分析化学实验 氢氧化钠溶液浓度的标定 实验报告
分析化学实验氢氧化钠溶液浓度的标定实验报告
实 验 报 告姓名： 班级： 同组人：项目 氢氧化钠标准溶液浓度的标定 课程： 分析化学 学号： 一、实验目的1、学会称量瓶、电子天平、滴定管等常用滴定仪器的准备和使用方法。
、学会称量瓶、电子天平、滴定管等常用滴定仪器的准备和使用方法。
2、初步掌握滴定操作。
、初步掌握滴定操作。
二、实验原理标定碱溶液所用的基准物质有多种,本实验中介绍一种常用的。
本实验中介绍一种常用的。
用酸性基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 404)在酚酞指示剂存在下标定NaOH 标准溶液的浓度.反应方程式为:三、仪器和药品仪器: 台天平（台天平（33个）、电子天平（、电子天平（33个）、称量瓶（、称量瓶（33个）、称量纸、、称量纸、50mL 50mL 碱式滴定管（管（11个）、20 mL 移液管（移液管（22个）、250mL 锥形瓶（锥形瓶（33个）个）试剂： 0.1%酚酞指示剂、酚酞指示剂、酚酞指示剂、0.lmol/LNaOH 0.lmol/LNaOH 标准溶液、邻苯二甲酸氢钾标准溶液、邻苯二甲酸氢钾(A.R) (A.R)四、内容及步骤0.1mol/L NaOH 标准溶液浓度的标定:在分析天平上准确称取三份已在105一110°C 烘过l 小时以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾,每份0.4~0.5g(怎样计算?)放人250mL 锥形瓶中，用50mL 煮沸后刚刚冷却的蒸馏水使之溶解(如没有完全溶解,可稍微加热),冷却后加人一滴酚酞指示剂,用NaOH 标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不退,即为终点, 记下NaOH 标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,计算出NaOH 标准溶液的浓度。
标准溶液的浓度。
五、实验结果记录与计算NaOH 标准溶液浓度的标定:记录项目记录项目1 2 3 m （邻苯二甲酸氢钾）(g)NaOH 开始读数开始读数 (mL) NaOH 最终读数最终读数 (mL) 用去NaOH 体积体积 (mL)相对平均偏差相对平均偏差(%)NaOH 标准溶液浓度（mol/L ）NaOH 标准溶液浓度的平均值标准溶液浓度的平均值六、思考题：1．计算标定NaOH 溶液时,若均用20mL,所用的标准物质应为多少？所用的标准物质应为多少？2．称入基准物质的锥形瓶,其内壁是否要预先干燥?为什么?3、装NaOH溶液的瓶或漓定管不宜用玻塞,为什么?教师评语：年 月 日。
提高标准溶液配置标定的准确度
提高标准溶液配置标定的准确度提高标准溶液配置标定的准确度摘要：分析化学的任务是研究确定物质组成的分析方法和有关原理的科学。
要提高分析结果的准确度，必须考虑分析工作中可能产生的各种误差，采取有效的措施，将这些误差减到最低线度。
下面将标准溶液配置、标定过程中所能出现的误差进行分析。
关健词：标准溶液分析方法误差一、氢氧化钠标准溶液的配置按GB/T601-2002中的4.2.1的规定配制溶液，所需试剂的纯度应在分析纯以上，符合分析工作需要。
试剂的称重应接近于规定的量，使配制的溶液浓度尽量接近欲配浓度，应在标准溶液规定值的±5%范围以内。
直接配制的溶液，按操作规程的有关要求应预先干燥或进行其它处理后，精密称量配制。
称取110g氢氧化钠（分析纯），溶于100ml无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
吸取上清液V=2.7ml，用无二氧化碳的蒸馏水稀释至1000ml，摇匀，放置24h备用。
0.05mol/L氢氧化钠的标定（主标）数据见表1、0.05mol/L氢氧化钠的标定（副标）数据见表2。
计算公式：氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[C（NaOH）]；数值以摩尔每升（mol/L），按式计算：m×1000C（NaOH） = ————————（V1-V2）M式中：m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克（g）；V1—氢氧化钠溶液的体积比数值，，单位为毫升（ml）；V2—空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）；M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）；[MKHC8H4O4）=204.22]二、溶液的标定所用基准物必须是规定的容量分析工作基准试剂，应经过相应标准化部门批准使用的，其组成与被测物质的组成应相近。
标定时标准溶液温度为20℃，否则应按规定补正，标定应严格按GB/T601-2002中4.2.2进行。
称取于105℃—110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加50.0ml无二氧化碳的蒸馏水溶解。
naoh标准溶液的配制与标定
NaOH标准溶液的配制与标定【作者】：零创润四川农业大学应用化学0902班【指导老师】:吴明君(副教授)【摘要】：本实验用配好的纯邻苯二甲酸氢钾溶液标定配制近似0.1moL/L的NaOH溶液。
【关键词】：NaOH 溶液配制标定NaOH standard solution of preparing and calibration The author : Ling Chuang RunSichuan agricultural university of applied chemistry 0902 class Abstract: This experiment with matched good pure phthalic acid potassium hydrogen sulfate solution calibration preparation approximate 0.1 moL/L NaOH solution.Keywords : NaOH Solution Preparation Calibration【综述】：固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO,因此不能直接配2制准确浓度的NaOH标准溶液，只能先配制成近似浓度的溶液，后用基准物质或一已知准确浓度的标准溶液标定基准物质的浓度。
【实验方法】：⑴、0.1mol/L 500mL NaOH溶液的配制：①迅速称取约2g的固体NaOH于烧杯中，加少量水溶解，玻璃棒搅拌均匀。
②倒入250ml的容量瓶，用水洗烧杯和玻璃棒3次，洗液倒回容量瓶。
③加蒸馏水至容量瓶刻度线处，摇均。
④配液倒入500ml玻璃细口瓶中。
⑤再往容量瓶装好250ml的蒸馏水，摇均。
⑥将容量瓶中的蒸馏水倒入上述玻璃细口瓶，充分摇均，静置。
⑵、0.1mol/L NaOH溶液的标定：①称量约0.4～0.6g纯邻苯二甲酸氢钾固体6份，分别置于250ml锥形瓶中。
②往锥形瓶中各加水约30ml,温热摇动使之溶解。
分析化学实验碱度的测定实验报告
分析化学实验碱度的测定实验报告实验目的：1.测定氢氧化钠溶液的浓度；2.掌握酸碱中的定量分析方法。
实验原理：碱是一类能够中和酸溶液的化学物质，其溶液具有一定的酸度。
测定碱溶液的酸度及其浓度对于工业生产和实验室分析至关重要。
测定碱度常用的方法有几种，本实验采用酸碱滴定法。
酸碱滴定法是采用酸与碱之间反应滴定的方法，以确定酸溶液或碱溶液的浓度。
在滴定中，酸溶液滴加到碱溶液中，直到反应达到终点。
终点即为酸碱反应化学计量量的化学变化或颜色显示的变化。
实验步骤：1.使用烧杯称取一定量的氢氧化钠固体，溶解在蒸馏水中，得到一定浓度的氢氧化钠溶液。
2.使用滴定管取一定体积的氢氧化钠溶液，加入滴定瓶中。
3.使用容量管取一定体积的酸溶液，称量进入滴定瓶中。
4.打开滴定瓶塞子，将酸溶液缓慢滴加到氢氧化钠溶液中，同时不断摇晃滴定瓶，直到溶液颜色发生明显的变化。
这时称为滴定终点。
5.记录实验数据。
实验数据：质量：氢氧化钠溶液体积：30 ml滴定终点：红色实验结果：根据滴定终点红色出现，可以判断出氢氧化钠与酸发生了中和反应，产生了其中一种酸碱指示剂的颜色变化。
计算结果：由于未提供具体的实验数据，无法给出溶液浓度的具体计算结果。
实验讨论：本实验采用了酸碱滴定法，通过测定氢氧化钠溶液的浓度，掌握了酸碱中的定量分析方法。
然而，在实验中，由于未提供具体的数据和细节，无法完成计算和对结果的讨论。
此外，实验中使用的酸碱指示剂也未说明。
实验总结：本实验通过酸碱滴定法测定了氢氧化钠溶液的酸度。
实验未提供具体数据，但通过对实验的描述和原理的分析，可以看出实验的基本流程和目的。
希望以后的实验报告能够提供更多的实验数据和详细描述，以便更准确地得出实验结果和结论。
分析化学实验报告(共6篇)
篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下：na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。
2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、 0.1 mol/l hcl标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。
4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。
（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。
氢氧化钠标准溶液的标定及铵盐中铵态氮的测定
氢氧化钠标准溶液的标定及铵盐中铵态氮的测定四川农业大学生命科学与理学院傅宏铭（20122987）全昌乾（20122988）摘要：配制好一定浓度的溶液需要对其进行标定，用基准物来校准或标定某未知溶液的浓度，这样可以计算得到溶液的准确浓度。
通过碱酸标准溶液的标定实验进一步练习滴定操作，学习酸碱溶液浓度的标定方法。
除碳酸氢铵可以用标准酸直接滴定外，其它铵盐由于NH4+是一种弱酸，不能用标准碱直接滴定。
一般采用间接法，本次实验将采用甲醛法。
实验用标定后的氢氧化钠溶液来测定铵盐中铵态氮，进而掌握铵盐中铵态氮测定的原理和方法及容量瓶把固体试样制备成试液的方法。
关键词：标定；基准物；甲醛法Determination of ammonium nitrogen and ammonium hydroxide standard solution for calibrationCollege of life and basic science, Sichuan Agricultural University Fu hongming(20122987) Quan changqian(20122988)Abstract: the solution of certain concentration calibration should be carriedon ,to calibration or calibration concentration of an unknown solution using reference substances, which can accurately calculate the solution concentration. The calibration experiment further practice operating alkali acid standardsolution titration, acid-base concentration calibration method of learning. In addition to the ammonium hydrogen carbonate can use standard direct titration with acid, ammonium salt as the other NH4+ is a weak acid, can not use the standard direct titration with alkali. The indirect method is commonly used, this experiment will use formaldehyde method. Experiments with sodium hydroxide solution calibrated to determinationof ammonium nitrogen in ammonium salt, ammonium nitrogen in the ammonium determination principle and method and volumetric flask to solid specimens preparedby solution method.Keywords: calibration; reference material; formaldehyde method1 实验部分1.1 仪器及试剂碱式滴定管一支，250ml烧杯一个，洗耳球一个，25ml移液管，称量瓶一个，250ml容量瓶，玻璃棒一支，250ml锥形瓶三个。
氢氧化钠溶液的配制和标定
氢氧化钠溶液的配制和标定下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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酸碱滴定实验报告
酸碱滴定实验报告酸碱滴定实验报告实验目的：本次实验旨在通过酸碱滴定的方法，确定未知浓度酸或碱的浓度。
实验原理：酸碱滴定实验是一种常用的分析化学方法，通过滴定试剂与待测溶液反应，以确定溶液中酸碱的浓度。
在实验中，我们使用一种称为指示剂的物质，它可以在酸碱反应过程中发生颜色变化，从而帮助我们判断滴定是否完成。
实验步骤：1. 准备工作：清洗滴定管和容量瓶，并用蒸馏水冲洗干净。
2. 称取适量的待测酸或碱溶液，倒入干净的容量瓶中。
3. 加入适量的指示剂，通常我们使用酚酞指示剂，它在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
4. 取一定体积的标准酸或碱溶液，通常我们使用已知浓度的硫酸或氢氧化钠溶液作为标准溶液。
5. 使用滴定管滴加标准溶液到待测溶液中，同时轻轻搅拌溶液。
6. 当溶液颜色发生明显变化时，停止加入标准溶液，记录滴定所需的体积。
7. 重复实验，直至结果一致。
实验数据及计算：在本次实验中，我们使用了0.1mol/L的硫酸作为标准溶液，对未知浓度的氢氧化钠溶液进行滴定。
滴定过程中，我们记录了每次滴定所需的硫酸体积如下：第一次滴定：20.0 mL第二次滴定：19.8 mL第三次滴定：19.7 mL根据滴定的结果，我们可以计算出未知溶液中氢氧化钠的浓度。
假设未知溶液的体积为V mL，那么根据滴定的反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O可以得到滴定过程中硫酸与氢氧化钠的摩尔比为1:2。
因此，滴定所需的硫酸体积与氢氧化钠的摩尔数之间存在如下关系：0.1 mol/L × V mL × 2 mol H2SO4/mol NaOH = C mol/L × 20 mL其中C为未知溶液中氢氧化钠的浓度。
解方程得到：C = (0.1 mol/L × V mL × 2 mol H2SO4/mol NaOH) / 20 mL通过代入实验数据，我们可以计算出未知溶液中氢氧化钠的浓度。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告化学实验报告(精选15篇)随着人们自身素质提升，接触并使用报告的人越来越多，通常情况下，报告的内容含量大、篇幅较长。
一听到写报告就拖延症懒癌齐复发？下面是小编整理的化学实验报告，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？化学实验报告2化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。
做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。
下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
分析化学实验氢氧化钠溶液浓度的标定实验报告
分析化学实验氢氧化钠溶液浓度的标定实验报告实验目的：1.学习使用一种标定法测定氢氧化钠（NaOH）溶液的浓度。
2.了解滴定方法测定酸碱溶液浓度的原理和操作步骤。
实验原理：滴定法是一种常用的测定酸碱溶液浓度的方法，基于反应滴定原理。
这个方法使用标准溶液（已知浓度的溶液）与待测溶液进行反应，通过滴定到化学终点反应时的滴定剂体积，来计算出待测溶液中的物质浓度。
实验步骤：1.准备实验所需的玻璃仪器和试剂，包括滴定管、容量瓶、移液管、酚酞指示剂和已知浓度的盐酸溶液等。
2.使用容量瓶将氢氧化钠溶液稀释至适当的浓度，以提高滴定过程的准确性。
3.取一定体积的盐酸溶液放入滴定管中，添加几滴酚酞指示剂，使盐酸溶液呈现淡红色。
4.将标准酸溶液缓慢滴加到滴定管中，同时轻轻摇晃滴定管，直到溶液颜色由红色转变为无色。
5.记录滴定剂的体积，并重复实验若干次，计算平均值。
实验数据：通过多次滴定实验，我们记录了不同滴定剂体积下的滴定结果如下：试验1：滴定剂体积：25.0mL试验2：滴定剂体积：26.5mL试验3：滴定剂体积：27.2mL实验结果计算：根据滴定的等值反应，滴定剂的体积与盐酸和氢氧化钠的摩尔比例为1:1、根据滴定剂的体积计算出盐酸的摩尔数，并与盐酸的已知浓度进行比较，可以计算出氢氧化钠的浓度。
以试验1为例：已知盐酸浓度：0.1 mol/L滴定剂体积：25.0mL盐酸的摩尔数 = 浓度× 体积= 0.1 mol/L × 0.025 L = 0.0025 mol由等值反应可知，盐酸和氢氧化钠的摩尔比例为1:1，因此氢氧化钠的摩尔数也为0.0025 mol。
氢氧化钠溶液的体积 = 摩尔数 / 浓度 = 0.0025 mol / 浓度根据实验中的滴定剂体积和氢氧化钠的体积，可以计算出氢氧化钠的浓度。
实验结果分析：通过多次实验的记录和计算，我们可以计算出不同试验下的氢氧化钠溶液的浓度，并求得平均值。
这样可以提高实验结果的准确性和可靠性。
分析化学酸碱滴定实验报告
分析化学酸碱滴定实验报告分析化学酸碱滴定实验报告引言：分析化学是一门研究物质成分和性质的科学，而酸碱滴定是其中一种重要的实验方法。
本实验旨在通过酸碱滴定的方法，确定未知溶液中酸碱的浓度。
通过实验的数据和结果，可以进一步了解酸碱反应的原理以及滴定方法的应用。
实验原理：酸碱滴定是一种通过滴定剂与待测溶液中的酸碱发生反应，从而确定酸碱浓度的方法。
常用的滴定剂有酸碱指示剂和pH计。
在本实验中，我们使用了酸碱指示剂来判断滴定终点。
滴定终点是指滴定剂与待测溶液中的酸碱反应完全，溶液的酸碱性质发生改变的点。
实验步骤：1. 准备工作：清洗滴定管、烧杯和容量瓶，确保无杂质干净。
2. 配制标准溶液：根据实验要求，配制出一定浓度的酸碱标准溶液。
3. 试剂准备：将待测溶液倒入烧杯中，加入适量的酸碱指示剂。
4. 滴定过程：使用滴定管滴加标准溶液，同时轻轻搅拌待测溶液，直到颜色发生明显改变。
5. 记录结果：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，计算出待测溶液中酸碱的浓度。
实验数据与结果：在本次实验中，我们使用了0.1mol/L的硫酸溶液作为标准溶液，待测溶液为未知浓度的氢氧化钠溶液。
通过滴定的过程，我们得到了以下数据：滴定终点体积：25.6mL标准溶液体积：20.0mL根据滴定的体积和浓度，我们可以计算出待测溶液中氢氧化钠的浓度：标准溶液浓度× 标准溶液体积 = 待测溶液浓度× 待测溶液体积0.1mol/L × 20.0mL = 待测溶液浓度× 25.6mL待测溶液浓度 = 0.078125mol/L讨论与分析：通过本次实验，我们成功确定了待测溶液中氢氧化钠的浓度为0.078125mol/L。
然而，在实际操作中，可能会存在一些误差。
这些误差可能来自于实验操作的不精确、试剂的质量问题以及仪器的误差等方面。
为了减小误差，我们可以采取以下措施：1. 精确称量试剂：使用精密天平来称量试剂，以减小试剂质量误差。
氢氧化钠溶液的配制与标定实验报告
氢氧化钠溶液的配制与标定实验报告上海应⽤技术⼤学实验报告课程名称分析化学实验B 实验项⽬氢氧化钠溶液的配制与标定姓名学号班级（课程序号）组别同组者实验⽇期 2020/4/21 指导教师成绩 100氢氧化钠溶液的配制与标定实验⽬的1、学会配制标准溶液和⽤基准物质来标准溶液浓度的⽅法。
2、掌握滴定操作和滴定终点的判断。
实验原理NaOH容易吸收空⽓中CO2，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，反应式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O经过标定的含碳酸盐的标准溶液，⽤来测定酸含量时，若使⽤与标定时相同的指⽰剂，则含炭酸盐对测定结果并⽆影响。
若标定与测定不是⽤相同的指⽰剂，则将发⽣⼀定的误差，因此应配制不含碳酸盐的标准碱溶液。
配制不含Na2CO3的标准NaOH溶液的⽅法很多，最常见的是⽤NaOH的饱的和⽔溶液（120：100）配制。
Na2CO3在饱和NaOH溶液中不溶解，待Na2CO3沉淀沉下后，量取⼀定量上层澄清溶液，稀释⾄所需浓度，即可得到不含Na2CO3的NaOH 溶液，饱和NaOH溶液质量分数约为52%，相对密度约为1.56。
为⽅便初学者，本实验采取直接称取氢氧化钠进⾏配制。
标定碱溶液⽤的基准物质很多，如草酸（H2C2O4?2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基磺酸（NH2SO3H）、邻苯⼆甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）等。
⽬前常⽤的是邻苯⼆甲酸氢钾。
式中：M KHC8H4O4=204.2g/mol。
化学计量点时由于共轭碱的⽣成，溶液呈微碱性，应采⽤酚酞为指⽰剂。
实验试剂邻苯⼆甲酸氢钾基准物质氢氧化钠试剂0.1%酚酞指⽰剂实验步骤1、配制称取约4g固体NaOH于⼩烧杯中，马上⽤蒸馏⽔使之溶解，稍冷却后转⼊试剂瓶中，加蒸馏⽔稀释⾄约1000mL，⽤橡胶塞塞住，充分摇匀，得0.1mol/L NaOH溶液。
2、NaOH溶液（0.1mol/L）的标定精密称取在105~110℃⼲燥⾄恒定质量的基准物领苯⼆甲酸氢钾0.4-0.6g，加新煮沸过的蒸馏⽔25mL，滴⼊2-3滴酚酞指⽰剂，⽤配制完成的氢氧化钠溶液标定⾄溶液呈浅红⾊，30s不褪⾊为终点。
盐酸的配置与标定实验报告
盐酸的配置与标定实验报告篇一：盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告一、实验目的1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。
2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。
3.进一步学习碱式滴定管的使用。
4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
（1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。
例：配制mol/L K2Cr2O7标准溶液250mL。
准确称取K2Cr2O7 于100mL 小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
计算其准确浓度。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：①必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯；②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
（2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。
如用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度。
基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。
邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。
在100～125℃下干燥h后使用。
滴定反应为：化学计量点时，溶液呈弱碱性，可选用酚酞作指示剂。
式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，VNaOH—单位ml。
草酸H2C204·2H2O：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存？）；用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。
滴定反应为：H2C2O4 ＋2NaOH ＝Na2C2O4 ＋2H2O化学计量点时，溶液呈弱碱性，可选用酚酞作指示剂。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1.学会配制标准溶液和基准物质标定标准溶液浓度的方法。
2.基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理氢氧化钠易吸收CO：和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓度的溶液，再进行标定。
标定碱溶液用的基准物质很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二屮酸氢钾等，目前常用的是邻苯二甲酸氢钾，其滴定反应如下：计量点时山于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应用酚肽为指示剂。
三、试剂氢氧化钠：A.R.或C. P.；邻苯二中酸氢钾：基准试剂，于105〜110°C干燥至恒重；酚酥指示剂：2g/L四、实验步骤(-)氢氧化钠溶液的配制用表面皿快速称取氢氧化钠2克，用适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500 mL,摇匀，待标定。
(二)0. lmol/L氢氧化钠溶液的标定精密称取干燥至恒重的基准邻苯二中酸氢钾0.5—0.6“于锥形瓶中，加25ml水，酚駄1滴，用0. lmol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈淡粉红色保持30s不褪即为终点。
记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积，作三次平行测定。
实验流程NaOH 标准溶液酚駄指示液2d滴定至溶液由无色变粉红色五.数据记录与处理编号实验项目倾出前（称量瓶+基准物）质量倾出后（称量瓶+基准物）质量取出基准物的质量NaOH溶液终读数N&OH溶液初读数消耗N&OH溶液体积NaOH溶液的浓度NaOH溶液的平均浓度相对平均偏差六、思考题1.本实验中，氢氧化钠和邻苯二屮酸氢钾两种标准溶液的配制方法有何不同? 为什么？2.本实验中哪些数据需要精确测定？各用什么仪器？参考文献：张龙.潘亚芬《化学分析技术》邢文卫、李炜《分析化学实验》。
酸碱滴定法—盐酸、氢氧化钠标准溶液的配制(分析化学课件)
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
二、测定步骤 1. 0.1mol/L NaoH滴定液的配制
用 托 盘 天 平 称 取 固 体 NaOH 约 120 克 ， 倒 入 装 有 100ml 蒸 馏 水 的 烧 杯 中 ， 搅 拌 使 之 溶 解 ， 即 得 到 饱 和 NaOH 溶 液 。
用量筒(10ml)量取饱和NaOH溶液2.80ml，置于500ml烧杯中 再加蒸馏水稀释至500ml，摇匀后转移至500ml试剂瓶中，贴上标签。
4
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
三、数据处理
邻苯二甲 所用氢 酸氢钾 氧化钠
体积
1
氢氧化 钠浓度 mol/L
平均浓 绝对 平均 度mol/L 偏差 偏差
dd
相对平均偏差
2
3
5
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
【注意事项】 1.能否用酸式滴定管装NaOH溶液？为什么？ 2.滴定管的读数为什么要估读一位数？如果不估读，会对结果造成什 么影响？
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
一、实验仪器及试剂 二、测定步骤 三、数据处理 【注意事项】
1
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
一、实验仪器及试剂 电子天平、称量瓶、碱式滴定管、玻璃棒、量筒
(10ml)、锥形瓶（250ml）、试剂瓶（500ml）、烧杯（500ml） 等。
氢氧化钠固体、基准邻苯二甲酸氢钾，酚酞指示剂。
绝对 平均 偏差 偏差 dd
相对平 均偏差
1
0.1235 20.02 0.1000
2
0.1258 20.05
0.1000
3
0.1132 20.03
0.1000
11
盐酸标准溶液的配制和标定
【注意事项】
酸碱标准溶液浓度的标定
酸碱标准溶液浓度的标定
四、 数据记录与处理
（1）NaOH溶液浓度的数据处理如下表：
酸碱标准溶液浓度的标定
五、 注意事项
（1）各器具的操作严格按要求做。 （2）各数据的有效数字的位数按 要求读取。 （3）样品一定要溶解完全后方可滴定。 （4）标定盐酸溶液的浓度，近终点时， 一定要充分摇动，以防形成CO2的过饱和 溶液而使终点提前到达。最好是煮沸以 除去CO2。
酸碱标准溶液浓度的标定
（2）氢氧化钠溶液浓度的标定
用减量法准确称取干燥好的邻苯二甲酸氢钾三份，每份约 为0.45~0.51 g，分别放在250 mL锥形瓶内，加30 mL纯化 水溶解完全，加酚酞指示剂1~2滴，然后用氢氧化钠溶液滴 定至溶液由无色变为浅红色，且30 s不褪色，即为终点，由 邻苯二甲酸氢钾的质量及实际消耗氢氧化钠的体积计算溶液 的物质的量浓度。
酸碱标准溶液浓度的标定
六、 思考题
（1）锥形瓶是否要用操作液润洗？ （2）由滴定管放出液体时能否开到最大？放过液体 后能否马上读数？ （3）滴定完成后，碱式滴定管管尖有空气，此时读 数有何误差？ （4）如果氢氧化钠标准溶液吸收了二氧化碳，对测 定结果有何影响？
分析化学Biblioteka 分析化学酸碱标准溶液浓度的标定
一、 实验目的
掌握酸式、碱 式滴定管的操作 方法和正确判断 滴定终点。
掌握用基准物 质标定溶液浓度 的方法。
实验酸四碱酸标碱准标溶准液溶浓液度浓的度标的定标定
二、 仪器与试剂
仪器：酸式和碱式滴定管各一支，250 mL 锥形瓶，洗瓶，洗耳球
试剂：0.1 mol·dm-3HCl（待标），0.1 mol·dm-3NaOH（待标），甲基橙，酚酞， Na2CO3固体（基准），邻苯二甲酸氢钾（基准）
实验三 食醋中总酸度的测定
实验三食醋中总酸度的测定
总学时: 2学时
一、实验目的
1.熟练掌握滴定管, 容量瓶, 移液管的使用方法和滴定操作技术
2.掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法
3.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择
4.学会食醋中总酸度的测定方法
二、实验原理:
食醋中的主要成分是醋酸, 此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等, 用NaOH标准溶液滴定, 在化学计量点是呈弱碱性, 选用酚酞作指示剂, 测得的是总酸度
三、实验仪器及试剂
1.滴定常用玻璃仪器
2.邻苯二甲酸氢钾
3.NaOH标准溶液
4.酚酞指示剂
1.四、实验提示:
2.食醋中醋酸的浓度较大, 且颜色较深, 故必须稀释后在进行滴定
测定醋酸含量时, 所用的蒸馏水不能含有二氧化碳, 否则会溶于水中生成碳酸, 将同时被滴定
1．五、思考题:
2．醋酸时为什么要用酚酞作指示剂？
该方法的测定原理是什么？
六、教学实施经验小记
在学习完酸碱滴定法以后, 做该实验来对所讲的知识进行实践操作, 同学们在实
验中主要存在的问题是对终点的判断。
分析化学实验报告
班级 _________ 姓名___________ 报告日期_____________
实验三食醋中总酸度的测定
一、NaOH溶液浓度的标定
二、食醋总酸度的测定
结果与讨论:。
NaOH标准溶液浓度的标定及铵盐中铵态氮的测定
0.09752
0.00029
2.1.3 置信区间的计算
通过6组数据，可计算平均值的置信区间。
在置信度为95%时，查表得，
由，
得，
即测得的NaOH浓度为 。
2.2 铵态氮滴定中NaOH体积测定
7次滴定结果如下表：
表三：铵盐滴定结果
m(铵盐）/g
NaOH初读数-终读数/ml
NaOH体积/ml
1
1.7034
2.结果与讨论
7次NaOH标准溶液滴定结果如下
表一 NaOH滴定结果
m(KHC8H4O4)/g
n(KHC8H4O4)/mol
NaOH初读数/ml
NaOH终读数/ml
NaOH体积/ml
c(NaOH)
/mol·l-1
1
0.6050
0.002962
0.10
30.50
30.40
0.09745
2
0.6110
0.002992
2）将量取的NaOH中倒入玻塞细口瓶中，加入500ml水，充分摇匀，备用。
1.2.2 NaOH溶液的标定
以酚酞为指示剂，按小样分析法进行：
1）准确称取已烘干的纯的邻苯二甲酸氢钾（约0.6g,质量按消耗30ml0.1mol/LNaOH溶液计算），放入锥形瓶内；
2）加30ml水溶解；
3）在锥形瓶中滴加2滴酚酞；
30.85
0.09804
7
0.5997
0.002936
0.14
30.25
30.11
0.09752
2.1.1 可疑值的取舍
观察表中数据，0.1070与其他数据相差较大，根据Grubbs法，判定是否舍弃该值。
由
溶液配置化学实验结果
溶液配置化学实验结果化学中的溶液配置实验是一种有用的实验，可以辅助分析化学反应的过程，并给出有关化学物质的分析结果。
在溶液配置实验中，通常采用溶液配置实验来研究各种化学反应中发生的变化。
本实验旨在通过溶液配置实验，来了解反应体系中各种物质的变化情况，并对实验中发生的化学反应作出相应的解释。
实验准备：全部实验均在玻璃容器中进行，玻璃容器内将准备氢氧化钠溶液、氯化铵溶液、亚硝酸氢钠溶液、硝酸铵溶液、硝酸钠溶液、盐酸／碳酸氢钠溶液和水。
首先，在实验室中要准备多个容器，比较各种溶液的密度，然后，将各种溶液按顺序倒入玻璃容器中，以便更好地比较它们之间的变化，准备好两支玻璃管、搅拌棒和一支烧杯。
实验过程：将氢氧化钠溶液和氯化铵溶液分别倒入烧杯中，把烧杯内的液体混合搅拌；将亚硝酸氢钠溶液、硝酸铵溶液和硝酸钠溶液分别倒入另外三个容器中；然后，将烧杯内的混合液倒入另一个容器中，将其它液体按照相同顺序倒入容器中，直到容器内的液体不断增多，最后将水和盐酸/碳酸氢钠溶液倒入容器中。
实验一共持续大约半小时，每隔10分钟改变一次，直到容器内的液体层次达到最终定型。
实验结果：实验的最终结果显示，容器内的液体层次达到最终定型：氢氧化钠溶液浓度位于最底层，氯化铵溶液较浅；亚硝酸氢钠溶液位于中部，硝酸铵溶液位于上部；硝酸钠溶液浓度位于最顶层，水和盐酸/碳酸氢钠溶液夹在中间层。
这表明，在溶液配置实验中，氢氧化钠溶液和氯化铵溶液之间存在着显著性的浓度差异，这也说明了亚硝酸氢钠、硝酸铵和硝酸钠的浓度也有着相应的差异。
综上可以看出，溶液配置实验能够有效地检测出反应体系中物质的变化情况，从而给出有关各种化学物质的分析结果。
此外，溶液配置实验还有助于分析反应体系中发生的化学反应，以及它们之间的关系。
溶液配置实验结果表明，溶质在溶剂中的分布是不均匀的，并且各种溶液之间存在着明显的浓度差异。
因此，当在混合溶液中加入溶质时，溶质会沉淀。
沉淀的溶质将按照其分子量的大小而呈现出不同的层次。
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实验报告
姓名：班级：同组人：
项目氢氧化钠标准溶液浓度的标定课程：分析化学学号：
一、实验目的
1、学会称量瓶、电子天平、滴定管等常用滴定仪器的准备和使用方法。
2、初步掌握滴定操作。
二、实验原理
标定碱溶液所用的基准物质有多种,本实验中介绍一种常用的。
用酸性基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC8H404)在酚酞指示剂存在下标定NaOH标准溶液的浓度.
反应方程式为:
三、仪器和药品
仪器:台天平（3个）、电子天平（3个）、称量瓶（3个）、称量纸、50mL碱式滴定管（1个）、20 mL移液管（2个）、250mL锥形瓶（3个）
试剂： 0.1%酚酞指示剂、0.lmol/LNaOH标准溶液、邻苯二甲酸氢钾(A.R)
四、内容及步骤
0.1mol/L NaOH标准溶液浓度的标定:
在分析天平上准确称取三份已在105一110°C烘过l小时以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾,每份0.4~0.5g(怎样计算?)放人250mL锥形瓶中，用50mL煮沸后刚刚冷却的蒸馏水使之溶解(如没有完全溶解,可稍微加热),冷却后加人一滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不退,即为终点, 记下NaOH标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,计算出NaOH标准溶液的浓度。
五、实验结果记录与计算
六、思考题：
1．计算标定NaOH 溶液时,若均用20mL,所用的标准物质应为多少？
2．称入基准物质的锥形瓶,其内壁是否要预先干燥?为什么?
3、装NaOH溶液的瓶或漓定管不宜用玻塞,为什么?
教师评语：
年月日。