第二章 滴定分析1

第二章滴定分析

第一节滴定分析的条件和方法

教学目标：1.掌握滴定分析的基本概念

2.掌握滴定分析对化学反应的要求

3.了解滴定分析的种类及原理

教学重点：1.掌握滴定分析的基本概念

2.掌握滴定分析对化学反应的要求

教学方法：自学辅导讲授

教学过程：

自学第一节十分钟，完成下列问题

1.什么是滴定分析法？

2.滴定终点与化学计量有什么区别？

3.滴定分析对化学反应有什么要求？

4.滴定分析的适用范围是什么？

[板书]一、基本概念

滴定分析法：将标准溶液通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量关系完全反应。根据标准溶液浓度和用量计算出被测物质含量的方法叫滴定分析法。

标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的溶液。

滴定：将标准溶液从滴定管逐渐滴加到被测物质的溶液里的过程。

化学计量点：所加的标准溶液与被测物质正好按化学式完全反应（即物质的量相等）。

滴定终点：为确定等量点，通常在待测溶液中加入一种指示剂，当滴定至等量点附近时指示剂颜色发生突变，停止滴定的点叫滴定终点。

滴定误差：终点和等量点不一定正好符合，由此而造成的误差叫滴定误差或终点误差，其大小取决于滴定反应和指示剂性质、用量。

[板书]二、滴定分析的分类

按滴定反应类型的不同分：

1.酸碱滴定法

2.氧化还原滴定法

3.沉淀滴定法

5.配位滴定法

[板书]三、滴定分析对化学反应的要求

1.反应必须定量完成（没有副反应）这是定量计算的基础。

2.反应必须迅速完成。

3.滴定反应要求在瞬间完成。

4.有比较简单可靠的确定终点的方法。如有适当的指示剂

[板书]四、滴定分析的适用范围

适用于被测组分含量在1%以上的分析，有时也用于测定微量组分，误差在千分之一到千分之二

五、滴定分析的方式

1.直接滴定法：用标准溶液直接进行滴定，利用指示剂测试指示化学计量点

到达的滴定方式。

举例：

2.返滴定法：在被测定物质中先准确加入一定过量的标准溶液，反应完成后再

用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液，从而测定被测组分的含量。举例：

3.置换滴定法：将被测物和加入适当过量的试剂反应，生成一定量的新物质，

再用一标准溶液来滴定生成的物质，由滴定消耗量，反应生成的物质与被测组分的定量关系计算出被测组分的含量。

举例：

4.间接滴定法：某些被测组分不能直接和滴定剂反应，但可通过其他的化学反

应，间接测定其含量。

举例：

小结： 1.掌握滴定分析的基本概念

2.掌握滴定分，析对化学反应的要求

3.滴定分析的种类

4.滴定分析的适用范围

作业：P３１T１（１）（２）（３）

[板书设计]

第一节滴定分析的条件和方法

一、基本概念

1.滴定分析法：

2.标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的溶液。

3.滴定：

4.化学计量点：

5.滴定终点：

6.滴定误差

二、滴定分析的分类

按滴定反应类型的不同分：1.酸碱滴

2.氧化还原滴定法

3.沉淀滴定法

4. 配位滴定法

三、滴定分析对化学反应的要求

1.反应必须定量完成（没有副反应）这是定量计算的基础。

2.反应必须迅速完成。

3.滴定反应要求在瞬间完成。

4.有比较简单可靠的确定终点的方法。如有适当的指示剂

四、滴定分析的适用范围

1. 适用于被测组分为1%以上的常量组分分析，有时采用微量滴定管也可

用于测定微量组分。

2.测定的相对误差通常为0.1%-0.2%

五、滴定分析的方式

1.直接滴定法

2.返滴定法

3.置换滴定法

4.间接滴定法

作业：P３１T１（１）（２）（３）教学反馈：

作业评讲：

第二节标准溶液

教学目标：1.掌握标准溶液的表示方法

2.掌握基准物的条件，并会判断。

3.掌握标准溶液的两种配制方法。

工作任务：让学生能在工作中配制标准溶液。

教学重点、难点：2.掌握基准物的条件，并会判断。

3.掌握标准溶液的两种配制方法。

教学方法：讲解，讨论

教学过程：

[复习提问]1.什么是滴定分析法？分为哪几类？滴定分析法的要求是什么？

2.标准溶液的定义是什么？

[引入]如何配制标准溶液是我们这节课要解决的内容。

[板书]一、标准溶液组成的表示方示

1、物质的量浓度

[提问]公式如何表示？

[板书]二、标准溶液的配制

1、直接配制法：准确称取一定质量的纯物质溶于适量水后转移到一定体积的容

量瓶中稀释至刻度，根据物质质量和容量瓶体积计算出准确浓度。[讲解]配制过程计算、称量、溶解、转移→容量瓶→计算浓度由于标准溶液的浓度要求必须准确，因而能用于直接配制标准溶液的物质有一定要求。

基准物质：能用于直接配制标准溶液的物质叫基准物质。

基准物质的必备条件：

（１）纯度高（99.9５%以上）

（２）组成恒定且与化学式相符。NaB4O4·10H2O

（３）稳定性高，在配制和储存中不发生变化。

（４）有较大的摩尔质量，使称量相对偏差较小。

［提问］为什么？

（５）使用时溶解。

[举例]基准物：无水碳酸钠邻苯甲酸氢钾重铬酸钾氯化钠氯化钾等[提问]为什么氢氧化钠不是基准物？

2、间接配制法（也叫标定法）

不符合基准物质要求的化学试剂先配成接近所需浓度的溶液，然后再用基