初中化学 3.3 性质活泼的氧气(第1课时)学案(无答案)
初三化学教案：性质活泼的氧气第一课时
初三化学教案：性质活泼的氧气第一课时学习目标：知识与技能：1、认识氧气的主要物理性质；2、学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳氧气的化学性质特点；3、了解氧化反应和缓慢氧化的概念；4、了解氧气的主要用途，理解氧气和人类的密切关系；过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：1、养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
2、培养实验探究能力和创新精神。
学习重点、难点：1、氧气的化学性质；2、初次书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。
教具准备：多媒体课件仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、毛玻璃片、镊子药品：木炭、细铁丝、蜡烛、澄清石灰水、氧气教学过程：【问题引入】空气中两种主要成分是什么与人类关系最密切的是哪一种【学生交流】你对它了解多少在空气中会不会耗尽那么，如何检验氧气呢【讲解】一、氧气的检验：（利用氧气支持物质燃烧的性质）用带火星的木条插入集气瓶中……操作如立即复燃…………………………现象说明是氧气…………………………结论【学生回忆】什么叫物理性质它包括哪些方面如何闻气体的气味“水中游鱼”说明了什么（展示图片）【教师引导】结合前面的问题讨论，再让学生观察一瓶纯氧气，阅读课本，查看课本插图，让学生总结出氧气的物理性质（学生抢答）。
【小结】二、氧气的物理性质色、态、味、密度（稍．大于空气）、溶解性（不易．．溶于水）、三态变化（固态、液态均为淡蓝色）。
【问题讨论】1、平地和高原（高山）上空气中氧气的含量有哪些差异2、冷开水是否适宜养金鱼3、金鱼放在液态氧中会看到什么现象再放入水中呢（倾刻冻僵，硬如冰块；慢慢苏醒。
）【问题情景】大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道其中的原因吗你能否举几例来说明【实验控究】木炭、铁丝、蜡烛在氧气中的燃烧，观察并记录实验现象。
【交流讨论】1、实验现象：木炭-----白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；铁丝-----火星四射，生成一种黑色的固体；蜡烛-----白光，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
九年级化学全册第三单元3.3性质活泼的氧气1教案鲁教版
性质活泼的氧气（1）
【学习目标】
1.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能和多种物质发生氧化反应，初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。
2.初步学习在实验室制取并收集氧气，了解工业上如何制取氧气。
3.认识自然界氧气的产生和消耗的途径。
【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。
【教学难点】氧化反应与化合反应、分解反应的区别。
【教学手段】实验为主，讨论分析
【教学课时】2课时
【教学用具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。
【板书设计】
性质活泼的氧气
【第1课时】一、氧气的物理性质：
无色、无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。
二、氧气的化学性质：
点燃
1.C+O2 CO2
点燃
2.S+O2 SO2
点燃
3.Mg+O2 MgO
点燃
4.Fe+O2 Fe3O4
点燃
5.Al+O2 Al2O3
点燃
6.P+O2 P2O5
点燃
7.石蜡+O2 CO2+H2O
三、化学反应的类型
1.化合反应
2.氧化反应
四、氧气用途：
1.支持燃烧
2.供给呼吸。
推荐初中化学33性质活泼的氧气教案1
第二节性质活泼的氧气第一课时知识目标：1、认识氧气的主要物理性质；2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3、了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系；能力目标：进一步培养学生实验归纳的能力情感目标：培养学生科学探究的态度教学重点：氧气的化学性质教学难点：氧化反应的分类和判断教学方法：实验探究法、观察归纳法、讨论法教学媒体：多媒体及实验器材等教学过程：【复习提问】 1、空气的成分，各成分的体积分数？2、空气的主要污染物，其来源？3、氮气和稀有气体的性质及主要用途？【引入】：氧气是空气的主要成分之一,地球上的动植物都离不开氧气,人类的生产活动也需要氧气.在通常情况下,空气中不会缺少氧气,这是因为绿色植物的光合作用所放出的氧气,弥补了自然界中氧气的消耗,使空气中氧气的含量几乎保持恒定（提问学生并完成p33页的你已经知道什么）一、认识氧气的性质（观察一瓶氧气并回答：）1、说出氧气的颜色、状态2、氧气有气味吗？（注意闻气味的方法）3、已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？4、在1升水中仅能溶解30毫升的氧气，怎样表示氧气的溶解性呢？（易溶？难溶？不易溶？）5、如果改变条件，氧气的状态会不会改变呢?6、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？7、水中鱼儿能生存，说明氧气在水中的溶解性是不溶还是不易溶？（学生并从氧气的色、味、态、密度、溶解性、状态变化几个方面归纳氧气的物理性质）1、物理性质：在通常情况下氧气是一种无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水。
氧气有三态变化：液态氧是淡蓝色的；固态氧是淡蓝色雪花状固体讲述：物质的的化学性质通过化学反应表现出来，氧气有什么样的化学性质呢，我们来探究一些实验吧？[演示实验]：木炭、石蜡、硫粉、铁丝在氧气中燃烧的实验归纳实验的现象和文字表达式。
记录实验现象填写在教材P35。
（学生讨论并完成几个反应的现象、生成物和反应的文字表示式）反应物反应条件反应现象生成物木炭点燃发出白光，放出热量，生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体二氧化碳硫磺点燃发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫气体石蜡点燃发出白光，放出热量，瓶壁有水雾，生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体二氧化碳和水铁丝点燃火星四射，放出热量，生成一种黑色固体四氧化三铁固体反应的文字表达式：木炭在氧气中燃烧：碳＋氧气二氧化碳C O2 CO2硫磺在氧气中燃烧：硫＋氧气二氧化硫S O2 SO2铁丝在氧气中燃烧:铁＋氧气四氧化三铁Fe O2 Fe3O4蜡烛在氧气中燃烧：石蜡＋氧气二氧化碳＋水思考：1、比较一下几种物质空气中与氧气中燃烧现象的不同2、硫与氧气反应生成的气体对空气有污染吗？如何处理污染物？1、做铁丝与氧气反应的实验时为什么集气瓶底部要加少量的水（或细沙）？为什么将铁丝绕成螺旋状？火柴的作用？2、氧气的化学性质通过上面的实验可以发现，可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈，某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧可见氧气的化学性质比较活泼．（1）有助燃性，（支持燃烧）可以跟金属和非金属发生氧化反应（2）供给呼吸（吸进生物体内的氧气和许多物质发生复杂的化学反应，释放出能量保证生命活动的需要）1、氧化反应（学生阅读课本P34）氧化反应：物质和氧的反应许多物质会与氧气发生氧化反应。
[新版]沪教版九年级化学上册《性质活泼的氧气》第一课时精品教案
![[新版]沪教版九年级化学上册《性质活泼的氧气》第一课时精品教案](https://img.taocdn.com/s3/m/ab28ed4e89eb172ded63b78e.png)
[新版]沪教版九年级化学上册《性质活泼的氧气》第一课时精品教案(本文档为word格式，下载后可以修改。
可以直接打印使用！)第1节活性氧主题2-1活性氧的性质(1氧的性质和用途)本主题的教学时间为一小时。
教学时间是新课型的第一次备课日期。
知识和技能:了解氧的物理性质，掌握氧的化学性质。
教与学能力的培养:通过氧化学实验，培养学生的观察、分析和语言表达能力。
目的标记科学素质:通过氧化学实验，激发学生学习兴趣，培养学生求实严谨的素质。
教学重点、掌握氧的化学性质的难度和实验现象的准确描述。
点，并通过实验探讨了化学性质的氧气政策教学课程设计教学内容复习巩固教师活动[问题] 1、空气中有哪些成分？空气的体积分别是多少？2.污染空气的主要污染物是什么？您从哪里来？首先，为了理解氧化学，有一个系统地研究物质的一般性质的程序，即首先研究其物理和化学性质，然后通过性质研究其用途，然后研究其制备方法。
今天，我们从这三个方面学习氧气。
(1)物理性质[显示]一瓶氧气引导学生观察，观察，记录和回答问题:问以下问题:1。
氧气是什么颜色？氧气有气味吗？1，无色2，无味3，已知氧气密度为1.429克/升，比空气密度稍重3，为1.293克/升..从中可以得出什么结论？4.只有30毫升的氧气可以溶解在1L的水中。
4.在水煤气中不容易溶解。
[解释]我们改变条件，氧气就会从气态变成液态。
因此，必须注意气体处于正常状态。
沸点熔点氧液氧固体氧-183℃(浅蓝色)-218.4℃(浅蓝色)第一课练习。
在正常情况下，氧气是有颜色的，可溶于水，比空气中的氧气多。
2 .液氧的颜色从气态氧变成了液态氧。
教学内容2、氧气的化学性质教师现场演示现在就像学习生活一样，准备向氧气中注入木炭，在连续的红热中燃烧铁丝，无烟无焰燃烧更为剧烈，发出白光，放出热量，产品使碳+氧→二氧化碳灰水变得清澈浑浊。
点火后，火星无处不在，散发热量，将铁丝熔化成小球，产生黑色固体。
铁+氧→四氧化三铁不能在氧中燃烧[问题]为什么你认为在一个燃烧铁丝的瓶子里放少量的水或沙子？防止气瓶被熔化[讨论]讨论并回答:1。
九年级化学全册 性质活泼的氧气学案(无答案) (新版)鲁教版
课题：性质活泼的氧气1课标与教材：课标要求：“1、初步学习在实验室制取氧气”教材分析：本节课是鲁教版九年级化学第三单元第三节的内容，是在学习了第一节《空气的成分》和第二节《物质组成的表示》之后的一节重点内容。
氧气是初中化学重点内容之一，也是学生在学习化学知识的一节新课，它对以后学习化学知识和学习化学的兴趣，有着重要的影响。
讲好这部分知识，对今后学习化学知识有着重要意义，对于学习化学基础知识的重要性质打下一个良好的基础。
由以上分析确定本节课的学习重点：氧气的实验室制法学习难点：对催化剂、催化作用的理解。
学情分析：元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。
这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前面学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。
针对这一问题降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。
三维目标：知识与技能：1、掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
2、了解催化剂、催化作用的概念。
过程与方法：培养学生的观察能力、思维能力、语言表达、能力。
情感态度价值观：通过实验室制氧气实验，培养学生学习化学的兴趣。
学习目标：1、掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
2、了解催化剂、催化作用的概念。
学习过程：一、知识链接：1、工业如何制取氧气，属于变化2、如何检验氧气二、自主学习、合作探究：环节一：探究最适合实验室制取氧气的方法学生活动一：思考我们学过那些方法可以获得氧气，这些方法是否适合实验室里制取氧气？学生活动二：完成课本76页实验探究总结：1、实验室制取氧气的实验原理2、二氧化锰粉末的作用3、催化剂的作用教师活动：演示实验室制取氧气的实验，回答下列问题：问题1：实制O2药品状态和需要什么反应条件。
九年级化学全册 2.1 性质活泼的氧气(第1课时)导学案(无答案)(新版)沪教版
2.1 性质活泼的氧气（第1课时）【学习内容】性质活泼的氧气【学习目标】1.了解空气的主要成分和各体积分数；2．认识氧气的主要物理性质和化学性质【学习重难点】1、氧气的物理性质和化学性质自主学习：一．空气的成分：空气中成分最多的是，其次是。
各物质在空气中所占的体积分数为：氮气氧气稀有气体二氧化碳其它气体和杂质二．氧气在自然界中的循环三．氧气的物理性质课中交流引入：下面我们就来探讨一下有关氧气的化学性质。
活动与探究：教师演示书P34“活动与探究”3个实验1、木炭在氧气中燃烧实验现象：______________________________________________________文字表达式：____________________________________________________2、铁丝在氧气中燃烧实验现象：___________________________________________________文字表达式：___________________________________________________3、蜡烛在氧气中燃烧实验现象：____________________________________________________文字表达式：_________________________________________________小组讨论：a．铁丝绕成螺旋状的目的是。
b．铁丝一端系一根火柴棒目的。
c．等火柴棒将要燃尽时才把铁丝伸入集气瓶中，目的是d．将燃烧的铁丝自上而下伸入集气瓶是e．集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止当堂检测1．下列关于氧气的性质的描述中错误的是（）A、标况下密度比空气大 B. 氧气不溶于水C、通常氧气是无色无味的 D.液氧是淡蓝色2．细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是 ( )A．产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体B．剧烈燃烧火星四射生成黑色固体C．铁丝红热，熔化 D．产生蓝色火焰，生成黑色固体3．铁、木炭、蜡烛在氧中燃烧共同的现象是（）A.都有气体生成B.都发白光C.都能放热D.都会生成无色的水4．关于氧气用途的说法不正确的是 ( )A．氧气可用来炼钢 B．氧气可用来灭火C．氧气可用于登山或飞行 D．氧气可提供动植物呼吸5．氧气的化学性质（）A．比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应B．很活泼，在常温时能与所有物质发生剧烈的化学反应C．不活泼，常温时不能与其它物质发生化学反应D．很不活泼，高温时难与其它物质发生化学反应6．通过燃烧除去密闭容器中的氧气，且不产生其它气体，可选用的物质是( )A.红磷B.蜡烛C.木炭D. 煤7．在通常状况下，氧气是一种______色，_________气味，________溶解于水，密度比空气_______的一种气体。
化学九年级鲁教版3.3性质活泼的氧气学案
鲁教版化学九年级3.3性质活泼的氧气学案教师寄语：精神的浩瀚，想象的活跃，心灵的勤奋，就是天才。
学习目标：1、初步学会制取氧气的方法，知道其原理、实验装置、收集法、催化剂2、通过观察与实验，掌握研究化学问题的科学方法3、培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度学习重难点：1.氧气的实验室制法2.催化剂概念的理解预习导学认真阅读教材，完成下面习题。
1. 催化剂：。
2、检验某一气体是否为氧气方法是3、用文字表达式表示制取氧气发生的化学反应4、讨论实验室制取氧气用什么装置、经过哪些步骤，什么方法收集？课堂展示：知识点一、氧气的实验室制法：实验探究一：1、实验室制取氧气----选择合适的催化剂取A、B、C、三支试管，分别加入3ml~5ml的过氧化氢溶液通过实验总结你认为最适合于在实验室制取氧气的做法是、反应原理。
2、催化剂：。
注意：○1改变速率包括加快或减慢，不能片面地理解为加快。
○2MnO2不是专用催化剂。
○3催化剂不能增多或减小生成物的质量。
○4对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率较小。
○5催化剂要纯净以免影响催化效果或引起事故。
实验探究二、制取并收集氧气1、实验装置：（请在方框内画出）2、实验操作步骤（H2O2分解为例）○1；○2；○3；○4。
3、收集方法：a、排水集气法（原因）；b、向上排空气法（原因）。
4、检验方法：。
5、验满方法：a、用排水集气法时，如果，证明瓶中没有水，即已集满；b、用向上排空气法时，用，若木条复燃证明集满。
6、放置方法：盖玻璃片并正放（依据：氧气密度比空气大）。
拓展延伸：（1）实验室制取氧气也可以用下列两种原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑（2）实验室中氧气的制法比较过氧化氢制氧气高锰酸钾制氧气药品反应原理实验步骤实验装置知识点二：氧气的性质和用途（1）氧气的物理性质氧气是一种的气体，标准状况下密度是 1.429g/L，比空气的密度略，溶于水。
九年级(初三)化学 第二节性质活泼的氧气学案
第二节性质活泼的氧气学案第一课时性质活泼的氧气（1）学案【预习导航】1.通常状况下，氧气是一种____色____味的气体，密度比空气____。
它____于水。
在1.0l×105Pa.-l83℃时变成____色液体，在-218℃时变成_____色固体。
氧气______溶于水，lL 水可溶解30mL 的氧气。
2.氧气是一种化学性质________的气体，它能与许多物质发生________，反应时放出____。
氧气的用途主要是____________和____________。
3．有些物质与氧气的反应比较剧烈，在另一些条件下，物质与氧气反应缓慢被称为缓慢氧化。
如______、______、______、______等。
4.氧气的用途可分为两个方面____________、____________。
每个方面请各举一例____________、____________。
第二种方法收集，如何判断氧气收集满了?_____________________。
5.潜水员潜水时携带氧气，是利用氧气能________的性质，炼钢工业上利用氧气是利用氧气能____________________________的性质。
6.做细铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝上系一根火柴的目的是________________________，当火柴接近燃尽时再伸入氧气瓶的目的是________________________。
集气瓶预先要放少量水或一薄层细沙的目的是_________________________。
该实验产生的现象是__________________________。
【基础巩固】1．以下对氧气的性质描述错误的是 ( )A．通常情况下，氧气是无色无味的气体 B．氧气不易溶于水C．氧气在低温高压下可以变为无色的液体和固体 D．氧气化学性质活泼2．氧气的性质中，属于化学性质的是 ( )A．密度比空气大 B．能支持燃烧 C．不易溶于水 D．无色无味3．1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。
初中化学 3.3 性质活泼的氧气(第1课时)学案
初中化学 3.3 性质活泼的氧气（第1课时）学案1、初步学会制取氧气的方法，知道其原理、实验装置、收集法、催化剂2、通过观察与实验，掌握研究化学问题的科学方法1、培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度重点：氧气的实验室制法难点：催化剂概念的理解学习过程：前提测评：关于氧气，你已经知道了什么？引入：在实验室里你怎样制取一瓶氧气？我们怎样知道氧气有什么样的性质呢？现在我们先学习氧气的实验室制法探究新知：一、氧气的实验室制法：活动任务一：实验室制取氧气选择适合的催化剂：取A、B、C、D、四支试管，分别加入3ml~5ml的过氧化氢溶液加入物质操作现象A将带火星的木条伸入试管口B少量二氧化锰将带火星的木条伸入试管口C几块沸石将带火星的木条伸入试管口D几块土豆片将带火星的木条伸入试管口通过实验总结你认为最适合于在实验室制取氧气的做法是、反应原理。
问题提升：如何检验某一气体是否为氧气？1、学生分组进行实验并记录实验现象2、学生交流讨论3、小组汇报教师点拨：催化剂和催化作用活动任务二：讨论实验室制取氧气用什么装置、经过哪些步骤，什么方法收集？1、学生看书并讨论交流2、小组汇报3、师生交流小结：装置选择：反应物与生成物的状态及反应条件收集方法：气体的水溶性：水集气法，气体的密度：上排气法步骤：A、按图连接装置，检查装置气密性B、装药品先加固体再加液体C、收集氧气活动任务三：根据以上的学习，小组内收集一瓶气体，并讨论如何判断集气瓶内的气体满了？1、学生分组完成实验2、讨论交流存在的问题3、汇报交流反思：1、如何给集气瓶装满水，不留有气泡2、集满气体后的集气瓶如何放置3、验满的方法4、有的小组收集不到气体原因是什么？5、本实验应注意什么？拓展延伸：实验室制取氧气也可以用下列两种原理高温酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气氯酸钾氯化钾＋氧气相比这两种方法用过氧化氢制取氧气哪种最好！为什么？课堂小结：本节课你有什么收获？当堂训练：1、有关催化剂的叙述，不正确的是（）A、催化剂在化学反应中起到催化作用B、催化剂只能加快化学反应速率C、催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变D、催化剂在任何反应中只改变反应速率不参与反应2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。
【上教版九年级化学上册】《性质活泼的氧气》第1课时示范公开课教案
第1节性质活泼的氧气第1课时一、教学目标1.了解氧气的物理性质(色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等)。
2.掌握氧气的化学性质(观察和描述木炭、硫、铁、红磷、蜡烛在氧气中燃烧的现象，归纳氧气的化学性质)。
3.了解氧气的用途，氧气与人类的密切关系。
二、教学重难点重点：氧气的化学性质及现象的描述。
难点：不同物质在氧气和空气中燃烧的现象以及各种物质燃烧的文字表达式。
三、教学准备教师准备：多媒体课件，实验相关器材及用品：酒精灯、燃烧匙、坩埚钳、药匙、木炭、细铁丝、蜡烛、小木条、火柴等。
四、教学过程【总结】在描述实验现象时，同学们要注意语言的规范性。
例如木炭在空气中持续红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，请同学们对照PPT规范自己的语言。
【过渡】现在我们回到第三个实验。
细心的同学可能已经发现了，老师的操作重点用砂纸打磨细铁丝、铁丝末端系一根火柴等操作还有集气瓶瓶内有少量细沙。
现在有几个问题需要同学们思考。
【提问】问题1：铁丝使用前为什么需要用砂纸打磨？问题2：铁丝末端应系一根火柴，目的是什么？问题3：实验中为什么将铁丝绕成螺旋状？问题4：集气瓶中要预先加入少量水或在瓶底铺一层细沙，目的是什么?【总结】1.除锈。
2.引燃铁丝。
3.增大受热面积，聚集热量。
4.防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
【过渡】为了方便描述化学反应、反应物、生成物及反应条件，我们可以用文字表达式表示反应。
【布置任务】写出下列反应的文字表达式。
五、板书设计第1节 性质活泼的氧气第1课时一、氧气的物理性质（1）通常状况下，无色、无味、气体，密度比空气略大。
（2）不易溶于水。
（3）在降温、加压的条件下，氧气可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质碳＋氧气二氧化碳 石蜡＋氧气二氧化碳+水 铁＋氧气四氧化三铁 三、氧化反应及氧气的用途 1．氧化反应：物质与氧气的反应。
（1）剧烈氧化：物质与氧气发生的剧烈的发热、发光的氧化反应。
初中化学-性质活泼的氧气教案
第二章我们身边的物质第二节性质活泼的氧气（第一课时）一．教学目的：知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
二．重点难点：氧气的化学性质及其现象的描述。
三．教学方法讲授法（实验演示）。
四．教学用具仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
五．教学过程【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（），（）和（），我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）红磷的燃烧实验【问题引入】为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验，可以放给学生看）而不是用肉眼去看？氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？【回答】物理性质化学性质【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。
要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
【板书】一.认识氧气的性质【问题讨论】出示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质。
想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？【回答】靠腮呼吸。
氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
【板书】1、物理性质：（1）无色、无味的气体。
（2）不易溶于水。
沪教版化学-九年级上册-性质活泼的氧气(学案)
第二节性质活泼的氧气课标要求：1.通过阅读课本，使学生了解氧气的物理性质2.通过实验探究，使学生掌握氧气的化学性质3.通过讨论阅读，了解氧气的用途4.通过实验操作，使学生初步学会氧气的实验室制法5. 通过实验，使学生理解催化剂的概念6.通过学习使学生初步建立“性质决定用途”、“性质决定制法”的理念理解记忆：1.掌握氧气的化学性质2.初步学会氧气的实验室制法问题思考：一、认识氧气的性质阅读与讨论？通过阅读课本，完成下列问题：1.你能说出通常状况下的氧气的色、态、味、水溶性和密度吗，液态氧的颜色，固态氧的颜色和状态呢？学以致用：1.水中的生物是怎样获得氧气的？2.大气中的氧气不断地被生物消耗掉，但长时间以来，空气中的氧气含量几乎保持恒定，你能解释原因吗？过渡语：以上我们学习了氧气的物理性质，接下来我们看一下氧气有哪些重要的化学性质？学生在做实验的同时，完成下列问题：交流与讨论：1. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，盛氧气的集气瓶中铺一层细砂或留少量水，你能解释原因吗？2. 以上这三种物质，在氧气中燃烧与在空气中相比，有什么共同点？3. 是不是所有物质与氧气反应都这么“轰轰烈烈”，如果有反应不剧烈的，请同学们举例说明。
4.通过上面的学习，你认为氧气是一种什么样的物质？过渡语：我们知道物质的用途是由物质的性质决定的，已经学完了氧气的性质，根据它的性质，它有哪些用途？我们来看一下：二、氧气的用途阅读与讨论请同学们阅读课文，观察插图，总结出氧气有哪些用途？过渡语：氧气的用途很多，我们要想得到比较纯净的氧气，用什么方法获得，下面我们就学习获得氧气的方法。
三、氧气的获得阅读与思考你知道工业上通过什么原理来获得较纯净的氧气吗？你能简要地叙述出获得氧气的过程吗？过渡语：我们实验室中获得氧气有什么方法呢？复习与讨论：1.看图2-13你会组装这套装置吗？2.我们要想收集一瓶氧气，你能简单说出需要哪些步骤吗？3.当把带火星的木条深入到盛氧气的集气瓶中，观察什么现象？出现这种现象，说明氧气具有什么性质?思考与讨论：1.大试管口向下倾斜，你能说出这是为什么吗？2.大试管口塞一些蓬松棉团，你能说出原因来吗？3.停止实验时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，你能说出这是为什么吗？4.如图2-13收集氧气的方法叫排水取气法，用这种方法收集是有氧气的什么性质决定的？5.收集满氧气的集气瓶，瓶口应朝上放置还是朝下放置，为什么？过渡语：不仅高锰酸钾在加热的条件下能获得氧气，而且双氧水在常温下也能获得氧气。
化学初三上鲁教版3.3性质活泼的氧气第一课时教案
化学初三上鲁教版 3.3 性质开朗的氧气第一课时教学设计第一课时学习目标：1、认识实验室制取气体的一般思路是什么。
2、认识催化剂能改变化学反响的快慢，不可以改变化学反响能不可以进行。
学习氧气的实验室制法和采集气体的常用方法。
3、能写出实验室制取氧气的文字表达式。
4、初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
学习要点：1、制取气体的一般思路的理解。
2、氧气的制取和采集方法3学习难点：催化剂观点的理解学习过程：一、氧气的实验室制法1、实验室制取气体一般的思路和方法我们已经学习了哪些对于制取氧气的方法？学生整理：分别液态空气和电解水剖析：假如我们实验室需要氧气，能不可以经过这些方法来赶快获取呢？要找到适合实验室里面制取氧气的方法，我们应当从哪些角度下手呢？师生一同剖析：活动天地P85，研究制取气体的一般思路和方法。
①、学生预读问题1，反响物的选择。
思虑回答。
选择含有这类元素的物质。
化学反响的本质是反响物的原子从头组合成新的分子，原子的种类在化学反响的前后不变，元素的种类也不会发生改变。
所以要制取某种物质，一定选择含有这类元素的物质。
制取氧气一定选择含有氧元素的物质。
②学生预读问题2A：原料能否简单获取。
B：实验条件能否简单控制C：实验装置能否简单装置D：实验操作能否安全靠谱。
这些问题都需要考虑。
③选择发生装置和采集装置的依照是什么？依据反响物的状态选择发生装置。
比若有气体生成或参加的应当密封，液体易盛放在玻璃容器中。
反响需要加热的，通电的等都要考虑。
二、实验室制取氧气的方法1、催化剂教师演示实验 1、2。
学生比较着两个实验不一样的原由。
解说：第一个实验不是过氧化氢不可以分解放出氧气，而是这个反响的速率太慢，用带火星的木条难以查验出来。
我们家里买的双氧水消毒药品，一年此后就无效了，就是由于过氧化氢已经分解了。
第二个实验加入了二氧化锰能够看出，过氧化氢能够很快地放出氧气。
我们就说二氧化锰是过氧化氢分解反响的催化剂。
性质活泼的氧气(第1课时)学案
性质活泼的氧气（第1课时）学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址www.5ykj.com 第2章第一节性质活泼的氧气【学习目标】1．认识氧气的主要物理性质；2．认识氧气的化学性质；3．观察相关实验现象，掌握碳、铁、硫、磷、石蜡在氧气中燃烧的现象；【学习重点】氧气的化学性质。
【学习难点】氧化反应概念的形成【学习方法】合作探究实验——讨论——归纳一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：化学性质是指。
物理性质是指，如物质的等。
【新知导学】：.氧气在一定条件下，可以实现三态的转变。
一个大气压下，温度时氧气变为色的体；温度时，氧气变为色的状体。
2.氧气的化学性质。
许多物质与氧气发生反应。
在某些条件下，物质与氧气反应比较，如可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中；某些在空气中不易燃烧的物质在中却可以燃烧。
二、合作、研讨与点拨（一）认识氧气的性质活动一、1．物理性质在通常情况下，氧气是一种____色____味的气体，密度比空气密度_____，氧气______溶于水，液态氧为________色，固态氧为_______色。
活动二、2.化学性质活动与探究：观察并思考，完成下列内容：（1）木炭在氧气中燃烧实验现象：木炭在空气中燃烧发出光；在氧气中燃烧发出光，放出，生成的气体能使。
文字表达式：。
问题思考：如何证明集气瓶中的气体是氧气？（2）硫在氧气中燃烧实验现象：硫在空气中燃烧产生火焰；硫在氧气中燃烧产生色火焰，放出，生成一种有气味的气体。
文字表达式：。
（3）铁丝在氧气中燃烧实验现象：铁丝在氧气中燃烧，四射，放出；生成色固体。
文字表达式：。
实验思考：①将铁线绕成状；其目的是，在铁丝的末端系上，其目的是。
②实验前需在集气瓶底铺或加，其原因是：。
（4）磷在氧气中燃烧实验现象：产生浓厚的烟，放出，生成一种色固体。
文字表达式：。
（5）蜡烛在氧气中燃烧实验现象：发出光，放出，集气瓶内壁有，生成的气体能使。
文字表达式：。
活动三、3.氧化反应氧化反应：物质与发生的反应。
性质活泼的氧气学案及练习题
性质活泼的氧气学案及练习题第二节性质活泼的氧气(1)（学案）编号：11氧气是空气的主要成分，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，可你知道氧气被消耗的途径吗？地球上的氧气会枯竭吗？为什么？一、氧气的性质（一）、物理性质：讨论：1、请设计实验证明天然水中含有氧气。
2、在任何情况下，氧气都是无色的，对吗？归纳：氧气的物理性质。
3、生物体的生命活动为什么需要氧气？（二）化学性质4、你还知道哪些具体的物质能与氧气反应？这些物质在与氧气反应时，有哪些现象？（1）红磷的燃烧和镁条的燃烧（2）实验探究：①硫磺的燃烧（注意引导学生观察实验现象）A、将硫磺放在空气中并伸进氧气中，观察现象。
B、将硫磺在空气中点燃并伸入氧气中，观察现象。
②木炭的燃烧A、将木炭放在空气中并伸进氧气中，观察现象。
B、将木炭在空气中点燃并伸入氧气中，倒入澄清的石灰水，振荡，观察现象，写出文字表达式。
5、能否用木炭、硫磺代替红磷做测定空气中氧气含量的实验？为什么？6、请设计实验证明镁和铁的活动性。
疑问：铁不能在空气中燃烧，能否在氧气中燃烧？实验探究：（1）细铁丝为什么要绕成螺旋状？（2）细铁丝一端为什么要系一火柴梗？（3）集气瓶底为什么要铺少量细砂（或放少量水）？讨论：在实验时，铁丝往往点不着，试分析原因。
实验探究：蜡烛在空气和氧气中燃烧【小结】氧气化学性质：第二节性质活泼的氧气练习1出题：费静审题：周青山班级姓名【基础知识】1通常氧气是一种色味的气体，密度比空气，溶于水。
液态氧和固态氧呈色。
2．一种黑色固体，在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成使石灰水变浑浊的气体。
写出该反应的文字表示式___ __．硫在空气里燃烧发出______火焰，在氧气里燃烧发出______火焰，生成一种有______气味的气体。
文字表示式___ 。
铁丝在空气中能燃烧，在氧气中燃烧出现，文字表示式___ 。
【巩固练习】1对氧气物理性质的叙述正确的是（）A．易溶于水 B．在-183℃变为淡蓝色液体C．在-218℃时变为白色固体 D．在标准状况下密度比空气略小2、氧气跟世间万物如影随形。
沪教版化学-九年级上册-《性质活泼的氧气》第一课时学案
第1节性质活泼的氧气第一课时【学习目标】1.了解氧气的主要物理性质；2.掌握氧气的检验方法，知道碳、蜡烛、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；3.知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例；4.了解氧气的主要用途。
【旧知回顾】1.空气中的氧气约占空气体积的_________。
2.分别举出两个混合物和纯净物的实例：混合物_________________________；纯净物___________________。
【新知学习】一、氧气的物理性质：二、氧气的化学性质。
1.与木炭、蜡烛、铁丝的反应：观察实验填写下表：实验结论：思考：（1）回忆一下我们以前学过的知识，在测定空气中氧气含量的时候,我们用的是什么药品？想一想,能否利用蜡烛、木炭或铁丝来测定空气中氧气的含量吗？为什么？（2）现有一瓶收集的气体，如何检验它是不是氧气？想一想：有一瓶氧气如何检验是否收集满？（3）在铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应放少量的水或铺一层细沙，为什么？三、氧化反应1.定义：______________________________________；2.缓慢氧化：______________________________________。
四、氧气的用途1.支持燃烧实例：____________________________________________________；2.供给呼吸实例：____________________________________________________。
【自我检测】1.下列关于氧气物理性质的叙述，正确的是（）A、氧气的密度比空气略小B、液态氧是无色液体C、氧气易溶解于水D、通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体2.下列四种实验现象，描述正确的是A. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射3.下列变化中不包含有缓慢氧化的是（）A、农家肥料的腐熟B、动植物的呼吸C、酒和醋的酿造D、石灰浆逐渐变硬。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节性质活泼的氧气（第一课时）
学习目标：
1、初步学会制取氧气的方法，知道其原理、实验装置、收集法、催化剂
2、通过观察与实验，掌握研究化学问题的科学方法
1、培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度
重点：氧气的实验室制法
难点：催化剂概念的理解
学习过程：
前提测评：
关于氧气，你已经知道了什么？
引入：在实验室里你怎样制取一瓶氧气？我们怎样知道氧气有什么样的性质呢？
现在我们先学习氧气的实验室制法
探究新知：
一、氧气的实验室制法：
活动任务一：实验室制取氧气——选择适合的催化剂：
取A、B、C、D、四支试管，分别加入3ml~5ml的过氧化氢溶液
加入物质操作现象
A 将带火星的木条伸入试管口
B 少量二氧化锰将带火星的木条伸入试管口
C 几块沸石将带火星的木条伸入试管口
D 几块土豆片将带火星的木条伸入试管口
通过实验总结你认为最适合于在实验室制取氧气的做法是、反应原理。
问题提升：如何检验某一气体是否为氧气？
1、学生分组进行实验并记录实验现象
2、学生交流讨论
3、小组汇报
教师点拨：催化剂和催化作用
活动任务二：讨论实验室制取氧气用什么装置、经过哪些步骤，什么方法收集？
1、学生看书并讨论交流
2、小组汇报
3、师生交流
小结：装置选择：反应物与生成物的状态及反应条件
收集方法：气体的水溶性：水集气法，气体的密度：上排气法
步骤：A、按图连接装置，检查装置气密性B、装药品先加固体再加液体C、收集氧气
活动任务三：根据以上的学习，小组内收集一瓶气体，并讨论如何判断集气瓶内的气体满了？
1、学生分组完成实验
2、讨论交流存在的问题
3、汇报交流
反思：1、如何给集气瓶装满水，不留有气泡
2、集满气体后的集气瓶如何放置
3、验满的方法
4、有的小组收集不到气体原因是什么？
5、本实验应注意什么？
拓展延伸：
实验室制取氧气也可以用下列两种原理
高温酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
氯酸钾氯化钾＋氧气
相比这两种方法用过氧化氢制取氧气哪种最好！为什么？
课堂小结：本节课你有什么收获？
当堂训练：
1、有关催化剂的叙述，不正确的是（）
A.催化剂在化学反应中起到催化作用
B.催化剂只能加快化学反应速率
C.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变
D.催化剂在任何反应中只改变反应速率不参与反应
2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。
现要收集一瓶一氧化氮气体，可采用的方法是（）
A.向上排空气法
B.排水法
C.排水法或向上排空气法
D. 排水法或向下排空气法
3、实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（）
A.颜色
B.密度
C.溶解性
D.是否与水反应
4、科学实验证明：空气中微量臭氧（O3）可抵御阳光中紫外线对人体的损害，作空调和冰箱制冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程表示为：M＋O3 MO＋O2, MO＋O M＋O2
A.反应物
B.生成物
C.催化剂
D.添加剂
5、某同学用氯酸钾制取干燥、较纯净的氧气。
实验步骤如下：
①检查装置气密性，气密性良好；
②先在试管中放入MnO2,再放入略多计算量的KCIO3；
③连接好实验装置；
④加热
⑤收集气体
⑥适当的时间后，停止加热，拆卸装置
回答下列问题：
⑴装置A中所装试剂是。
⑵方框B中最好选用下列装置中的（填写字母序号）
⑶实验中观察到何种现象时开始收集气体？
⑷实验结束后，该同学发现收集到的氧气比预计的少很多，百思不得其解。
你认为可能的原因是。