九年级化学第十单元导学案

第十单元酸和碱

课题1 常见的酸和碱（第一课时）

一、学习目标

1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；

2.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；

3.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

二、学习准备

你知道哪些酸和碱？在下面写出它们的名称。

__________________________________________________________________________

三、学习过程

（一）合作探究

【探究活动一】认识酸碱指示剂

（展示）石蕊溶液和酚酞溶液

石蕊溶液本身______色，酚酞溶液本身_______色

（学生实验）

1.分别将盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、纯净水倒入试管中1-2ml

（取样两组，共8支试管）

2.向其中一组试管中分别滴加2-3滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象

（总结）

1.石蕊溶液遇．酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色，遇中性溶液_______色；

酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色，遇中性溶液_______色。

2.石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。

【探究活动二】用酸碱指示剂鉴别无色液体

（实验容）现有A、B、C三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）和氯化钠溶液（中性），请用酸碱指示剂加以鉴别

（设计方案）我组选择的指示剂是__________

（实验步骤）1.将三种液体分别取样于试管中

2. __________________________________________________

3. __________________________________________________

(实验现象)按你组设计的实验方案选填现象

2._____瓶闻到酸味。

（实验结论）A____________B____________ C____________

（过渡）英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特•波义耳无意间发现酸碱指示剂的故事。

（问题）那么我们能否用故事中提到的类似的花草或者果实自己制作指示剂呢？

【探究活动三】观摩自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性

（视频）用紫甘蓝制作指示剂的过程

（学生实验）

（反思）1.请你根据你的认识谈一谈，为什么大千世界会有万紫千红的花儿？

________________________________________________________________________

2.与石蕊溶液和酚酞溶液比较起来,哪种试液使用起来更方便?________________ （二）课堂小结，畅谈收获

四、自我检测

1.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）

A.蒸馏水

B.食盐

C.石灰水

D.发酵后的牛乳

2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）

A.变红色

B.变蓝色

C.变无色

D.不变色

3（）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中

A 牵牛花瓣红色紫色蓝色

B 胡罗卜橙色橙色橙色

C 紫罗卜皮红色紫色黄绿色

D 月季花瓣浅红色红色黄色

4.小华将一滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧

A B C D

滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液

烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸

5.现有白纸、溶质质量分数分别为：A.10％的NaOH溶液，B.5％的H2SO4

溶液，C.5％的紫色石蕊溶液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号，下同)______画上花，再蘸______画上叶，将白纸挂上墙，用______向纸上喷洒即可。实验的化学原理是______________________________。

6. 某学生取四中植物的花瓣，分别放在研钵中，加入究竟研磨。各取少许，用食醋、

花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸中的颜色花汁在碱中的颜色

A.大红花粉红色橙色绿色

B.玫瑰粉红色粉红色绿色

C.万寿菊黄色黄色黄色

D.雏菊无色无色黄色

问：⑴能做酸碱指示剂的是（填序号）。

⑵玫瑰汁中加入肥皂水后呈现的颜色是。

五、课外延伸

在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、洗发液、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

课题1 常见的酸和碱（第二课时）

一、学习目标

1.熟悉常见的酸—盐酸和硫酸的物理性质和用途

2.掌握浓硫酸的稀释方法

3.通过活动与探究掌握酸的化学性质。

4.体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

二、学习准备

回忆已学并结合课本P51相关容，填空。

胃液中含，化学式；电瓶中含，化学式；

食醋中含，化学式；硝酸的化学式；

酸雨里常含有、，化学式为、。

你还能举出的酸的例子是：________________________________________________

三、学习过程

（一）合作探究

【探究活动一】对比浓盐酸和浓硫酸的物理性质

（实验）展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，观察现象。

注：1.工业盐酸常因含有Fe3+而带黄色。

2.“雾”是液体小液滴分散在空气中的现象；

“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。

（小结）浓盐酸具有很强的_____性；浓硫酸具有很强的吸水性，可以做某些气体的_____。

（学以致用）将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置一段时间后，发生相同变化的是（）

Ａ溶质质量Ｂ溶剂质量Ｃ溶液质量Ｄ溶液浓度【探究活动二】探究浓硫酸的腐蚀性