5.2氮及其化合物 第一课时（教案）
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3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
思考与讨论：
实验 5-5 中发生了哪些化学反应？如果要将注射器中的 NO 充分转化，可以采取什么措施？上述实验对工业生产硝酸 有什么启示？
4、①氮的氧化物溶于水的计算
有关化学反应方程式
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ①
2NO＋O2 === 2NO2
②
所以①x2+②得 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 ③
N2+ 3H2
高温高压 催化剂
2 NH3
N2+O2 放电 2NO ===
N2+3Mg 点燃 Mg3N2
2.氮的固定 自然界氮的固定三个主要途径、原理，分为生物固氮， 大气固氮和工业固氮。 3. 认识氮在自然界的循环
工业合成氨为农作物为农作物的生长提供了必须的氮元
素，为其他化工产品（如炸药、农药、染料等）的生产提供
2NO+O2 放电 ===
③与 NH3 反应：
2NO2。
6NO + 4NH3
催化剂
加热
5N2 + 6H2O 表现氧化性.
④和 O2、H2O: 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3.
2. 二氧化氮（NO2）
①物理性质：红棕色、有刺激性气味的气体,易液化， 易溶于水。
②化学性质：
（1）难被氧化，易与水反应生成 HNO3 和 NO， 3NO2+H2O ==2HNO3+NO。
氮的结构和性质。氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。氮就是我们身边的元
素，通过对氮的深入了解，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，
教材 分析
引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2 等，然后通过观察思考、实验探究认识这些 重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
重点 难点
学；通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。但是，我们要通过切 实可行的办法，杜绝污染，还社会一片蓝天净土。 一氧化氮和二氧化氮的化学性质，一氧化氮和二氧化氮和水的反应。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动 设计意图
导入新课 讲授新课
1940 年至 1960 年间，在美国洛杉矶，发生了严重的有 毒烟雾污染大气的事件-------光化学烟雾。那么光化学烟雾到 底是什么，这一节课我们就来学习和光化学烟雾污染有关的 一种物质----N。
《氮及其化合物》第一课时教学设计
课题 《 氮 及 其 化 合 单元 5 物》第一课时
学科
化学
年级 高一
本节教学内容是人教版高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》
第二节《氮及其化合物》的第一课时。本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时的教
学内容主要是氮气和氮的氧化物的性质。教材通过氮元素在周期表中的位置，让我们认识
20mLNO,然后吸入 5mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住
管口，振荡注射器，观察现象，打开弹簧夹，快
速吸入 10mL 空气后夹上弹簧夹，观察现象，振荡
注射器，再观察现象。
实验现象：加入水后，注射器内水和 NO 的体积几乎没 有变化，吸入空气后，气体的体积减少。
反应方程式：2NO＋O2 放电 2NO2， ===
②x3+①x2 得 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④
另外，氮的氧化物是大气污染主要污染物之一。体现新课程标准“关注人类面临的与 化学相关的问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，
关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神
融合其中，在介绍一氧化氮和二氧化氮主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负
第一节 氮及其化合物 一、氮气的性质
（1）氮分子的结构：N2 双原子分ห้องสมุดไป่ตู้，无色无味、低沸点（-195.8℃），难溶于水 （1 体积水溶解 0.02 体积 N2），密度比空气略小，占空气体 积 78%。 2、氮气的化学性质 ①键能比较，N2 ：946KJ/mol；O2：493KJ/mol；Cl2： 247KJ/mol。 由键能数据可以推测：氮气的化学性质很不活泼（稳定）， 但在获得了足够能量情况下，氮气还是能发生反应的。因此 氮气发生反应的条件往往是高温或放电。 ②化学性质
【提示】由于 NO2 和 Br2 在性质上有不少相似性：①均 有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为 红棕色等。所以不能用淀粉－KI 试纸、pH 试纸、NaOH 溶液 来鉴别，但二者性质又有差别。可以用下列方法鉴别：① AgNO3 溶液；②CCl4；③用水洗法。
【实验 5-5】
如图 5-10 所示，在一支 50mL 的注射器里充入
（2）NO2 的尾气用 NaOH 溶液吸收，
2NO2+ 2NaOH ==NaNO3+ NaNO2 +H2O。
（3）常温下易转化为 N2O4，2NO2
N2O4。
(4)NO2 具有较强的氧化性，可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝， 还可将 SO2 氧化：NO2 + SO2 = SO3 + NO。
思考：①NO2 和溴蒸气都是红棕色、有刺激性气味的气 体，怎样加以区别？
面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和
价值观。
本节安排了“氮气的性质”，“一氧化氮和二氧化氮”,这两部分内容。通过学习这
部分知识，学生通过学习这部分知识，掌握氮的单质和常见的氧化物。
宏观辨识与微观探析：通过氮的循环，了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的主要性质，认识
了重要原料。
二．一氧化氮和二氧化氮
N 的氧化物的种类——它们都有毒，是大气污染物。N2O、 NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 六种，其化合价分别是+1，+2， +3，+4，+4，+5。
1 .一氧化氮（NO）
①物理性质 无色、无味、有毒气体（和 CO 相同），
难溶于水。
②化学性质 易被 O2 氧化为 NO2 ，
它们在生产中的应用。
证据推理与模型认知：通过观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力，通过
结构与性质之间的关系激发学生学习化学的兴趣。。 教学目 标 与 核 科学探究与创新意识：从问题和假设出发，设计探究方案，探究一氧化氮和二氧化氮的性 心素养 质，在探究中互利合作，培养团队精神。
科学精神与社会责任：激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科
思考与讨论：
实验 5-5 中发生了哪些化学反应？如果要将注射器中的 NO 充分转化，可以采取什么措施？上述实验对工业生产硝酸 有什么启示？
4、①氮的氧化物溶于水的计算
有关化学反应方程式
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ①
2NO＋O2 === 2NO2
②
所以①x2+②得 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 ③
N2+ 3H2
高温高压 催化剂
2 NH3
N2+O2 放电 2NO ===
N2+3Mg 点燃 Mg3N2
2.氮的固定 自然界氮的固定三个主要途径、原理，分为生物固氮， 大气固氮和工业固氮。 3. 认识氮在自然界的循环
工业合成氨为农作物为农作物的生长提供了必须的氮元
素，为其他化工产品（如炸药、农药、染料等）的生产提供
2NO+O2 放电 ===
③与 NH3 反应：
2NO2。
6NO + 4NH3
催化剂
加热
5N2 + 6H2O 表现氧化性.
④和 O2、H2O: 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3.
2. 二氧化氮（NO2）
①物理性质：红棕色、有刺激性气味的气体,易液化， 易溶于水。
②化学性质：
（1）难被氧化，易与水反应生成 HNO3 和 NO， 3NO2+H2O ==2HNO3+NO。
氮的结构和性质。氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。氮就是我们身边的元
素，通过对氮的深入了解，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，
教材 分析
引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2 等，然后通过观察思考、实验探究认识这些 重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
重点 难点
学；通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。但是，我们要通过切 实可行的办法，杜绝污染，还社会一片蓝天净土。 一氧化氮和二氧化氮的化学性质，一氧化氮和二氧化氮和水的反应。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动 设计意图
导入新课 讲授新课
1940 年至 1960 年间，在美国洛杉矶，发生了严重的有 毒烟雾污染大气的事件-------光化学烟雾。那么光化学烟雾到 底是什么，这一节课我们就来学习和光化学烟雾污染有关的 一种物质----N。
《氮及其化合物》第一课时教学设计
课题 《 氮 及 其 化 合 单元 5 物》第一课时
学科
化学
年级 高一
本节教学内容是人教版高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》
第二节《氮及其化合物》的第一课时。本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时的教
学内容主要是氮气和氮的氧化物的性质。教材通过氮元素在周期表中的位置，让我们认识
20mLNO,然后吸入 5mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住
管口，振荡注射器，观察现象，打开弹簧夹，快
速吸入 10mL 空气后夹上弹簧夹，观察现象，振荡
注射器，再观察现象。
实验现象：加入水后，注射器内水和 NO 的体积几乎没 有变化，吸入空气后，气体的体积减少。
反应方程式：2NO＋O2 放电 2NO2， ===
②x3+①x2 得 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④
另外，氮的氧化物是大气污染主要污染物之一。体现新课程标准“关注人类面临的与 化学相关的问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，
关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神
融合其中，在介绍一氧化氮和二氧化氮主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负
第一节 氮及其化合物 一、氮气的性质
（1）氮分子的结构：N2 双原子分ห้องสมุดไป่ตู้，无色无味、低沸点（-195.8℃），难溶于水 （1 体积水溶解 0.02 体积 N2），密度比空气略小，占空气体 积 78%。 2、氮气的化学性质 ①键能比较，N2 ：946KJ/mol；O2：493KJ/mol；Cl2： 247KJ/mol。 由键能数据可以推测：氮气的化学性质很不活泼（稳定）， 但在获得了足够能量情况下，氮气还是能发生反应的。因此 氮气发生反应的条件往往是高温或放电。 ②化学性质
【提示】由于 NO2 和 Br2 在性质上有不少相似性：①均 有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为 红棕色等。所以不能用淀粉－KI 试纸、pH 试纸、NaOH 溶液 来鉴别，但二者性质又有差别。可以用下列方法鉴别：① AgNO3 溶液；②CCl4；③用水洗法。
【实验 5-5】
如图 5-10 所示，在一支 50mL 的注射器里充入
（2）NO2 的尾气用 NaOH 溶液吸收，
2NO2+ 2NaOH ==NaNO3+ NaNO2 +H2O。
（3）常温下易转化为 N2O4，2NO2
N2O4。
(4)NO2 具有较强的氧化性，可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝， 还可将 SO2 氧化：NO2 + SO2 = SO3 + NO。
思考：①NO2 和溴蒸气都是红棕色、有刺激性气味的气 体，怎样加以区别？
面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和
价值观。
本节安排了“氮气的性质”，“一氧化氮和二氧化氮”,这两部分内容。通过学习这
部分知识，学生通过学习这部分知识，掌握氮的单质和常见的氧化物。
宏观辨识与微观探析：通过氮的循环，了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的主要性质，认识
了重要原料。
二．一氧化氮和二氧化氮
N 的氧化物的种类——它们都有毒，是大气污染物。N2O、 NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 六种，其化合价分别是+1，+2， +3，+4，+4，+5。
1 .一氧化氮（NO）
①物理性质 无色、无味、有毒气体（和 CO 相同），
难溶于水。
②化学性质 易被 O2 氧化为 NO2 ，
它们在生产中的应用。
证据推理与模型认知：通过观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力，通过
结构与性质之间的关系激发学生学习化学的兴趣。。 教学目 标 与 核 科学探究与创新意识：从问题和假设出发，设计探究方案，探究一氧化氮和二氧化氮的性 心素养 质，在探究中互利合作，培养团队精神。
科学精神与社会责任：激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科