化学方程式默写有机化学

注意方程式的反应条件、一些结构简式的书写形式、和气体、沉淀等符号！

取代反应

1.烷烃的卤化（以乙烷的一氯取代为例）

2．烯烃的卤化（在500℃高温下，双键碳邻位C上的H具有活性能被卤化，以丙烯的一氯取代为例）

3.苯环的卤化（以苯的一溴取代为例）

4.苯环的硝化（以甲苯制备TNT为例）

5.苯环的磺化（用途：甲基是邻对位定位基，甲苯在邻位溴化时，通常用磺化反应先保护对位，使溴

化产生在邻位）

6.F-C烷基化反应（在路易斯酸氯化铝的催化作用下，苯环的H可以被卤代烃的烃基取代，以苯和一氯甲烷为例）

7.F-C酰基化反应（在路易斯酸氯化铝的催化乡下，苯环的H可以被酰卤的酰基取代，以苯和乙酰氯的为例）

8.RX只能在碱性条件下水解（以正溴丁烷的水解为例）

9．ROH的卤化（以溴乙烷的实验室制备为例）

10.醚化反应（以二乙醚的生成为例）

11.酚类溴化（以苯酚的鉴定为例）

12.α-H的取代（由于碳氧双键的吸电子作用，羰基相邻C上的H具有活性，在催化剂的作用下能与卤素单质发生卤化，以乙酰乙酸乙酯最活泼的α-H的一溴代为例）

13.脱羧反应（实验室用苯甲酸钠和碱石灰供热可以制得苯）

14.一般酯化反应

乳酸形成六元环酯

乳酸形成三元环酯

15.酚羟基的酯化反应

酰氯（以苯酚和乙酰氯为例）

酸酐（以苯酚和乙酸酐为例）

16.成肽反应（形成甘-丙二肽甘氨酸分子中的羧基脱去羟基，丙氨酸分子中的氨基脱去H）

17.酯类的水解（以乙酸正丁酯为例）

酸性水解：

碱性水解：

18.酯类在一定条件下可以醇解（以乙酸乙酯在甲醇中醇解为例）

19.酯类在一定条件下可以氨解（以乙酸乙酯在甲胺中的氨解为例）

20.肽键的水解：（以丙-甘二肽的水解为例）

21.胺类物质的烃基化（以丙胺和一氯甲烷在一定条件下反应为例）

22.胺类物质的酰基化（以乙二胺为例）

和足量乙酰氯反应：

和足量乙酸酐反应：

23.糖类只能在酸催化的条件下水解（以淀粉和纤维素的水解产物最终都是葡萄糖为例）

加成反应

1.烯烃、炔烃、共轭二烯烃的加成（以2-甲基-1,3-丁二烯与溴的四氯化碳1:1物质的量之比加成（3个方程式）

2.乙烯水化法制乙醇

3.苯环中没有碳碳双键，不能选择性还原（以苯酚制备环己醇为例）

4.醛和酮在Ni的热催化下能被还原成一级醇和二级醇（以乙二醛和苯丙酮为例）

5.醛和酮可以在催化剂的作用下和HCN加成得到腈醇（以丙酮为例）

6.羟醛缩合反应（1分子乙醛中的α-H可以在碱性条件下解离对另1分子乙醛的羰基发生加成反应，形成羟基醛）

消去反应

1.邻二卤代烷可以消除成炔或者共轭二烯烃（以2,3-二溴丙烷为例，2个方程式）

2.乙烯的实验室制备

3.在Zn的催化作用下，邻二卤代烷可以发生消除反应得到烯烃（以1,2-二溴-1-丙烯为例）

氧化反应

1.苯环上的侧链可以被酸性高锰酸钾溶液氧化（以1,3，5-三甲苯为例，只需写出示意图）

2.伯醇、仲醇分别可以被催化氧化为醛和酮，而叔醇不能够被氧化

乙醇

2-丙醇

3.乙烯氧化法制备乙醛

4.丁烷氧化法制备乙酸

5.醛基能够被各种氧化剂氧化

土伦试剂（银氨溶液）以甲醛为例

菲林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）以葡萄糖为例

氧气催化氧化：

（以下不需要写化学方程式，只要写示意图）

6.烯烃可以被臭氧化分解成为两种醛（以2-丁烯为例）

7.冷的碱性高锰酸钾可以将烯烃氧化为邻二醇（以乙烯为例）

8.热、浓高锰酸钾可以将碳碳双键氧化断裂成为羧基

还原反应

1.与氢气的加成都是还原反应

2.一些特殊的还原反应（典型还原剂的认识，不需要写化学方程式，只要写示意图）

Zn/Hg浓盐酸可以将羰基还原为亚甲基（以环己酮为例）

Fe/HCl可以将硝基还原为氨基（以对硝基苯酚为例）

氢化铝锂可以将羧酸或者酯还原为醇（以丙二酸为例）

加聚反应

1.天然橡胶的合成