高三一轮复习化学平衡状态

专项例题
2．反应 N2O4(g)
2NO2(g)，ΔH＝＋57 kJ·mol－1。
在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强的变化曲线。
下列说法正确( C )
A．a、c 两点的反应速率：a>c
B．a、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅
C．由状态 b 到状态 a，可以用加热的方法
D．a、c 两点气体的平均相对分子质量：a>c
化化学学平平衡衡向向气气体体分分子子数数减减小小的的方方向向移移动动，，达达到到新新平平衡衡时时总总压压：：3300 MMPPaa<<pp<<6600 MMPPaa。。
4.影响 浓度
条件的改变
增大反应物浓度 (或减小生 成物浓度)
减小反应物浓度 (或增大生 成物浓度)
压强(有 气体参与
反应)
∆n≠0 ∆n≠0
(请用两个方程式表示，一个只含a和c，另一个只含b和c)
考点三 等效平衡
【等效平衡解题的步骤 】 第一步【寻找题目条件】：恒温恒压、恒温恒容。 第二步【观察可逆反应】：判断反应前后气体分子数是否相等。 第三步【极限归边解题】：将起始投料转化成一边的物质解题。 第四步【分析计算数据】：等效平衡分类判断等效，计算数据。
恒温恒容：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)，△n≠0
内在标志
相同物质的反应速率
【正逆反应速率】
不同物质的反应速率
外在标志
相同物质的浓度
【各组成浓度】
不同物质的浓度
气体总物质的量
气体数据 【混合气体总数据】
气体总质量 气体平均摩尔质量 气体总压强
混合气体密度
专项例题
题组一 化学平衡状态标志的判断 1．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g)
专项例题
1.向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体。 一定条件下反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1 阶段 c(B)未画出]。 图乙为 t2 时刻后改变条件，且四个阶段改变的条件均不同。t3～t4 使用催化剂。 下列说法正确( A )
A．若 t1＝15 s，生成物 C 在 t0～t1 时间段的反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1 B．t4～t5 阶段改变的条件为降低反应温度 C．B 的起始物质的量为 0.02 mol D．t5～t6 阶段可能是增大压强
考点一 化学平衡状态
3.化学反应限度
决定了反应物在该条件下的最大转化率。
A的转化率＝
A的转化量(mol) A的起始量(mol)
×100%
【计算：始转平三步法】
勒夏特列原理
改变平衡条件(浓度、压强、温度)，平衡向着减弱该条件的方向移动。
化化学学平平衡衡移移动动的的目目的的是是：：““减减弱弱””外外界界条条件件的的改改变变，，不不能能““抵抵消消””外外界界条条件件的的改改变变。。 但但最最终终的的新新平平衡衡，，此此物物理理量量仍仍趋趋向向于于改改变变的的方方向向。。 ((11))若若增增大大反反应应物物 AA浓浓度度，，平平衡衡右右移移，，AA浓浓度度在在增增大大的的基基础础上上减减小小。。
②恒温、恒压条件
考点二 化学平衡的移动 【化学平衡移动的本质】
专项例题
1．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)，ΔH>0。
当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加 CO 浓度
④减压 ⑤加催化剂
⑥恒压通入惰性气体
能提高 COCl2 转化率( B )
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑤
现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，
下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____a_d___。
考点二 化学平衡的移动 1.概念
2.本质 v(正)≠v(逆) →正逆速率大小↔平衡移动的方向【哪大向哪移动】 (1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。
D．③⑤⑥
专项例题
2．某温度下，在密闭容器中 SO2、O2、SO3 三种气态物质建立化学平衡后，
改变条件对反应的正、逆反应速率的影响。
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，ΔH<0。
(1)加催化剂对反应速率影响的图像是___C_____，平衡____不____移动。 (2)升温对反应速率影响的图像是_____A______，平衡向__逆__反__应__移动。
(3)增大容器体积对反应速率影响的图像是___D_____，平衡向__逆__反__应__移动。 (4)增大 O2 浓度对反应速率影响的图像是____B_____，平衡向_正__反__应___移动。
专项例题
3．对已建立化学平衡的某可逆反应，
当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，
下列有关叙述正确( A )
增大压强 (压缩) 减小压强 (膨胀)
改变压强
温度 催化剂
升高温度 降低温度 使用催化剂
化学平衡的移动
向正方向移动
向逆方向移动
向气体体积减小的方向 移动
向气体体积增大的方向 移动
平衡不移动 向吸热方向移动 向放热方向移动
平衡不移动
考点二 化学平衡的移动
【“惰性气体”对化学平衡移动的影响 】 ①恒温、恒容条件
达达到到新新平平衡衡时时：：AA的的浓浓度度一一定定比比原原平平衡衡时时大大。。 ((22))若若将将体体系系温温度度从从 5500℃℃升升高高到到 8800℃℃，，化化学学平平衡衡向向吸吸热热方方向向移移动动。。
达达到到新新平平衡衡时时：：5500 ℃℃<<TT<<8800 ℃℃。。 ((33))若若 NN22((gg))＋＋33HH22((gg)) 22NNHH33((gg))从从 3300MMPPaa加加压压到到 6600MMPPaa。。
温0
恒 △n(g)≠
容0
归边→相同物质的 两平衡各组分百分含量相同
物质的量成比例 (n、m、c成比例 )
归边→相同物质的 两平衡各组分百分含量相同
物质的量等量 (n、m、c相同)
注意：等效平衡中，同向时转化率相同；反向时转化率和为1
深深度度思思考考
1.在一定温度、固定容积的容器中：2SO2(g)+O2(g) 下表为起始投料的情况，根据已知数据填表，
专项例题
3．有一化学平衡 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
如图是 A 的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确( D )
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
考点三 等效平衡
【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反应速率图像】
平衡体系 条件变化 平衡变化
速率变化曲线
反应前后气体 体积不变的可 逆反应
增压 减压
平衡不移动
考点二 化学平衡的移动
【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反应速率图像】
平衡体系 条件变化 平衡变化
速率变化曲线
正反应为放热 的可逆反应
升温 降温
逆向移动 正向移动
2SO3(g)，
使平衡时反应混合物中三种气体的体积分数完全相同。
n(SO2)/mol
①
2
②
③
④
⑤
0.8
n (O2)/mol 1
0.5
n (SO3)/mol 0 2
0.5
令a、b、c分别代表初始SO2、O2、SO3的物质的量， a、b、c必须满足的一般条件是_________________________。
时的平衡常数为 1×1059，但反应速率极慢。下列
说法正确的是
D ()
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含
有 NO 或 CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方
法提高尾气净化效率
D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化
剂
练出高分
12
2．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加
②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂
A．②⑤
B．①②
C．③⑤
D．④⑥
练出高分
12
1 ． 用 于 净 化 汽 车 尾 气 的 反 应 ： 2NO(g) ＋
2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应在 570 K
第2讲 化学平衡状态
深深度度思思考考
不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
考点一 化学平衡状态
2.化学平衡状态
(1)定义 一定条件下，可逆反应，当正反应速率=逆反应速率， 从而，各组分的浓度保持不变的状态。
【可逆反应进行到最大限度】
考点一 化学平衡状态
【根据“变量不变”来判断可逆反应达到平衡状态】
以下不能说明该反应达到化学平衡状态( C )
A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中 Y 的质量分数不变 C．X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D．单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X
Y(g)＋Z(s)，
专项例题
题组一 化学平衡状态标志的判断
2.已知N2O4(g)
2NO2(g)，ΔH>0。
4NO(g)＋6H2O(g)
D()
A．4 mol NH3 和 5 mol O2 反应，达到平衡时放出热量为 905.9 kJ
B．平衡时 v 正(O2)＝45v 逆(NO)
C．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中 NO 含量降低
考点二 化学平衡的移动
【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反应速率图像】
平衡体系 条件变化 平衡变化
速率变化曲线
增大反应 正向移动
物的浓度 任一可逆反应
减小反应 逆向移动
物的浓度
考点二 化学平衡的移动
【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反应速率图像】
平衡体系 条件变化 平衡变化
速率变化曲线
正反应为气体 体积增大反应
增压 减压
逆向移动 正向移动
考点二 化学平衡的移动
1.概念 同一条件(恒T恒P、恒T恒V)，同一可逆反应， 当起始投料的物质的量相当(等量、等比)， 达到化学平衡时，同组分的百分含量( n%、V%)相同。
考点三 等效平衡 2.分类
等效处理
平衡数据
恒温恒压
归边→相同物质的 两平衡各组分百分含量相同
物质的量成比例 (n、m成比例， c相同)
恒 △n(g)=
深深度度思思考考
1.v正增大，平衡一定向正反应方向移动吗？ 不一定。只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。
2.改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高？ 不一定。 当增大某一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时， 只会使其他反应物的转化率提高，本身的转化率下降。
考点二 化学平衡的移动 3.理论