物质的量浓度练习题

物质的量浓度练习题

一、选择题

1．实验室配制1mol·L －1盐酸250mL ，下列不．需用的仪器是： ( ）

A ．250容量瓶

B ．托盘天平

C ．胶头滴管

D ．烧杯

2．将4gNaOH 固体溶于水配成50mL 溶液，其物质的量浓度为 （ ）

A ．0.1mol/L

B ．0.5mol/L

C ．1mol/L

D ．2mol/L

3．0。5 L AlCl 3溶液中Cl —为9。03×1022个，则AlCl 3溶液的物质的量浓度为 ( ）

A ．0.1 mol·L -1

B ．1 mol·L —1

C ．3

mol·L -1 D ．1。5 mol·L -1

4．将30mL 0。5mol/L NaCl 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为 （ )

A ．0。03mol/L

B ．0.3mol/L

C ．0。05mol/L

D ． 0。04mol/L

5．相同体积的NaCl 溶液（浓度为C 1）和Na 2SO 4溶液（浓度为C 2),若其中的Na + 物质的量浓度

相同，则它们的物质的量浓度C 1和C 2的关系是 ( ）

A ．C 1 ＝C 2

B ．

C 1 ＞C 2 C ．C 1 ＜C 2

D ．2 C 1 ＝C 2

6．若20 g 密度为d g ／cm 3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO -3的浓度是 （ )

A ．400

d mol ·L －1 B ．d 20 mol ·L －1 C ．2.5d mol ·L －1 D ．1.25d mol ·L －1

7．已知25﹪氨水的密度为0.91g ·cm 3-，5﹪氨水的密度为0。98 g ·cm 3-,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）

A ．等于15﹪

B 。小于15﹪

C ．大15﹪

D ．无法估算

8．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ(g/cm 3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L

的硫酸，则加入的水的体积为 ( ）

A ．小于100mL

B ．等于100mL

C ．大于100mL

D ．等于100/ρmL

9．在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中，c （Na +）=0.1mol/L ，c （Mg 2+）=0.25mol/L,c

（Cl -）=0。2mol/L ，则c(SO 42-）为 ( ）

A ．0。15 mol/L

B ． 0.10 mol/L

C ．0。25 mol/L

D ． 0。20 mol/L

10．用10 mL 的0。1 mol ·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中

的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是 （ ）

A ．3∶2∶2

B ．1∶2∶3

C ．1∶3∶3

D ．3∶1∶1

二、不定项选择题

11．标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度为ρ

g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 （ ）

A ．)2240(+MV V ρ

B ．)

2240(1000+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．1000V ρM/（MV+2240)

12．下列关于0。1mol/LBa(NO 3）2溶液正确的说法是 ( ）

A ．该溶液可由1L 水中溶解0。1molBa(NO 3）2制得

B ．1L 溶液中含有Ba +和NO 3—离子总数为3×6.02×1022

C ．0。5L 溶液中Ba 2+离子的物质的量浓度为0。2mol/L

D ．0。5L 溶液中NO 3—离子的物质的量浓度为0。2mol/L

13．下列溶液中Cl —浓度与50 mL 1 mol·L —1 AlCl 3溶液中Cl -的物质的量浓度相等的是( ）

A ．150 mL 1 mol·L —1的NaCl 溶液

B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液

C ．150 mL 3 mol·L —1的KCl 溶液

D ．75 mL 1 mol·L —1的FeCl 3溶液

14．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因是 （ ）

A ．容量瓶中原有少量蒸馏水

B ．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；

C ．定容时观察液面俯视

D ．定容时观察液面仰视

15．向25mL 2mol ·L —1稀硫酸中加入25mL 1mol ·L —1的BaCl 2溶液，充分反应后,溶液中H

+物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计） ( ）

A ．2mol ·L —1

B ．1mol ·L —1

C ．0。5mol ·L —1

D ．0。25mol ·L -1

16．体积为V mL 、密度为ρ g ／cm 3的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，其物质的

量浓度为c mol ／L ，溶质的质量分数为W %,下列表示式中正确的是 ( ）

A ．c ＝M W ρ1000

B ．m ＝100

W V ρ C ．W ％＝ρ1000CM ％ D ．c ＝VM

m 1000 三、填空、简答和计算

17．（7分）用14.2g 无水硫酸钠配制成500mL 溶液，其物质的量浓度为 mol/L 。

（1）若从中取出10mL ，其物质的量浓度为 mol/L ；含溶质质量 g 。

（2）若将这10mL 溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na +

的物质的量浓度为 ______mol/L 。若将该溶液中的SO 42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L 的BaCl 2

溶液__________mL 。

18．(1）在标准状况下,将一充满HCl 气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中,充分溶解后,

溶液充满集气瓶，若假设HCl 全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液中HCl 的物质的

量浓度为_____________mol/L 。

（2）在标准状况下，用将一充满HCl 和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水

槽中，水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分

子质量为_______。若假设HCl 全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液HCl 的物质

的量浓度为_____________mol/L 。

19．已知98%H 2SO 4溶液的物质的量浓度为18。4mol ·L －1，该溶液的密度>1g ·cm －3，则49％

H 2SO 4溶液的物质的量浓度______(填大于、小于或等于)9。2mol ·L －1，请写出你的推断

过程。

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