巩固练习 晶体结构与性质全章复习与巩固 基础

【巩固练习】

一、选择题(每题有1~2个选项符合题意)

1、下列物质熔化时需破坏离子键的是（）

A．Cu B．NaSO C．晶体硅D．冰醋酸422、下列关于晶体的说法不正确的是（）A．粉末状的固体肯定不是晶体

B．晶胞是晶体结构的基本单元

C．晶体内部的粒子按一定规律做周期性有序排列

D．晶体与非晶体的本质区别在于内部排列是否规则

3、（2015·信阳测试）下列说法正确的是（）。

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

4、下列说法中，正确的是（）

A、冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

B、原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高

C、分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D、分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

5、（2016 延边州期中）干冰熔点很低是由于（）

A．CO是非极性分子B．C＝O键的键能很小2C．CO化学性质不活泼D．CO分子间的作用力较弱226、（2015·建安月考）下列变化规律正确的是（）。

A．KCl、MgCl、MgO的熔点由低到高2B．HO、HS、HSe的分解温度及沸点都由高到低222C．O、I、Hg、NaCl、SiO的熔点由低到高222D．碳化硅、晶体硅、金刚石、石墨的熔点由低到高

7、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）

A、SO与SiO

B、CO与HO

C、C与HCl

D、CCl与SiC

422228、分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于分子晶体的是（）

A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

C、五氧化二钒，无色晶体，熔点690℃

D、溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电

9、有关晶体结构的叙述中，错误的是（）

A．金刚石的状结构中，最小的环上有6个碳原子

B．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键

C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电

D．在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有8个

10、下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（）

B、金刚石、碳化硅、晶体硅、铝、钠、干冰A

、碘化氢、溴化氢、氯化氢C D、二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳）（11 、2016 宁夏期中）下列叙述中正确的是（

．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高A ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定B ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高C．

D．原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子

12、下列大小关系正确的是（）

A、晶格能：NaCl

B、硬度：MgO>CaO

C、熔点：NaI>NaBr

D、熔沸点：CO>NaCl 213、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）

A、1mol氯化钠中有N个NaCl分子A+-共有6Cl个

B、氯化钠晶体中，每个Na 周围距离相等的

+- Cl周围紧邻8C、氯化铯晶体中，每个Cs个

+- Cl4Na晶胞中有4个个、D、平均每个NaCl

二、非选择题

1、（2015·苏州测试）铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活3+。溶液等来检验溶液中是否存在Fe中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN3+基态的电子排布式可表示为________。（1）Fe

（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是________。

（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为________（填化学式）。

（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符）。

（5）离子化合物FeO的熔点高于KCl的熔点的原因是________。32（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围等距且最近的Q原子的个数是________。

2、（2015 全国高考卷1）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布

14C原子中，核外存对自旋相反的电子。形象化描述。在基态可用

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。

(3)CS分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是__ ，写出两个与CS

具有相同空22间构型和键合形式的分子或离子。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__ 晶体。5(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有_个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__个六元环，六元环中最多有

___ 个C原子在同一平面。

【答案与解析】

一、选择题

B

、1．

+2－破坏C通过离子键相结合，熔化时需破坏离子键。是离子化合物，NaA和SO破坏金属键，【解析】NaSO442破坏范德华力。共价键，DA 、2不管固体的颗粒晶体和非晶体的本质区别是组成晶体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列，【解析】选项的判断是错误的。大小，只要其组成粒子在三维空间里呈现周期性的有序排列就属于晶体，因此A 3、D

不正确；金属晶体是由金属离子A型的离子晶体中每个离子吸引着8个带相反电荷的离子，选项【解析】CsCl不正确；硫、红磷等B和自由电子构成，自由电子在外电场作用下，由无规则