2020三维设计高三化学一轮复习 跟踪检测(六十三)教材基础(1)——原子结构与性质

跟踪检测（六十三）教材基础（1）——原子结构与性质1．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

答案：A

2．下列说法中正确的是()

A．所有非金属元素都分布在p区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化

解析：选C非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性质而不是周期性变化，D项错误。

3．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()

A．它位于周期表的第四周期ⅡA族

B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2

C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2

D．Co位于周期表中第9列

解析：选D钴位于周期表的第四周期Ⅷ族，A项错误；“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2＋的价电子排布式为3d7，C项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。

4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

解析：选B对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl 为1，D项错误。

5．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()

解析：选A同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B 错误；HF分子间存在氢键，所以HF沸点最高，C错误；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错误。

6．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()

A．第一电离能：Y一定小于X

B．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

解析：选A若Y为氮元素，X为氧元素，则第一电离能：Y>X；由于电负性：X>Y，则非金属性：X>Y，故气态氢化物稳定性：H m YY；得电子能力：X>Y，X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价。

7．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()

元素 A B C D E

最低化合价－4 －2 －1 －2 －1

电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0

A．C、D、

B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

C．元素B、C之间不可能形成化合物

D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应

解析：选D根据电负性和最低化合价，推知A为C元素、B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF>H2O>HCl；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。

8．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

解析：选C根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子层电子排布为n s2n p2，是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl。N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al3＋的半径比Mg2＋小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。

9．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有____________________方向；元素X的名称是________，它的氢化物的电子式是__________。若元素X的原子最外层电子排布式为n s n－1n p n＋1，那么X的元素符号为________，原子的电子排布图为________________________________。

解析：(1)s电子的原子轨道都是球形的，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以p x、p y、p z表示。(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1，n p 轨道已排上电子，说明n s轨道已排