实验 钡盐中钡含量的测定及中间过程残留离子鉴定

洗涤完毕才能取出 2. 不要沸腾使溶液溅
失 3. 加入稀盐酸化，使
部分SO42-成为 HSO4-，稍微增大沉 淀的溶解度，而降 低溶液过饱和度， 同时可防止胶溶作 用 搅拌是降低过饱和度， 避免局部浓度过高现 象，同时减少杂质的吸 附现象，搅拌时，玻璃 棒不要触及杯壁和杯 底，以免划伤烧杯，使 沉淀粘附在烧杯划痕内 难于洗下
四 注意事项
测定误差主要来源沉淀的溶解损失，粘污和称量。玻璃棒不断
搅拌的目的是防止沉淀附在玻璃棒上，洗涤沉淀时，少量多
次，是减少沉淀量的损失。
五 数据记录
列难容化合物，其中BaSO4的溶解度最小（Ksp=1.1x1010），其组成与化学式符合，摩尔质量较大，性质稳定，符
合重量分析对沉淀的要求。因此通常与BaSO4沉淀形式和称 量形式测定Ba2+。为获得颗粒较大和纯净的BaSO4晶体沉 淀，试样溶于水后；加HCl酸化，SO42+ + H+=HSO4-，以降
实验 钡盐中钡含量的测定及中间过程残留离子鉴 定
沉淀重量法：加入适量的沉淀剂使被测组分沉淀出来，后转化
为称量形式，求得被测组分的含量。
要求：①沉淀的溶解度要小；②沉淀易于过滤和洗涤；③沉淀
要纯净，没沉淀剂和杂质，易转变为称量形式；；④称量形式
要具有确定的化学组成；⑤足够的稳定性；⑥比较大的摩尔质
量
一 实验原理 Ba2+能生成BaCO3，BaCrO4，BaSO4，BaC2O4等一系
低溶液的相对过饱和度，同时可防止其他的弱酸盐生成。加热
近沸，在不断搅动下缓慢地加适当过量的沉淀剂稀H2SO4形成 的BaSO4沉淀颈陈化，过滤，洗涤，灼烧后，以BaSO4形式 称量，即可求得试样中Ba的含量。
二 仪器和试剂
瓷坩埚，漏斗，马弗炉，定量滤纸，BaCl2●2H2O,HCl溶液
2mol/L，H2SO4溶液1mol/L，AgNO3溶液0.1mol/L。
三实验步骤现象Fra bibliotek备注准确称量BaCl2.2H2O试
1. 玻璃棒直至过滤，
样0.4~ 0.5g两份，分别 置于250ml烧杯中，各 加蒸馏水100ml，搅拌 溶解加入2mol/L HCl溶 液4ml，加热近沸
取4ml 1mol/LH2SO4两 份，分别置于小烧杯 中，加水30ml，加热至 沸，趁热将稀H2SO4用 滴管逐滴加入试样溶液 中，并不断搅拌
检验Cl-时，用表面皿收 集数滴滤液，以AgNO3 溶液检验
斗中，再用倾泻法洗涤 沉淀3~4次，每次用 15~20ml洗涤液 （3ml1.0mol/LH2SO4,用 200ml蒸馏水稀释即 成）。后将沉淀定量地 转移至滤纸上，以洗涤 液洗涤沉淀，直到无Cl为止（AgNO3溶液检 查） 取两只洁净带盖得坩 埚，在800~8500C下灼 烧至恒重后，记下坩埚 的质量。将洗净的沉淀 和滤纸包好后，放入已 恒重的坩埚中，在电炉 上烘干，炭化后，置于 马弗炉中，于 800~8500C下灼烧至恒 重。 根据试样和沉淀的质量 计算试样中Ba的质量分 数
沉淀作用完毕，待 BaSO4沉淀下沉后，于 上层清液中加入稀 H2SO41~2滴，观察是否 有白色沉淀以检验其沉 淀是否完全。盖上表面 皿，在沸腾的水浴上陈 化半小时，期间要搅动 几次，放置冷却后过滤 取慢速定量滤纸2张， 按漏斗角度的大小折叠 好滤纸，使其与漏斗很 好贴合，以水润湿，并 使漏斗颈内保持水柱， 将漏斗置于漏斗架上， 漏斗下面各放一只清洁 的烧杯。小心地将沉淀 上面清液沿波棒倾入漏