正确的是（）A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋B．FeCl3=Fe3＋＋Cl3－C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－D．NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42-3．下列电离方程式，书写正确的是A．Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-B．AlCl3= Al3++Cl3-C．Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-4．下列化学用语正确的是( )A．H 2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－C．Na 2CO3的水解∶CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋5．下到化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式: C2H4O2B．二氧化碳的电子式:C．KNO3电离方程式：KNO3=K++NO3-D．Cl-的结构示意图:6．下列电离方程式书写正确的是（）A．CH 3COONH4 CH3COO－+NH4＋B．HNO3 =H＋+NO3－C．H 2S2H＋+ S2－D．NaHCO3 =Na＋+H＋+CO32－7．下列电离方程式书写完全正确的是（）A．H2SO4 = H＋＋SO42－B．Ca(OH)2 = Ca2＋＋(OH)22-C．NaCl = Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3 = Al23＋＋3SO42－二、填空题8．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4：________________________________________________；(2)Fe(OH)3：______________________________________________；(3)NH3·H2O：____________________________________________；(4)Na2CO3：_______________________________________________；(5)KHCO3：_______________________________________________。
高中化学第2章元素与物质世界第2节第1课时电解质的电离作业鲁科版必修1
第1课时电解质的电离一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,共5小题,每题1分,共5分)1.铁丝、盐酸都能导电,所以两者都是电解质。
( )提示:×。
铁丝为单质,盐酸为混合物,单质与混合物都不是电解质。
2.氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质。
( )提示:×。
氨水为混合物。
3.CaCl2的电离方程式为CaCl2Ca2++Cl2-。
( )提示:×。
CaCl2电离出Ca2+和Cl-,电离方程式为CaCl2Ca2++2Cl-。
4.CaCO3、AgCl难溶于水,所以是弱电解质。
( )提示:×。
CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离,属于强电解质。
5.强酸溶液的导电性比弱酸溶液的导电性强。
( )提示:×。
导电性与离子浓度及所带电荷有关。
二、选择题(本题包括7小题,每题2分,共14分)·题组1 电解质、非电解质的理解与判断1.下列常用食品添加剂不属于电解质的是( )A.NaClB.C2H5OHC.CH3COOHD.NaHCO3【解析】选B。
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质,包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。
A.NaCl为盐类,属于电解质;B.C2H5OH为非电解质;C.CH3COOH为酸,属于电解质;D.NaHCO3为盐类,属于电解质。
2.(2021·北京高一检测)下列有关电解质的叙述正确的是( )A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质B.CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质D.BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质【解析】选D。
液态HCl不导电,但HCl是在水溶液中能导电的化合物,HCl是电解质,A错误;CO2的水溶液虽然能导电,但导电的离子不是CO2电离产生的,而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的,CO2属于非电解质,B错误;液态Cl2不导电,Cl2属于单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;BaSO4虽然难溶于水,但溶于水的部分能完全电离产生Ba2+和S,微弱导电,BaSO4是电解质,D正确。
2021届高一化学上学期十分钟专练(人教版2019必修第一册)1.2.1电解质的电离(重点练解析版)
第一章物质及其变化1.2.1电解质的电离1．（2020·甘肃省灵台一中高一期中）下列物质在水中电离方程式正确的是（）A．NaHSO4=Na++HSO4-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-D．BaCl2=Ba2++Cl2-【答案】C【解析】A. NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，A错误；B. 碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，B 错误；C. 硝酸钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-，C正确；D. 氯化钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，D错误；故答案为：C。
2．（2020·北京高一期中）下列叙述中，正确的是（）NO和Na+A．NaNO3在通电的条件下电离出-3NO和HNO3B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、-3SO形式存在C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和2-4D．BaSO4难溶于水，不属于电解质【答案】CNO和Na+，A选项错误；【解析】A．电离不需要通电，NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出-3NO，不存在HNO3分子，B选项错误；B．稀硝酸是强电解质，其水溶液中完全电离为H+、-3SO形式存在，C选项正确；C．Na2SO4为强电解质，溶于水后完全电离，主要以Na+和2-4D．BaSO4难溶于水，但其微弱溶解的部分完全电离，是强电解质，D选项错误；答案选C。
3．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A．0.50 mol Ba(OH)2B．100 mL水C．0.50 mol 酒精D．0.50 mol Na2SO4【答案】D【解析】离子浓度越大，导电性越强；0.50 mol H2SO4与0.50 mol Ba(OH)2恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度为零，导电性变为零，故A错误；加入100 mL水，离子浓度减小，导电性减弱，故B错误；加入0.50 mol酒精，离子浓度减小，导电性减弱，故C错误；加入0.50 mol Na2SO4[m，离子浓度增大，导电性增强，故D正确；答案选D。