九年级化学上册2.3构成物质的微粒Ⅱ_原子和离子课时2离子的形成教案新版粤教版0.
2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册
2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册【教学目标】1.了解原子的基本组成，并能够描述原子结构的主要特征；2.掌握元素符号及元素周期表的基本知识。
3.了解离子的产生和性质。
【教学重难点】重点：原子的结构和元素周期表。
难点：离子的产生和性质。
【教学过程】一、导入新课1.通过问题启发学生思考进入今天的新课：什么是原子？为什么离子会有正负之分？等等。
2.简单的调查问卷：举手回答下列问题，但不需要说出自己的名字。
（1）您认为什么东西能被分解成微小的粒子？（2）您听说过原子吗？您对原子有什么了解？（3）你知道元素周期表吗？你了解里面的符号、组、周期吗？3.教师通过学生的回答，引出原子、元素、离子的相关概念，并预告今天的课程设计。
二、概念阐述1.原子的概念（1）原子是所有物质的基本组成单元，原子由质子、中子和电子组成。
（2）介绍原子的结构、原子半径、原子量等基本概念，以及原子核和电子云的概念。
（3）发布原子模型的图示，易于学生理解。
2.元素的概念（1）元素是由只含有一种原子的物质组成的。
（2）介绍元素符号的来源及组成。
（3）元素周期表的组成及特点。
3.离子的概念（1）了解离子的概念及性质。
（2）介绍离子的分类，即阳离子、阴离子的区别。
（3）了解离子的重要应用领域。
4.解决问题（1）原子是由什么组成的？它的半径和原子量有什么特点？（2）元素周期表是什么？它是按什么规律排列的？（3）离子是如何形成的？阳离子和阴离子有什么区别？三、课堂小结1.原子的基本组成是由质子、中子和电子组成的。
2.元素是由只含有一种原子的物质组成的，其符号来源于拉丁语或其它源。
3.离子是有正负电荷的原子或原子集合体，它的形成主要有离子化和化合机制两种途径。
【课后作业】1.掌握好以下概念：原子、元素、元素符号、元素周期表、离子。
2.了解各种原子模型的发展历程及其局限性。
3.做好以下练习：P46 1-5。
粤教版化学-九年级上册2.3构成物质的微粒Ⅱ_原子和离子教案新版粤教版.
构成物质的微粒-原子和离子课标依据1、认识物质的微粒性，知道离子是构成物质的微粒。
2、知道同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
一、教材分析本课题的内容是离子，本课时的内容是离子的形成。
离子的形成是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
二、学情分析学生已经学了原子的内部结构，以及核外电子的排布，这为本节课作好了很好的铺垫，上节课专门用一节课的时间了解了原子的结构和核外电子的排布，所以本节对天离子的形成的理解，应当难度不是很大。
三、教学目标（1）了解原子最外层电子与元素化学性质关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。
(2)能在创设情景下，积极主动的从事各种化学活动且探究新知，经历知识形成的全过程。
（3）通过创设情景，树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点四、教学重点难点教学重点离子的形成教学难点离子的表示五、教法学法多媒体展示法比较法画图法六、教学过程设计师生活动设计意图引入新课：100多种元素的原子中，除氢原子核外只一个电子，运动情况比较简单外，其它原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（引导）学生猜想：请发挥你的想像猜想，这些电子如何运动？（引导）学生交流：向你的同学说一说你想像中核外电子如何运动？教师讲解：在多电子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运动。
科学家把这些区域叫做电子层。
离核最近的为第一层，依次向外最多可分为七层，电子就是在这些不同的电子层上运动的，即分层运动，又叫分层排布。
归纳结论：一、核外电子的排布1、电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离，最近→最远2核外电子是分层排布的引导学生猜想：可能是什么原因使电子不能在同一区域运动？教师讲解：（请学生画简图表示）它们能否挣脱原子核的吸引力呢？（为下节课作辅垫）不同的电子能量不同，能量小的电子只能在……，能量大的电子能够跑……，有兴趣的同学可以查阅资料进行验证。
科粤版九上化学 2.3构成物质的微粒(二) 原子和离子 教案设计
2.3 构成物质的微粒——核外电子排布的初步知识教学目标：1.知识目标：知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义。
2.过程和方法：通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
3.情感、态度和价值观：通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。
难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。
课时安排：1课时教学过程：[复习提问]：构成原子的微粒有哪几种?它们是怎样构成原子的?原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系?[新课引入]：我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。
电子就在这个空间里作高速的运动。
那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?[板书]：核外电子排布的初步知识1．核外电子分布[讲述]：对于氢原子来说，核外只有一个电子。
电子的运动状态没有固定的轨道，它在核外一定距离的空间内作高速运动，是一个球形。
对于多个电子的原子里,它的电子是怎样运动的呢?[讲述]：在含有多个电子的原子里。
电子的能量并不相同。
能量低的，通称在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。
我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。
离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
[板书]：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动；能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫最外层。
九年级化学上册2.3构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子教案(新版)粤教版
板书设计
1.原子和离子的基本概念
-监控预习进度：通过在线平台监控学生的预习进度。
学生活动：
-自主阅读预习资料：理解原子和离子的基本概念。
-思考预习问题：独立思考原子结构的问题。
-提交预习成果：提交预习笔记和疑问。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：培养学生的自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台共享预习资源。
作用与目的：
-帮助学生提前了解课程内容，为课堂学习做准备。
3.学习态度与价值观：
-学生对构成物质的微粒有更深入的理解，对化学学科产生更大的兴趣。
-学生在探究原子和离子的过程中，培养了敢于质疑、勇于探索的精神。
-学生通过实验和实践活动，培养了热爱科学、敢于创新的态度。
-学生在团队合作中，学会了尊重他人、分享成果，养成了良好的合作习惯。
4.应用与拓展：
-学生能够将原子和离子的知识应用到日常生活中，解释一些常见的化学现象。
-原子：物质的基本组成单元，由原子核和核外电子组成。
-离子：原子失去或获得电子后形成的带电粒子。
2.原子核的结构
-原子核：由质子和中子组成。
-质子：带正电荷，决定元素的种类。
-中子：不带电荷，影响原子的大小。
3.电子层的分布
-电子层：原子核外的电子按能量级别分布的区域。
-能级：电子的能量级别。
-电子排布：电子在电子层中的排列顺序。
九年级化学上册第二章空气物质的构成23构成物质的微粒II_原子和离子2教案新版粤教版
第_____教案_
_______年____月___日星期____
课题
2.3构成物质的微粒（II）——原子和离子（2）
教
学
目
标
（一）知识与技能
1.了解原子内部的构成。
2.看懂原子结构示意简图。
3．认识离子的形成原因。
（二）过程与方法
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
中子(不带电)
核外电子(每个电子带一个 单位负电荷)
2、在同一个原子中：核电荷数 =质子数=核外电子总数
3、原子结构示意图
[演示]认真观察教师演示[实验2-7]钠在氯气中燃烧,把观察到的现象填入教材中。
[讨论]阅读教材有关内容,讨论钠的原子与氯的原子怎样生成氯化钠?
3、结构
质子(每个质子带一个单 位正电荷)
原子核
中子(不带电)
核外电子(每个电子 带一个单位负电荷)
2、 在同一个原 子中：核电荷数=质子数=核外电子总数
三、构成物质的微粒——离子
集
体
意
见
课
后
反
思
初步建立微观想象能力。
（三）情感态度与价值观
感受世界的物质性、物质运动 的永恒性和物质的可分性等观点
重点
离子的形成。
难点
离子的形成以表示
课型
新授课
教法
实验讨论讲解练习
教
学
过
程
[复习]
1.分子的概念及其特点。
2.原子的概念及其特点。
[引言]太家学习了组成物质的微粒有分子和原子,自然界大多数物质都是由各自的分子和原子构成的。原子是不是最小的粒子？那么,原子又是由什么微粒构成的呢?
科粤版化学九年级上册第2章2.3《构成物质的微粒(II)——原子和离子》电子教案
第二章 空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子1.知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。
2.理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。
3.初步学习通过“模型”来认识物质结构。
4.建立物质是无限可分的观点。
知道原子、原子的结构，理解相对原子质量。
原子结构的空间想象，相对原子质量的理解。
世界上大多数物质都是由不同的分子构成的。
那么分子本身又是由什么构成的呢？分子能不能分割呢？经大量的科学实验研究证明，分子还可以分成更小的微粒，这些微粒就是原子，也就是说，分子是由原子构成的。
那么什么是原子？（一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？ 分子还可以分成更小的微粒—原子！【探究实验】加热氧化汞氧化汞的分解现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃。
原理：氧化汞 汞 + 氧气 HgO Hg O 2−−→−加热结论：在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。
（二）原子也是构成物质的一种微粒1.原子也是构成物质的一种微粒金属、稀有气体（氦气He 等）、金刚石、硅等是由原子构成的。
2.原子的质量—相对原子质量原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：1.674×kg 。
氧原子： 相对原子质量=。
用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如：H 的相对原子质量=（近似值）O 的相对原子质量==16。
其他常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中（近似值）。
注意：相对原子质量 = 质子数 + 中子数。
3.原子的构成2710-kg 2610657.2-⨯一个碳原子实际质量一个原子的实际质量⨯)12/1(110993.1)12/1(10674.12627=⨯⨯⨯--kg kg kg kg262610993.1)121(10657.2--⨯⨯⨯4.原子内部的特点原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。
科粤版化学九年级上册：第二章 2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子-教案设计
构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子【教学目标】1．了解原子的概念，以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。
2．介绍人类对物质结构的认识史。
3．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，相对原子质量的概念。
以及相对原子质量和原子组成的关系。
【教学重难点】1．原子及相对原子质量的概念的形成。
2．原子及相对原子质量的概念的形成。
【教学过程】一、课前展示什么是分子？如何用分子的观点解释物理变化和化学变化？同学抢答，教师评价。
二、导入新课大家学习了组成物质的一种微粒是分子，自然界大多数物质都是由各自的分子构成的。
那么，分子又是由什么微粒构成的呢？教师讲述，学生倾听。
三、探究新知1．氧化汞的分解。
2．原子是化学变化中的最小微粒。
3．原子是构成物质的一种微粒。
4．化学变化的实质：原子的重新组合。
5．分子与原子的区别：化学变化中是否可分。
6．分子与原子的联系：分子由原子构成。
都是构成物质的微粒。
特性相似。
7．读观察氧化汞的分解，讨论交流，教师讲解。
分组讨论，教师小结。
四、知识视窗：原子－分子论的提出1．相对原子质量：定义；计算公式。
特别说明：比值、单位是一、常采用近似值；相对原子质量＝质子数+中子数学生填空，教师评价学生阅读，教师讲解教师讲解，学生倾听学生练习，教师评价2．小结相对质量并非原子的真实质量，是相对质量，是一个比值，相对原子质量与原子质量成正比，原子数目与相对原子质量成反比。
教师讲解，学生倾听3．阅读教材内容【板书设计】构成物质的微粒（Ⅱ）――原子和离子一、原子1．原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质。
2．在化学变化中，分子本身发生变化，分成原子，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。
所以，原子是化学变化中的最小微粒。
3．原子与分子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
4．原子与分子的联系：二、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值教。
2020九年级化学上册 第2章2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子(第2课时)教案 (新版)粤教版
时
教
学
目
标
知识与技能
了解原子内部的构成,看懂原子结构示意简图。了解原子的质量和相对原子质量的涵义。
过程与方法
通过对原子内部的结构学习，能说出原子的电子排布，能计算原子的相对原子质量。
情 感态度的可分性等观点。初步形成微观想像能力
重点
重点：原子的内部结构,相对原子质 量。
通过原子的结构，画 出原子结构示意图
看懂原子结构示意图
小
结
本节课主要学习了原子结构图。
板
书
设
计
原子序数从1-----18的各原子的结构图。
作
业
设
计
必做题《绩优学案》29页达标测评 中基础达标1—7题。选做题强化提升8—9。
教
学
反
思
原子、离子
教学设计
课标
要求
知道原子是由原子核和核外电子构成的，知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
教
材
及
学
情
分
析
对于原子这个微观粒子，学生刚刚建立起一个概念，而它的内部结构可结合一些图片让学生有感性的认识进而想象形成微观图象，而相对子质量的建立可通过学生对于已知一个苹果的质量和一堆苹果的质量计算个数的方法引入，使学生在已有知识的基础上来建立相对原子质量的概念。
难点
难点:原子 结构示意图,相对原子质量。
教法学法
指导
启 发示，图片展示法，讲授法
教具
准备
教学过程提要
环节
学生要解决的问
题 或完成的任务
师生活动
设计意图
引
入
新
九年级化学上册 2.3《构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子》教案 (新版)粤教版
2.3 构成物质的微粒（ＩＩ）——原子和离子一、教学内容：1、知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。
2、理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。
3、初步学习通过“模型”来认识物质结构。
4、建立物质是无限可分的观点。
二、重点、难点：知道原子、原子的结构，理解相对原子质量是重点。
原子结构的空间想象，相对原子质量的理解是难点。
三、教学程序（一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？分子还可以分成更小的微粒—原子！ 【探究实验】 加热氧化汞氧化汞的分解现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃原理：氧化汞 −−→−加热汞 + 氧气 HgO Hg O 2结论：在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。
（二）原子也是构成物质的一种微粒1、原子也是构成物质的一种微粒金属、稀有气体（氦气He等）、金刚石、硅等是由原子构成的2、原子的质量—相对原子质量原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：1.674×2710-kg氧原子：kg2610657.2-⨯相对原子质量=一个碳原子实际质量一个原子的实际质量⨯)12/1(用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如：H的相对原子质量=110993.1)12/1(10674.12627=⨯⨯⨯--kgkg（近似值）O的相对原子质量=kgkg262610993.1)121(10657.2--⨯⨯⨯=16其它常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中（近似值）注意：相对原子质量 = 质子数 + 中子数3、原子的构成⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧负电荷每个电子带一个单位的电子核外电子不显电性中子正电荷每个质子带一个单位的质子原子核原子:::4、原子内部的特点原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数5、原子结构示意图（三）离子是构成物质的又一种微粒离子的形成：化学变化中，中性的原子得到或失去电子成为带电荷的微粒，这种微粒就是离子。
23构成物质的微粒——原子和离子(第二课时)教案-科粤版九年级上册化学
课题 2.3 构成物质的微粒—原子和离子（第二课时）课时 1教学目标1．知识与技能：（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2．过程与方法：(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助图、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感、态度与价值观：(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点和难点重点：原子的内部结构、相对原子质量。
难点：对“原子不显电性”的理解。
教学策略选择与设计（1）创造性思维教学模式一问：教师设计或创设问题情境，提供学生创造性思维与问题解决的机会。
二想：学生提出问题后，应鼓励学生自由联想，发散思维，并给予学生思维的时间，以寻求创意。
三做：利用各种活动方式，让学生在学中做，做中学，做中议，议中悟，从实际活动寻求解决问题的方法和能力，只是得到升华。
教学资源准备知识准备：原子的相关知识。
教具准备：幻灯片。
教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图1.出示课题.内容提要.学习目标2.复习提问（问）原子这么小，还能不能再分呢?（投影）原子结构的发现史。
可见，原子内部还有更小的粒子。
那么，原子的结构究竟是怎样的呢?（板书)二、原子的构成学生齐读学习目标学生回答，及时纠正意见不一。
①能②不能③不确定引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。
设疑引起思考，通过对科学史实的了解，体会严谨的科学态度。
请同学们看教材p48，谁能概括一下原子的结构?(提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述。
) 不断完善：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的。
让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力。
2022春九年级化学上册 2.3 构成物质的微粒(II)—原子和离子导学案(新版)粤教版
2.3 构成物质的微粒【学习目标】1了解原子的构成情况，记住原子及原子中各微粒的带电情况，记住在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，以及原子是化学变化中的最小粒子。
2.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。
3了解离子的形成过程,学会画常见离子的结构示意图【教学重难点】重点：原子的概念及特性、原子内部结构、相对原子质量、离子的形成难点：钠原子与氯原子形成氯化钠的过程；分子，原子，离子之间的异同点。
【学习流程】自主学习1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。
通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
2.构成原子的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷，还是带负电荷？为什么整个原子不显电性？3.什么是相对原子质量？相对原子质量的单位是什么？4、你会画钠原子和氯原子的原子结构示意图吗？试试看。
5原子带上电荷还是原子吗？那么原子带上电荷称为什么？6.什么叫阳离子？什么叫阴离子？能举例说明一下吗。
7离子符号怎么表示？你可以尝试用一个的式子(就像数学公式那样)表示一下，试试看哦！8、你知道离子符号所表示的意义吗？合作探究1、试列表比较原子与离子之间的区别和联系。
2.结合课本【实验2—8】，探讨钠原子与氯原子是怎样生成氯化钠的？达标测评1、下列有关的叙述不正确的是（）A.钠原子失去电子后变成钠离子B.离子是原子失去电子后的产物C.离子也是构成物质的一种粒子D.原子的质量主要集中在原子核上2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．+862B．+1082C．12+28D．+178283.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。
4．下列化学符号的含义是什么？Mg2＋： 2 Mg2＋：。
九年级化学上册2.3构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子(原子的结构和质量)教案(新版)粤教版
六、练习及 检测题
七、作业设计
则氧的原子量=16
12/110993.1 10657.22626千克千克
即原子的原子量=12/112原子的实际原子的实际质量C
【比喻讲解】我们引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念：
我有一堆水果，有人让我记住每个水果的质量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质量为100克，现称得梨的质量为300克，猕猴桃的质量为500克，分 别将这二者的质量与100克相除，所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3，猕猴桃是5就可以了。
构成物质的微粒—原子
一、教材分析
第二单元包括分子、原子的构成、元素、离子、元素符号四个课题，内容比较抽象，远离学生的生活经验，感性认识不充分，这给教学带来了一定的困难，但本单元的知识对于学生十分重要，它既 是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
原子的构成，本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容，此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分，原子的质量有多大等等，本课题的内容就是回答这些问题
【讲解】这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质
量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
【板书】二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的
1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，
就是这种原子的相对原子质量（原子量）。
九年级化学上册2.3构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子(原子结构示意图和离子)教案(新版)粤教版
【归纳】从结构上盾，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中这两个数不等；从电性上看，原子不显电性，而离子显电性。原子和离子通过得失电子而相互转化。因为钠离子和钠原子的质子数相同，所以它们属于同种元素。
二、学情分析
本节 学习了分子的内容后，空气虽然看不见摸不着但学生凭着生活经验，能确信氧气的存在。这节内容所接触的是抽象的分子，正如学生对空气的理解，在教学过程中教师可以从日常生 活现象入手，便于学生对抽象知识及概念的理解。在教学过程中培养的实验、观察、分析能力，也为将来化学学习垫定了基础。
三、教学目标
【归纳并板书】（一）、核外电子是分层排布的。电子层符号(n)：K L M N O P Q电子层序数：一二三四五六七离核远近：由近到远能量高低：由低到高【思考】核外电子的分层排布遵循哪些规律？【边讲解边板书】核外电子的分层排布遵循：1、能量最低原理：核外电子总是尽先占有能量最低的电子层，然后依次进入能量较高的电子层。2、各电子层最多容纳的电子数目为2n2；电子层：K、l、M、N、„„电子数：2、8、1 8、32、„„3、最外层电子数最多不超过8个电子；次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个；【过渡】如何表示核外电子的分层排布？【板书】（二）、原子结构示意图【讲述】用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数（或核电荷数），用弧红表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。原子结构示意图（钠原子为例）【练习】画出1～18号元素的原子结构示意图【思考】①稀有气体元素的原子最外层电子数一般是多少？它们的化学性质是否稳 定？②金属元素和非金属元素的原子最外层电子数各有什么特点 ？它们的化学性质是否稳定？【板书】（三）、三类元素的原子最外层电子数的特点及其与元素性质的关系【结论】元素的性质，特点是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。【边讲边板书】稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8（He为2），化学性质稳定；金属元素的原子最外层电子数一般小于4，显金属性；非金属元素的原子最外层电子数一般大于4，显非金属性；最外层电子数等于最高正化合价；最高正化合价与最低负价绝对值之和为8【思考】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性？得到的微粒叫什么？【板书】（四）、离子【讲述】离子：带电的原子或原子团。其中带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。【提问】请回忆一下，原子用什么符号或示意图表示？离子用什么表示？【讲解】 离子可用离子符号表示，即在元素符号或原子团的右上方注明所带正电荷数或电荷数。例如：Na＋ 、Cl－、Mg2＋、S2－、SO42－。
粤教版九年级化学上册构成物质的微粒Ⅱ原子和离子参考教案
2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子【教学目标】知识与技能：1．知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。
2.了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属、非金属）原子核外电子的排布特点。
3.以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。
4. 了解相对原子质量概念的形成过程与方法：培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
1两种名称原认识在对比中让学生感悟结子的元素的特点。
构：请根据表格中的问题1质子数回答1：寻找原子中质子数、数字，=数子核外电= 核电荷数、核外电子数、核电荷数。
中子数之间的关系？：质子数回答2不一定等于中子让学生通过对数据的：原子不显电性的问题2 数。
分析，来归纳总结原原因？子不显电性的原因，回答：由于原子从而来培养学生的语核内质子所带电言表达能力。
【图片】钠原子和氯原子荷与核外电子的的微观构成。
电荷数量相等，因此，电性相反，通过具体例子让学生原子不显电性。
了解原子的结构。
培养学生的总结能力、学生、老师共同语言表达能力。
二、核外电子的分层排布总结钠原子和氯2从而培养学生的自主学习能力，为学生的一生发展奠定基础。
学生先看书，然【探究】其他原子的结构后再默写、订正示意图。
答案。
问题：请同学们仔细观察培养学生快速阅读、种原子的结构示18上面快速记忆的能力。
意图，你发现了什么？3得出原子的化学性质决数层电子由最外三、离子的形成定。
【过渡】我们已经了解了钠原子和氯原子的结构示新索探学生寻找核外电意图，那么二者是如何形知子排布的特点。
成氯化钠的呢？氯认识学生找出不同的请同学们小组内讨论，钠的化钠原子：稀有气体原子和氯原子形成氯化钠过成形的原子、非金属的过程，并用生动、形象培养学生通过阅读，程的原子、金属原的方式展示出来。
获取新知识的能力，子最外层电子的【交流展示】钠原子和氯从而培养学生的自主特点。
原子形成氯化钠的过程。
科粤版化学九年级上册 2.3 构成物质的微粒(2)—原子和离子 学案
初中九年级化学第二章空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒（II）-------原子和离子一.引情激趣，导入新课我们已经知道：构成物质的粒子有分子和原子，那么除了分子和原子，______也是构成物质的一种粒子。
那么什么是离子，它是怎样形成的?二.展示目标，学生自学学习目标：1.了解离子的概念和形成;2.知道离子是怎么形成的，以及离子是构成物质的一种粒子。
3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表三.小组合作，深层探究1.离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。
如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等常见的原子团：SO4硫酸根CO3碳酸根NH4铵根NO3硝酸根、OH氢氧根等。
2. 离子的分类。
阳离子：带______电的离子质子数___电子数阴离子：带______电的离子质子数___电子数3.离子符号写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……氢离子：，钙离子：，碳酸根离子：4. 离子符号及其周围数字意义(数字“2”的意义)。
5.离子符号的意义例O2- (1) 表示1个氧离子(2)2表示氧离子带2个单位的负电荷四.教师点拨，释疑解难五.训练检测，巩固新知SO42-:表示六.拓展延伸，涵养智能钛是一种金属，它的用途越来越大，钛原子的核电荷数是22，则它的原子核中质子数为__________，电子数为_________，它的相对原子质量为48，它的中子数为_________。
2.3构成物质的微粒(Ⅱ)原子和离子教案-九年级化学科粤版上册
2.3构成物质的微粒（II）——原子和离子教学目标1.知道离子是由原子得失电子形成的，也是构成物质的微粒。
2.理解原子、离子的区别。
教学重点1.离子的概念。
⒉离子的形成。
⒊认识分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
教学难点原子和离子间的比较，会根据结构示意图判断原子和离子。
教学过程深入认识原子内部的结构原子（不显电性）原子核（带正电）质子：每个质子带一个单位的正电荷中子：不带电核外电子：每个电子带一个单位的负电荷日常生活中我们用手接触铁、铜等金属会触电吗？铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？交流讨论展悟性原子中存在着带正电的原子核与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？合作交流显身手仔细观察表格中的内容，你能获得哪些信息？不同类原子,原子核内质子数不同不是所有的原子都有中子质子数=电子数原子核外电子的排布含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。
电子层是描述运动着的电子离核远近的区域不同，能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核较远的叫第二层，由里往外依次类推叫三、四、五、六、七层。
这样电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。
核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。
原子结构示意图(以氯为例)电子在核外分层排布电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。
电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：近远能量：低高能量低的电子在离核近的区域运动能量高的电子在离核远的区域运动学以致用资料介绍：一个镁原子核内有12个质子，它的原子核外有12个电子，其中有2个电子能量相近都较低且离核最近，8个电子能量略高且离核稍远，还有2个电子能量最高且离核最远。
这些电子都同时绕镁的原子核运动。
部分原子结构示意图请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。
分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点原子最外电子数与结构、性质的关系1.稀有气体元素，原子的最外层有8个电子（氦有2个），具有稳定结构。
5161.科粤教版九年级化学上册教案2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子(2)
2.3构成物质的微粒(II)——原子和离子第二课时教学目标【知识与能力】1.了解原子结构示意图及核外电子的分层排布。
2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。
3.通过对氯化钠的生成实验分析，使学生了解离子的形成。
4.了解离子的概念和书写规则，学会正确书写离子符号。
【过程与方法】1.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
2.能用微粒的观点解释某些化学反应的实质。
【情感态度价值观】1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重难点【教学重点】1.原子核外电子的排布，原子的化学性质与原子结构的关系。
2.离子的正确表示方法。
【教学难点】离子符号的含义，物质与构成粒子的判断。
教学过程导入新课［导入］前面我们学习了从微观的角度来探究物质的构成。
物质可以由分子构成，如H2O，也可以由原子直接构成，如Fe。
那么像NaCl这样的物质是怎样构成的？这就是今天这节课要学习的知识。
新课讲解［设问］我们在前面学习了原子的结构，知道它是由原子核和核外电子构成的。
那么核外电子到底是怎样在核外运动的呢？一、原子核外电子的排布［讲解］核外电子运动虽然不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
［思考］同学们思考一下，所有的电子是不是在同一层电子层上运动呢？［讲解］核外电子是分层运动的。
它们在不同的电子层运动，并且电子层最少为1层，最多不得超过7层，每个电子层上的电子也不是平均分配的，而是有一定的规律的。
最外层的电子数不得超过8个（1层的不得超过2个）。
［过渡］根据对电子的这些了解，我们就可以用图形把它表示出来。
［讲解］原子结构示意图：用原子结构示意图可简明、方便地表示核外电子的分层排布。
九年级化学上册2.3构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子(第2课时)精品 精品学案(新版)粤教
2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第二课时）【学习目标】1．了解原子的内部构成，2．理解原子的实际质量和相对原子质量之间的关系。
【重点】原子的内部结构；相对原子质量计算。
【难点】原子核外电子排布；相对原子质量计算。
【自主探究】1．旧知回顾：什么叫原子？有何特性？原子和分子之间的本质区别是什么？2．自学导航：阅读教材48—52页，初步认识原子的内部结构，了解原子质量的表示方法。
3．应知应会：1）原子是中的最小微粒，是指在中不可再分，原子是由居于原子中心的带的和核外带电的构成的，而原子核又可以再分一般由和两种微粒构成。
2）在原子中，一个质子带，中子不带电，一个电子带，由于原子核内质子数和核外电子数，但电性，所以整个原子不显电性。
在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）是由质子决定的，所以：核电荷数＝＝3）原子的质量主要集中在上。
4）以作为标准，把其他原子的质量个这个标准相所得的数值，叫做这种原子的相对原子质量。
计算公式：相对原子质量＝注意点：相对原子质量是一个比值，所以单位为“1”。
【合作探究】小组合作交流，答疑解惑。
探究一：原子结构1．讨论与交流，阅读教材48页“原子内部的奥秘”从中得出原子的结构和相关的规律。
2．分析教材P49“讨论与交流”表格，比较各原子的质子数与中子数、质子数与核外电子数之间的关系。
3．为什么整个原子不显电性？小组内讨论交流。
探究二：原子质量的表示方法--------相对原子质量1．计算公式：相对原子质量＝。
2. 算一算，根据教材52页的数据，运用相对原子质量的计算公式进行计算。
3．相对原子质量≈ +阅读教材53页“知识视窗”了解张青莲院士的贡献。
【跟踪练习】1．教材52页检查站2．教材2.3习题1、2、5、6、7【达标检测】1．在原子里质量数一定等于（）A．核内中子数 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．电子数和中子数之差2．下列说法正确的是（）A．相对原子质量就是原子质量的简称B．氧原子的相对原子质量是16gC．相对原子质量是一个碳原子质量的1／12D．相对原子质量约等于原子核中质子数和种子数之和。
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学生已经学了原子的内部结构，以及核外电子的排布，这为本节课作好了很好的铺垫，上节课专门用一节课的时间了解了原子的结构和核外电子的排布，所以本节对天离子的形成的理解，应当难度不是很大。
三、教学目标
知识与
技能
学生在了解原子最外层电子与元素化学性质关系的基础上进一 步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。从而培养学生从微观的角度探究宏观物质变化的能力。
离子的形成
课标依据
1、认识物质的微粒性，知道离子是构成物质的微粒。
2、知道同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
一、教材分析
本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。
离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系。
四、教学重点难点
教学重点
离子的形成。
教学难点
离子的表示。
五、教法学法
画示意图形象生动的解决，微观世界宏观化，用宏观的大图变化去演示原子变到离子的过程。
六、教学过程设计
师生活动
设计意图
复习上节课的知识，温故上节课原子的内部结构，和核外电子的排布。在黑板上和PPT上展示原子的结构图和核外电子和排布。
提出问题，为什么有的物质化学性质活泼 ，有的物质化学性质很稳定呢？引入它与原子的最外层电子数有关。
过程与
方法
生学会“猜想交流、探究新知”的学习方式。能在创设情景下，积极主动的从事各种化学活动且探究新知，经历知识形成的全过程。
情感态度与价值观
过创设情景，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起对科学的好奇 与向往。初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点。
本课题内容不同于宏观物质运动的规律，远离学生的生活经验，如学生对电子层的了解就有一定困难，是教学中的难点，但并不是教学的重点。所 以在实际教学过程中，结合本课题内容的特点，从以下几方面突破难点和重点。
1．采用画图和生动的比喻，力求教学直观。
2．充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会它的含义。
3．课程标准对本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以要掌握分寸，在教学上不必探究。
练习题
既复习了上节课内容又引入了下节课内容。
把上下两节课的内容联结起来了。
锻炼学生的思考能力，同时也复习上节课知识，同时也引入原子的结构。
由已有知识联系Biblioteka 知识把微观的原子和离子宏观化，降低难度
巩固知识
引导学生思考 ，物质是由什么 构成的，分子又是由什么构成的？再思考为什么铁那么容易铁锈，而金就不能呢？是不是与原子的结构有关呢？
让学生在黑板上或者在 本子上画出钠原子和氯原子的结构图，提问原子在什么情况下是最稳定的？老师 讲述原子 的稳定结构。
通过在黑板上 和PPT上 原子到离子的演变图，认识到离子的形成过程。演示离子和原子的区别是什么？它们的联系又是什么？