硫、硫化氢、二氧化硫、硫酸盐

氯
原 理 实 质
水
二氧化硫
SO2与有色物质直 接结合生成不稳 定无色物质
非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物 质,不能使紫色石蕊
氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性
效 果
可漂白大多数有 范 围 色物质,能使紫色石 蕊试液褪色
试液褪色
不同漂白剂漂白原理比较
漂白剂 活性炭 漂白原理 物理吸附 强氧化作用，氧化分解加热不复色 结合生成不稳定的无色物质，加热复 色
高山流水， 苍翠欲滴， 美丽的自 然景色令 人心旷神 怡。
随着工农业的发展，自然环境遭到破坏。 1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万 亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松 死亡过半。
二、二氧化硫 (SO2)
（一、）二氧化硫(SO2)的结构 构型：折线型 （角型） 极性共价键组成的极性分子
（二、）二氧化硫的性质
1、二氧化硫的物理性质
1、色、态、味：无色，有刺激性气味的有毒气体 2、熔、沸点——易液化 3、密度——比空气重（64∶29） 4、溶解性：易溶于水（1体积水溶解40体积SO2）
2、二氧化硫的化学性质
（1）酸性氧化物 （2）氧化性
（3）还原性
（4）其他特性？
思考：可以分别选用什么药品来探索或验 证二氧化硫的化学性质？
C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO
总
漂白性
特 氧化性 性
结
+4价
SO
与H2O反应 与碱反应
2
还原性
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
二、硫的氧化物



六、三氧化硫 1、物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点 16.8Co，沸点44.8Co，常温下，SO3是液态而 不是气态；标况下，是固态而不是气态。 2、化学性质SO3是硫酸的酸酐(硫酐)，具有酸 性纸化物的通性。如 SO3＋H2O=== H2SO4 SO3＋CaO===CaSO4 SO3＋2NaOH=== Na2SO4＋H2O
②有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ③有氧化性: SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O
1. 关于SO2的下列说法不正确的是（ A E ）
A. 是无色无味的气体 B. 易液化
C. 一定条件下能与O2反应
D. 具有氧化性和还原性 E. 水溶液具有强酸性 F. 能使品红溶液褪色
（1）酸性氧化物 （2）氧化性 （3）还原性 （4）其他特性？
石蕊
硫化氢
溴水
KMnO4
品红
Ba(OH)2
（1）酸性氧化物
SO2+H2O = H2SO3
SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
SO2＋2NaOH SO2 + Ba(OH)2
Na2SO3 ＋ H2O BaSO3 + H2O
与H2O反应生成酸
二 氧 化 硫 的 漂 白 性
原理：二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质 实质：化合作用 程度：暂时性，加热可复原 范围：漂白某些有色物质，不能使紫 色石蕊试液褪色 探究结论：SO2具有漂白性
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
|
漂 白 性
思考与交流: SO2能使溴水、KMnO4溶液 褪色与SO2使品红褪色，实质相 同吗? 小结: 不同。前者缘于SO2的还原性， 发生的是氧化还原反应。后者缘 于其漂白性，发生的是非氧化还 原反应.
煤和石油中
蛋白质中
一、硫单质 硫，俗称硫磺。 硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于 水，可溶于酒精，易溶于CS2。
比较活泼的非金属单质，常见化合 价为－2，0，＋4，＋6，你能说出 其代表物吗？
思考：硫会具有哪些性质？
氧化性：
△
S + H2 === H2S
2 Fe＋3Cl2 ＝ 2FeCl3
11
｛
+4
SO2+2H2S=2H2O+3S↓
+4 催化剂 +6
-2
0
2SO2+O2 △ 2SO3 +4 0 +6 -1 SO2+CI2+H2O=H2SO4+2HCI
结 论
！
SO2既有氧化性，又有还原性
+6
S 表现还原性,需加入氧化剂来实现,如O2、溴水、
SO2
氯水、KMnO4、HNO3等。 0
S
表现氧化性,需加入还原剂来实现,如H⒉S。
硫粉
火山喷口处的硫
（硫黄）
火山口的硫黄矿
鞭炮
火柴
石膏像
黄铜矿 CuFeS2 黄铁矿 FeS2 石膏(CaSO4.2H2O) 芒硝(Na2SO4.10H2O)
火山喷口
游离态
地壳岩层
天 然 硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O)
石膏（CaSO4· 2H2O)
Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、 摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。 我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水 溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时 候我看到人们想对他们表示一下友好，他们 却离我而去，有的时候还被送到了医院，真 是莫名其妙。我和地面离得很近，空气也得 在我上面，我才不在乎他压着我呢，反正我 就是喜欢水和大地。好了，我先说到这吧， 我的物理性质你猜到了吗？ 颜色 状态 气味 溶解性 毒性 密度
HClO O3 H 2O 2 SO2
〖思考〗具有漂白作用的物质有哪些？ 其漂白原理如何？
①Na2O2(氧化漂白)
②HClO(氧化漂白)
③H2O2（氧化漂白）
④O3 （氧化漂白）
⑤SO2（与有色物化合成无色物）
⑥活性炭(物理吸附有色物质)。
你能回答吗？
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
⑴制造硫酸：
三、酸雨的形成及防治
石灰石－石膏法 Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 2CaSO3+O2 = 2CaSO4
△ CaCO3 = CO2↑+CaO △ SO2+CaO = CaSO3 △ 2CaSO3 +O2= 2 CaSO4 氨水法 SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4
仪器自选
检验水、SO2和CO2，完整装置如下图
注意： 1、不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，可用 品红鉴别。 2、CO2、SO2都不与BaCl2、CaCl2反应。
硫酸盐（SO42-） 掌握好其检验方法
亚硫酸盐（SO32-） 实验室制取SO2
①与酸反应： SO32-+2H+= SO2↑+H2O SO32-+H+=HSO3-
思考： 若将SO2和氯气(nSO2:nCl2=1:1) 混合 后通入品红和BaCl2的混合溶液中， 会观察到什么现象？ 溶液不褪色，有白色沉淀生成。

因为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
记者暗访福建古田银耳变白内幕
中央电视台《生活》栏目
（4）漂白性
某些有机色素
SO2
△
无色的物质
经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会 恢复原来的颜色，因此其漂白作用不持久。
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
二 氧 化 硫 的 用 途
SO3 ：无色固体，熔点（16.8℃）和 沸点(44.8℃) 都比较低。
SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂
制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、 草帽
SO2的用途
杀菌消毒
点燃
Fe＋S ＝ FeS 还原性：S+O2＝ SO2
点燃
3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
硫 是 黄 色 粉 末
硫在氧气中燃烧：
实验现象是： 生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是： S + O2 === SO2
点燃
三、硫化氢(H2S) 1、物理性质
无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水 (1:2.6). 有毒。其水溶液叫氢硫酸
酸雨对环境的危害
二氧化硫主要来源
S + O2 === SO2
点燃
酸雨的防治
根本上减少人为污染物的排放
1、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。 2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固 定。采用煤的液化、汽化技术。
3、开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、 风能等，减少对煤和石油的消耗。
பைடு நூலகம்
4、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业 加强废气的处理和综合利用。 5、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、 柳杉）等。
2.下列变化中不属于化学变化的是（ C ）
A、SO2使品红溶液褪色 B、 氯水使有色布条褪色 C、活性碳使红墨水褪色 D、 O3使某些染料褪色
3.下列气体，污染大气但能被碱溶液吸收的是（ B C ）
A、CO C、SO2 B、Cl2 D、N2
4、下列反应中，SO2被还原的是 （ C ）
A、SO2＋CaO＝CaSO3 B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
四、二氧化硫的危害
1、酸雨的形成
2、酸雨的危害 3、空气中SO2的主要来源
4、 SO2的净化和回收
酸雨的形成
雨水.霜.雹.露等
CO2
SO2
SO3
燃
石油
烧
煤
三、酸雨的形成
一系列的化学、物理变化
雨水.霜.雹.露等
SO2＋H2O SO2等
H2SO3
2SO2＋O2
2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 4 催化剂
燃烧、排放
SO 3 + H 2O = H 2SO4
△
2SO3
含硫燃料、工厂废气
酸雨的危害
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形 成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引 起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长； 3、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。 我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调 查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区 的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨 报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市 空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的 30%，全 国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求……
SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S
氧化剂 还原剂 得4e-
+4 被氧化 +6
S
S
（3）还原性
2SO2 + SO3 + H2O
＋4
＋4 催化剂 ＋6 O2 △ 2SO3
H2SO4
工业制硫酸
H2SO3露置在空气中
2H2SO3+O2
Na2SO3露置在空气中
2H2SO4 2Na2SO4
＋6
＋6
2Na2SO3+O2
浓硫酸与木炭共热的反应及其生成的产物
2H2SO4(浓)+C
反应装置如下:
如下：
2SO2↑+CO2↑+2H2O，
试一试
2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O，
根据所学知识设计一个实验，验证浓硫酸与木 炭反应的产物：
药品:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、溴水、澄 清石灰水、品红、浓硫酸、无水硫酸铜、饱和 碳酸氢钠溶液等



（5）制法 FeS+2H+===Fe2++H2S↑ ★实验室制取H2S气体，需注意以下几点： (1)硫化氢是一种没有颜色而有臭鸡蛋气味约 有剧毒的气体，制取时应在密闭系统或通风厨中 进行，并有尾气处理装置，一般用NaOH溶液吸 收。 (2)在制取H2S时，不能用强氧化性酸如浓 H2SO4、浓、稀HNO3，因它们要与FeS发生氧 化还原反应，也不宜用弱酸如CH3COOH，因反 应较慢，也不宜用浓HCl，因HCl易挥发而致使 H2S中混有大量HCl气体。
＋4
SO2 还可被Cl2、Br2、I2、 KMnO4、HNO3等氧化
SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr SO2+2H2O+I2 =H2SO4+2HI 5SO2+2H2O+2KMnO4 = 2H2SO4+ K2SO4 +2 MnSO4
SO2可以使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色。
2、化学性质 1)可燃性
2)还原性
氧气充足 点燃 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O 氧气不足 点燃 2H2S + O2 === 2S + 2H2O
能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应
3)热分解： H2S == H2 + S
4)溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种 二元弱酸，不稳定，易被氧化。
酸性氧化物
与碱反应生成盐和水
与碱性氧化物反应生成盐
SO2+CaO==CaSO3
请同学们写出SO2与Na2O、NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液的反应方程式。
1
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推 测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
0
S
被还原
+4
S
被氧化
+6
S
0
（2）氧化性
失4e+4 -2