苏教版高一化学必修1复习离子共存和离子方程式书写

高一化学复习第5讲离子共存和离子方程式书写例题学案要点突破：

1、如何判断溶液中离子能否大量共存？

2、①怎样的反应可以写成离子方程式？

②书写离子方程式的步骤有哪些？

③书写离子方程式的关键是什么？

例1. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Cu2+、Cl—、NO3— B.K+、Na+、SO32—、CO32—

C.K+、Na+、AlO2—、SO42—

D.Ba2+、Fe2+、NO3—、Cl—

例2. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A.Al3+、CH3COO—、Cl— B.Na+、NH4+、Cl—

C.Mg2+、Cl—、Fe2+

D.Mg2+、Ba2+、Cl—

例3. 下列各组离子一定能大量共存的是（）

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

B.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

C.在强酸性溶液中：Na+、AlO2—、SO42—、K+

D.在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、ClO—

例4. 写出下列过程的离子方程式：在NaOH溶液中通入足量CO2，将所得溶液分成四份，在第一份中加盐酸，在第二份中加NaOH溶液，在第三份中加少量澄清石灰水，在第四份中加足量澄清石灰水。

例5. 下列离子方程式是否正确？如不正确写出正确的离子方程式：

1.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl—＝Cl2↑+Mn2++H2O

2.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu ＝Fe 2++Cu 2+

3.在Al 2(SO 4)3溶液中加过量NaOH 溶液：Al 3++3OH —＝Al(OH)3↓

4.Ca(ClO)2溶液中通过量CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+HClO

5.AlCl 3溶液中加过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O ＝AlO 2—+4NH 4++2H 2O

6.钠与水反应：Na+2H 2O ＝Na ++2OH —+H 2↑

7.碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O

8.NH 4Cl 和NaOH 两溶液混合：NH 4++OH —＝NH 3↑+H 2O

9.Mg(OH)2与稀H 2SO 4反应：OH —+H +＝H 2O

10.单质铜与稀HNO 3反应：Cu+2H ++2NO 3—＝Cu 2++2NO ↑+H 2O

11.Cl 2与H 2O 反应：Cl 2+H 2O ＝2H ++Cl —+ClO —

例6.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 （ ）

A.MgCl 2和NaOH

B.Na 2SO 4和Ba(OH)2

C.AlCl 3和氨水

D.Ca(HCO 3)2和NaOH

E.H 2SO 4和NaOH

F.NaHSO 4和NaOH

例7.写出下列过程的离子方程式：

（1）向NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2至中性________________________________，在上述溶液中继续加Ba(OH)2__________________________________________。

（2）向NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2至SO 42—恰好沉淀_____________________ _____________________________________________________________。

（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加KAl(SO 4)2溶液至Ba 2+恰好沉淀_____________ _____________________________________，在上述溶液中继续加KAl(SO 4)2溶液___________________________________________________________。

（4）向KAl(SO 4)2溶液中加Ba(OH)2至Al 3+恰好沉淀______________________ __________________________________，向KAl(SO 4)2溶液加Ba(OH)2至SO 42—恰好沉淀__________________________________________________________。

高一化学复习 第5讲 离子共存和离子方程式书写 巩固练习

1.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （ ）

A.Mg 2+、Ca 2+、HCO 3—、Cl —

B.Na +、AlO 2—、Cl —、SO 42—

C.K +、Fe 2+、SO 42—、Br —

D.Fe 2+、Ca 2+、Cl —、NO 3—

2.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）

A.Ca 2+、SO 42—

、H +、Al 3+ B.Na +、K +、NH 4+、Ba 2+ C.Br —、S 2—、Cl —、CO 32— D.SO 32—、NO 3—、SO 42—、HCO 3—

3.在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）

A.NH 4+、Mg 2+、SO 42—、Cl —

B.Ba 2+、K +、OH —、NO 3—

C.Al 3+、Cu 2+、SO 42—、Cl —

D.Na +、Ca 2+、Cl —、AlO 2—

4.在pH ＝1含Ba 2+的溶液中，还能大量存在的离子是 （

） A.AlO 2— B.ClO — C.Cl —

D.SO 42—

5.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （

） A.K + B.Na + C.Ba 2+ D.Al 3+

6.在强酸或强碱性的溶液中均一定可以大量共存的离子组是 （

） A.Al 3+、Na +、NO 3—

、Cl — B.K +、Na +、Cl —、NO 3—

C.K +、Na +、Cl —、AlO 2—

D.K +、NH 4+、SO 42—、NO 3—

7.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （

） A.H 3O +、NO 3—

、Fe 2+、Na + B.Ag +、NO 3—、Cl —

、K +

C.K +、Ba 2+、OH —、SO 42—

D.Cu 2+、NH 4+、Br —、OH —

8.水溶液中能大量共存，且加入过量的稀硫酸时，既有沉淀又有气体产生的离子组是（

） A.Na +、K +、S 2—、Cl — B.K +、NH 4+、AlO 2—

、Cl —

C.Ca 2+、K +、SO 42—、Cl —

D.Na +、K +、SiO 32—、CO 32—

9.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 （

） A.Na +、Ba 2+、Cl —、SO 42— B.K +、AlO 2—、NO 3—、OH —

C.H +、NH 4+、Al 3+、SO 42—

D.H +、Cl —、CH 3COO —

、NO 3—

10.下列离子方程式中，正确的是 （

） A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe 2++2H 2O 2+4H +＝Fe 3++4H 2O

B.小苏打溶液与稀硫酸混合：CO 32—+2H +＝CO 2↑+H 2O

C.FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2++Cl 2＝Fe 3++2Cl —

D.NaHSO 4溶液与NaHCO 3溶液混合：HCO 3—

+H +＝CO 2↑+H 2O

11.下列离子方程式正确的是 （

） A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H +＝Ca 2++2H 2O

B.钠与水反应：Na+2H 2O ＝Na ++2OH —

+H 2↑

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +＝Cu 2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO 3+2CH 3COOH ＝Ca 2++2CH 3COO —

+CO 2↑+H 2O

12.下列离子方程式中正确的是 （

） A.过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2++2OH —

+2H ++SO 42—＝BaSO 4↓+2H 2O

B.NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4++OH —

＝NH 3↑+H 2O

C.氨水吸收过量SO 2：SO 2+2NH 3·H 2O ＝2NH 4++SO 32—+H 2O