氧化铝及氢氧化铝习题 12.24
高一练习19(3.12氧化铝和氢氧化铝)
铝的氧化物与氢氧化物教学案【学习目标】：1.通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性2.了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系【知识梳理】：一、氧化铝的性质：1.物性：____硬度、____熔点（2054℃）、_____沸点2.化性：典型的_____氧化物a.与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O __________________________(离子反应方程式)b.与碱反应：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O__________________________(离子反应方程式)3．制备方法：2Al(OH)3Al2O3+3H2O (识记)4．用途：①耐火材料(Al2O3熔点高)；②冶炼金属铝；③刚玉：硬度仅次于金刚石；④宝石：红宝石——铬元素；蓝宝石——铁、钛等元素。
二、氢氧化铝性质1、物理性质：白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素（____性）。
2、化学性质（两性）：1）与强酸反应：__________________________(离子反应方程式)2）与强碱反应：__________________________(离子反应方程式)3）受热分解__________________________ （化学反应方程式)三、应用：1．医学上的应用2．净水注意：十二水硫酸铝钾〔KAl（SO4）2·12H2O〕俗名是_____矾KAl（SO4）2__________________________________；Al3＋＋3H2O Al(OH)3（胶状）＋3H＋（铝离子水解；可逆反应，常用于净化水）。
【重难点分析】：1.如何设计实验证明的Al(OH)3的两性_______________________________________________________________________________ 【探究结论】氢氧化铝既可以与______溶液反应生成盐和水，又可以与______反应生成盐和水，是_________氢氧化物。
2019到2020年高三化学复习氧化铝和氢氧化铝(含详解)
2019到2020年高三化学复习氧化铝和氢氧化铝（含详解）一、单选题1.下列反应都能得到Al（OH）3，其中最适宜用于实验室制取Al（OH）3的是（）A. 铝和水反应B. 硫酸铝和氨水反应C. 硫酸铝和氢氧化钠反应D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应2.下列操作中可得到纯净Al2O3的是（）A. 向溶液中加入适量的稀硫酸,蒸干并灼烧B. 向溶液中通入过量的后,过滤并灼烧C. 向溶液中加入适量的溶液后,蒸干并灼烧D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液后,过滤并灼烧3.A B C D4.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A. 将氧化铝溶于水B. 将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水C. 将氧化铝溶于盐酸,再滴加氢氧化钠溶液D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸二、填空题（本大题共3小题，共3.0分）5.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为______ ，理由______ ．（2）原混合物中MgCl2的质量是______ g，AlCl3的质量是______ g，NaOH的质量是______ g．（3）C点HCl溶液的体积为______ mL．6.现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。
某学生拟用铝粉制备少量，制备过程如下图所示，通过操作a分离出，操作a的名称是________，从的性质考虑，用溶液制备时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：_____________________________，铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为__________________________。
铝土矿主要成分为，还有少量杂质是提取铝的原料。
提取铝的工艺流程如下，工艺流程中第步离子方程式反应：________________________，工艺流程中第步反应（过量）的化学方程式：_______________________。
氢氧化铝的分子量与氧化铝的分子量
氢氧化铝的分子量与氧化铝的分子量说起氢氧化铝和氧化铝，它们可真是“亲戚”关系，一个是“表哥”，一个是“堂姐”，但在某些方面，它们也能让你傻傻分不清楚。
要是你也好奇它们的“分子量”怎么个大法，今天咱们就聊聊这个话题，顺便顺一顺它们之间的关系，嘿，别急，听我慢慢道来。
先说说氢氧化铝吧，它的化学式是 ( Al(OH)3 )，这个化学式看着是不是有点眼熟？对了，大家耳熟能详的铝就是它的主角，铝也正是从这里“分家”出来的。
氢氧化铝的分子量，大概是78克每摩尔。
这数字是怎么来的呢？简单点讲，就是看氢氧化铝里面的每一个原子质量加起来的总和。
咱们先瞅瞅铝，铝的原子质量是27，氧的原子质量是16，氢的原子质量是1。
加起来，铝一个，氧三个，氢三个，算下来就差不多是78克每摩尔。
好啦，大家可能想了，78克听着没啥特别的，分子量嘛，听上去是个数学问题。
可别小看这个分子量，它就像是这些元素“聚会”时的门票，决定了你要拿多少“钱”才能进这场聚会。
说白了，氢氧化铝的分子量就代表了你拿着这块物质，想要“买票”时，得出多少重量。
哎，别急，接着听。
说完氢氧化铝，再聊聊氧化铝，这可就更有意思了。
氧化铝的化学式是 ( Al2O3 )，看，这回氯化铝里多了一个氧，少了点氢。
氧化铝的分子量可比氢氧化铝大多了，差不多是102克每摩尔。
怎么计算？咱们用同样的道理，铝的质量是27，氧的质量是16，氧化铝里有两个铝、三个氧，算一下，结果就差不多是102。
氢氧化铝的分子量和氧化铝的分子量到底有什么关系呢？看，氢氧化铝跟氧化铝这两个大家伙其实是有点“化学关系”的。
要把氢氧化铝变成氧化铝，基本上就是把氢氧化铝里的水分去掉，简简单单的一句话，意思就是把那三个氢氧化基团（( OH )）去掉，剩下的就是氧化铝了。
这个过程就像是你把一瓶水喝掉，剩下的就是空瓶子，嘿，轻松吧？如果非要在它们之间比个高低，氧化铝就像是“氢氧化铝长大后走上社会”的样子——更“强”，更耐得住高温，甚至能在工业中发挥更大的作用。
氧化铝和氢氧化铝反应方程式
氧化铝和氢氧化铝反应方程式一、氧化铝与酸的反应方程式：1.氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O在这个反应中，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。
2.氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O在这个反应中，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。
3.氧化铝与硝酸反应：Al2O3+6HNO3→2Al(NO3)3+3H2O在这个反应中，氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水。
4.氧化铝与磷酸反应：Al2O3+2H3PO4→Al2(PO4)3+3H2O在这个反应中，氧化铝与磷酸反应生成磷酸铝和水。
二、氧化铝与碱的反应方程式：1.氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH+3H2O→2Na[Al(OH)4]在这个反应中，氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基铝钠。
2.氧化铝与氢氧化铜反应：Al2O3+2Cu(OH)2→2CuO+2H2O在这个反应中，氧化铝与氢氧化铜反应生成氧化亚铜和水。
三、氢氧化铝的反应方程式：1.氢氧化铝与酸的反应：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O在这个反应中，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。
2.氢氧化铝与氯化铵反应：Al(OH)3+NH4Cl→AlCl3+NH4OH+H2O在这个反应中，氢氧化铝与氯化铵反应生成氯化铝、氨气和水。
3.氢氧化铝与硫酸反应：Al(OH)3+H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O在这个反应中，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。
以上是氧化铝和氢氧化铝与一些常见物质的反应方程式。
这些反应在工业生产、实验室研究和生活中都有重要的应用价值。
氧化铝制备考核试卷
5.氧化铝的烧结助剂可以包括以下哪些？（）
A. SiO2
B. CaO
C. MgO
D. TiO2
6.影响氧化铝烧结的因素有（）
A.烧结温度
B.烧结时间
C.烧结气氛
D.原料纯度
7.氧化铝的溶胶-凝胶法制备过程中，涉及的化学反应有（）
A.醇铝的水解
B.凝胶的形成
C.热分解反应
D.晶型转变
8.氧化铝的电解法生产过程中，电解质的选择会影响（）
A.耐火材料
B.电子陶瓷
C.精密铸造
D.医药用途
2.以下哪些是氧化铝的合成原料？（）
A.铝矾土
B.氢氧化铝
C.碳酸铝
D.氯化铝
3.氧化铝的晶体结构类型有（）
A. α-Al2O3
B. β-Al2O3
C. γ-Al2O3
D. δ-Al2O3
4.下列哪些方法可以用来提纯氧化铝？（）
A.酸处理
B.碱处理
C.沉淀法
D.作为重金属稳定剂
（请在此处继续完成其他题型的设计，如果需要）
三、填空题（本题共10小题，每小题2分，共20分，请将正确答案填到题目空白处）
1.氧化铝的化学式是_______。
2.氧化铝的熔点大约为_______℃。
3.氧化铝在常温下是_______色的固体。
4.氧化铝的主要合成原料之一是_______。
标准答案
一、单项选择题
1. B
2. C
3. D
4. A
5. C
6. C
7. C
8. C
9. D
10. D
11. D
12. D
13. D
14. D
15. B
氧化铝和氢氧化铝
谢 谢 大 家
2mol/L AlCl3溶液
(1) (2)
6mol/LNaOH溶液 溶液 6mol/L HCl溶液 溶液
6mol/L氨水 6mol/L氨水
活动探究二
验证氢氧化铝的两性
实验：将所制的 将所制的Al(OH)3分两份，两位同学分别向 分两份，
Al(OH)3中滴加盐酸和 中滴加盐酸和NaOH溶液 溶液 HCl
课堂小结 含铝化合物的转化 Al（OH）3 （ ） ① Al3+
⑤
②
④
③ ⑥
AlO2-
拓展与提高 氢氧化铝沉淀的图像分析
（1）向AlCl3溶液中滴加氨水溶液至过量 ） 化学方程式: 化学方程式: AlCl3+3NH3· H2O＝ Al(OH)3 + 3NH4Cl ＝
1 3 1
实验现象： 出现白色沉淀， 实验现象： 出现白色沉淀，并不断增加 (OA)
1 1 3 1 1
⑵Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 实验现象： n(沉淀) n(沉淀) 沉淀 实验现象： n(沉淀 沉淀) n(沉淀) A ⑴先出现白色沉淀，并不断增加 (OA) 先出现白色沉淀， ⑵后沉淀逐渐溶解 (AB) NaOH
O
0
1
2
3
ห้องสมุดไป่ตู้
4n(NaOH)
B
AlCl3
拓展与提高 有关氢氧化铝两性的计算
活动探究一
制备氢氧化铝
实验: (1)取1~2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入氨水 溶液， 取
NaOH溶液 溶液
(2)取1~2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液 取 溶液，向其中逐滴滴入 溶液 氨水
2024年高中化学第三章第2节铝的重要化合物课时作业含解析新人教版必修1
铝的重要化合物(建议用时：45分钟)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )A．Al2O3用作耐火材料B．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2．下列离子方程式不正确的是( )A．氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OB．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸5．下列改变不行能通过一步试验干脆完成的是( )A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→AlO－2D. Al3＋―→Al(OH)36．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸7．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A．H＋、Mg2＋、Al3＋B．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋8．把肯定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)39．将物质X渐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。
苏教版化学必修1同步练习 氧化铝和氢氧化铝的性质及应用
第二课时氧化铝和氢氧化铝的性质及应用基础梳理一、铝的氧化物（Al2O3－刚玉）（1）物理性质：Al2O3是白色的难溶于水的固体粉末，熔点高（2054℃）。
（2）化学性质：①与酸溶液的反应：Al2O3+3H2SO42Al2(SO4)3 +3H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2O②与碱溶液的反应Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH—2AlO2—+H2O【两性氧化物】既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。
氧化铝(Al2O3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱：Al2O3 + 6H+2Al3+ + 3H2O；Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2O。
（3）制备方法：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（4）用途：①耐火材料(Al2O3熔点高)；②冶炼金属铝；③刚玉：硬度仅次于金刚石；④宝石：红宝石——铬元素；蓝宝石——铁、钛等元素。
二、铝的氢氧化物1．氢氧化铝的物理性质：Al(OH)3是一种难溶于水的白色絮状沉淀。
2．氢氧化铝的制备：（1）铝盐与氨水的反应：Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3NH4+（不可用强碱）；（2）偏铝酸盐与碳酸的反应：AlO2—＋CO2＋2H2O Al（OH）3↓＋HCO3—（不可用强酸）。
3．氢氧化铝的化学性质：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱：Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3 + OH－AlO2－+ 2H2O（思考具体的化学反应并写出化学反应方程式）受热分解：2Al（OH）3Al2O3＋3H2O注意：十二水硫酸铝钾〔KAl（SO4）2·12H2O〕俗名是明矾KAl（SO4）2K＋＋Al3＋＋2SO42—；Al3＋＋3H2O Al(OH)3（胶状）＋3H＋（铝离子水解；可逆反应，常用于净化水）。
例题解析例1．（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。
高一化学苏教必修课时精练： 铝的提取 氧化铝和氢氧化铝 含解析
专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝的提取氧化铝和氢氧化铝1．有关铝和它的化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2．关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是()A．都能和浓盐酸和浓硝酸反应B．都能溶于氢氧化钠溶液C．熔点都很高，常用作耐火材料D．常温下Al2O3不与水反应3．除去Fe2O3(难溶于水)中的Al2O3，可选用的试剂是()A．盐酸B．硝酸C．氨水D．NaOH溶液4．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸5．既能与盐酸反应，又能和氢氧化钾溶液反应的是()A．MgO B．Al2O3C．Na2CO3D．KAl(SO4)26．一种混合溶液，滴加过量氨水得到白色沉淀和无色溶液，若再滴加过量氢氧化钠溶液，则沉淀消失只得无色溶液。
则溶液中含有的离子是()A．Mg2＋、Na＋、K＋B．Al3＋、Mg2＋、Na＋C．Al3＋、NH＋4、K＋D．Cu2＋、Na＋、Mg2＋7．下列反应方程式中，正确的是()A．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2HCO－3＋2OH－===MgCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．氧化铝和过量的烧碱溶液反应：Al2O3＋3OH－===2AlO－2＋H2OC．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑8．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积为()A．1 000 mL B．500 mLC．100 mL D．1 500 mL9．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸10．要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。
(完整版)铝的氧化物习题
(完整版)铝的氧化物习题
铝的氧化物题
1. 铝的氧化物是什么？
铝的氧化物是由铝和氧元素构成的化合物。
常见的铝的氧化物有Al2O3，也称为氧化铝。
2. 铝的氧化物的化学式是什么？
铝的氧化物的化学式是Al2O3。
其中，"Al"代表铝元素，"O"代表氧元素。
3. 铝的氧化物的物理性质有哪些？
铝的氧化物具有以下物理性质：
- 熔点高：氧化铝的熔点约为2050℃，属于高熔点物质。
- 导热性差：氧化铝是一种绝缘体，不导电和不导热。
- 高硬度：氧化铝具有较高的硬度，常用于制备陶瓷和磨料等材料。
4. 铝的氧化物的化学性质有哪些？
铝的氧化物具有以下化学性质：
- 耐酸性：氧化铝具有较强的耐酸性，可以抵御大多数酸的腐蚀。
- 不溶于水：氧化铝在水中几乎不溶解。
- 红外吸收性：氧化铝具有较高的红外吸收性，常用于制备红外窗口材料。
5. 铝的氧化物的应用领域有哪些？
铝的氧化物具有很广泛的应用领域，包括但不限于以下方面：- 陶瓷材料：氧化铝可用于制备高温陶瓷材料，如陶瓷管、陶瓷瓷砖等。
- 磨料材料：氧化铝可以制成磨料，用于研磨金属表面、玻璃等。
- 填料材料：氧化铝可以用作填料，如填充剂、涂料等。
- 电子材料：氧化铝可用于制备电子陶瓷、电解质材料等。
- 红外窗口材料：氧化铝具有良好的红外透射性能，常用于制备红外窗口材料。
以上就是关于铝的氧化物的题内容，希望对你有帮助。
氧化铝和氢氧化铝
氢氧化铝的实验室制法____氨水与铝盐反应
（1）AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
(2) AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
NaOH至过量
铝图练习1
向含1molAlCl3 溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaOH溶液 的物质的量n(NaOH)关系图:
n(Al(OH)3
①Al3++3OH－ =Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
1
0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 5 n(NaOH)
下列各图中,横坐标为某溶液中加入的某物质的量,纵 坐标为生成沉淀的量,从A到E中选择合适的填到表中.
溶
澄清石灰水
液
加入的物质
过量CO2
图号
B C D E A
AlCl3溶液
过量氨水
NaAlO2 溶液(含少量NaOH) 过量CO2 NaAlO2 溶液(含少量NaOH) 稀盐酸
MgCl2,AlCl3混合溶液
② Al(OH )3＋3H＋＝Al3＋+3H2O
0.6
0.4 0.2 0
①
②
1
2
3
渐加入NaAlO2溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaAlO2l溶 液的物质的量n(NaAlO2 )关系图: ① AlO2－+4H+=Al3++2H2O↓
氧化铝生产标准试题(附答案)
一、选择题：1.氧化铝的分子式为 C 。
A、Al (OH)3B、Na2OC、Al2O3D、Na2O〃Al2O32.氧化铝是 C 。
A、酸性氧化物B、碱性氧化物C、两性氧化物D、盐类化合物3.氧化铝的同素异构体中常见的是 A C 。
A、α—Al2O3B、β—Al2O3C、γ—Al2O3D、δ—Al2O34. A 是Al (OH)3在较高温度下焙烧的产物， C 是Al (OH)3在较低温度下焙烧的产物。
A、α—Al2O3B、β—Al2O3C、γ—Al2O3D、δ—Al2O35.三水铝石的分子式为 A B 。
A、Al (OH)3B、Al2O3〃3H2OC、γ—AlOOHD、γ—Al2O3〃H2O6.一水软铝石的分子式为 A B 。
A、γ—AlOOHB、γ—Al2O3〃H2OC、α—AlOOHD、α—Al2O3〃H2O7.一水硬铝石的分子式为 C D 。
A、γ—AlOOHB、γ—Al2O3〃H2OC、α—AlOOHD、α—Al2O3〃H2O8.氧化铝水合物在无机酸和碱性溶液中，溶解性最好的是 A ，溶解性最差的是 C 。
A、三水铝石 B、一水软铝石 C、一水硬铝石 D、刚玉9. D 是氧化铝生产最主要的矿石资源。
A、刚玉B、明矾石C、霞石D、铝土矿10.铝土矿的类型有 A B C D 。
A、三水铝石型B、一水软铝石型C、一水硬铝石型D、混合型11.铝土矿质量的好坏可依据哪项进行评价 A B C 。
A、氧化铝含量B、A/SC、矿石的类型D、硬度12.对我国铝土矿质量特点的描述，哪项是正确的 A B C D 。
A、铝硅比较低B、高硅C、低铁D、一水硬铝石型13.铝属于 D 。
A、重金属B、贵金属C、稀有金属D、轻金属14.烧结法和拜耳法都属于 B 。
A、酸法B、碱法C、酸碱联合法D、热法15.目前，工业上几乎全部是采用 B 法生产AO。
A、酸法B、碱法C、酸碱联合法D、热法16.目前世界上95%以上的Al2O3均是用 A 法生产的。
2020届二轮复习 铝及其化合物 专题卷(全国通用)
铝及其化合物1.下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法中,不正确的是( D )A.氧化铝的熔点高,是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚B.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NC.氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物和吸附色素,可用于净水D.实验室通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中制取氢氧化铝解析:氧化铝的熔点高,是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚,故A正确;氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵,离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,故B正确;Al(OH)3胶体具有很大的表面积,能吸附悬浮物质而沉降,起净水作用,是常用的净水剂,故C正确;因为氢氧化铝是两性氢氧化物,所以能与强酸和强碱反应,氯化铝溶液中滴加足量氢氧化钠溶液,生成的氢氧化铝会继续与氢氧化钠溶液反应而溶解,实验室常用氯化铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝,故D错误。
2.铝热反应的实验装置如图。
下列有关铝热反应的说法中,不正确的是( A )A.工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁B.铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C.铝热反应体现了铝的还原性D.实验现象为火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出解析:铝的金属活泼性弱于镁,则不可用铝热反应制取镁,工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁,故A不正确;铝的还原性强,且铝热反应放出大量的热,可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属,故B正确;金属铝和金属氧化物反应可以用于高熔点金属的冶炼,铝热反应体现了金属铝的还原性,故C正确;铝热反应的实验现象为反应剧烈,火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出,故D正确。
3.下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是( D )解析:A项,浓硫酸与CaCO3反应生成CaSO4,CaSO4微溶于水,覆盖在CaCO3表面阻止反应进行,应选用稀盐酸,错误;B项,通CO2的导管应长进短出,错误;C项,过滤时漏斗下端尖嘴处紧贴烧杯内壁,错误。
高中化学铝及其化合物性质练习题(附答案)
高中化学铝及其化合物性质练习题一、单选题1.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )A.()Al OH是两性氢氧化物3B.()Al OH是难溶于水的白色胶状物质3C.()Al OH能凝聚水中悬浮物3D.()Al OH既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸32.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是( )A．熔化物滴落B．熔化的是Al2O3C．熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落D．熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝3.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是( )A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜溶液D.氢氧化钠溶液Al O杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是( )4.在MgO中混有少量的23A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液5.以23Al O 为原料制取氢氧化铝的最好方法是( )A.将23Al O 溶于水B.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液C.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氨水D.将23Al O 先溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸6.氢氧化铝[()3Al OH ]受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、NaOH 溶液反应,是药物“胃舒平”的主要成分之一。
实验室制备()3Al OH 的方法为()243324243Al SO +6NH H O =()(2Al OH +3NH )SO ⋅↓,通常不选用NaOH 溶液。
下列判断不正确的是( )A.氢氧化铝的热稳定性好B.胃舒平可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用NaOH 溶液制备()3Al OH 是因为NaOH 会与()3Al OH 反应7.下列说法中不正确的是( )A.氧化铝难溶于水,也不与水反应B.氧化铝熔点很高,常用来制耐火材料C.氧化铝能跟所有的酸、碱溶液反应D.工业上常采用电解熔融的氧化铭来获得铝8.下列各组物质能相互反应得到()3Al OH 的是( )A.铝和NaOH 溶液B.33Al(NO )和过量的NaOH 溶液C.23Al O 和热水D.243Al SO ()溶液和过量的氨水9.现有()HCl aq 、()3Al OH 、()NaOH aq 、Al 、2Cl 、23Al O 六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）A.M 一定为()NaOH aqB.Z 可能为23Al OC.N 可能为2Cl 、Al 、23Al O 、()3Al OH 中的一种D.Y 一定是()HCl aq10.将5gAl 、Al 2O 3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合,恰好完全反应。
铝氧化铝氢氧化铝知识点
铝氧化铝氢氧化铝知识点《铝、氧化铝、氢氧化铝知识点》铝可是个很有趣的金属呢。
它在生活里到处都是，像那些轻便的铝制易拉罐，就是铝做的。
铝的质地特别轻，拿在手里感觉很轻巧。
而且它还有个很棒的特性，那就是它很容易被加工成各种形状。
你看那些造型奇特的铝制品，都是利用了这个优点。
氧化铝就不一样啦。
它是铝的氧化物，那可硬得很呢。
氧化铝在自然界里有很多种存在形式，像刚玉就是氧化铝的一种天然晶体。
刚玉可厉害了，硬度特别大，要是用来做切割工具的话，效果相当不错。
而且氧化铝还特别耐高温，在高温环境下也不容易发生变化。
好多高温设备里都会用到它，就像是一个坚强的小卫士，守护着那些在高温下工作的东西。
氢氧化铝就更奇妙啦。
它是一种白色的胶状物质。
你知道吗？氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多呢。
胃酸过多的时候，胃里可难受啦，这时候氢氧化铝就像个小英雄一样挺身而出。
它和胃酸发生反应，就能中和胃酸，让胃里舒服起来。
而且氢氧化铝还有个特点，它受热会分解，变成氧化铝和水。
这就像是它的一个小魔法，在不同的条件下会发生不同的变化。
铝、氧化铝和氢氧化铝，它们就像是一个大家族里的不同成员，各有各的本事。
铝很轻便又容易加工，氧化铝坚硬又耐高温，氢氧化铝能治病还会变身。
它们在不同的领域发挥着巨大的作用。
我觉得这三个家伙真的很神奇。
铝在日常生活中给我们带来方便，氧化铝在工业高温环境里大显身手，氢氧化铝在医疗方面为人们解决健康问题。
它们就像是一群默默奉献的小伙伴，虽然看起来不起眼，但是缺了它们，生活、工业还有医疗都会受到很大的影响呢。
这就是我对铝、氧化铝和氢氧化铝的看法啦。
氧化铝和氢氧化铝作业
专题三第一单元 氧化铝和氢氧化铝课时作业1.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）A ．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H + = Al 3+ +3H 2OB ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2 O 3+ 2OH — = 2AlO 2— + H 2OC ．碘化钾溶液中滴入溴水： 2I — + Br 2 = I 2 + 2Br —D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al(OH)3 + 3 OH — = AlO 2— +3H 2O2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 （ ）A ．将氧化铝溶于水。
B ．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。
C ．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。
D ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。
3.下列物质属于纯净物的是 （ ）A ．铝热剂B ．水泥C ．明矾D ．氯水4.在下列反应过程中，有3摩尔电子转移的是 （ ）A.2mol 铝在加热条件下与足量的浓硫酸反应B. 11.2升（标准状况）的氧气与足量的铝反应C . 27克铝与足量的四氧化三铁反应D . 1.5mol 二氧化锰和足量的浓盐酸反应制氯气5.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。
由此推测溶液中含有的阳离子是 （ ）A. Na + 、Ag +、Al 3+B. Ba 2+、Ag +、Mg 2+C. Al 3+ 、Fe 3+、Mg 2+ D . Mg 2+、Al 3+ 、Ag +6．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是 （ ） ①Na 2SiO 3 ②Al(OH)3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3 ⑤NaHSO 4A ．①②④B ．②④⑤C ．②③④D ．全部7.下列物质中属于两性化合物的是 （ ）A.MgOB.AlC.NaAlO 2 D .Al(OH)38.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ）A.NaOH 溶液B. 氨水C.盐酸D. Ba(OH)2溶液9.下列离子方程式中正确的是 （ ）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H ++OH -= +H 2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水Al 3++OH -=Al(OH)3↓C.将足量CO 2通入偏铝酸钠溶液中 Al 3++CO 2+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32-D .硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al 3++3OH -=Al(OH)3↓10.在溶液中不能与Al 3+大量共存的离子是 （ ） A.Cl - B .OH - C. H + D. Na +11.用H 2SO 4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al （OH ）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为：NaOH 2433NaOH 23Al Al SO Al OH Al NaAlO Al OH −−−→−−−→−−−→−−−→硫酸硫酸甲：（）（）乙：（）若要得到等质量的Al （OH ）3，则 （ ）A.两者消耗的Al相等B. 两者消耗的NaOH相等C.两者消耗的硫酸相等D. 两者消耗的各种原料均不相等12．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
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氧化铝及氢氧化铝习题12.24
1.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是
A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H+ = Al3+ +3H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2 O3+ 2OH—= 2AlO2—+ H2O
C．碘化钾溶液中滴入溴水：2I—+ Br2= I2 + 2Br—
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + 3 OH—= AlO2—+3H2O
2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是
A．将氧化铝溶于水。
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。
C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。
D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。
3. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质
A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性
4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A.稀硝酸
B.稀盐酸
C.硝酸铜
D.氢氧化钠
5.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。
由此推测溶液中含有的阳离子是
A. Na+、Ag+、Al3+
B. Ba2+、Ag+、Mg2+
C. Al3+、Fe3+、Mg2+
D. Mg2+、Al3+、Ag+ 6．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③NH4HCO3 ④Al2O3⑤NaHSO4
A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部
7.下列物质中属于两性化合物的是
A.MgO
B.Al
C.NaAlO2
D.Al(OH)3
8.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A.NaOH溶液
B.氨水
C.盐酸
D. Ba(OH)2溶液
9.下列离子方程式中正确的是
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-= +H2O
B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓
D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓
10.下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误
．．的是
A．Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D．Al(OH)3受热能分解
11.人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃
药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是
A.长期摄入铝元素不利于人体健康
B.它不能中和胃液
C.它不易溶于胃液
D.它的疗效太差
12.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有1.5mol电子发生转移，则参加反应的水为
A．9g B．18g C．0.5D．1/6 mol
13．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Cl-、SO42-、Na+、K+
B. K+、ClO-、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、K+
D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+ 14．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是
A．氮化铝的合成反应，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝是铝合金中的一种
15. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比
为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A、1：1
B、1：2
C、1：3
D、1：4
16．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①；②；
③；④。