浙江省温州市高考理综-化学一模考试试卷

浙江省温州市高考理综-化学一模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共6题；共12分)

1. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）

A . 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B . 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C . 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

D . 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

2. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）

A . 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4

B . 原子半径大小：Na＞S＞O

C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D . 还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣

3. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 足量的金属钠分别与甲醇、乙二醇、丙三醇反应，放出等体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比（）

A . 6:3:2

B . 3:6:2

C . 3:2:1

D . 2:1:3

4. （2分） (2016高三上·日喀则期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）

A . KClO3在反应中得到电子

B . ClO2是氧化产物

C . H2C2O4在反应中被还原

D . 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

5. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是（）

A . 石墨电极上产生氢气

B . 铜电极发生还原反应

C . 铜电极接直流电源的负极

D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

6. （2分） (2019高二上·罗湖月考) 已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) DH＝－149kJ/mol。在甲、乙两个体积相同的密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。

起始

c(H2)(mol/L)c(I2)(mol/L)c(HI)/(mol/L)

浓度

甲0.010.010

乙0.020.020

甲中反应达到平衡时，测得c(H2)＝0.008 mol/L下列判断正确的是（）

A . 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B . 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C . 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D . 该温度下，反应的平衡常数K＝0.25

二、综合题 (共3题；共16分)

7. （3分）(2019·嘉定模拟) 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：________。

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为________，被还原的元素为________。

8. （7分） (2020高二下·温州期中) 依折麦布(Ezetimibe)是一种高效的的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M的结构如图所示。某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。

已知:Ⅰ.

Ⅱ. +RNH2

Ⅲ. (R1为H或烃基)

请回答：

（1）物质A的结构简式为________。

（2）

下列说法正确的是______。

A . 由甲苯制B需用Fe作催化剂

B . 物质H水解后产物的最简单同系物为乙二酸

C . 反应①②③均为取代反应

D . 1mol物质C最多能与2molNaOH反应

（3）写出反应②的化学方程式：________。

（4）写出同时符合下列条件的比多2个碳的同系物N的所有同分异构体的结构简式：________。

①属芳香族化合物②能与酸反应③1H—NMR谱中出现3个峰

（5）设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮（）的合成路线：________(用流程图表示，无机试剂任选)。

9. （6分） (2018高二上·陆川期末) 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式CH3COOH H2CO3H2SO3

电离平衡常数K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7

（1）请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________

（2）常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为________。

（4）下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为________。

（5）体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是________(填序号)。

（6）已知，H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________。

三、实验题 (共1题；共12分)

10. （12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

HClO Ki1=2.95×10-8

H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。

（2）离子交换膜的作用为：________ 、________ 。

（3）精制饱和食盐水从图中________ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中________ 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4） KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2 ，还生成CO2和KHSO4等物质。

写出该反应的化学方程式________

（5）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH ________ 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、