化学反应与能量章末复习学案

化学反应与能量

一、反应热的计算方法

1．利用热化学方程式进行相关量的求解

先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注意事项有：

(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。

(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全反应时的反应热。

(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。

2.根据反应物和生成物的能量计算

反应物的总能量H(反应物)和生成物的总能量H(生成物)

ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，

即ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。

3．根据化学键变化时吸收或放出的热量计算

反应物断键吸收热量E反应物与生成物成键放出热量E生成物

ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量－生成物的化学键形成所释放的总能量，即ΔH＝E反应物－E生成物。

4．根据物质的燃烧热ΔH计算

可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热，即Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。

5．根据盖斯定律计算

将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。

6．根据比热公式计算

计算中和热时，会利用比热公式Q＝cmΔt计算中和反应放出的热量。

二、反应热大小比较方法

比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：

1．是带“＋”“－”号比较，还是不带“＋”“－”号比较。是比较ΔH，还是比较|ΔH|，是比较ΔH还是比较Q。

2．化学计量数不同，反应热不同。如：

H2(g)＋1

2O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－a kJ/mol，

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－b kJ/mol，

ΔH1>ΔH2，a

3．同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。

(1)同一反应生成物状态不同时，气态生成物能量较高，

A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0，放热较少

A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0，放热较多

ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，

所以ΔH2<ΔH1。

(2)同一反应反应物状态不同时，气态反应物能量较高，

S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0，放热较多

S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0，放热较少

ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，

所以ΔH1<ΔH2。