常见晶胞结构最强整理

常见晶体结构及其详解

晶 体

晶 体 结 构

晶 体 详 解

原子晶体

金 刚 石

(1)每个碳采取 杂化方式与4个碳以共价键结合，形成 结构，键角均为 (2)最小碳环由 个C 组成且六原子不在同一平面内，平均每个碳原子被 个六元环共用，每根C -C 键被 个六元环共用。 (3)每个C 参与4条C －C 键的形成， C 原子个数与C －C 键数之比为 ,1mol 金刚石中，碳碳键为 mol

SiO 2

(1)每一个硅原子紧邻 个氧原子，每一个氧原子紧邻 个硅原子，形成了由Si-O 键（极性或非极性）键构成的 元环的最小环状结构。一个环上有 个硅原子， 个氧原子

(2)1mol SiO 2中，硅氧键为 mol

SiC

每个C 原子最近的Si 原子有 个，每个C 原子最近的C 原子有 个

分子晶体

干 冰

(1)一个二氧化碳晶胞中含有 个二氧化碳分子

(2)8个CO 2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO 2分子 (3)每个CO 2分子周围等距且紧邻的CO 2分子有 个

冰

一个水分子形成 个氢键，平均1mol 冰中含有 mol 氢键

C 60

(1)足球烯的分子是由60个碳原子构成的，空间构型有12个正五边形，20个正六边形

(2)一个C 60分子中含有 根单键， 根双键 (3)C 60晶胞中与一个C 60最近的C 60分子有 个（与干冰的晶胞相似）

常见晶体结构及其详解

晶 体

晶 体 结 构

晶 体 详 解

原子晶体

金 刚 石

(2)每个碳采取 杂化方式与4个碳以共价键结合，形成正四面体结构 ，键角均为109°28′ (2)最小碳环由 6 个C 组成且六原子不在同一平面内，平均每个碳原子被 12 个六元环共用，每根C -C 键被 6 个六元环共用。 (3)每个C 参与4条C －C 键的形成， C 原子个数与C －C 键数之比为 1∶2 ,1mol 金刚石中，碳碳键为 2 mol

SiO 2

(3)每一个硅原子紧邻 4 个氧原子，每一个氧原子紧邻 2 个硅原子，形成了由Si-O 键（极性或非极性）键构成的 12 元环的最小环状结构。一个环上有 6 个硅原子， 6 个氧原子

(4)1mol SiO 2中，硅氧键为 4 mol

SiC

每个C 原子最近的Si 原子有 4 个，每个C 原子最近的C 原子有 12 个

分子晶体

干 冰

(4)一个二氧化碳晶胞中含有 4 个二氧化碳分子

(5)8个CO 2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO 2分子 (6)每个CO 2分子周围等距且紧邻的CO 2分子有12个

冰

一个水分子形成 4 个氢键，平均1mol 冰中含有 2 mol 氢键

C 60

(1)足球烯的分子是由60个碳原子构成的，空间构型有12个正五边形，20个正六边形

(2)一个C 60分子中含有 90 根司格马键， 30 根π键 (3)C 60晶胞中与一个C 60最近的C 60分子有 12 个（与干冰的晶胞相似）

晶体熔沸点高低的判断

⑴不同晶体类型的熔沸点比较

一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）

⑴同种晶体类型物质的熔沸点比较

⑴离子晶体：

阴、阳离子电荷数越大；半径越小

熔沸点越高

原子半径越小→键长越短→键能越大

⑴原子晶体：

熔沸点越高

⑴分子晶体：

氢键；相对分子质量越大；分子的极性越大； 熔沸点越高

组成和结构相似的分子晶体

⑴金属晶体：

金属阳离子电荷数越高，半径越小

熔沸点越高

金属晶体：金属单质和合金

四种晶体的比较