2018年九年级化学上册3.2.2原子核外电子排布导学案版..

课时2 原子核外电子排布

【学习目标】

1、初步了解原子核外的电子是分层排布的和原子结构的表示方法。

2、了解原子结构与原子化学性质的关系以及核外电子的排布规律。

3、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的空间想象能力，抽象思维能力和分析推理能力。

【学习方法】探究学习小组合作

【学习重点】核外电子排布的概念

【学习难点】原子结构与原子化学性质的关系

【学习过程】

模块一预习反馈

1．原子的核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象叫做核外电子的。2. 现在发现元素的原子核外电子层最少的有层，最多的有7层。最外层电子数最多不超

过个（只有1层的不超过个）。

3．用可以简明方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字表示原子核和核内，弧线表示，弧线上的数字表示该层的。

4.人们认为最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个电子）的结构，属于相对稳定结构。原子的性质，特别是化学性质与原子结构的关系十分密切。

模块二合作探究

学点一核外电子的排布

导入新课：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的质量大但体积小，核外广大的空间被电子占据，电子围绕原子核作高速运动，

小组讨论：电子是如何运动的呢？

归纳小结：核外电子是排布（或运动）的。

电子层：电子经常出现的区域。

核外电子的排布规律：

学点二原子结构示意图的画法

画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。

画出1-18号元素的原子结构示意图：