1_定量分析基础

第一章定量分析基础

选择题

1．下列数据中，有效数字为四位数的是

（A）ω(CaO)=25.30%（B）c(H+)=0.0235（C）pH=4.432（D）0.0001

2．下列数据中，有效数字为四位数的是

（A）pH=11.25（B）[H+]=0.0003mo1·L-1（C）0.0250（D）15.76

3．下述论述中错误的是()（A）方法误差属于系统误差（B）系统误差包括操作误差

（C）系统误差呈现正态分布（D）系统误差具有单向性

4．天平砝码被腐蚀属于误差分析中的()（A）系统误差（B）偶然（随机）误差（C）绝对偏差（D）相对偏差

5．下列物质中不能做基准物的是

（A）K2Cr2O7（B）NaOH（C）Na2C2O4（D）ZnO

6．标定K MnO4溶液的浓度时，常用的试剂是

（A）K2Cr2O7（B）Na2C2O4（C）Na2S2O3（D）Na2B4O7

7．用于标定EDTA的基准物是

（A）Na2C2O4（B）Na2CO3（C）Na2S2O3（D）ZnO

8．对某试样进行三次平行测定，得Fe平均含量为55.60%，而真值含量为55.30%，则55.60%－55.30%=0.3%为（A）绝对误差（B）相对偏差（C）相对误差（D）绝对偏差

9．滴定度T s/x是用每mL标准溶液相当的（）表示的浓度。

（A）被测物的体积（B）标准液的质量（C）被测物的质量（D）溶质的质量10．四位学生进行水泥中SiO2、CaO、MgO、Fe2O3及Al2O3的测定。下列结果（百分含量）表示合理的是（A）21.84、65.5、0.91、5.35、5.48；（B）21.84、65.50、0.910、5.35、5.48；

（C）21.84、65.50、0.91、5.35、5.48；（D）21.84、65.50、0.9100、5.350、5.480

11．以0.2mol·L-1NaOH溶液滴定0.20mol·L-1弱酸HA(p K a=7)。化学计量点时的pH值为：（A）10（B）9（C）5（D）4

12．在滴定分析法测定中出现的下列情况，（）属于系统误差。

（A）试样未经充分混匀（B）滴定管的读数读错（C）滴定时有液滴溅出（D）砝码未经校正13．质量分数大于10%的分析结果，一般要求有（）有效数字。

（A）一位（B）两位（C）三位（D）四位14．递减法称取试样时，适合于称取

（A）剧毒的物质（B）易吸湿、易氧化、易与空气中CO2反应的物质

（C）易挥发的物质（D）平行多组分不易吸湿的样品

15．放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待（）以上。

（A）5s（B）10s（C）15s（D）20s

16．读取滴定管读数时，下列错误的是

（A）在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位

（B）读数时，应使滴定管保持垂直

（C）读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在同一水平面上

（D）读数前检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡

17．下列哪种物质可直接配制标准溶液

（A）盐酸（B）氢氧化钠（C）重铬酸钾（D）高锰酸钾18．定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()（A）精密度高,准确度必然高；（B）准确度高,精密度也就高；

（C）准确度是保证精密度的前提；（D）精密度是保证准确度的前提

填空题

1．滴定管一般分为两种：一种是滴定管，另一种是滴定管。

2．化学计量点前后范围内，滴定曲线上出现了一段垂线，称为滴定突跃。对于强碱滴定弱酸来说，滴定突跃的大小决定于

和

。

3．在定量转移中，当溶液由烧杯沿转移至容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒

。

4．分析结果的准确度用

来衡量；精密度用

来衡量。

5．滴定分析中常采用的滴定方式有

滴定法、

滴定法、

滴定法和

滴定法。

6．分析天平称量误差为±0.2mg ，如称取试样0.04g ，相对误差是

。

回答下列问题

1．递减法称量过程中能否用小药勺取样?为什么?

2．标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4，M=204.23）、二水合草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？

3．标定酸标准溶液时，碳酸钠(Na 2CO 3，M=105.99）、硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O ，M=381.37)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？

4．下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）天平的两臂不等长；（2）砝码被腐蚀；

（3）称量时，试样吸收了空气中的水；（4）天平零点稍有变动；

（5）读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准；（6）用分析纯碳酸钠作为基准物标定盐酸溶液；（7）试剂中含有被测物质；（8）滴定管未校准。

5．HCl 和NaOH 标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？

6．HCl 溶液与NaOH 溶液定量反应完全后，生成NaCl 和水，为什么用HCl 滴定NaOH 时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH 滴定HCl 溶液时却使用酚酞作为指示剂？

7．标准溶液装入滴定管前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？锥形瓶是否也需用该溶液润洗？是否需烘干?

计算题

1．市售盐酸的密度为1.18g/mL ，HCl 含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L 的HCl 溶液，应量取市售盐酸多少毫升？2．有一NaOH 溶液，其浓度为0.5450mol/L ，取该溶液100.0mL ，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L 的溶液？3．T (NaOH/HCl)=0.003462g/mL HCl 溶液，相当于物质的量浓度c （HCl ）为多少？4．计算下列溶液的滴定度，以g/mL 表示：

（1）c （HCl ）=0.2615mol/LHCl 溶液，用来测定Ba(OH)2和Ca(OH)2；（2）c （NaOH ）=0.1032mol/LNaOH 溶液，用来测定H 2SO 4和CH 3COOH 。5．4.18g Na 2CO 3溶于500.0mL 水中，c （1/2Na 2CO 3）为多少？

6．准确称取基准物质K 2Cr 2O 71.471g ，溶解后定量转移至500.0mL 容量瓶中。已知mol g O Cr K M /2.294)(722 ，计算此K 2Cr 2O 7溶液的浓度c(K 2Cr 2O 7)

7．某同学分析食醋中HAc 含量，四次平行测定的结果是4.873、4.881、4.879、4.878（g/100mL ），计算（1）平均值（2）平均偏差（3）相对平均偏差（4）标准偏差（5）变异系数。

8．某同学分析试样中铁的含量，得如下数据：37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%。计算该组数据的平均值、平均偏差、

相对平均偏差、标准偏差、变异系数。

9．某学生测定铁矿中铁百分含量，测得的数据是47.53%,47.51%,47.55%,47.61%，试用Q 检验法判断最大值是否需弃去用（Q 0.90=0.76)？

10．某标准溶液的浓度，其四次平行测定的结果分别为：0.1023mol·L -1,0.1020mol·L -1，0.1008mol·L -1，0.1024mol·L -1。试用Q 检验法判断最小值是否需弃去（置信度90%，Q 0.90=0.76)?