(完整word)高考化学工艺流程图题型分类.docx
完整)高考化学工艺流程(解析版)
完整)高考化学工艺流程(解析版)首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
2）注意细节在解答无机工艺流程题时，需要注意以下细节：一是认真审题，理解每个步骤的目的和化学反应；二是注意化学计算，包括物质的摩尔质量、反应的摩尔比、反应热等；三是注意单位和精度，特别是涉及到浓度、质量和体积等计量单位时，要进行转换和计算；四是注意环保和安全，避免产生有害物质和事故。
二、有机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、有机工艺流程题的结构和分类有机工艺流程题是指将有机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化学生产紧密联系的化学工艺试题。
有机工艺流程题的结构和无机工艺流程题类似，也分为题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
有机工艺流程题的分类，可根据生产原料的不同，分为石油化工工艺题、天然气化工工艺题、煤化工工艺题、生物质化工工艺题等；可根据生产过程中的主要工序分为有机合成题、萃取分离题、蒸馏精制题等；也可根据产品的不同，分为有机酸、醇、醛、酮、酯、芳香化合物等有机化合物的工艺流程题。
2、解题技巧1）解题思路有机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为目标有机化合物的反应途径；二是分离提纯目标有机化合物；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
2020_2022三年高考化学真题分项汇编(新高考专用)专题16工艺流程题(Word版 含解析)
专题16 工艺流程题1．（2022·浙江卷）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。
请回答：(1)组成X的三种元素为_______；X的化学式为_______。
(2)溶液C的溶质组成为_______(用化学式表示)。
(3)①写出由X到A的化学方程式_______。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。
(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。
【答案】(1)Ba、Cu、O BaCu3O4(2)HCl、H2SO4(3)2NH3+BaCu3O4ΔBa(OH)2+3Cu+N2+2H2O BaCu3O4+12NH3⋅H2O＝3Cu(NH3)24++Ba2＋+8OH－+8H2O(4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。
将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O【解析】化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A 和盐酸反应生成0.960g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO4，据此解答。
(1)根据以上分析可知Cu的物质的量是0.96g÷64g/mol＝0.015mol，第一次生成硫酸钡的物质的量是1.165g÷233g/mol＝0.005mol，第二次生成硫酸钡的物质的量是2.33g÷233g/mol ＝0.01mol，因此1.965gX中一定含有0.96gCu，Ba的质量是0.005mol×137g/mol＝0.685g，二者质量之和是1.645g＜1.965g，相差0.32g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是0.32g÷16g/mol＝0.02mol，则Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1：3：4，所以组成X的三种元素为Ba 、Cu 、O ，X 的化学式为BaCu 3O 4。
(完整word版)工艺流程中化学方程式书写
工业流程——反响方程式的书写在高中新课程改革推行后，高考越来越侧重与生产、生活实质相结合。
高考化学卷将依照物质的化学性质编写的无机框图推断题改为与生产、生活实质相结合的化学工业流程题。
以前考的无机框图推断题多为人为设计，问题的设置较单一，逻辑推理气氛浓厚，与真实的化学情境相差较远。
化学工业流程题结合生活生产实质，关注资源的综合利用和循环经济，依照物质实质的制备、分别和提纯，设计问题观察元素化合物知识、实验根本操作、化学反响原理、绿色化学见解、安全生产等知识。
命制题目：确立观察点→ 遴选素材库→ 打磨问题链→ 商酌分布点〔展望题目困难，但观察点可展望〕主线主产品，分支副产品，回头为循环观察点：①化学根本见解、化学根本理论、元素化合物、化学实验、化学计算等知识的理解和应用②对图形图表的观察和进行初步加工、吸取、有序储藏的能力③对试题中供应的新信息、正确提取并与已有的知识块整合重组及表达能力核心化学反响——陌生方程式的书写化学工业流程题中观察的化学方程式的书写，教材上一般没有出现过这样的化学方程式，对于学生来说是陌生的，但是不会超出学生的能力范围。
只要学生能依照所学的元素化合物知识，利用化学反响中物质转变的原理，就能顺利由反响物推导出生成物，并结合配平的原那么与技巧，最后能正确写出陌生的化学方程式。
对于书写教材中没有出现过的化学反响方程式，可以沿着以下的思路进行解决：氧化复原反响第一判断反响种类非氧化复原反响一、氧还反响——化合价运用氧还规律①判断产物形式氧化剂复原产物，复原剂氧化产物产物能否在给定溶液的酸碱性存在②配平关注箭头指向箭头指入：反响物箭头指出：生成物关注写离子方程式还是化学方程式常有的氧化剂、复原剂及其对应复原产物、氧化产物：氧化剂 常有复原产物O 2OH -，H 2O ， O2-X 2〔 Cl 2， Br 2，I 2〕X - 〔Cl －， Br －， I －〕Fe 3+ 〔遇弱〕 Fe 2+，〔遇强〕 FeCu2+Cu + ，CuAg+Ag 酸性 KMnO 4 溶液Mn 2+KClO 3 Cl 2， Cl－MnO 2 Mn 2+HClO －Cl浓 H 2SO 4 SO 2，HNO 3 〔稀〕 NO ，〔浓〕 NO 2，Na 2O 2， H 2O 2OH -，H 2O复原剂常有氧化产物爽朗金属金属离子Fe 2+Fe 3+Cu+Cu2+H 2 H 2O ，H + C CO ， CO 2 COCO 2 S SO 2SO 2/ SO 32-SO 3/ SO 42- S 2-S 、 SO 2 X -〔 Cl － ， Br － ， I － 〕X 〔 Cl ，Br ， I 〕2222H2C 2O 4CO 2 NH 3N 2,NO1、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程表示图以下：依照上图，完成以下填空：〔6〕在隔膜法电解食盐水时，电解槽分开为阳极区和阴极区，防范 Cl 2 与 NaOH 反响；采用无隔膜电解冷的食盐水时， Cl 2 与 NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和 H 2，相应的化学方程式为。
2024高考化学工艺流程专题
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应 低价金属氧化物或金属的焙烧过程。 该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。 还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子 的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离 子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质 的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生 移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓 慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下 列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物 有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生 水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型
高考化学化学工艺流程图解题策略(word版)资料讲解
高考化学化学工艺流程图解题策略(w o r d版)高考化学化学工艺流程图解题策略(word版)化学工艺流程试题的解题策略；一、考点分析；角度1以重要化工产品制备为主题的化工流程试题；[题型解读]重要化工产品的制备是化学工业的重要任；近几年的高考命题角度主要有①流程中涉及的反应方程；角度2以物质分离和提纯为主题的化工流程试题；[题型解读]物质的分离和提纯是化工产品制备过程中；近几年的高考命题角度主要有①化学工业流程中分离提；二、高考链接及解题思路；1、化学工艺流程试题的解题策略一、考点分析角度1 以重要化工产品制备为主题的化工流程试题[题型解读] 重要化工产品的制备是化学工业的重要任务，以重要化工产品的制备试题也成为近几年高考试题热点题型之一。
此类试题综合性强，思维量大，现实性强，所以难度也较大，区分度也很大。
近几年的高考命题角度主要有①流程中涉及的反应方程式的书写；②流程中涉及的原料的处理方法，改变反应速率的措施等；③流程中涉及的实验基本操作如加热、过滤、结晶等；④流程中涉及的化学反应原理的问题分析；⑤计算问题。
角度2 以物质分离和提纯为主题的化工流程试题[题型解读] 物质的分离和提纯是化工产品制备过程中的重要一环，也是化工产品优劣的关键。
此类试题综合性强，思维量大，难度一般为中档水平。
近几年的高考命题角度主要有①化学工业流程中分离提纯涉及的反应方程式的书写；②流程中涉及的常见分离提纯操作(如过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶、洗气、渗析等)的步骤，注意常见仪器使用注意的问题；③流程中涉及的离子的检验及除杂、反应现象等。
二、高考链接及解题思路1、高考链接2.化工流程题的分析思路3、化工流程四个阶段三、相关知识储备1.对原料进行预处理的常用方法及其作用(1)研磨——减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。
高考化学复习专题3 化工工艺流程题.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题3 化工工艺流程题化工工艺流程题是近年来高考中备受关注的一类题型，该类题是将化工生产过程中的主要生产流程用框图形式表示出来，并根据其中涉及的化学知识步步设问，构成与化工生产紧密联系的化工工艺流程题。
化工工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。
一题头部分一般简单介绍该工艺生产的原材料和生产目的，二流程图部分主要用框图形式将原材料到产品的主要生产工艺表示出来，三问题部分主要根据生产过程中涉及的化学知识设计一系列问题。
解答化工工艺流程题的三种方法范例审题指导(14分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料是由Ni(OH)2、碳粉1和氧化铁1等涂在铝箔1上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
b.某温度下一些金属氢氧化物的K sp及沉淀析出的理论pH如表所示：M(OH)n K sppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)3 1.9×10－33 3.432 4.19Fe(OH)3 3.9×10－38 2.532 2.94Ni(OH)2 1.6×10－147.60 9.75回答下列问题：(1)根据表中数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(填化学式)，则pH1________pH2(填“>”、“＝”或“<”)，控制两种沉淀析出可利用________(填序号)。
A.pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则步骤③的化学方程式是__________________________________________。
步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有__________________。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_____________________________________________。
高考化学工艺流程专题(一)要点
高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：① 浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
考察内容主要有：Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ 还原1）、原料预处理2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
高考化学复习 再谈命题答题思路16题化学工艺流程题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理再谈命题答题思路16题化学工艺流程题化学工艺流程题的题型结构工艺流程图的特点：化学工艺流程一般可划分为前期的原料预处理、中期的核心反应和后期的产品分离提纯三个阶段，整个流程都需要控制反应条件为获取产品服务。
分析流程图的规律是：主线主产品，分支副产品，回头为循环(如下图所示)。
（2012）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=。
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。
若n(NO) ：n(NO2)＞1：1,则会导致；若n(NO) ：n(NO2)＜1：1,则会导致。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。
解化工流程题的步骤和方法：①了解该工艺的总体目的是什么。
如2012年江苏高考第16题所述工艺的目的是“利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2。
”②分析由几个步骤组成，每个步骤的作用是什么。
如2012年江苏高考第16题所述工艺：第一步，吸收（用石灰乳吸收硝酸工业的尾气得到亚硝酸钙，使尾气能达标排放）；第二步，过滤（将生成的亚硝酸钙溶液与不溶于水的滤渣分离）；第三步及以后步骤是将亚硝酸钙从溶液中分离出来，获得无水亚硝酸钙。
③分析每个步骤的反应条件控制及其目的。
如2012年江苏高考第16题所述工艺中“采用气液逆流接触吸收”、“控制NO和NO2物质的量之比接近1：1”和“生产中溶液需保持弱碱性”。
④分析试题所作答要求并准确作答。
高考化学工艺流程题答题模板(全方面版)
滤液和滤渣的成分判断
熟记常见难溶于水微溶于水的物质
盐酸盐：AgCl、HgCl、CuCl2；硫酸盐：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。
碳酸盐、亚硫酸盐：除K＋、Na＋、NH4＋外均难溶；氢氧化物：除KOH、NaOH、Ba(OH)2、 NH3·H2O外均难溶。
微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2。
温度的
控制
①加热：
加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；(一般是有利于生成物生成的方向)移动
除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低的原料气化或升华。
②降温：
防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使化学平衡向着题目要求的方向移动(放热方向)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。
水洗
用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等
酸作用
溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等
碱作用
去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)
调pH
①目的：使溶液中的…金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去。
②需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H＋反应，是pH 增大的物质如MgO、Mg(OH)2等。
③如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2＋、 SO32－等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
④如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等物质)，则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
(完整word版)高中化学工艺流程题答题
[无机化工题型题的基本步骤之“审题”]①找出原料化学成分、产品、划出各物性质；②找出流程中有效元素的转化状态：“固体”还是“溶液”。
认识流程中的每一步骤：核心：除杂质、获得产品。
A．找出反应物、生成物B．比较元素化合价变化及物质组成差别认识反应原理、类型！C．认识该反应造成了什么后果，对制产品有什么作用。
③看问题：从问题中找出补充条件、明确问题类型。
无机化工题型题常见反应条件：灼烧（煅烧）：分解、燃烧、除杂留易溶物，如海带中提取碘酸溶：溶氧化物（膜）、溶解盐、溶解金属、调pH促水解成沉淀碱溶：去油污，溶铝氧化物，溶解铝、硅、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某离子，转化为易于被除去的离子（转化为沉淀）氧化物：升高pH促进金属离子水解为沉淀控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，沉淀后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度[无机化工题型的基本步骤之“答题”]一、原料处理1.矿石粉碎或研磨、充分搅拌的目的：使反应物充分接触、增大接触面积，加快反应速率；2.用稀氢氧化钠溶液或热碳酸钠溶液洗涤金属：除去金属表面的油污(酯类)；氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜。
３.反应物溶液预处理－－煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气。
二、制备过程、原理１、化学仪器①名称：酸式或碱式滴定管、干燥管、烧瓶或蒸馏烧瓶、锥形瓶、冷凝管(直形或球形)、分液(滴液)漏斗、恒压漏斗、长颈漏斗；②仪器要检查是否漏水：滴定管、分液(滴液)漏斗、容量瓶；③仪器读数记录要求：天平(0.1)、滴定管(0.01)；２.装置气密性检查方法叙述：气体热膨胀或压缩法堵死一头（构成密封体系），采取一定的措施（如升温、降温、减压、加压等），使之产生一定的压强差，出现对应的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）①导气管的一端水中，手握试管或烧瓶的外壁。
导管口就有气泡冒出。
然后把手移开，冷却后，导气管里，形成一段水柱，则表明装置不漏气。
(完整word)高三化学工艺流程题专题全解
化学工艺流程题的突破一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1．将原料转化为产品的生产原理问题；2．除杂、别离和提纯产品等问题；3．提高产量和效率问题；4．节能减排，“绿色化学〞，循环利用等生产问题；5．生产设备、流程和生产本钱等工艺问题。
化工流程题一般就围绕这几个方面设问求解，我们需要运用有关物质的性质和物质间相互作用的基本知识，还要掌握一些别离提纯物质的根本实验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程的方法和能力。
这类试题起点高、落点低，试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，要求明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题。
解答所需知识、方法都是化学的核心内容。
因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
二、整体的学习程序：具体→ 抽象→ 具体1、抽象出工艺流程模板2、学习课本上的具体工艺流程〔 1〕侯氏纯碱工艺〔 2〕工业合成硫酸〔3〕工业合成硝酸3、具体试题中的几个过程的划分对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先比照分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从比照分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的根本原理和除杂别离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
给出各种不同核心反响原理的工艺流程的流程图，指导学生分析工业流程的主线和核心步骤。
在分析过程中关注以下几个方面：〔1〕明确实验的目的〔2〕抓住几条线索线索考查侧重主要目的主要制备物质核心化学反响产物又多又纯杂质别离提纯杂质别离彻底辅助试剂辅助主要物质转化或别离杂质循环利用三、核心知识点突破不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。
高考化学工艺流程图题型分类
化学工艺流程1． Li4Ti5O12与LiFePO4都是锂离子电池电极材料，可利用钛铁矿〔主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质〕来制备，工艺流程如下：答复以下问题：〔1〕“酸浸〞实验中，铁浸出率结果如以下图所示。
由图可知，当铁净出率为70%时，所采用实验条件为___________________。
〔2〕“酸浸〞后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反响离子方程式__________________。
〔3〕TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反响40 min所得实验结果如下表所示：分析40℃时TiO2·x H2O转化率最高原因__________________。
〔4〕Li2Ti5O15中Ti化合价为+4，其中过氧键数目为__________________。
〔5〕假设“滤液②〞中c(Mg2+)=0.02 mol/L，参加双氧水与磷酸〔设溶液体积增加1倍〕，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________〔列式计算〕。
FePO4、Mg3(PO4)2K sp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
〔6〕写出“高温煅烧②〞中由FePO4制备LiFePO4化学方程式。
【答案】〔1〕100℃、2h，90℃，5h〔2〕FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl42− + 2H2O〔3〕低于40℃，TiO2·x H2O转化反响速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O转化反响速率下降〔4〕4〔5〕Fe 3+恰好沉淀完全时，c (PO 43－)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10-17 mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(PO 43-)＝(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜K sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。
高考化学工艺规范流程题
工艺流程题专题（教师版）考察形式：流程图、表格图像、文字叙述问题类型：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识基础：基本生产理论，金属、非金属及其化合物、有机物的性质，实验基本操作无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：原料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀解题技巧：明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点在解这类题目时：1、要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
2、再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
3、要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
一、分析流程图需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯Ⅲ还原二、无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
1.考察内容主要有：（1）原料预处理（2）反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）（3）反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）（4）绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）（5）化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
高考化学工艺流程.
高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式:流程图、表格、图像设问方式:措施、成分、物质、原因能力考查:获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点:基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料, 主要含有 MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO3 2、 Al 2O 3和 Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下:原料:矿石(固体预处理:酸溶解(表述:“ 浸出”除杂:控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是:控制条件,调节 PH ,使 Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点在解这类题目时:首先,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。
其次,再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三,要看清所问题,不能答非所问,并注意语言表达的科学性在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。
Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯Ⅲ还原分析流程图需要掌握的技巧是:①浏览全题, 确定该流程的目的——由何原料获得何产物(副产物 , 对比原料和产物 ;②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用; ③解析流程图并思考:从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?。
每一步操作进行到什么程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的?无机化工题:要学会看生产流程图,对于比较陌生且复杂的流程图,宏观把握整个流程,不必要把每个环节的原理都搞清楚,针对问题分析细节。
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化学工艺流程1． Li 4Ti5O12和 LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO 、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（ 1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________ 。
（2）“酸浸”后，钛主要以 TiOCl 42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________ 。
（3） TiO 2·xH 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：温度 / ℃3035404550TiO 2·xH 2O 转化率 %9295979388分析 40℃时 TiO 2·xH2O 转化率最高的原因 __________________ 。
（4） Li 2Ti 5O15中 Ti 的化合价为 +4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液② ”中 c(Mg 2+)=0.02 mol/L ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍），使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1 ×10-5 mol/L ，此时是否有 Mg 3(PO4)2沉淀生成？ ___________（列式计算）。
FePO4、 Mg 3(PO4)2的 K sp分别为 1.3 ×10-22、 1.0 ×10-24。
（6）写出“高温煅烧② ”中由 FePO4制备 LiFePO 4的化学方程式。
【答案】（ 1） 100℃、 2h， 90℃， 5h（2） FeTiO 3+ 4H ++4Cl - = Fe2++ TiOCl 42- + 2H 2O（3）低于 40℃， TiO 2·xH2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·xH2O转化反应速率下降（4） 4（ 5 ） Fe3+恰好沉淀完全时， c(PO43－ )=1.3 101.0 10225mol ·L- 1=1.3 ×10-17mol ·L- 1， c3(Mg 2+) ×c2(PO43-) ＝(0.01) 3×(1.3 ×10-17)2=1.7 ×10-40＜ K sp [Mg 3(PO4)2]，因此不会生成Mg 3(PO4 )2沉淀。
高温（6） 2FePO 4 + Li 2CO3+ H 2 C2O42LiFePO 4+ H 2O↑+ 3CO 2↑2．水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、 SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是 __________，还可使用 ___________代替硝酸。
（ 2 ）沉淀 A 的主要成分是 _________ ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________ 。
（3）加氨水过程中加热的目的是 ___________。
沉淀 B 的主要成分为 _____________、____________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO+2242+22-1的 KMnO4O。
实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol L·4 +H +H C O→Mn+CO +H溶液 36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
【答案】（ 1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为 Fe3+；双氧水 (H2O2)（2） SiO 2(或 H 2SiO 3)； SiO2+4HF SiF4↑ +2HO（3）防止胶体生成，易沉淀分离；Fe(OH) 3、(OH) 3（4） 45.0%3．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：2 323+NaNO3高温24 2 32+ NaNO2FeO·Cr O +Na CO Na CrO+ Fe O +CO上述反应配平后 FeO·Cr2O3与 NaNO 3的系数比为 __________ 。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________ 。
（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是 ____________，滤渣 2 的主要成分是 ____________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液 2 的 pH 使之变 ____________________ （填“大”或“小”），原因是 _________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液 3”中加入适量 KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K 2Cr 2O7固体。
冷却到 ___________________ （填标号）得到的 K 2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是___________________ 。
（5）某工厂用m1 kg铬铁矿粉（含Cr2O3 40% ）制备K 2 Cr2O7，最终得到产品m2 kg ，产率为_____________ 。
【答案】（ 1） 2:7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应（2）铁Al(OH) 3(3) 小增大溶液中H +，促进平衡 2CrO42-+2H+2 72-2O 正向移动Cr O+H（4） d复分解反应（5）190m2100% 147m14.高锰酸钾（ KMnO ）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为MnO）为42原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶ 1 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是。
（4）将 K2MnO 4转化为 KMnO 4的生产有两种工艺。
①CO2歧化法”是传统工艺，即在K MnO溶液中通入 CO气体，使体系呈中性或弱酸性，K MnO4发生歧化反“2422应，反应中生成 K2MnO 4、 MnO 2和（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K 2MnO 4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。
③ “电解法 ”和“CO歧化法 ”中， K 2MnO 4 的理论利用率之比为。
2（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g 样品，溶解后定容于100 mL 容量瓶中，摇匀。
取浓度为- 1平均消耗的体积为0.2000 mol L · 的 H 2C 2O 4 标准溶液 20.00 mL ，加入稀硫酸酸化， 用 KMnO 4 溶液平行滴定三次， 24.48 mL ，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知 2MnO 4-2 2 4 + 2++10CO 2 2+5H C O +6H =2Mn ↑ +8HO ）。
【答案】（ 1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（2） 2MnO 2+4KOH + O 22K 2MnO 4+2H 2O ；（ 3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率； （ 4）① KHCO 3；② MnO 42- - e - =MnO 4- ； H 2 ；③ 3:2；20.00 10-30.20002100 158（5）5 24.48 100% 。
1.08005．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______ 。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a ． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二 ) 过氧化钙的制备（ 3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体， 此时溶液呈 ____性（填 “酸 ”、“碱 ”或 “中”）。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是 ______，产品的缺点是 _______。
【答案】（ 1）调节溶液pH 使 Fe(OH) 3沉淀；过滤分离；（ 2） ade ；（ 3）酸；除去溶液中溶解的CO2；（ 4 ） CaCl 2＋ 2NH 3·H 2O ＋ H 2O2=CaO2↓＋ 2NH 4Cl ＋ 2H 2O 或 CaCl 2＋ 2NH 3·H 2O ＋ H 2O2＋ 6H 2O=CaO 2·8H 2O↓＋ 2NH 4Cl；温度过高时过氧化氢分解；（ 5）去除结晶表面水分；（ 6）工艺简单、操作方便；纯度较低。
6．天青石（主要含有 SrSO 4和少量 CaCO3杂质）是获取锶元素的各种化合物的主要原料。
回答下列问题（相关数据如下）I 、(1) SrO 2中氧元素的化合价为______________。
Sr(OH) 2的碱性比 Mg(OH) 2的碱性 ____________ 。
（填“强”或“弱”）， 25℃时 Mg(OH)2的溶度积为 ______。
(2) 工业上可以用 SrO与铝粉充分混合，在真空加热反应生成金属锶和3SrO·8Al2O，写出该反应的化学方程式3____________。
Ⅱ、以天青石（主要含有SrSO4和少量 CaCO3杂质）生产 Sr(OH) 2·xH 2O 的工艺如下：(3)滤渣 2 为混有 CaCO3的 SrCO3，写出生成 SrCO 3 的化学方程式______________。
(4)加热水浸固体 3 是为了获得较为纯净的 Sr(OH) 2涪液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，有利于__________。